近年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 課后限時(shí)訓(xùn)練14 元素周期律 元素周期表(2021年最新整理)

1、（浙江選考）2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 課后限時(shí)訓(xùn)練14 元素周期律 元素周期表（浙江選考）2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 課后限時(shí)訓(xùn)練14 元素周期律 元素周期表 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（浙江選考）2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 課后限時(shí)訓(xùn)練14 元素周期律 元素周期表）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您

2、的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為（浙江選考）2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第2單元 課后限時(shí)訓(xùn)練14 元素周期律 元素周期表的全部?jī)?nèi)容。10課后限時(shí)訓(xùn)練（十四）元素周期律元素周期表（建議用時(shí):45分鐘)1按c、n、o、f的順序，元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是（）a原子半徑b非金屬性c化合價(jià) d單質(zhì)還原性bc、n、o、f隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小，單質(zhì)還原性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)；o無最高正價(jià)、f無正價(jià)。2下列敘述正確的是()a除0族元素外，短周期元素的

3、最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所在的族序數(shù)b除短周期外，其他周期均為18種元素c副族元素沒有非金屬元素da族的所有的元素都是金屬元素c選項(xiàng)a中f元素?zé)o正價(jià)，o元素通常也無正價(jià)；選項(xiàng)b中的第6周期為32種元素，如果第7周期填滿也為32種元素,現(xiàn)在有26種；選項(xiàng)d中a族元素包括h,而h是非金屬元素。3下列敘述正確的是（）a鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料b若存在簡(jiǎn)單陰離子r2，則r一定屬于a族元素cs和se屬于a族元素,h2s還原性比h2se的強(qiáng)d元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強(qiáng)ba項(xiàng)，pb不位于金屬與非金屬交界處，不作半導(dǎo)體；c項(xiàng)，同

4、主族從上到下，還原性逐漸增強(qiáng)，h2s還原性比h2se的弱；d項(xiàng),ca比li活潑。4下列各項(xiàng)敘述中一定能說明元素x的非金屬性比元素y的非金屬性強(qiáng)的是（）ax原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少b氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，x比y強(qiáng)cx的最高正價(jià)比y的最高正價(jià)高dx單質(zhì)能與y的氫化物反應(yīng)生成y單質(zhì)da項(xiàng)，非金屬性強(qiáng)弱與得到電子數(shù)的多少無關(guān)，與得到電子的難易程度有關(guān)；b項(xiàng)，氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性與非金屬性無關(guān);c項(xiàng)，最高正價(jià)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān);d項(xiàng),利用非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)可以說明非金屬性的強(qiáng)弱。5x、y、z均為短周期元素,x、y處于同一周期，x、z的最低價(jià)離子分別為x2和z ，y

5、和z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(）a原子最外層電子數(shù)：xyzb單質(zhì)沸點(diǎn)：xyz c離子半徑：x2yzd原子序數(shù)：xyzd短周期元素x、z形成的最低價(jià)離子為x2、z,y和z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則x、y、z三種元素分別處于a、a、a族。又知x和y處于同一周期，y和z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知x、y、z分別為s、na和f。a原子最外層電子數(shù):fsna。bna單質(zhì)為金屬晶體，s、f2為分子晶體,s為固體，f2為氣體，顯然沸點(diǎn)nasf2.c具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，na、f具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：fna，s2多一個(gè)電子層,所以s2半徑最大.d

6、三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為snaf.6x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑；z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x、y、z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是(） 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640075】axyz byxzczxy dzyxd根據(jù)題意知x、y、z的相對(duì)位置為：.7。x、y、z、w、m均為短周期元素,x、y處于同一周期，z、w處于同一周期，x、y原子最外層電子數(shù)之和等于z、w原子最外層電子數(shù)之和，y是形成化合物種類最多的元素，x、w的簡(jiǎn)單離子x2、w3具有相同的電子層結(jié)構(gòu),m為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。

