金屬的化學(xué)性質(zhì)--經(jīng)典練習(xí)

1、第二章時第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時作業(yè)實驗現(xiàn)時，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。1.金屬鈉是色固體，質(zhì)地口立 暗，X在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實驗中，有如下操作和 ，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變中放)置幾分鐘刀發(fā)生金化為斷面呈1色，在空氣原因是(用化學(xué)方程式表示)；將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成物的顏色是色重要的作用，人類歷史上最早使用的金屬是O(2)切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈 后方可放入水中實驗，這是因為()金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著CD 銅鐵3、驚水鈉時，應(yīng)放在鈉(3 )金屬鈉塊必須用 取，理由是：夾取，而不能用手拿B、煤油中為：以下說法錯誤的是(A、鈉在常溫下就

2、容易被氧化C棕色瓶中D酒精中)B、鈉受熱后能夠著火燃燒(4)金屬鈉C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D5.關(guān)于Na?O與Na2Q的敘述正確的是(、鈉在氧氣中燃燒更為激烈)(5)鈉小球反應(yīng)容器的上方彌漫著“白色物A、都是白色的固體B、都是堿性氧化物鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因O査游匚要成分是I文是因為(由)是如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)樯?，C、都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液6.當(dāng)鈉著火時，應(yīng)選用滅火的是( A、煤油B、水C、沙土D 、都是強(qiáng)氧化劑)D泡沫滅火器7 從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是(A.8.2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧

3、化后得到 只有Na?。B、只有Na2O C、 鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是 鋁的活潑性差B鋁與氧氣不反應(yīng)DNa B . NaCIC . NaOH DA、9、A.C.Na2O 和()鋁的還原性差.鋁表面有氧化膜Na?O3.5g固體，由此可判斷其氧化物是 Na?。D、無法確定O2、實驗題：紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣 反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題：)10、取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是()金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色 燃燒時火星四射 燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生(1) 寫出鐵在高溫下與水蒸氣反

4、應(yīng)的化學(xué)方程式：成白色固體A、 B 、 C 、 D 、(2) 干燥管C內(nèi)盛放的藥品是 或。干燥管的 ( m或n)端與g導(dǎo)管相連接。(3) 在D處用試管來收集氫氣的方法向 排空氣法、導(dǎo)管口伸入試管 。(4 )怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操 作步驟和現(xiàn)象11、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是()A. Al是地殼中含量最多的元素B. Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落第1頁共4頁水中鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(0.2gH

5、2o A Na的熔點(diǎn)低Na的密度小D 、被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？ 置換出金屬銅B生成藍(lán)色沉淀5、將質(zhì)量為m g的鐵片放入 CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)閚 鐵的質(zhì)量是()A、8(n-m)gB、8(m-n)g C 、7(m-n)g D6、將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應(yīng)結(jié)束后，A.2.3/100 X 100%B.4心00+2.3-0.1)C.4/(100+2.3) X 100%D.4/(4+100-1.8)7、在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器是C、(2)AC、2。、D、)B 、Na的硬度小有強(qiáng)還原性4、將一小塊 Na投入足量的 CuSO4溶液中，現(xiàn)象是(

6、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅 產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀g，則被氧化的、7(n-m)g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式表示正確的是X 100%X 100%)a.試管夾 b.鑷子 c.小刀 d.冷凝管 e.濾紙 l.燃燒匙2取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣8、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL ,靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。1、下列物質(zhì)中不能與 NaOH溶液反應(yīng)的是(A. Na B. Fe C. Al D. Cu 片 k.藥題之間，且水和煤油互不相溶)發(fā)生的現(xiàn)象是()用排水取氣法收集產(chǎn)生處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒 又沉到液柱1/2處，如

7、此反復(fù)多次，最后消失12、一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為f.研缽1.08g,投入至U 100g(1)未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少?g.燒杯第三課時h.坩堝i.石棉網(wǎng) j.玻璃11.2L ,則由鋁和鋅 A. abdi(已知鈉的密度介分別產(chǎn)生水氫氣的體積比為(A.1: 23、用鋁箔包裝B. ecfkC. fghlD. bcegj)B.2: 10.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，C.3: 2D.2: 3的氣體，則收集到氣體的為(B.0.05molH 2 B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失D.小于0.05molH 2氣體C、鈉塊浮在液柱表面上，很

8、快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D、鈉塊沉到液柱 1/2處：很快熔成一個閃亮的小球：小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是A.O2和Hb的混合氣體C.大于 0.05molH25、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因為(A、與氧氣在常溫下不反應(yīng)C、鋁表面形成一層氧化膜AU丿順序正確的是B . Al、Cu)最后消失 B、鋁性質(zhì)不活潑9有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L (標(biāo)況)H2,則該混合物的D、鋁耐酸耐堿組成不可能是()C 丿 Al 、 Mg D 丿 Al 、 Fe +與 HNa2O分子的個數(shù)比為10、將2.3g

