安徽省銅陵市第五中學高三10月月考 化學試題及答案

1、銅陵市第五中學2015屆高三第三次月考化學試題時間：90分鐘 滿分：100分一 選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分 共48分）1.對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是( )a.用托盤天平稱取 naoh固體20.0 gb.將用水潤濕的ph試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的phc.滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部d.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平2.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（ ）a、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾b、除去n2中少量的co：通過足量灼熱的cuo粉末c、除去kcl溶液中的少量

2、cacl2：加適量na2co3溶液，過濾d、除去co2中的少量的hcl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液3. 用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）4.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( )a常溫常壓下 ，3.4gnh3中含nh鍵數(shù)目為0.6nab0.1 mol鐵在0.1 mol cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nac15g甲基（14ch3）所含的電子數(shù)為9na d標準狀況下，2.24l氯仿（chcl3）中所含氯原子數(shù)為0.3na5下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )a.mg2+、na+、so42-、cl

3、b.k+、co32-、cl、no3c.na+、k+、no3、so32 d.nh4+、na+、so42-、no36.在下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）ac+ h2o co+ h2 b.3no2+h2o2hno3+noc2na2o2+2h2o4naoh+o2d2f2+2h2o4hf+o27從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2br+cl2=2cl+br2，下列說法正確的是a溴離子具有氧化性 b. 氯氣是還原劑c該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) d. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強8.下列敘述正確的是( ) a發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強b金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)c核外電子數(shù)相同

4、的原子，一定是同種元素的原子d能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物9下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)離子方程式均正確的是()ana2o2與h2o反應(yīng)制備o2：na2o2h2o=2na2oho2b用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu2fe3=cu22fe2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2h2o=2hclclod用濃鹽酸酸化的kmno4與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o10.在一定條件下，ro3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ro3nf22ohro42fh2o從而可知在ro3n中，元素r的化合價是( )a4b5c6d711.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2fe3+2i=2fe2+

5、i2，(2)br2+2fe2=2br+2fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )abr、fe2、ibi、fe2、br cbr、i、fe2 dfe2、i、br12.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是( ) a在飽和fecl3溶液中逐滴加入naoh溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀b用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血c清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱d腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 班級 姓名 考號 . 密 封 線內(nèi)不要答題13對于以下反應(yīng)：khco3溶液與石灰水反應(yīng) na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)si與燒堿溶液反應(yīng) fe與稀

6、硝酸反應(yīng)改變反應(yīng)物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是()a b c d14鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()a2 molb1 mol c0.5 mold0.25 mol15反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi2(1)2naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2(2)下列說法正確的是 ()a兩個反應(yīng)中nahso4均為氧化產(chǎn)物bi2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物c氧化性：mno2soioi2d反應(yīng)(1)

7、、(2)中生成等量的i2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1516.24ml濃度為0.05mol/l的na2so3溶液,恰好與20ml濃度為0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反應(yīng),則元素cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 ( )a+6b+3c+2d0銅陵市第五中學2015屆高三第三次月考化學試題時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：h :1 c:12 n:14 o :16 na:23 cl:35.5 s:32 i:127 k:39一 選擇題（每題3分，共48分）序號12345678答案序號910111213141516答案二填空題（52分）1.書寫離子方程式(4分)在naoh溶液中滴入幾滴a

8、lcl3溶液， 在nahco3溶液中加入足量的ca(oh)2 2.（10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：no34h3e=no2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。3(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下十種離子：na、mg2、al3、fe2、ba2、no

9、3、so42、cl、i、hco3，取該溶液進行以下實驗：取少量待測液加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色。取少量溶液，濃縮后加cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。取少量溶液，加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。取實驗中上層清液滴加agno3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加naoh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當naoh過量時，部分沉淀溶解。根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子：_；肯定不存在的離子：_尚不能確定的離子是：_。4.（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準gb5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以i計）2050

10、mg/kg （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）(4分) kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o（2）上述反應(yīng)生成的i2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，將i2還原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液與i2反應(yīng)的離子方程式是 某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量na2so3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 （3）已知：i22s2o322is4o62。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準確稱取12.7g食鹽

11、，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3與ki反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0104moll1的na2s2o3溶液20.0ml，恰好反應(yīng)完全。密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。 根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。5. （14分）硫代硫酸鈉(na2s2o3)俗稱海波，它可看成是用一個s原子取代了na2so4中的一個o原子而形成。某?；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，并通過實驗探究na2s2o3的化學性質(zhì)。【提出問題】na2s2o3與na2so4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)是否也

12、相似呢？【實驗探究】取適量na2s2o3晶體，溶于水中制成na2s2o3溶液，進行如下探究。實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）探究a. a.溶液ph=8i.s2o32 h2o hs2o3 ohb.向ph=2的硫酸中滴加na2s2o3溶液b. ii. s2o32一+2h=s+so2+h2o探究c.向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液c.氯水顏色變淺iii. 【實驗結(jié)論】探究： 。探究： ?！締栴}討論】甲同學向“探究”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將na2s2o3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明na2

13、s2o3被氯水氧化。你的方案是 。銅陵市第五中學2015屆高三第三次月考化學答案一 選擇題（每題3分，共48分）序號12345678答案addacadc序號910111213141516答案bbbabddb二填空題（52分）1.(4分) al3 + 4oh = alo2 2h2oca2hco3oh =caco3h2o2（10分）(1)14hno33cu2o= 6cu(no3)22no7h2o(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了較濃的hno3，產(chǎn)物中有部分no2生成3（12分）mg2、al3、no3、so42ba2、fe2、hco3、ina、cl4.（12分）(1)1、5、3、3、3、3。（4分）(2)i2so32 h2o = 2iso42 2h；（2分）在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。（2分）(3)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。（2分） 20（2分）5. （14分）a用玻璃棒蘸取na2s2o3溶液點在ph試紙中部，將