2019年天津高考化學(xué)綜合提升練習(xí)(十)

1、2019 年天津高考化學(xué)綜合提升練習(xí)（十）【一】選擇題1、 6 分 2018?重慶中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，以下發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A、 用膽礬煉銅B、 用鐵礦石煉鐵C、 燒結(jié)粘土制陶瓷D、 打磨磁石制指南針考點(diǎn)：真題集萃；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系、專題：差不多概念與差不多理論、分析：A、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，整個(gè)過程中Cu 元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定發(fā)生化學(xué)變化；B、鐵礦石要緊成份為Fe2O3，煉鐵得到Fe 單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C、制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D、打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成、解答：解：

2、A、膽礬的化學(xué)式為 CuSO4?5H2O，由 CuSO4?5H2OCu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故 A 不選；B、鐵礦石要緊成份為Fe2O3 ，由 Fe2 O3 Fe，有新物質(zhì)生成， 屬于化學(xué)反應(yīng)， 故 B 不選；C、制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C不選；D、打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)選 D；應(yīng)選 D、點(diǎn)評(píng)：此題考查化學(xué)反應(yīng)的判斷，比較基礎(chǔ)， 明確原理是解題關(guān)鍵， A、B 選項(xiàng)能夠借助化合價(jià)變價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷、2、 6 分 2018?重慶以下說法正確的選項(xiàng)是A、 I 的原子半徑大于Br， HI 比 HBr 的熱穩(wěn)

3、定性強(qiáng)B、 P 的非金屬性強(qiáng)于Si ， H3PO4 比 H2SiO3 的酸性強(qiáng)C、 Al 2O3 和 MgO均可與 NaOH溶液反應(yīng)D、 SO 和 SO 混合氣體通入Ba NO 溶液可得到BaSO和 BaSO233234考點(diǎn)：真題集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用、分析：A、同主族自上而下原子半徑增大，元素金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱；B、同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)；C、 MgO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇、解答：解：A、I 、Br 同主族

4、， 自上而下原子半徑增大，元素金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱，故 I 的原子半徑大于Br ，HI 比 HBr 的熱穩(wěn)定性弱，故A 錯(cuò)誤；B、 Si 、P 同周期，隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，故 P 的非金屬性強(qiáng)于Si ，H PO 比 H SiO 的酸性強(qiáng)，故B 正確；3423C、氧化鋁屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，而MgO屬于堿性氧化物，不與酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇，故SO2 和 SO3 混合氣體通入Ba NO3 2 溶液可得到BaSO4，故

5、D錯(cuò)誤，應(yīng)選 B、點(diǎn)評(píng)：此題考查元素周期律、金屬氧化物性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)等，難度不大， D 選項(xiàng)注意硝酸條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性、3、 6 分 2018?重慶以下說法正確的選項(xiàng)是A、 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B、 25時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C、 25時(shí)， 0.1mol ?L1 的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D、 0.1molAgCl和 0.1molAgI混合后加入1L 水中，所得溶液中cCl =c I 考點(diǎn)：真題集萃；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、專題：電離平衡與溶液的pH 專題、分析：A、加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸

6、的電離；B.25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3 溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；C、硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；D、 AgCl 與 AgI 的溶度積不同，所得溶液中c Cl c I 、解答：解： A、稀醋酸溶液中存在平衡：33+3CHCOOH? CHCOO +H，加入醋酸鈉，溶液中CHCOO離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A 錯(cuò)誤；B.25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3 溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液 pH7，故 B 錯(cuò)誤；C、硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉

7、為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度， 硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故 C正確；D、均存在溶解平衡，溶液中+Ag 濃度相同， AgCl 與 AgI 的溶度積不同，所得溶液中 c Cl c I ，故 D 錯(cuò)誤，應(yīng)選： C、點(diǎn)評(píng)：此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大， A 為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為醋酸根與氫離子結(jié)合，平衡右移，促進(jìn)電離、4、 6 分 2018?重慶以下實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置夾持裝置略、試劑和操作方法都正確的選項(xiàng)是A、觀看 Fe OH 2 的生成B、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C、實(shí)驗(yàn)室制取氨D、驗(yàn)證乙烯的生成考點(diǎn)：真題集萃；實(shí)

8、驗(yàn)裝置綜合、分析：A、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，因此制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B、容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C、氨氣極易溶于水，不能采納排水法收集；D、制取乙烯需要170，溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、解答：解： A、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，因此制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，因此用植物油能隔絕空氣，因此能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A 正確；B、容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B 錯(cuò)誤；C、

