




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、2019 年天津高考化學(xué)綜合提升練習(xí)(十)【一】選擇題1、 6 分 2018?重慶中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,以下發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A、 用膽礬煉銅B、 用鐵礦石煉鐵C、 燒結(jié)粘土制陶瓷D、 打磨磁石制指南針考點(diǎn):真題集萃;物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系、專題:差不多概念與差不多理論、分析:A、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,整個(gè)過程中Cu 元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì),一定發(fā)生化學(xué)變化;B、鐵礦石要緊成份為Fe2O3,煉鐵得到Fe 單質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)反應(yīng);C、制陶瓷的原料是粘土,發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品;D、打磨磁石制指南針,只是改變物質(zhì)的外形,沒有新物質(zhì)生成、解答:解:
2、A、膽礬的化學(xué)式為 CuSO4?5H2O,由 CuSO4?5H2OCu,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)反應(yīng),故 A 不選;B、鐵礦石要緊成份為Fe2O3 ,由 Fe2 O3 Fe,有新物質(zhì)生成, 屬于化學(xué)反應(yīng), 故 B 不選;C、制陶瓷的原料是粘土,發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品,故C不選;D、打磨磁石制指南針,只是改變物質(zhì)的外形,沒有新物質(zhì)生成,不涉及化學(xué)反應(yīng),應(yīng)選 D;應(yīng)選 D、點(diǎn)評(píng):此題考查化學(xué)反應(yīng)的判斷,比較基礎(chǔ), 明確原理是解題關(guān)鍵, A、B 選項(xiàng)能夠借助化合價(jià)變價(jià),利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷、2、 6 分 2018?重慶以下說法正確的選項(xiàng)是A、 I 的原子半徑大于Br, HI 比 HBr 的熱穩(wěn)
3、定性強(qiáng)B、 P 的非金屬性強(qiáng)于Si , H3PO4 比 H2SiO3 的酸性強(qiáng)C、 Al 2O3 和 MgO均可與 NaOH溶液反應(yīng)D、 SO 和 SO 混合氣體通入Ba NO 溶液可得到BaSO和 BaSO233234考點(diǎn):真題集萃;元素周期律的作用;元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用、分析:A、同主族自上而下原子半徑增大,元素金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱;B、同周期隨原子序數(shù)增大,元素非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng);C、 MgO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);D、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中,酸性條件下,硝酸根具有強(qiáng)氧化性,將亞硫酸氧化為硫酸,進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇、解答:解:A、I 、Br 同主族
4、, 自上而下原子半徑增大,元素金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱,故 I 的原子半徑大于Br ,HI 比 HBr 的熱穩(wěn)定性弱,故A 錯(cuò)誤;B、 Si 、P 同周期,隨原子序數(shù)增大,元素非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng),故 P 的非金屬性強(qiáng)于Si ,H PO 比 H SiO 的酸性強(qiáng),故B 正確;3423C、氧化鋁屬于兩性氧化物,能與氫氧化鈉反應(yīng),而MgO屬于堿性氧化物,不與酸反應(yīng),不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中,酸性條件下,硝酸根具有強(qiáng)氧化性,將亞硫酸氧化為硫酸,進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇,故SO2 和 SO3 混合氣體通入Ba NO3 2 溶液可得到BaSO4,故
5、D錯(cuò)誤,應(yīng)選 B、點(diǎn)評(píng):此題考查元素周期律、金屬氧化物性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)等,難度不大, D 選項(xiàng)注意硝酸條件下,硝酸根具有強(qiáng)氧化性、3、 6 分 2018?重慶以下說法正確的選項(xiàng)是A、 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B、 25時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C、 25時(shí), 0.1mol ?L1 的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D、 0.1molAgCl和 0.1molAgI混合后加入1L 水中,所得溶液中cCl =c I 考點(diǎn):真題集萃;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、專題:電離平衡與溶液的pH 專題、分析:A、加入醋酸鈉,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸
6、的電離;B.25 時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3 溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性;C、硫化氫為弱電解質(zhì),而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度;D、 AgCl 與 AgI 的溶度積不同,所得溶液中c Cl c I 、解答:解: A、稀醋酸溶液中存在平衡:33+3CHCOOH? CHCOO +H,加入醋酸鈉,溶液中CHCOO離子濃度增大,抑制醋酸的電離,故A 錯(cuò)誤;B.25 時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3 溶液,溶液中銨根離子水解,溶液呈酸性,故溶液 pH7,故 B 錯(cuò)誤;C、硫化氫為弱電解質(zhì),部分電離,而硫化鈉
