高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力提升練八 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 4 化學(xué)能與熱能(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力提升練八 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 4 化學(xué)能與熱能2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力提升練八 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 4 化學(xué)能與熱能 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力提升練八 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 4 化學(xué)能與熱能）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯

2、可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力提升練八 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 4 化學(xué)能與熱能的全部?jī)?nèi)容。- 12 -專題能力提升練 八化學(xué)能與熱能（建議用時(shí):20分鐘）一、選擇題1。(2016東城一模)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是i2（g）+h2（g)2hi(g) h=-9.48 kjmol1i2（s)+h2(g）2hi(g) h=+26.48 kjmol1下列說(shuō)法正確的是（)a.的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定b.i2（s)i2（g)h=+17.00 kjmol1c.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低d。1 mol i

3、2（g)中通入1 mol h2(g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9。48 kj【解析】選c。、兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物都是hi（g)，a錯(cuò)誤；由、兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱可知i2（s)i2（g）h=+35。96 kjmol1,b錯(cuò)誤;中反應(yīng)物是i2（s)、h2(g)，總能量低,c正確;h2（g）和i2(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),二者實(shí)際反應(yīng)量均小于1 mol,所以放出的熱量小于9。48 kj，d錯(cuò)誤。2。（2016銀川一模)利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法，已知co（g）+2h2（g)ch3oh(g）過(guò)程中的能量變化情況如圖所示,曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的情況。下列判斷正確的是(）a。該反應(yīng)的h

4、=+91 kjmol1b.加入催化劑，該反應(yīng)的h變小c.反應(yīng)物的總能量大于生成物的能量d。如果該反應(yīng)生成液態(tài)ch3oh，則h增大【解析】選c。根據(jù)圖示可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng),a錯(cuò)誤,c正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,b錯(cuò)誤;生成液態(tài)ch3oh釋放的熱量更多，h更小，d錯(cuò)誤.【互動(dòng)探究】（1）曲線和曲線，_表示有催化劑的反應(yīng).提示:曲線.(2)寫(xiě)出正反應(yīng)的活化能是_kjmol-1。提示:419.活化分子所多出的能量是活化能。3。（2016重慶二模)已知熱化學(xué)方程式c2h2（g)+2.5o2(g）2co2(g）+h2o（g）h=-1 256

5、 kjmol1,下列說(shuō)法正確的是（）a。乙炔的燃燒熱為1 256 kjmol-1b。若轉(zhuǎn)移10 mol電子,則消耗2。5 mol o2c.若生成2 mol液態(tài)水，則h=2 512 kjmol1d。若形成4 mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2 512 kj【解析】選b。燃燒熱強(qiáng)調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物,如液態(tài)水,a項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol c2h2（g）生成2 mol co2（g）轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol o2,b正確;由題意,生成2 mol h2o（g)時(shí)放出2 512 kj熱量，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，若生成2 mol液態(tài)水，則h-2 512 kjmol-1，c項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)二

6、氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，當(dāng)形成4 mol碳氧共用電子對(duì)時(shí),放出的熱量為628 kj，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4.（2016江蘇高考)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取h2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）太陽(yáng)光催化分解水制氫:2h2o(l）2h2(g）+o2（g) h1=571.6 kjmol1焦炭與水反應(yīng)制氫:c(s)+h2o(g)co(g）+h2(g) h2=131。3 kjmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：ch4(g)+h2o(g)co（g）+3h2(g）h3=206。1 kjmol-1a。反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b。反應(yīng)為放熱反應(yīng)c.反應(yīng)使用催化劑，h3減小d。反應(yīng)ch4（g）c（s）+2h2(g)的h=74.8 kjmo

7、l1【解析】選d.反應(yīng)是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的h20,屬于吸熱反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不會(huì)改變焓變,c項(xiàng)錯(cuò)誤;用“反應(yīng)反應(yīng)”得所求目標(biāo)反應(yīng)式,反應(yīng)的焓變?yōu)?06。1 kjmol1131.3 kjmol-1=74。8 kjmol-1，d項(xiàng)正確。二、非選擇題5。(2016濰坊一模）(1）已知高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：feo(s）+co(g)fe（s)+co2(g)h1fe2o3（s)+co(g）fe3o4(s）+co2（g)h2fe3o4(s）+4co（g)3fe（s）+4co2（g）h3fe2o3（s)+3co（g)2fe（s)+3co2（g）h4則h4的表達(dá)式為_(kāi)(用含h1、h2