9、實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采納排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，因此應(yīng)該采納向下排空氣法收集氨氣，故 C錯(cuò)誤；D、制取乙烯需要170，溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，因此溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，妨礙乙烯的檢驗(yàn)，故D 錯(cuò)誤；應(yīng)選 A、點(diǎn)評(píng)：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體收集、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)， 明真的驗(yàn)原理及操作規(guī)范、 物質(zhì)性質(zhì)是解此題關(guān)鍵， 易錯(cuò)選項(xiàng)是 D，明白常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大、C s+O2 g=CO2 gH1=ak

10、J?mol5、 6 分 2018?重慶某化妝品的組分 Z 具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、 X、 Y 和 Z 均能使溴水褪色B、 X 和 Z 均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C、 Y 既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D、 Y 可作加聚反應(yīng)單體，X 可作縮聚反應(yīng)單體考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、分析：A、 X 和 Z 中含有酚羥基、Y 中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色；B、酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)；C、 Y 含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)；D、 Y 中含有碳碳雙鍵，能

11、發(fā)生加聚反應(yīng)，X 中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)、解答：解：A、X 和 Z 中含有酚羥基、 Y 中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，因此X 和 Z 都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此三種物質(zhì)都能使溴水褪色，故A 正確；B、酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，Z 和 X 中都只含酚羥基不含羧基，因此都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C、Y 含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C正確；D、Y 中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，X 中含有酚羥基，能和醛發(fā)生縮聚反

12、應(yīng)，故D 正確；應(yīng)選 B、點(diǎn)評(píng)：此題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)， 明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解此題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)，注意只有苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位有氫原子的酚才能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)、6、 6 分 2018?重慶黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S s +2KNO3 s +3C s K2S s +N2 g+3CO2 g H=xkJ?mol 1 ：1碳的燃燒熱 H1=akJ?molS s +2K s K2S s H2=bkJ?mol 12K s +N g+3O g 2KNO s H =ckJ ?mol12233那么 x 為A、 3a+b cB、 c 3

13、a bC、 a+b cD、 c ab考點(diǎn)：真題集萃；熱化學(xué)方程式；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、分析：碳的燃燒熱 H1=akJ ?mol 1 ，其熱化學(xué)方程式為 1S s+2K s K2 S s H2=bkJ ?mol 12K s+N2g +3O2 g 2KNO3 s H3=ckJ ?mol 1將方程式 3 +得 S s +2KNO3 s +3C s K2 S s +N2 g+3CO2 g，其反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的改變，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱、解答：解：碳的燃燒熱 H1=akJ ?mol 1，其熱化學(xué)方程式為C s+O2 g=CO2g H1=akJ?mol 1S s+2K s K2 S s H2=bkJ

14、?mol 12K s+N2g +3O2 g 2KNO3 s H3=ckJ ?mol 1將方程式 3 +得 S s +2KNO3 s +3C s K2 S s +N2 g+3CO2 g，那么 H=xkJ?mol 1=3a+b ckJ ?mol 1，因此 x=3a+b c，應(yīng)選 A、點(diǎn)評(píng)：此題考查蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確目標(biāo)方程式與方程式的關(guān)系是解此題關(guān)鍵，注意方程式能夠進(jìn)行加減，題目難度不大、7、 6 分 2018?重慶羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害、在恒容密閉容器中，將CO和 H2 S 混合加熱并達(dá)到以下平衡：CO g +H2S g ?

15、 COS g +H2 g K=0.1反應(yīng)前 CO的物質(zhì)的量為 10mol，平衡后 CO物質(zhì)的量為 8mol，以下說法正確的選項(xiàng)是A、 升高溫度， H2S 濃度增加，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、 通入 CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C、反應(yīng)前2H S 物質(zhì)的量為 7molD、 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%考點(diǎn)：真題集萃；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的計(jì)算、分析：2A、升高溫度， H S 濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B、通入 CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減??；C、反應(yīng)前 CO的物質(zhì)的量為 10mol，平衡后 CO物質(zhì)的量為 8mol，設(shè)反應(yīng)前 H2S 物質(zhì)的量為 n，那么：

16、CO g+H2S g ? COS g +H2g起始 mol： 10n00變化 mol ： 2222平衡 mol ： 8n 222反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=列方程計(jì)算；D、依照 C 中的計(jì)算數(shù)據(jù)計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率、解答：解：A、升高溫度， H2S 濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B、通入 CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，故B 錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前 CO的物質(zhì)的量為 10mol，平衡后 CO物質(zhì)的量為 8mol，設(shè)反應(yīng)前 H2S 物質(zhì)的量為 n，那么：CO g+H2S g ? COS g

17、 +H2g起始 mol ： 10n00變化 mol ： 2222平衡 mol ： 8n 222反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變，能夠利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，那么K=0.1 ，解得 n=7，故 C正確；D、依照上述數(shù)據(jù)，可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 100%=20%，故 D錯(cuò)誤；應(yīng)選 C、點(diǎn)評(píng)：此題考查妨礙化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握三段式均解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用、【二】綜合題本大題共4 小題，共58 分8、 15 分 2018?重慶某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑要緊含有NaN3、 Fe2O3、 KClO4、 NaHCO3等物質(zhì)、當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，

