高考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專項復(fù)習(xí)試題(帶答案)

1、2019 年高考復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專項復(fù)習(xí)試題（帶答案）同學(xué)們做題可以發(fā)現(xiàn)自己在學(xué)習(xí)中的弱項，以下是化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專項復(fù)習(xí)試題，請考生練習(xí)。一、選擇題 ( 本題包括 16 小題，每小題4 分，共 64 分。每小題只有一個選項符合題意)1. 下列說法正確的是 ( )a. 增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大b. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大c. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞d. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大2. 增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是 ( ) a.co2(g)+ca(oh)2=caco3+h2o b.h2+i2

2、(g) 2hi c.nacl+agno3=agcl+nano3d.n2+3h2 2nh33. 反應(yīng) 4a(s)+3b(g) 2c(g)+ d(g)，經(jīng) 2min，b 的濃度減少0.6mol/l 。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )a. 用 a 表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(lmin)-1b. 分別用 b、c、 d 表示的反應(yīng)速率其比值是3： 2： 1c. 在 2min 末的反應(yīng)速率，用 b 表示是 0.3 mol(lmin)-1 d. 在這 2min 內(nèi)用 b 和 c 表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小第 1頁的4. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o3+h2so4=na2so

3、4+so2+s+h2o,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )實驗反應(yīng)溫度 / na2s2o3 溶液稀 h2so4h2ov/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.2105. 進(jìn)行如下實驗，在 a 錐形瓶中放入 10g 塊狀 caco3，在 b錐形瓶中放入5g 粉末狀 caco3，分別加入 50ml2mol/l 鹽酸。下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是( )6. 下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 ( )a. 等體積 0.1 moll-1hcl和 0.1 moll-1 ch3cooh 分別與

4、等體積 0.2 moll-1 naoh溶液反應(yīng)b. 等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 moll-1 hcl反應(yīng)c. 等體積等濃度hcl 和 hno3分別與等質(zhì)量的na2co3粉末反應(yīng)d. 等體積 0.2 moll-1 hcl和 0.1 moll-1 h2so4與相同的石灰石反應(yīng)7. 在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)第 2頁平衡： c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b.v 正 (co)=v 逆 (h2o)c. 生成 n mol co 的同時生成n mol h2d.1 mol hh 鍵斷

5、裂的同時斷裂2 mol ho 鍵8. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是()a. 化學(xué)反應(yīng)速率vb. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)kac. 化學(xué)平衡常數(shù)kd. 水的離子積常數(shù)kw9. 對可逆反應(yīng) 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) ，下列敘述中正確的是 ()a. 達(dá)到化學(xué)平衡時 4v 正 (o2)=5v 逆 (no)b. 若單位時間內(nèi)生成x mol no 的同時，消耗x mol nh3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c. 達(dá)到化學(xué)平衡時， 若增大容器的體積， 則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v 正 (nh3)=3v 正 (h2o)10. 在一定溫度下的定容

6、密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng) a(s)+2b(g) c(g)+d(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()第 3頁a. 混合氣體的壓強(qiáng)b. 混合氣體的密度c.b 的物質(zhì)的量濃度d. 氣體的平均相對分子質(zhì)量11. 一定條件下，對于可逆反應(yīng)x(g)+3y(g)2z(g) ，若 x、y、z 的起始濃度分別為c1、 c2、 c3( 均不為零 ) ，達(dá)到平衡時，x、 y、 z 的濃度分別為0.1 mol/l 、 0.3 mol/l 、0.08 mol/l ，則下列判斷正確的是()a.c1 c2=31b. 平衡時， y 和 z 的生成速率之比為23c.x、 y 的轉(zhuǎn)化率相等d.c1 的取值范