8、、h3的代數(shù)式表示)。(2）根據(jù)下圖可以寫(xiě)出熱化學(xué)方程式as2o5(s)as2o3(s）+o2（g）h=akjmol1。則a為_(kāi)?！窘馕觥浚?)根據(jù)蓋斯定律,將所給的反應(yīng)+可得:fe2o3(s）+3co(g) 2fe（s）+3co2（g),故h4=h2+h3。(2)根據(jù)圖示可知h=h1h2=-619.2 kjmol1(914。6 kjmol1）=+295.4 kjmol-1,則a的值是+295。4。答案：（1)h2+h3(2）+295.46。（2016深圳一模)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料.(1）已知：2c(s）+o2（g)2co（g)h=-q1kjmo；c（

9、s）+o2(g)co2（g)h=-q2kjmo;s(s）+o2（g）so2(g）h=q3kjmo。工業(yè)上常用so2將co氧化轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是_。（2）已知：c（s)+o2(g）co2(g）h=-437.3 kjmol-1h2（g）+o2(g)h2o(g）h=285.8 kjmol-1co（g)+o2(g)co2(g）h=-283。0 kjmol-1則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是c（s）+h2o（g)co(g）+h2（g）h=_kjmol-1.【解析】（1)運(yùn)用蓋斯定律,由2-即可求得目標(biāo)反應(yīng)，目標(biāo)反應(yīng)的h=(q12q2+q3）kjmo。（2)根據(jù)蓋斯定律,c(s）+h2o（g）

10、co（g）+h2（g)可以通過(guò)得到,因此該反應(yīng)的h=437。3 kjmol1（285.8 kjmol1）-(283.0 kjmol1）=+131.5 kjmol1。答案:（1）so2(g）+2co(g）s(s）+2co2（g）h=（q1-2q2+q3)kjmo(2）+131。5【方法規(guī)律】蓋斯定律的應(yīng)用(1）觀察目標(biāo)化學(xué)方程式和已知化學(xué)方程式，確定擬被消去的物質(zhì)。(2)化學(xué)方程式兩邊乘以某數(shù)（整數(shù)或分?jǐn)?shù)),使擬被消去物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,h值一定要與方程式中的化學(xué)計(jì)算數(shù)成正比例。（3）擬被消去的物質(zhì)在已知化學(xué)方程式的同一邊時(shí)用減法,不同邊時(shí)用加法.（建議用時(shí)：25分鐘）一、選擇題1.已知:2h

11、2(g)+o2(g)2h2o(l）h=571.6 kjmol12ch3oh（l)+3o2（g)2co2(g）+4h2o(l）h=-1 452 kjmol1h+(aq)+oh(aq）h2o（l）h=-57。3 kjmol-1下列說(shuō)法正確的是()a。h2（g）的燃燒熱h=-571.6 kjmol-1b。同質(zhì)量的h2（g)和ch3oh(l）完全燃燒，h2(g）放出的熱量多c。h2so4（aq）+ba（oh)2（aq)baso4（s)+h2o(l）h=57。3 kjmol-1d.3h2（g)+co2（g)ch3oh(l)+h2o(l）h=+135。9 kjmol-1【解析】選b。h2(g)的燃燒熱h=

12、285.8 kjmol-1,a項(xiàng)錯(cuò)誤;同質(zhì)量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃燒,1 g h2(g）放出熱量為kj=142.9 kj，1 g ch3oh（l）放出熱量為kj=22。7 kj，h2（g）放出熱量多，b項(xiàng)正確；因有baso4（s）生成，該反應(yīng)的h57。3 kjmol1,c項(xiàng)錯(cuò)誤；（3-)得3h2(g）+co2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h=131。4 kjmol1,d項(xiàng)錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】一定條件下,發(fā)生反應(yīng):m(s）+n(g)r（g）h=q1kjmol-1，2r(g）+n(g)2t（g）h=-q2kjmol1。q1、q2、q3均為正值。下列說(shuō)法正確的是（)a。1 mol

13、r（g)的能量總和大于1 mol m(s)與1 mol n(g）的能量總和b.將2 mol r(g)與1 mol n(g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量q2kjc.當(dāng)1 mol m（s)完全轉(zhuǎn)化為t(g）時(shí)(假定無(wú)熱量損失),放出熱量(q1+)kjd。m(g)+n(g）r（g)h=q3kjmol1,則q30,m（s）和n（g)反應(yīng)放出熱量少,所以q3q1，d項(xiàng)錯(cuò)誤.2.下列說(shuō)法或表示方法不正確的是()a.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)b。在稀溶液中,h+(aq)+oh(aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1,若將含0。5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合,放