18、產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用、1 NaN3 是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2 和 Na， N2 的電子式為、 2 Fe2O3 是主氧化劑，與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 Fe該反應(yīng)為置換反應(yīng) 、 3KClO4 是助氧化劑， 反應(yīng)過程中與 Na作用生成 KCl 和 Na2O，KClO4 含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為、4 NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2 CO3+CO2 +H2O、5 100g 上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L 標(biāo)準(zhǔn)狀況、用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、 H2

19、O；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%、考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng)、分析： 1由 8 電子結(jié)構(gòu)可知，N2 分子中 N 原子之間形成3 對(duì)共用電子對(duì)； 2 Fe2 O3 是主氧化劑，與Na 發(fā)生置換反應(yīng)，那么還原產(chǎn)物為Fe； 3 KClO4 由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl 原子與 O原子之間形成共價(jià)鍵；K 原子質(zhì)子數(shù)為19，原子核外有4 個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、 8、 8、 1； 4碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水； 5堿石灰能夠吸收二氧化碳、水蒸汽；依照 n=計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，依照氮元素守恒計(jì)算n NaN3，在依照 m=nM計(jì)算m

20、NaN3，進(jìn)而計(jì)算 NaN3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、解答：23 對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為解： 1由 8 電子結(jié)構(gòu)可知， N 分子中 N 原子之間形成，故答案為：； 2 Fe2 O3 是主氧化劑，與 Na 發(fā)生置換反應(yīng)， Fe 元素發(fā)生還原反應(yīng)，那么還原產(chǎn)物為 Fe，故答案為： Fe； 3 KClO4 由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl 原子與 O原子之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵、共價(jià)鍵；K 原子質(zhì)子數(shù)為19，原子核外有4 個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵； 4碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+

21、H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O； 5堿石灰能夠吸收二氧化碳、水蒸汽，用堿石灰除去的物質(zhì)為故答案為： CO2、 H2O；CO2、 H2O，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=1.5mol，依照氮元素守恒nNaN3=1mol，那么m NaN =1mol 65g/mol=65g 3，故NaN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 100%=65%，故答案為： 65%、點(diǎn)評(píng)：此題以汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑為載體，考查電子式、化學(xué)鍵類型、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，屬于拼合型題目，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查、9、 15 分 2018?重慶 ClO2 與 Cl 2 的氧化性相近、在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣

22、泛、某興趣小組通過圖 1 裝置夾持裝置略對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究、1儀器 D 的名稱是錐形瓶、安裝F 中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2 中的 b、 2打開 B 的活塞， A 中發(fā)生反應(yīng)： 2NaClO3+4HCl2ClO2 +Cl 2 +2NaCl+2H2O、為使 ClO2在 D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢填“快”或“慢”、3關(guān)閉 B 的活塞， ClO2 在 D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，如今 F 中溶液的顏色不變，那么裝置C的作用是吸收Cl 2、ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，因4在酸性條件下NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl 并釋放出 ClO2，該反應(yīng)的離子

23、方程式為4H+5ClO2 =Cl +4ClO2 +2H2O，在 ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E 的活塞， D中發(fā)生反應(yīng)，那么裝置 F 的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成、5已吸收ClO2 氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2 的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示， 假設(shè)將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑，緣故是穩(wěn)定劑能夠緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度、3考點(diǎn)：真題集萃；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、分析： 1依照儀器特征，可知儀器D 是錐形瓶； F 裝置應(yīng)是Cl 2 和 KI 反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，因此應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣； 2為使 ClO2 在 D中被穩(wěn)

24、定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2 的速率要慢； 3 F 裝置中發(fā)生 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而 F 中溶液的顏色不變，說明 Cl 2 被吸收； 4在酸性條件下 NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出 ClO2，依照元素守恒可知應(yīng)還有水生成， 該反應(yīng)的離子方程式為 4H+5ClO2=Cl +4ClO2 +2H2O；在 ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E 的活塞， D 中發(fā)生反應(yīng)，那么裝置F 的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成； 5由圖可知，穩(wěn)定劑能夠緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度、解答：解： 1依照儀器特征，可知儀器D 是錐形瓶； F 裝置應(yīng)是Cl 2

25、和 KI 反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，因此應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，應(yīng)選b，故答案為：錐形瓶；b； 2為使 ClO2 在 D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2 的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，故答案為：慢； 3 F 裝置中發(fā)生 Cl 2+2KI=2KCl+I 2 時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而 F 中溶液的顏色不變，那么裝置 C 的作用是吸收 Cl 2 ，故答案為：吸收Cl 2； 4在酸性條件下 NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出 ClO2，依照元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H+5ClO2 =Cl +4ClO2 +2H2O；在 ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E 的活塞， D

