高中化學(xué)計(jì)算專題課件.ppt

1、化學(xué)計(jì)算專題,方法,2,1守恒法,1）質(zhì)量守恒包含兩項(xiàng)內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后某原子的質(zhì)量不變。 練習(xí)1 密度為1.1g/cm3的鹽酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，求原鹽酸的物質(zhì)的量濃度,3,解答,本題的分析方法如下，即可將AgCl的式量看做原鹽酸的質(zhì)量,4,練習(xí)2 在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，求此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比,5,解答,6,2）原子守恒,系列反應(yīng)中某原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)（或物質(zhì)的量）不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子（或原子團(tuán)）相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量（

2、如質(zhì)量或物質(zhì)的量,7,練習(xí)3,為了測定某銅、銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)況），并測得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計(jì)算： （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),8,解答,1,9,2,10,練習(xí)5,NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若將10g的這種混合物，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹梗埬阌?jì)算出加熱后減少的質(zhì)量,11,解答,12,3）電荷守恒,溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)

3、，即：陽離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和,13,練習(xí),酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下： c(SO42)=2.8105mol/L， c(Cl)=6.0105mol/L， c(NH4+)=2.0105mol/L，c(Na+)=1.9105mol/L， c(NO3)=2.3105mol/L。求此次酸雨的pH值,14,解答,15,4）電子得失守恒,化學(xué)反應(yīng)中（或系列化學(xué)反應(yīng)中）氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù),16,練習(xí)題,在下列反應(yīng)中：P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 A.2/5 mol B.11/5 mol C.1/5 mol D.1/3 mol,17,解題,設(shè)被氧化的P的物質(zhì)的量為x，氧化