7、為強(qiáng)電解質(zhì),等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度, 硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱,故 C正確;D、均存在溶解平衡,溶液中+Ag 濃度相同, AgCl 與 AgI 的溶度積不同,所得溶液中 c Cl c I ,故 D 錯(cuò)誤,應(yīng)選: C、點(diǎn)評(píng):此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,難度不大, A 為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易認(rèn)為醋酸根與氫離子結(jié)合,平衡右移,促進(jìn)電離、4、 6 分 2018?重慶以下實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置夾持裝置略、試劑和操作方法都正確的選項(xiàng)是A、觀看 Fe OH 2 的生成B、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C、實(shí)驗(yàn)室制取氨D、驗(yàn)證乙烯的生成考點(diǎn):真題集萃;實(shí)
8、驗(yàn)裝置綜合、分析:A、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,因此制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣;B、容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器;C、氨氣極易溶于水,不能采納排水法收集;D、制取乙烯需要170,溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度,且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、解答:解: A、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,因此制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,因此用植物油能隔絕空氣,因此能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A 正確;B、容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故B 錯(cuò)誤;C、
9、實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,氨氣極易溶于水,不能采納排水法收集,常溫下,氨氣和氧氣不反應(yīng),且氨氣密度小于空氣,因此應(yīng)該采納向下排空氣法收集氨氣,故 C錯(cuò)誤;D、制取乙烯需要170,溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度,因此溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中,且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙醇易揮發(fā),導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇,妨礙乙烯的檢驗(yàn),故D 錯(cuò)誤;應(yīng)選 A、點(diǎn)評(píng):此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體收集、溶液配制等知識(shí)點(diǎn), 明真的驗(yàn)原理及操作規(guī)范、 物質(zhì)性質(zhì)是解此題關(guān)鍵, 易錯(cuò)選項(xiàng)是 D,明白常見氣體的制備及收集方法,題目難度不大、C s+O2 g=CO2 gH1=ak
10、J?mol5、 6 分 2018?重慶某化妝品的組分 Z 具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、 X、 Y 和 Z 均能使溴水褪色B、 X 和 Z 均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C、 Y 既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)D、 Y 可作加聚反應(yīng)單體,X 可作縮聚反應(yīng)單體考點(diǎn):真題集萃;有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、分析:A、 X 和 Z 中含有酚羥基、Y 中含有碳碳雙鍵,苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色;B、酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng),羧基和碳酸氫鈉反應(yīng);C、 Y 含有碳碳雙鍵和苯環(huán),具有烯烴和苯的性質(zhì);D、 Y 中含有碳碳雙鍵,能
11、發(fā)生加聚反應(yīng),X 中含有酚羥基,能發(fā)生縮聚反應(yīng)、解答:解:A、X 和 Z 中含有酚羥基、 Y 中含有碳碳雙鍵,苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色,因此X 和 Z 都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),因此三種物質(zhì)都能使溴水褪色,故A 正確;B、酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng),羧基和碳酸氫鈉反應(yīng),Z 和 X 中都只含酚羥基不含羧基,因此都不能和碳酸氫鈉反應(yīng),故B 錯(cuò)誤;C、Y 含有碳碳雙鍵和苯環(huán),具有烯烴和苯的性質(zhì),一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng),故C正確;D、Y 中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),X 中含有酚羥基,能和醛發(fā)生縮聚反
12、應(yīng),故D 正確;應(yīng)選 B、點(diǎn)評(píng):此題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn), 明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解此題關(guān)鍵,側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì),注意只有苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位有氫原子的酚才能和溴水發(fā)生取代反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn)、6、 6 分 2018?重慶黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S s +2KNO3 s +3C s K2S s +N2 g+3CO2 g H=xkJ?mol 1 :1碳的燃燒熱 H1=akJ?molS s +2K s K2S s H2=bkJ?mol 12K s +N g+3O g 2KNO s H =ckJ ?mol12233那么 x 為A、 3a+b cB、 c 3
