2016秋高中化學(xué)非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝課件

1、第三課時 硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,第四章非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握硝酸的強(qiáng)氧化性； 2、掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平。,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,2、硝酸的物理性質(zhì)： 純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。 3、硝酸不穩(wěn)定，久制濃硝酸會變黃： 4HNO3 光或熱 2H2O + 4NO2+ O2,三、硝酸的強(qiáng)氧化性,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,4、和濃硫酸性質(zhì)相似，硝酸也能與銅反應(yīng)， 但反應(yīng)條件或硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物也不同：,三、硝酸的強(qiáng)氧化性,HNO3(濃) + Cu Cu(NO3)2 + NO2

2、+ H2O HNO3(稀) + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O HNO3(極稀) + Cu Cu(NO3)2 + NH3 + H2O,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,5、用雙線橋法分析下列方程式，并回答問題： 3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe,四、氧化還原方程式的配平（化合價升降守恒）,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,5、用雙線橋法分析下列方程式，并回答問題：,四、氧化還原方程式的配平（化合價升降守恒）,(1) 氧化還原反應(yīng)方程式中存在哪些守恒規(guī)律？ 質(zhì)量守恒（元素種類與原子個數(shù)守恒）， 電子轉(zhuǎn)移守恒（化合價升降守恒）。 (

3、2) 利用電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律，配平下列方程式？ NO2 + H2O = HNO3 + NO,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,5、用雙線橋法分析下列方程式，并回答問題：,四、氧化還原方程式的配平（化合價升降守恒）,(1) 氧化還原反應(yīng)方程式中存在哪些守恒規(guī)律？ 質(zhì)量守恒（元素種類與原子個數(shù)守恒）， 電子轉(zhuǎn)移守恒（化合價升降守恒）。 (2) 利用電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律，配平下列方程式？,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,6、配平下列方程式，并回答問題：,四、氧化還原方程式的配平（化合價升降守恒）,HNO3(濃) + Cu Cu(NO3)2 + NO2 + H2O HNO3(稀)

4、+ Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O HNO3(極稀) + Cu Cu(NO3)2 + NH3 + H2O,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,四、氧化還原方程式的配平（化合價升降守恒）,(1) 算出參加反應(yīng)的硝酸與發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸之比： 發(fā)生反應(yīng)的硝酸 ：被還原的硝酸 = 4:2 發(fā)生反應(yīng)的硝酸 ：被還原的硝酸 = 8:2 發(fā)生反應(yīng)的硝酸 ：被還原的硝酸 = 9:1,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,四、氧化還原方程式的配平（化合價升降守恒）,(2) 算出表現(xiàn)酸性與表現(xiàn)氧化性的硝酸之比： 表現(xiàn)酸性的硝酸 ：表現(xiàn)氧化性的硝酸 = 2:2 表現(xiàn)酸性的硝酸 ：表

5、現(xiàn)氧化性的硝酸 = 6:2 表現(xiàn)酸性的硝酸 ：表現(xiàn)氧化性的硝酸 = 8:1,四、氧化還原方程式的配平（化合價升降守恒）,(3) 算出方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比： 氧化劑 ：還原劑 = 2:1 氧化劑 ：還原劑 = 2:3 氧化劑 ：還原劑 = 1:4,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式的配平,9、100 mL 2 molL-1稀硝酸與1.92 g銅充分反應(yīng)后: (1) 產(chǎn)生的氣體是_，標(biāo)況下的體積為_ L， 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ NA。 (2) 若溶液體積不變，反應(yīng)后溶液中 H+濃度為_ molL-1，NO3- 濃度為_ molL-1,4-4-3硝酸的氧化性 氧化還原方程式

6、的配平,轉(zhuǎn)移6e-,NO,3,8,3,2,6,HNO3 : n=cV=0.2 mol,Cu : n=m/M=0.03 mol,0.03,0.08,0.03,0.02,0.06,0.448 L,剩余HNO3 : (0.2-0.08)mol=0.12 mol,0.448 L,0.06,1.2,1.8,10、以下是氮循環(huán)的一部分： (1) NO2的顏色是_；A的化學(xué)式是_； (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； NH3生成NO的方程式:_； (3) NO2溶于水方程式:_， 氧化劑是_； (4) 治理汽車尾氣的方法是：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。 當(dāng)生成1 mol N2時，被還原的NO為_ mol。,4-4-3硝酸的