14、出的熱量大于57。3 kjc.由c(s，石墨)c(s，金剛石）h=+1。9 kjmol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定d.在101 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285。8 kj熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為2h2（g）+o2（g)2h2o（l）h=-285.8 kjmol-1【解析】選d。蓋斯定律實(shí)質(zhì)是能量守恒,a項(xiàng)正確;濃硫酸稀釋過(guò)程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57。3 kj，b項(xiàng)正確；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，c項(xiàng)正確;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中燃料的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,d項(xiàng)錯(cuò)誤.3.下面是三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：c（s）+o2(g）co2（g)h1=393.5 k

15、jmol1h2（g）+o2（g)h2o(l）h2=-285.8 kjmol-1ch3cooh(l)+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h3=870。3 kjmol-12c（s)+2h2（g）+o2（g）ch3cooh(l)h4通過(guò)計(jì)算可得h4為（）a。+244.1 kjmol-1b.-488.3 kjmol1c。996。6 kjmol-1d.+996.6 kjmol-1【解析】選b。根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理即可得目標(biāo)方程式：2+2。4。已知下列熱化學(xué)方程式:2c2h2（g)+ 5o2(g）4co2（g）+2h2o(l)h1=-2 599。4 kjmol1c2h4（g)+

16、3o2（g）2co2(g）+ 2h2o(l)h2=1 411 kjmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙炔和乙烯的混合氣體共0.3 mol，完全燃燒時(shí)放出的熱量為401。04 kj,其混合氣體中乙炔和乙烯的體積比是(）a。12b.21c。11d。23【解析】選b。設(shè)混合氣體中乙炔和乙烯的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol則xmol c2h2放出的熱量為xkj；ymol c2h4放出的熱量為1 411ykj得方程組為解得：x=0。2,y=0。1,在同溫同壓下,氣體的體積比等于對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比。5.下列說(shuō)法正確的是(）a.如圖可以表示水分解過(guò)程中的能量變化b.若2c（s）+o2（g）2co(g）h=221。0 kjm

17、ol1,則碳的燃燒熱為110.5 kjmol1c。需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)d.已知：反應(yīng)h2(g）+cl2（g)2hcl(g)h=akjmol-1且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1 mol hcl鍵所需的能量為(abc)kjmol-1【解析】選a。水的分解為吸熱反應(yīng),生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,且催化劑可有效降低反應(yīng)的活化能,a正確;燃燒熱的概念中強(qiáng)調(diào)完全反應(yīng),而該項(xiàng)反應(yīng)中生成物為co，b錯(cuò)誤;常溫下能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如在常溫下ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),需要加熱的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程為舊

18、化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程,且斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,可知斷開(kāi)1 mol hcl鍵所需的能量為(a+b+c)kj,d錯(cuò)誤。二、非選擇題6.根據(jù)已知熱化學(xué)方程式按要求寫(xiě)出下列變化的熱化學(xué)方程式:（1）用h2或co催化還原no可達(dá)到消除污染的目的。已知:2no（g）n2（g)+o2（g）h=180.5 kjmol12h2o（l)2h2(g)+o2（g)h=+571。6 kjmol-1則用h2催化還原no消除污染的熱化學(xué)方程式是_。(2）將h2與co2以41的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得ch4。已知:ch4（g)+2o2(g）co2（g)+2h2o（l)h=-890。3 kj

19、mol-1h2（g)+o2（g）h2o（l）h=285。8 kjmol1則co2(g）與h2（g)反應(yīng)生成ch4（g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_?！窘馕觥?1)根據(jù)蓋斯定律可知即得到用h2催化還原no消除污染的熱化學(xué)方程式為2h2（g）+2no(g)n2（g）+2h2o（l）h=752.1 kjmol1。(2）利用蓋斯定律將氧氣消去,可知4得co2（g）與h2(g）反應(yīng)生成ch4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是co2(g）+4h2(g）ch4（g）+2h2o(l)h=252.9 kjmol。答案：（1)2h2（g）+2no(g)n2(g）+2h2o（l）h=752。1 kjmol-1(2)co2

20、(g）+4h2(g)ch4（g)+2h2o（l)h=-252。9 kjmol1【加固訓(xùn)練】(1)己知：ch4、h2的燃燒熱(h)分別為-890.3 kjmol1、285。8 kjmol-1，則co2和h2反應(yīng)生成ch4的熱化學(xué)方程式是_。(2）在25,101 kpa下：已知2na（s)+o2（g)na2o(s)h1=-414 kjmol12na（s)+o2（g)na2o2（s)h2=-511 kjmol1，則na2o2(s)+2na（s)2na2o（s)h=_kjmol1。(3)已知:co可將部分氮的氧化物還原為n2。反應(yīng):2co(g）+2no（g）n2（g)+2co2（g）h=-746 kjm