13、a bC、 a+b cD、 c ab考點(diǎn):真題集萃;熱化學(xué)方程式;用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、分析:碳的燃燒熱 H1=akJ ?mol 1 ,其熱化學(xué)方程式為 1S s+2K s K2 S s H2=bkJ ?mol 12K s+N2g +3O2 g 2KNO3 s H3=ckJ ?mol 1將方程式 3 +得 S s +2KNO3 s +3C s K2 S s +N2 g+3CO2 g,其反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的改變,據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱、解答:解:碳的燃燒熱 H1=akJ ?mol 1,其熱化學(xué)方程式為C s+O2 g=CO2g H1=akJ?mol 1S s+2K s K2 S s H2=bkJ
14、?mol 12K s+N2g +3O2 g 2KNO3 s H3=ckJ ?mol 1將方程式 3 +得 S s +2KNO3 s +3C s K2 S s +N2 g+3CO2 g,那么 H=xkJ?mol 1=3a+b ckJ ?mol 1,因此 x=3a+b c,應(yīng)選 A、點(diǎn)評(píng):此題考查蓋斯定律的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確目標(biāo)方程式與方程式的關(guān)系是解此題關(guān)鍵,注意方程式能夠進(jìn)行加減,題目難度不大、7、 6 分 2018?重慶羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害、在恒容密閉容器中,將CO和 H2 S 混合加熱并達(dá)到以下平衡:CO g +H2S g ?
15、 COS g +H2 g K=0.1反應(yīng)前 CO的物質(zhì)的量為 10mol,平衡后 CO物質(zhì)的量為 8mol,以下說法正確的選項(xiàng)是A、 升高溫度, H2S 濃度增加,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、 通入 CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C、反應(yīng)前2H S 物質(zhì)的量為 7molD、 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%考點(diǎn):真題集萃;反應(yīng)熱和焓變;化學(xué)平衡的計(jì)算、分析:2A、升高溫度, H S 濃度增加,說明平衡逆向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);B、通入 CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,又逐漸減??;C、反應(yīng)前 CO的物質(zhì)的量為 10mol,平衡后 CO物質(zhì)的量為 8mol,設(shè)反應(yīng)前 H2S 物質(zhì)的量為 n,那么:
16、CO g+H2S g ? COS g +H2g起始 mol: 10n00變化 mol : 2222平衡 mol : 8n 222反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變,利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=列方程計(jì)算;D、依照 C 中的計(jì)算數(shù)據(jù)計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率、解答:解:A、升高溫度, H2S 濃度增加,說明平衡逆向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A 錯(cuò)誤;B、通入 CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,又逐漸減小,故B 錯(cuò)誤;C、反應(yīng)前 CO的物質(zhì)的量為 10mol,平衡后 CO物質(zhì)的量為 8mol,設(shè)反應(yīng)前 H2S 物質(zhì)的量為 n,那么:CO g+H2S g ? COS g
17、 +H2g起始 mol : 10n00變化 mol : 2222平衡 mol : 8n 222反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變,能夠利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),那么K=0.1 ,解得 n=7,故 C正確;D、依照上述數(shù)據(jù),可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 100%=20%,故 D錯(cuò)誤;應(yīng)選 C、點(diǎn)評(píng):此題考查妨礙化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意理解掌握三段式均解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用、【二】綜合題本大題共4 小題,共58 分8、 15 分 2018?重慶某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑要緊含有NaN3、 Fe2O3、 KClO4、 NaHCO3等物質(zhì)、當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),
18、產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用、1 NaN3 是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2 和 Na, N2 的電子式為、 2 Fe2O3 是主氧化劑,與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 Fe該反應(yīng)為置換反應(yīng) 、 3KClO4 是助氧化劑, 反應(yīng)過程中與 Na作用生成 KCl 和 Na2O,KClO4 含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為、4 NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2 CO3+CO2 +H2O、5 100g 上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L 標(biāo)準(zhǔn)狀況、用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、 H2