9、金屬鈉放入多少克水中，反應(yīng)完全后，溶液中1:50，最后溶C、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg液中水的質(zhì)量為多少？6、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaH2的質(zhì)量由大到小排7、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀HbSO4和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是A、2: 3B、3: 2C、2: 1D、1: 1&將鋁粉放入燒堿溶液充分反應(yīng)，放出氫氣。若在反應(yīng)過程中有 參加反 應(yīng)的鋁為()A.1.5mol B.0.5mol C.1.5gD.0.5g1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則第2頁共4頁4、D解析：將鈉放入某溶液中，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成氫氧

10、化鈉和氫氣，然CuSO4的復(fù)分解反應(yīng)，生成生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅。人教化學(xué)必修 1第三章第一節(jié)同步練習(xí)后發(fā)生 NaOH與參考答案 第一課時1、 解析： 銀白 柔軟 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2 淡黃2、A解析：越是不活潑的金屬，就越早被人類發(fā)現(xiàn)和利用，這幾種金屬中， 此選A。3、B解析：由于鈉易被氧氣氧化，易與水反應(yīng)，保存時必須隔絕空氣和水， 劑瓶只用于保存見光或愛熱易分解的物質(zhì)。因酒精易揮發(fā)，不能保存在酒精中銅是最不活潑的，因5、D解析：“差量法”是一種重要的解題技法，本題用“差量法”解決較簡單。Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 固體差量 8(n-m)g4、

11、C解析：鈉在空氣中很快被氧化，且不自燃。5、 C解析：Na2O2是淡黃色固體，A錯。Na2O2屬于過氧化物，B錯。 氧化性，D錯。6、C解析：煤油是易燃物，鈉看火不能用煤油滅火，與CO2和H2O56xg解得，x=56 (n-m)g/8=7 (n-m)g6、B解析：根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+ 2H反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，可用反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量 減去生成氫氣的質(zhì)量求也Na2O不具有強(qiáng)成4gNaOH，同時放出0.1gH2，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A錯。鈉著火時產(chǎn)生 Na2O2會 因此本題選 BoA、C錯，棕色試即(100+2.3-0.1)g. 而2.3g鈉與100g水完全反應(yīng)后可求得生4(N

12、aOH )=100 %。反應(yīng)，煤油的I度為滅火器滅火m B D錯。7、答案：Do要熟練鈉與水反應(yīng)的實驗操作。8、A解、鈉的密度為0.97g/cm100 + 2.3 -0.13、水的密度為31g/cm，因煤油和 水是7、B解析：海水資源在地球上含量很大，海水中含豐富的NaCI 鈉在自然界中王要以等體積的，形式內(nèi)投入后，由于鈉的密度大于煤油的密度，而小于水的密度，鈉處在煤油和水的交 界存在，其次是 Na2SO4、NaNO3 和 NazCOs。 面，一會兒又沉到液柱8、C解析：用“極值法”，若 金屬鈉與 O反應(yīng)只生成 NaO， 是二價金屬化合物，這 物。2.3g純凈金屬鈉與 Q反應(yīng)只生成 Na?。，

13、可生成可生成3.9g。因3.1g v 3.5 v 3.9g，所以產(chǎn)物為3.1g ;若2.3g純凈Na2O禾口 Na2O2的混合樣生成的面處(液柱1/2處)，且與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣，推動鈉塊徐徐上升到液體表1/2處，反復(fù)上下跳動，直至消失。9、A解析：用“平均相對摩爾質(zhì)量法”解決。可假設(shè)金屬與酸反應(yīng)生成的9、D解析：鋁易被氧氣氧化為爾質(zhì)量為：10、B解析：鈉燃燒時，生成的過氧化鈉是黃色固體，11、AC解析：鋁上地殼中含量最多的金屬元素，的存在，熔化的 Al并不滴落，第二課時Al 2O3，形成保護(hù)膜，使鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在。不發(fā)生火星四射現(xiàn)象。A錯。Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜 C錯，

14、D說法正確。1、解析：(1)銀白 變暗 這是因為鈉與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致 用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應(yīng)放熱，引起煤油燃燒 鑷子手指表面有水份，能跟鈉塊反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH腐蝕皮膚鈉的密度比水小，與水反應(yīng)，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球 鈉與水反應(yīng)放出氫氣，推動鈉球在水面上運(yùn)動鈉與水反應(yīng)放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在(2)(3)(4)(5)H2的物質(zhì)的量，便等于金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量。所以，n(H2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol= n( 金屬)，則金屬混合物的平均相對摩C.M(平均)=10g/0.5mol=20g/mol A . Fe : 56 20B