7、下列說法正確的是（)ax最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸b原子半徑大小順序?yàn)閙wxyzc水溶液中z的簡(jiǎn)單單核離子能促進(jìn)水的電離dz和m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解w與x形成的化合物d根據(jù)題意可推知元素x、y、z、w、m分別為o、c、cl、al、na.x為o,無氧化物,a項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑大小順序應(yīng)為naalclco，即mwzyx，b項(xiàng)錯(cuò)誤；cl不水解，對(duì)水的電離無影響,c項(xiàng)錯(cuò)誤；w和x形成的化合物為al2o3，是兩性氧化物，而z和m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為hclo4、naoh，d項(xiàng)正確。8幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素符號(hào)xyzrt原子半徑(nm)0.1600。0

8、800.1020。1430.074主要化合價(jià)222、4、632根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是(）a單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:ryxb離子半徑：t2x2c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：yrxd單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：ztb根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),由化合價(jià)數(shù)據(jù)知z為s，t為o,r為al,再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，x和y位于同主族,y為be，x為mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)（接觸面積相同）時(shí)，鎂的反應(yīng)速率最快，a選項(xiàng)錯(cuò)誤;o2與mg2都是10電子粒子，o2的半徑較大,b選項(xiàng)正確；堿性：mg(oh)2be（oh）2,mg（oh)2al（oh）3，氫氧化鎂的堿性最強(qiáng),c選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫的強(qiáng),氧

9、與氫化合比硫與氫化合容易，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。9已知a、b、c、d、e是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按d、e、b、c、a的順序依次減小，b和e同主族，下列推斷不正確的是（)aa、e一定在不同周期bd為第2周期元素ca、d可能在同一主族 dc、d的單質(zhì)可能化合為離子化合物bd、e應(yīng)為同周期元素,b、c也為同周期元素且位于d、e的上一周期，a在b的上一周期,d應(yīng)為第3周期元素。10元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面。下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法中正確的是（)a同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從左到右依次減小b主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)c元素的非金屬性

10、、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無關(guān)d元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱ca項(xiàng)，同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子有陽離子、陰離子，同周期元素形成的陰離子半徑均比同周期元素形成的陽離子半徑大，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，氧、氟元素?zé)o正價(jià)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，元素的非金屬性、金屬性與元素原子得失電子能力的大小有關(guān)，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān),正確;d項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，但其氣態(tài)氫化物的酸性不一定越弱,如非金屬性cls,酸性hclh2s,錯(cuò)誤.11短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大,x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，x、z同主

11、族，x2與y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（）ax、y只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵bw的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比z的強(qiáng)c原子半徑大小關(guān)系是r(w)r(z）r（y）r(x)dx、y、z兩兩形成的化合物中，只有兩種化合物的水溶液呈堿性b根據(jù)題意可知元素x、y、z、w分別為o、na、s、cl。o與na可形成離子化合物na2o、na2o2，na2o2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵,a錯(cuò)誤;hclo4的酸性比h2so4強(qiáng)，b正確；同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑r(na)r（s）r(cl）r（o），c錯(cuò)誤；na2o、na2o2、na2s的水溶液均呈堿性，d

12、錯(cuò)誤。12。(2016浙江杭州七校質(zhì)檢，6)元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（）a元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體b元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵c、對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小d實(shí)驗(yàn)室可根據(jù)、單質(zhì)分別與單質(zhì)反應(yīng)的難易程度來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱b由元素在周期表中的位置可知，為h、為na、為c、為n、為o、為p、為s、為cl.碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體,石墨為混合晶體,而c60等為分子晶體，故a錯(cuò)誤;氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高,容易液化，故b正確;離子半徑s2clna，故c錯(cuò)誤；根據(jù)單質(zhì)與

13、氫氣反應(yīng)的難易程度比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤。13（2016浙江名校協(xié)作體3月聯(lián)考）下表為元素周期表的一部分,x、y、z、w、r為短周期元素,其中z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（)xyzrwta。簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：wrzybx有多種同素異形體，而z不存在同素異形體cr2w3可用rcl3溶液與na2w溶液混合制取dt的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh溶液反應(yīng)dx、y、z、w、r為短周期元素，其中z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故z為o元素；由元素在周期表中的位置可知,x為c元素、y為n元素、w為s元