19、O;該產(chǎn)氣藥劑中NaN3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%、考點(diǎn):真題集萃;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;化學(xué)鍵;氧化還原反應(yīng)、分析: 1由 8 電子結(jié)構(gòu)可知,N2 分子中 N 原子之間形成3 對(duì)共用電子對(duì); 2 Fe2 O3 是主氧化劑,與Na 發(fā)生置換反應(yīng),那么還原產(chǎn)物為Fe; 3 KClO4 由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成,高氯酸根離子中Cl 原子與 O原子之間形成共價(jià)鍵;K 原子質(zhì)子數(shù)為19,原子核外有4 個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、 8、 8、 1; 4碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水; 5堿石灰能夠吸收二氧化碳、水蒸汽;依照 n=計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,依照氮元素守恒計(jì)算n NaN3,在依照 m=nM計(jì)算m
20、NaN3,進(jìn)而計(jì)算 NaN3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、解答:23 對(duì)共用電子對(duì),其電子式為解: 1由 8 電子結(jié)構(gòu)可知, N 分子中 N 原子之間形成,故答案為:; 2 Fe2 O3 是主氧化劑,與 Na 發(fā)生置換反應(yīng), Fe 元素發(fā)生還原反應(yīng),那么還原產(chǎn)物為 Fe,故答案為: Fe; 3 KClO4 由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成,高氯酸根離子中Cl 原子與 O原子之間形成共價(jià)鍵,含有離子鍵、共價(jià)鍵;K 原子質(zhì)子數(shù)為19,原子核外有4 個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8、1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵; 4碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2+
21、H2O,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O; 5堿石灰能夠吸收二氧化碳、水蒸汽,用堿石灰除去的物質(zhì)為故答案為: CO2、 H2O;CO2、 H2O,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=1.5mol,依照氮元素守恒nNaN3=1mol,那么m NaN =1mol 65g/mol=65g 3,故NaN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 100%=65%,故答案為: 65%、點(diǎn)評(píng):此題以汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑為載體,考查電子式、化學(xué)鍵類型、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí),屬于拼合型題目,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查、9、 15 分 2018?重慶 ClO2 與 Cl 2 的氧化性相近、在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣
22、泛、某興趣小組通過圖 1 裝置夾持裝置略對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究、1儀器 D 的名稱是錐形瓶、安裝F 中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2 中的 b、 2打開 B 的活塞, A 中發(fā)生反應(yīng): 2NaClO3+4HCl2ClO2 +Cl 2 +2NaCl+2H2O、為使 ClO2在 D 中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜慢填“快”或“慢”、3關(guān)閉 B 的活塞, ClO2 在 D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,如今 F 中溶液的顏色不變,那么裝置C的作用是吸收Cl 2、ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度,因4在酸性條件下NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl 并釋放出 ClO2,該反應(yīng)的離子
23、方程式為4H+5ClO2 =Cl +4ClO2 +2H2O,在 ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E 的活塞, D中發(fā)生反應(yīng),那么裝置 F 的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成、5已吸收ClO2 氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2 的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示, 假設(shè)將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑,緣故是穩(wěn)定劑能夠緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度、3考點(diǎn):真題集萃;性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、分析: 1依照儀器特征,可知儀器D 是錐形瓶; F 裝置應(yīng)是Cl 2 和 KI 反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,因此應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣; 2為使 ClO2 在 D中被穩(wěn)
