金屬與酸反應(yīng)圖像題

1、 1 初中化學(xué)圖像試題 1下列圖像與所述實(shí)驗(yàn)相符的是 A B C D A向一定量鋅粒中加入過(guò)量稀硫酸 B向一定量氯化鈉飽和溶液中不斷加水 C向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入過(guò)量的石灰水 D20時(shí)，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過(guò)量的硝酸鉀晶體 2 某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律， 將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中， 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見(jiàn)右圖）。 分析圖像得到的以下結(jié)論中， 一定正確的是：（ ） A金屬甲比金屬乙活潑 B金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大 C金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大 D金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高 3.用質(zhì)

2、量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況 B.鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余 C.鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余 D.鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余 4某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如右圖所示。下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是相對(duì)原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23 A金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

3、：X、Z、Y B金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、 Y、Z CX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D相對(duì)原子質(zhì)量的大?。篫YX 5等質(zhì)量的A、B兩種金屬，分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知，A、B在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ） A金屬A比金屬B活潑 B相對(duì)原子質(zhì)量：AB CA、B均消耗完時(shí)，所得溶液的質(zhì)量均比反應(yīng)前各自酸溶液的質(zhì)量大 稀硫酸質(zhì)量/g 0 ZnSO4質(zhì)量 0 0 0 水的質(zhì)量/g 石灰水質(zhì)量/g 硝酸鉀質(zhì)量/g NaCl 分?jǐn)?shù) 沉淀 質(zhì)量 /g KNO3質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 氫氣的質(zhì)量g O 反應(yīng)時(shí)間/s 甲 乙 2 t Mg m A

4、l m t Al Al m t Mg t Mg m Al DA、B均消耗完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：AXZ B.產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)?XYZ C. 消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆YX D.相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?XYZ 12. 等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成了+2價(jià)的金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動(dòng)性順序是_，它們相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是_。 13用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程 如右圖所示。試回答： 曲線A表示的是_（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸 反應(yīng)的情況。 上述曲線圖除能說(shuō)明的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是 （答一條）_

5、_。 14.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸中，甲、乙、丙產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均為+2價(jià)）。寫出下 列結(jié)論中，甲、乙、丙的正確順序。 金屬活動(dòng)性順序 ； 相對(duì)原子質(zhì)量 。 15.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。 16.等質(zhì)量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所

6、示。回答： （1）三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是 ； （2）三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是 ； （3）若b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 /g反應(yīng)時(shí)/ AB0 氫氣質(zhì)量 4 。 17向裝有30 g稀硫酸的小燒杯中，逐滴加入5 %的氫氧化鋇溶液至過(guò)量，小燒杯中有關(guān)量的變化如下圖（反應(yīng)方程式H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4+ 2H2O）。其中不正確的是 18下列四個(gè)坐標(biāo)圖分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化，其中正確的是 A向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸直至過(guò)量 B向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量 C將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、

7、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 D將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出 A B C D 19、以下四種實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的曲線正確的是 A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 B向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 C向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 D向等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別加入足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸 18（共3分）某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)。為測(cè)定合金的某些含量做如下實(shí)驗(yàn)：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0 %的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像。 次數(shù) 第1次 第2次 5 計(jì)算反

8、應(yīng)后： （1）粉末減輕的質(zhì)量. （2）加入320.0 g硫酸銅時(shí)，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比。 （3）粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)后測(cè)定碳元素的質(zhì)量為4.0 g）。 19. 在一燒杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2)。 （1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入agNaOH溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 . （2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入80 gNaOH溶液時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 (3)求所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程

9、) 20長(zhǎng)期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設(shè)無(wú)其它雜質(zhì)）。某課外小組想測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?0.8g水垢，加入足量的濃度為14.6的鹽酸，其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表時(shí)/min12345生成二氧化碳的質(zhì)/g3.05.06.06.66.6 計(jì)算：（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （2）要使水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質(zhì)量 。 21甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 已知：a1+a2+a316.5g， b1+b2+b3146g現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)反應(yīng)后所得的溶液全部倒入一個(gè)容器內(nèi)，稱得此溶液質(zhì)量為158.1g

10、。試求： （1）參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程) （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 （3）反應(yīng)過(guò)程中共生成水的質(zhì)量是 g。 硫酸銅溶液的質(zhì)量/g 80.0 80.0 粉末的質(zhì)量/g 50.2 50.1 所用試劑及質(zhì)量 反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量 甲 CaO（固） a1 g ， 10%的鹽酸 b1 g c1 g 乙 Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的鹽酸 b2 g c2 g 丙 CaCO3 （固）a3 g ，10%的鹽酸 b3 g c3 g 6 22現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。 【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)

11、的可溶性金屬化合物和氫氣。 【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g 絨織的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖： 通過(guò)計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程)，求： (1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (2)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 23為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量8.0 g該混合物粉末放入燒杯中將140 g 14的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)處理：將測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成右圖。試計(jì)算： 該混合物是由銅粉和_ _組成的。 加入105 g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的 質(zhì)量。 24NaOH和Ca(OH)2的固體混合物11.4g與118.6g Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，蒸發(fā)過(guò)濾后所得溶液，得到干燥的固體12g。求： (1)Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 25現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。 【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加 入到該燒杯中，充