寧夏銀川一中高三第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、絕密啟用前2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)測試(銀川一中第二次模擬考試)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第3340題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2選擇題答案使用2b鉛筆填涂,如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號在各題的答題區(qū)

2、域(黑色線框)內(nèi)作答超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4保持卡面清潔，不折疊，不破損。5做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目對應(yīng)的題目涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 c-12 o-16 n-14 ca-40 pb-207 br-80 cu-64第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7有機化學(xué)在日常生活應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說法不正確的是a相同條件下，正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點依次增大b苯與甲苯互為同系物，均能使kmno4酸性溶液褪色c甲苯和cl2光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)d有芳香氣味的c

3、9h18o2在酸性條件下加熱可h1o2的結(jié)有16種8. 莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說構(gòu)水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的c98法不正確的是a相同條件下等物質(zhì)的量的莽草酸和正戊醛（c5h10o)完全燃燒時的耗氧量相同b分子中含有兩種含氧官能團(tuán)，可發(fā)生取代反應(yīng)c1mol莽草酸既可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與4molnaoh發(fā)生中和反應(yīng)d可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯9na為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是a常溫常壓下，46g的no2和n2o4混合氣體含有的分子數(shù)為nab1mol fe粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l乙

4、醇完全燃燒產(chǎn)生分子的數(shù)目為d中含有電子數(shù)為10. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是a0.01moll1nh4al(so4)2溶液與0.02moll1ba(oh)2溶液等體積混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2ob一定條件下,將0.5mol n2(g)和1.5molh2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g),放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6kjmol-1c溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗其中的溴元素：br-+ag+=agbrdco(g)的燃燒熱是283.0 kjmol

5、1，則co2分解的熱化學(xué)方程式為： 2co2(g) 2co(g)o2(g) h+283.0 kjmol111. 關(guān)于如圖所示、兩個裝置的評價正確的是選擇敘述評價a裝置名稱:電解池,原電池錯誤b硫酸濃度變化:增大,減小錯誤c電極反應(yīng)式:陽極:4oh-4e-=2h2o+o2正極:zn-2e-=zn2+正確d離子移動方向:h+向陰極移動h+向正極移動正確12. 次氯酸可用于殺菌消毒。已知25c時：hclo(aq)+oh-(aq)= clo-(aq)+ h2o(l) h-q1kjmol1h+(aq)+oh-(aq) = h2o(l) h-57.3kjmol1下列說法正確的是a在25c時，次氯酸的電離方

6、程式及熱效應(yīng)可表示為： hclo(aq)=h+(aq)+clo-(aq)h-（57.3+q1）kjmol1b將20ml 1mol/l hclo與10ml 1mol/l naoh混合后的溶液，一定存在: 2c(h+)-2c(oh-)=c(clo-)-c(hclo)c已知酸性h2so3hclohso3-, 則向na2so3溶液中加入hclo的離子方程式為：so32-+ hclo= hso3-+ clo-d已知酸性ch3coohhclo,則等濃度ch3coona和naclo的混合液中： c(na+) c(clo-) c(ch3coo-) c(oh-) c(h+)13. 有6.85g鉛的氧化物，用足量

7、的co 在高溫下將其還原，把生成的全部co2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為 a. pbo b. pbo2 c. pb3o4 d. pb3o4和pbo2的混合物26.（15分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：nabrh2so4hbrnahso4 ch3ch2ohhbrch3ch2brh2o化學(xué)興趣小組根據(jù)實驗原理設(shè)計如右圖的裝置。根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇溴乙烷 狀態(tài) 無色液體 無色液體密度g cm-3 0.8 1.4 沸點 78.5 119.0 熔點 -l30 38.4（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、

8、和2:1的硫酸。配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為 (選填編號）a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶 e.滴定管（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，試管a中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層；（3）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管a中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應(yīng)加入 (選填編號）然后再進(jìn)行 一步操作即可；a無水氯化鈣 b硝酸銀溶液 c四氯化碳 d亞硫酸鈉溶液（4）實驗過程中，同學(xué)發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： ；（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是57.5ml,最后得到的純凈的溴乙烷是52.0ml，則溴乙烷的產(chǎn)率為 。27.