24、定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2 的速率要慢; 3 F 裝置中發(fā)生 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而 F 中溶液的顏色不變,說明 Cl 2 被吸收; 4在酸性條件下 NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出 ClO2,依照元素守恒可知應(yīng)還有水生成, 該反應(yīng)的離子方程式為 4H+5ClO2=Cl +4ClO2 +2H2O;在 ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E 的活塞, D 中發(fā)生反應(yīng),那么裝置F 的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成; 5由圖可知,穩(wěn)定劑能夠緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度、解答:解: 1依照儀器特征,可知儀器D 是錐形瓶; F 裝置應(yīng)是Cl 2
25、和 KI 反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,因此應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,應(yīng)選b,故答案為:錐形瓶;b; 2為使 ClO2 在 D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2 的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,故答案為:慢; 3 F 裝置中發(fā)生 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而 F 中溶液的顏色不變,那么裝置 C 的作用是吸收 Cl 2 ,故答案為:吸收Cl 2; 4在酸性條件下 NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出 ClO2,依照元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為:4H+5ClO2 =Cl +4ClO2 +2H2O;在 ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E 的活塞, D
26、 中發(fā)生反應(yīng),那么裝置F 的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成,+故答案為: 4H +5ClO2 =Cl+4ClO2+2H2O;驗(yàn)證是否有ClO2 生成; 5由圖可知,穩(wěn)定劑能夠緩慢釋放此穩(wěn)定劑好,故答案為: 穩(wěn)定劑; 穩(wěn)定劑能夠緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度、點(diǎn)評(píng):此題以 ClO2 的制備、吸收、釋放為載體,考查實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)、差不多操作、對(duì)裝置及操作的分析評(píng)價(jià)等,注意依照問題進(jìn)行制備流程分析,難度中等、10、14 分 2018?重慶某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲,其中一種組分T 可通過以下反應(yīng)路線合成部分反應(yīng)條件略、 1 A 的化學(xué)名稱是丙烯, A
27、 B 新生成的官能團(tuán)是 Br ; 2 D 的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2、3 D E 的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC CCH2Br+2NaBr+2H2O、 4 G與新制的 Cu OH 2 發(fā)生反應(yīng),所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC CCOONa、 5 L 可由 B 與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)而得, R1CH2Br+NaC CR2 R1CH2C CR2+NaBr,那么 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2CH2C CCHO、6已 R3CCR4,那么 T 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、考點(diǎn):真題集萃;有機(jī)物的推斷、專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷、分析:依照 A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知, A 發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B
28、和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E, E 發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成G,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HC CCHO,G和 NaNH2反應(yīng)生成 J,依照 G和 J 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知, 該反應(yīng)為取代反應(yīng);L 可由 B 與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)而得, 那么 L 為 CH3CH2CH2Br ,依照 R1CH2Br+NaCCR2 R1 CH2C CR2+NaBr 知,M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2CH2C CCHO,依照 R3CCR4知, T 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答、解答:解:依照 A、 B 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知, A 發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B 和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D, D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)