7、圍為0.04 mol/l12. 某溫度下，向容積為2 l 的密閉反應(yīng)器中充入0.10 molso3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得so3的轉(zhuǎn)化率為 20%，則該溫度下反應(yīng) 2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 的平衡常數(shù)為 ()a.3.2103 b.1.6103c.8.0102 d.4.010213. 化學(xué)平衡常數(shù) k 的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2no(g) n2(g)+o2(g) k1=110302h2(g)+o2(g) 2h2o(g) k2=210812co2(g) 2co(g)+o2(g) k3=410-92第 4頁以下說法

8、正確的是()a. 常溫下， no分解產(chǎn)生o2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k1=c(n2)c(o2)b. 常溫下，水分解產(chǎn)生 o2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為 510-80 c. 常溫下， no、 h2o、 co2三種化合物分解放出 o2的傾向由大到小的順序為 noco2d. 以上說法都不正確14. 某溫度下，在一個2 l 的密閉容器中，加入4 mol a 和 2mol b 進(jìn)行如下反應(yīng)：3a(g)+2b(g) 4c(s)+2d(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成 1.6 mol c，則下列說法正確的是()a. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k=c4(c)c2(d)c3(a)c2(b)b. 此時， b

9、 的平衡轉(zhuǎn)化率是40%c. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大d. 增加 b，平衡向右移動， b 的平衡轉(zhuǎn)化率增大15. 某溫度下，將 2 mol a 和 3 mol b 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aa(g)+b(g) c(g)+d(g),5 min后達(dá)到平衡 . 已知該溫度下其平衡常數(shù)k=1，若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10 倍， a 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()a.a=3 b.a=2c.b 的轉(zhuǎn)化率為40% d.b 的轉(zhuǎn)化率為60%第 5頁16. 將 cocl2 溶解于鹽酸中可以形成cocl2-4 ，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：co2+(aq)+4cl-(aq) c

10、ocl2-4(aq) 0粉紅色藍(lán)色下列說法正確的是()a. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b. 該反應(yīng)的平衡常數(shù) k=c(cocl2-4)c(co2+)c4(cl-)c. 將盛有 cocl2 和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色d. 增大 cl- 濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動， co2+、cl- 濃度都減小二、非選擇題， ( 本題包括 4 小題，共 36 分 )17.(9分 ) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k 和溫度 t的關(guān)系如下表：t/ 7008008301 0001 200k0.60.91.0

11、1.72.6回答下列問題：(1) 該反應(yīng)為 _反應(yīng) ( 填吸熱放熱 ).(2) 能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_.a. 容器中壓強(qiáng)不變第 6頁b. 混合氣體中c(co) 不變c.v 正 (h2)=v 逆 (h2o)d.c(co2)=c(co)(3) 某溫度下， 在 2 l 的密閉容器中， 加入 1 mol co2和 1 mol h2 充分反應(yīng)達(dá)平衡時， co平衡濃度為 0.25 mol/l ，試判斷此時的溫度為 _.(4) 若在 (3) 所處的溫度下， 在 1 l 的密閉容器中， 加入 2 mol co2和 3 mol h2 充分反應(yīng)達(dá)平衡時， h2 的物質(zhì)的量為_.a. 等于 1.

12、0 molb.大于 1.0 molc. 大于 0.5 mol d.無法確定18.9 分 ) 在 2 l 密閉容器內(nèi)， 800時反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2(g)體系中， n(no) 隨時間的變化如表：時間 (s)012345n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： k=_. 已知：k300k350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng) .(2) 圖中表示 no2的變化的曲線是 _. 用 o2表示從 02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_.(3) 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_.a.v(no2)=2v(o2)b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

13、第 7頁c.v 逆 (no)=2v 正(o2)d. 容器內(nèi)密度保持不變(4) 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 _.a. 及時分離出 no2氣體b. 適當(dāng)升高溫度c. 增大 o2的濃度d. 選擇高效催化劑19.(9分 ) 一定條件下，在體積為3 l 的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇( 催化劑為 cu2o/zno)：根據(jù)題意完成下列各題：(1) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式k=_，升高溫度， k 值 _( 填增大減小或不變).(2)500 時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)=_ 用(nb 、 tb 表示 )(3) 在其他條件不變的情況下，將處于e 點