9、（14分）氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：（1）混合j使用冰水的目的是 ；（2）操作ii和iii的名稱是 ；（3）混合k中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量al3+、fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑 （填化學(xué)式）后控制溶液的ph約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的ph約為8.0的目的是_；（5）t時，將hbr通入agno3溶液中生成的agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，又知t時agcl的ksp=4l0-10，下列說法不正確的是 （ ）a向含有cl- 和br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定

10、先產(chǎn)生agbr的沉淀b在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點到b點c圖中a點對應(yīng)的是agbr的不飽和溶液d在t時，agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)平衡常數(shù)81628. （14分）已知co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的h 0（填“”“ =”)；（2）830時，向一個5 l的密閉容器中充入0.20mol的co和0.80mol的h2o，反應(yīng)初始6s內(nèi)co的平均反應(yīng)速率v(co)=0.003 moll-1

11、s-1，則6s末co2的物質(zhì)的量濃度為 ；反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡后co的轉(zhuǎn)化率為 ；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)； a壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變c.c(co)不隨時間改變 d.單位時間里生成co和h2的物質(zhì)的量相等 (4)已知1000時，要使co的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c(h2o): c(co)應(yīng)不低于 ；(5)某燃料電池以co為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的k2co3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式 ；(6)已知co可用于制備很多物質(zhì)： h+8.0kjmol1 h+90.4kjmol1 h-556.0kjmol1 h-48

12、3.6kjmol1請寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式 。37. 【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：(1)cu2的外圍電子排布圖可表示為 ；(2)mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有 種不同的運動狀態(tài)；(3)在銅錳氧化物的催化下，空氣中co被氧化成co2，hcho被氧化成co2和h2o n3-和co2是等電子體，則n3-的結(jié)構(gòu)式為 ； hcho分子中c原子軌道的雜化類型為 ；(3)向cuso4溶液中加入過量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考慮空間構(gòu)型，cu(oh)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ；(4) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿

13、伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00gcm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是 g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算，保留兩位小數(shù)）。38. 【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物h可用以下路線合成：已知：回答下列問題：（1）11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴a在氧氣中充分燃燒可以生成88gco2和45gh2o，且a分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則a的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）b和c均為一氯代烴，d的名稱（系統(tǒng)命名）為 ；（3）在催化劑存在下1molf與2molh2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇。f的結(jié)構(gòu)簡式是 ；（4

14、）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（6）寫出所有與g具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。銀川一中2014屆高三第二次模擬化學(xué)試卷參考答案選擇題答案：題號78910111213答案bcbadbc26.(1)無水乙醇（2分），abc（3分） (2)3 （2分） (3)d（2分），分液 （2分） (4)反應(yīng)會產(chǎn)生br2，腐蝕橡膠（2分） (5)66.8%（2分）27題答案：（每空2分）(1)降低體系的溫度，防止溴的揮發(fā)（2分） (2)過濾，蒸餾（各2分） (3) br2+so32-+h2o=2br-+so42-+2h+（2分） (4) cao或ca(oh)2或caco3，確

15、保fe3+和al3+沉淀完全和防止氫氧化鋁溶解（各2分） (5)ab（2分）28題答案（每空2分）(1) （2分） (2)0.018 moll-1 80% （各2分） (3)c d（2分） (4)14.4（2分） 設(shè)co、h2o的起始濃度分別為x、y，且co的轉(zhuǎn)化率為90%，則：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始濃度(moll1) x y 00轉(zhuǎn)化濃度(moll1) 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x平衡濃度(moll1) 0.1x y0.9x0.9x 0.9xk=0.6，得：=14.4，只要增加h2o量，就可提高co的轉(zhuǎn)化率。(5)正極：o2 + 4e- + 2co2 = 2co32- （2分） (6)s（g）+o2（g）= so2（g） h=-574.0kjmol-1（2分） 36題化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)答案（15分）：（1） h13h2+18h3 （2分） （2） （2分） ，na5p3o10（2分） （3）2ni2+ + 1h2po2+ 1h2o 2ni+ +1h2po3+ 2h+（3分） （4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；（2分） 電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)； （2分