29、生消去反應(yīng)生成E, E 發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成 G, G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HC CCHO, G和 NaNH2反應(yīng)生成 J,依照 G和 J 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,該反應(yīng)為取代反應(yīng);L 可由 B 與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)而得, 那么 L 為 CH3CH2CH2Br ,依照 R1CH2Br+NaCCR2 R1 CH2C CR+NaBr 知,M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHCHC CCHO,依照 R CCR232234知, T 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為, 1 A 的化學(xué)名稱是丙烯, A B 新生成的官能團(tuán)是 Br ,故答案為:丙烯; Br; 2 D中兩種氫原子,因此 D 的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2,故答案為: 2; 3 D在氫氧化
30、鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E, D E 的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O,故答案為: CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O; 4G與新制的 CuOH2 發(fā)生反應(yīng), G中醛基被氧化生成羧基,羧基和 NaOH反應(yīng)生成 COONa,所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HC CCOONa,故答案為: HCCCOONa; 5通過以上分析知, M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2CH2C CCHO,故答案為: CH3CH2 CH2CCCHO; 6通過以上分析知,T 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:、點(diǎn)評(píng):此題考查有機(jī)物推斷,為高
31、頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)遷移能力,依照反應(yīng)條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合 5 6題中信息進(jìn)行推斷,明白常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件,題目難度中等、11、14 分 2018?重慶我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義、1原子序數(shù)為29 的銅元素位于元素周期表中第四周期、2某青銅器中Sn、Pb 的質(zhì)量分別為119g、20.7g ,那么該青銅器中Sn 和 Pb 原子數(shù)目之比為 10: 1、3研究發(fā)明,腐蝕嚴(yán)峻的青銅器表面大都存在CuCl 、關(guān)于 CuCl 在青銅器腐蝕過程中的催化作用,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AB、A、降低了反
32、應(yīng)的活化能B、增大了反應(yīng)的速率C、降低了反應(yīng)的焓變D、增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)4采納“局部封閉法”能夠防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕、如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2 O與有害組分CuCl 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+CuO、 5如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖、腐蝕過程中,負(fù)極是 c填圖中字母“ a”或“ b”或“ c”;環(huán)境中的 Cl 擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2OH 3Cl ,其離子方程式為2+=Cu2 OH 3Cl ;2Cu +3OH +Cl假設(shè)生成4.29gCu 2 OH 3Cl ,那么理論上耗氧體積為0.448L 標(biāo)準(zhǔn)狀況、考點(diǎn):真題集萃;位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;反應(yīng)熱和焓變;原電池和電解池的工作原理;銅金屬及其重要化合物的要緊性質(zhì)、分析: 1原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,Cu原子核外有4 個(gè)電子層; 2 Sn、 Pb 的物質(zhì)的量之比=:=1mol :0.1mol=10: 1,依照N=nNA知,物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比; 3 A、
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 模具設(shè)計(jì)師職業(yè)發(fā)展的學(xué)術(shù)指導(dǎo)試題及答案
- 模具設(shè)計(jì)師資格認(rèn)證考試指導(dǎo)試題及答案
- 2024年農(nóng)業(yè)植保員考試考點(diǎn)提煉與試題答案
- 2024年體育經(jīng)紀(jì)人考試經(jīng)驗(yàn)交流會(huì)試題及答案
- 2023年5月全國(guó)事業(yè)單位考試聯(lián)考D類中學(xué)綜合應(yīng)用能力真題試題試卷答案解析
- (高清版)DB50∕T 867.14-2020 安全生產(chǎn)技術(shù)規(guī)范 第14部分:星級(jí)飯店
- 全面提升模具設(shè)計(jì)師考試的試題及答案
- 合理安排游泳救生員考試的試題及答案
- 一次性餐飲具項(xiàng)目可行性研究報(bào)告(模板)
- 2024年植保員考試需知要點(diǎn)及試題解析
- 高三下學(xué)期《積極調(diào)整成為高考黑馬!》主題班會(huì)課件
- 委托代簽工程合同協(xié)議
- 無(wú)線網(wǎng)絡(luò)優(yōu)化技術(shù)探討試題及答案
- 筆算加法(課件)-一年級(jí)下冊(cè)數(shù)學(xué)人教版
- 魯濱遜漂流記人物性格塑造與成長(zhǎng)歷程:八年級(jí)語(yǔ)文教案
- 2025年河北省唐山市中考一模歷史試題(原卷版+解析版)
- 2025年鄭州信息科技職業(yè)學(xué)院?jiǎn)握新殬I(yè)適應(yīng)性測(cè)試題庫(kù)附答案
- 2025年安陽(yáng)職業(yè)技術(shù)學(xué)院高職單招職業(yè)技能測(cè)試近5年常考版參考題庫(kù)含答案解析
- 成人原發(fā)性腹壁疝腹腔鏡手術(shù)中國(guó)專家共識(shí)(2025版)解讀
- 江蘇省徐州市2024-2025學(xué)年五年級(jí)第二學(xué)期期中數(shù)學(xué)試題一(含答案)
- 2024年中國(guó)食品級(jí)雙氧水行業(yè)調(diào)查報(bào)告
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論