26、 中發(fā)生反應(yīng)，那么裝置F 的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成，+故答案為： 4H +5ClO2 =Cl+4ClO2+2H2O；驗(yàn)證是否有ClO2 生成； 5由圖可知，穩(wěn)定劑能夠緩慢釋放此穩(wěn)定劑好，故答案為： 穩(wěn)定劑； 穩(wěn)定劑能夠緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度、點(diǎn)評(píng)：此題以 ClO2 的制備、吸收、釋放為載體，考查實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)、差不多操作、對(duì)裝置及操作的分析評(píng)價(jià)等，注意依照問題進(jìn)行制備流程分析，難度中等、10、14 分 2018?重慶某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T 可通過以下反應(yīng)路線合成部分反應(yīng)條件略、 1 A 的化學(xué)名稱是丙烯， A

27、 B 新生成的官能團(tuán)是 Br ； 2 D 的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2、3 D E 的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC CCH2Br+2NaBr+2H2O、 4 G與新制的 Cu OH 2 發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC CCOONa、 5 L 可由 B 與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)而得， R1CH2Br+NaC CR2 R1CH2C CR2+NaBr，那么 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2CH2C CCHO、6已 R3CCR4，那么 T 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的推斷、專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷、分析：依照 A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知， A 發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B

28、和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E， E 發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HC CCHO，G和 NaNH2反應(yīng)生成 J，依照 G和 J 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知， 該反應(yīng)為取代反應(yīng)；L 可由 B 與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)而得， 那么 L 為 CH3CH2CH2Br ，依照 R1CH2Br+NaCCR2 R1 CH2C CR2+NaBr 知，M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2CH2C CCHO，依照 R3CCR4知， T 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答、解答：解：依照 A、 B 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知， A 發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B 和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D， D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)

29、生消去反應(yīng)生成E， E 發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成 G， G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HC CCHO， G和 NaNH2反應(yīng)生成 J，依照 G和 J 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；L 可由 B 與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)而得， 那么 L 為 CH3CH2CH2Br ，依照 R1CH2Br+NaCCR2 R1 CH2C CR+NaBr 知，M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHCHC CCHO，依照 R CCR232234知， T 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， 1 A 的化學(xué)名稱是丙烯， A B 新生成的官能團(tuán)是 Br ，故答案為：丙烯； Br； 2 D中兩種氫原子，因此 D 的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2，故答案為： 2； 3 D在氫氧化

30、鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E， D E 的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O，故答案為： CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O； 4G與新制的 CuOH2 發(fā)生反應(yīng)， G中醛基被氧化生成羧基，羧基和 NaOH反應(yīng)生成 COONa，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HC CCOONa，故答案為： HCCCOONa； 5通過以上分析知， M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2CH2C CCHO，故答案為： CH3CH2 CH2CCCHO； 6通過以上分析知，T 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：、點(diǎn)評(píng)：此題考查有機(jī)物推斷，為高

31、頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)遷移能力，依照反應(yīng)條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合 5 6題中信息進(jìn)行推斷，明白常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，題目難度中等、11、14 分 2018?重慶我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義、1原子序數(shù)為29 的銅元素位于元素周期表中第四周期、2某青銅器中Sn、Pb 的質(zhì)量分別為119g、20.7g ，那么該青銅器中Sn 和 Pb 原子數(shù)目之比為 10： 1、3研究發(fā)明，腐蝕嚴(yán)峻的青銅器表面大都存在CuCl 、關(guān)于 CuCl 在青銅器腐蝕過程中的催化作用，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是AB、A、降低了反

32、應(yīng)的活化能B、增大了反應(yīng)的速率C、降低了反應(yīng)的焓變D、增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)4采納“局部封閉法”能夠防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕、如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2 O與有害組分CuCl 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+CuO、 5如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖、腐蝕過程中，負(fù)極是 c填圖中字母“ a”或“ b”或“ c”；環(huán)境中的 Cl 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2OH 3Cl ，其離子方程式為2+=Cu2 OH 3Cl ；2Cu +3OH +Cl假設(shè)生成4.29gCu 2 OH 3Cl ，那么理論上耗氧體積為0.448L 標(biāo)準(zhǔn)狀況、考點(diǎn)：真題集萃；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；銅金屬及其重要化合物的要緊性質(zhì)、分析： 1原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，Cu原子核外有4 個(gè)電子層； 2 Sn、 Pb 的物質(zhì)的量之比=：=1mol ：0.1mol=10： 1，依照N=nNA知，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比； 3 A、