14、素、r為al元素、t為ga元素.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：s2n3o2al3，故a錯(cuò)誤；碳元素有石墨、金剛石、c60等多種同素異形體,氧元素可以形成氧氣、臭氧，存在同素異形體，故b錯(cuò)誤；al2s3在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫化氫，不能用alcl3溶液與na2s溶液混合制取,故c錯(cuò)誤;ga與al相鄰且同主族，其性質(zhì)與al相似,既能與鹽酸反應(yīng)又能與naoh溶液反應(yīng)，故d正確.14（2017浙江寧波十校聯(lián)考)x、y、z、r和w分別代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素,x與z、y與w同主族，y是地殼中含量最多的元素，w元素與x元素可以形

15、成18電子的分子，r元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法中正確的是（）ar元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不會(huì)溶于稀氨水by分別可與x和z形成原子個(gè)數(shù)之比為11的化合物，且形成的化合物晶體類型相同cy的氫化物的穩(wěn)定性小于w的氫化物的穩(wěn)定性d原子半徑從小到大的順序：xyzrwa依題意,y是地殼中含量最多的氧(o）元素；因w是y的同主族的短周期元素，故w為硫（s)元素;w與x元素可以形成18電子的分子，x的原子序數(shù)小于氧元素,故x為氫(h）元素；第3周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的是al3，故r是鋁（al)元素;z與x同主族且x、y、z、r和w元素的原子序數(shù)依次增大，故z為鈉（na

16、）元素.al(oh）3呈兩性且不溶于稀氨水,a正確；h2o2是分子晶體,na2o2是離子晶體，b錯(cuò)誤；h2o比h2s穩(wěn)定,c錯(cuò)誤；5種元素的原子半徑從小到大的順序?yàn)閔osalna，d錯(cuò)誤.15（加試題）(2016浙江高考)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大,x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，x、y的核電荷數(shù)之比為34。w的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）ax與y能形成多種化合物,一般條件下都能與z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)b原子半徑大?。簒wc化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵dy、w的某些單質(zhì)或兩

17、元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑d短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則x是c,由題意推知y的核電荷數(shù)是8，則y是o，z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則z是na，w最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，則w是cl。x與y形成的化合物有co、co2，但co不與naoh反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑大小:co，nacl，b項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物na2o中只含離子鍵,naclo3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤；o3、cl2、clo2等是強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，d項(xiàng)正確。16(2015浙江杭州外國語學(xué)校模擬)

18、下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):81640076】(1)寫出由、元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式：_。(2)元素的單質(zhì)能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰.下列可代替它作自來水消毒劑的是_。anh2clbalcl3ck2feo4dclo2(3）w與是相鄰的同主族元素.在下表中列出h2wo3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1氧化性h2wo33h3po3=3h3po4h2w23【解析】對(duì)應(yīng)的元素如下：(1）含na、cl、o三種元素，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物可以是n

19、aclo、naclo2、naclo3、naclo4等,其中naclo的電子式為na。(2）作自來水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，故可以用nh2cl、k2feo4、clo2。（3）w是s元素，h2so3是二元中強(qiáng)酸,其中s元素處于中間價(jià)態(tài)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。反應(yīng)2h2so3o2=2h2so4、h2so3cl2h2o=h2so42hcl中表現(xiàn)還原性；反應(yīng)so22h2s=3s 2h2o中表現(xiàn)氧化性；反應(yīng)2naohh2so3（少量）=na2so32h2o、naohh2so3（足量)=nahso3h2o中表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮?1）na(其他答案合理均可)（2)acd(3)2還原性2h2so3o2=

20、2h2so43酸性h2so32naoh=na2so32h2o17.(加試題)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示. 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：81640077】根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1)f在周期表中的位置是_.（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。(4)上述元素可組成鹽r：zx4f（gd4)2。向盛有10 ml 1 moll1r溶液的燒杯中滴加1 moll1naoh溶液，沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液體積的變化示意圖如下：r溶液中，離子濃度由大到小的順序是_寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_若在r溶液中改加20 ml 1.2 moll1ba(oh)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。【解析】由圖中信息可知，x是h、y是c、z是n、d是o、e是na、f是al、g是s、h是cl。(2)o2、na的半徑大小為r(o2）r(na）；cl比