15、. Al: 18 v 20Al: 18 v 20D. Al:10、11.5gOZn : 65 20 不能構(gòu)成。Cu :與酸不反應(yīng)，相當(dāng)于大于20，可以構(gòu)成。Mg : 24 20，可以構(gòu)成。18 v 20 Fe: 56 20，可以構(gòu)成。 解析：設(shè)需xg金屬鈉，則2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 f463680xg 18x/23g40x/23g容器上方凝聚而形成白霧(6)鈉與水反應(yīng)生成 NaOH，使酚酞變紅2、解析：(1) 3Fe+4H2O(g)=Fe3C4+4H2 f(2) CaCl2堿石灰 n(3) 向下排空氣法、導(dǎo)管口伸入試管底部質(zhì)的量為 O.lmol，生成NaOH(4) 用

16、拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H23、B解析：鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上，是由于鈉的密度小于水的密度；鈉迅速熔化 成閃亮的小球，是由于鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化；鈉與水反應(yīng)劇烈，是由于鈉的還原性強(qiáng)有體現(xiàn)出鈉硬度小的性質(zhì)。所以有，H 2ONaOH100 22(100-18x/23)g40x/23g解得，x=11.5g。11、90g 解析：由反應(yīng) 2Na+2H 2O=2NaOH+ 2H 得，消耗 2.3gNa 需 HbO 的物+ + 的物質(zhì)的量為 0.1mol，則溶液中的 Na的物質(zhì)的量為 0.1mol。再由溶液中 Na與 HO分子的個數(shù)比+ 為1:50，

17、則當(dāng)?shù)腘a的物質(zhì)的量為 0.1mol 時，HO應(yīng)為沒、7.mol x 50=5mol，故最后溶液中水的質(zhì)量為5mol x 18g/mol=90g 。12、(1)0.46g(2)0.46g 解析：由反應(yīng) 2Na+2H 2O=2NaOH+ 2 H 得，生成 0.02g H 2, 可求出未第3頁共4頁金屬鈉的質(zhì)量為 0.46g.貝U NazO的質(zhì)量為1.08g-1.46g=0.62g,因此被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為0.46gX46/62=0.46g。10、答案： 需在 AI 一端加入約.4g Al。解析：設(shè)兩燒杯中的鹽酸的質(zhì)量均為m。由反應(yīng)Mg+2HCI=MgC 2+Hf可求得，12gMg生成H2為1g

18、，此時燒杯中溶液的質(zhì)量為(12+m-1)g ;人教化學(xué)必修 1第三章第一節(jié)同步練由反應(yīng)2AI+6HCI=AICI 3+3H2f可求得，12AI生成Hb為4/3g，此時燒杯中溶液的質(zhì)量為(12+m-4/3)g。參考答案因(12+m-4/3)g v (12+m-1)g，所以鋁一側(cè)反應(yīng)放出的氫氣多，天平不平衡。設(shè)還需加入 ngAI天平第三時4/3+n-n/9)g,BD解析：A.Na可與氫氧化鈉溶液中的水發(fā)生反應(yīng)C解析：設(shè)18.4g鋁鋅合金中含鋁 x moI,2AI 3H2 t, Zn H2 f3含鋅因C.AI可與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)y moI，則由：y y27 x+65y18.4才能重新平衡，則 ngA

19、I與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣n/9g。這時溶液中質(zhì)量變?yōu)?12+m-天平重新平衡，故有 (12+m-1)g=(12+m-4/3+n-n/9)g, 解得，n=3/8g 0.4g。0.2 moly=11解之，得0.2 mol3則鋁、2鋅分別產(chǎn)22生 的氫氣體積比為x:y = 3:2。23、C解析：0.1mol金屬鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.05moI，同時生成氫氧化鈉，然后鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)還會生成氫氣，因此最后收集到的氫氣大 于0.05mol。4、C解析：A. NaAIO 2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離 應(yīng)成 Na+和丙O2-的形式。B.電荷不守恒方程式?jīng)]有配平)。5、C解析：鋁易被氧氣氧化，生成AI2O3形成保護(hù)膜，使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕皙也6、A解析：設(shè)鈉、鎂、鋁的質(zhì)量均為mg,因鹽酸是足量的，根據(jù)反應(yīng)：2Na+2HCI=2NaCI+H 21、Mg+2HCI=MgC d+H/、2AI+6H