14、的體系的體積壓縮到原來的1/2 ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_.a. 氫氣的濃度減少b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c. 甲醇的物質(zhì)的量增加d. 重新平衡時 n(h2)/n(ch3oh) 增大(4) 據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為cu2o，反應(yīng)體系中第 8頁含少量 co2有利于維持催化劑cu2o的量不變，原因是：_( 用化學(xué)方程式表示).20.(9 分 ) 已知化學(xué)反應(yīng)： fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g) ，其平衡常數(shù)為 k1; 化學(xué)反應(yīng)： fe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g) ，其平衡常數(shù)為 k2，在溫度 973 k 和 1173 k 情況下， k1

15、、 k2 的值分別如下：溫度 k1k2973 k1.472.38 1173 k2.151.67請?zhí)羁眨?1) 通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)是 _( 填吸熱或放熱 ) 反應(yīng) .(2) 現(xiàn)有反應(yīng)： co2(g)+h2(g)?co(g)+h2o(g) ，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù) k3 的化學(xué)表達(dá)式： k3=_.(3) 根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出 k1、 k2 與 k3 之間的關(guān)系式_，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是_( 填吸熱或放熱 ) 反應(yīng) .(4) 要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 _( 填寫字母序號 ).a. 縮小反應(yīng)容器的容積b. 擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積c. 升高

16、溫度第 9頁d. 使用合適的催化劑e. 設(shè)法減小平衡體系中的 co的濃度(5) 圖甲、乙分別表示反應(yīng)在 t1 時刻達(dá)到平衡，在 t2 時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中 t2 時刻發(fā)生改變的條件是_.圖乙中t2 時刻發(fā)生改變的條件是_.參考答案12345678bcbdcccc910111213141516aacacbcb17. 解析： (1) 根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，即向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) .(2) 化學(xué)平衡狀態(tài)可根據(jù)等速標(biāo)志和濃度不變標(biāo)志確定.(3) co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)開始 (mol/l) 0.5 0.5 0 0平衡 (mol/l)

17、0.25 0.25 0.25 0.25所以 k=1，由表可知，溫度830.(4)830 時， k=1，由此可知，加入2 mol co2 和 3 mol h2 ，氫氣相對過量，達(dá)平衡時h2 的物質(zhì)量大于1.0 mol.第 10 頁答案： (1) 吸熱 (2)bc (3)830 (4)b18. 解析： (1) 由于 k300k350，所以，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng).(2) 由于 no2的變化量與 no的變化量相等， 是 o2變化量的 2倍，但曲線的變化方向相反，由此可確定b 線是 no2的變化曲線 .v(o2)=12v(no)=120.02 mol-0.008 m

18、ol2 l2 s=1.510-3 mol/(ls)(3) 化學(xué)平衡狀態(tài)是各成分的含量保持不變的狀態(tài)，原理是正逆反應(yīng)的速率相等.a.v(no2) 、v(o2) 沒有說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，因此不能判斷.b. 容器壓強(qiáng)不變說明容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的總分子數(shù)不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).c. 由 v 逆(no)=2v 正 (o2) 可得， v 逆(no)=2v 逆 (o2)=2v 正 (o2) ，即 v正 (o2)=v 逆 (o2) ，原式能反映出正逆反應(yīng)速率相等，能夠說明達(dá)到平衡狀態(tài) .d. 密閉容器不變，氣體質(zhì)量不變因此密度不變，而與是否進(jìn)行反應(yīng)無關(guān)，所以該項不能說明是否達(dá)到平衡 .(4)a.是減少物質(zhì)，所以不能增大反應(yīng)速率，錯誤;b. 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤;c. 正確 ;d. 催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，錯誤.答案： (1)k=c2(no2)c2(no)c(o2)放(2)b 1.510-3mol/(ls)第 11 頁(3)b 、 c(4)c19.(1)根據(jù)溫度升高，甲醇的量減小，說明升高溫度平衡左移， k 值減少 .(2) 由 v(ch3oh)v(h