吉林長春十一高中18-19學度高一下年中考試-化學

1、吉林長春十一高中18-19 學度高一下年中考試- 化學化學試題本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題可 能 用 到 的原，總分值110 分，時間子 量90 分鐘。：H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag -108Pb-207第一卷選擇題共55 分【一】選擇題此題包括20 小題，每題2 分，共40 分。每題只有1 個選項符合題意。 1、以下對化學反應的認識錯誤的選項是()A、會引起化學鍵的變化B、會產生新的物質C、必然引起物質狀態(tài)的變化D、必然伴隨著能量的變化2、以下有關表達

2、正確的選項是()A、硫原子的原子結構示意圖：B、過氧化鈉的電子式： Na+ O O 2- Na+C、原子核內有 8 個質子、 10 個中子的氧原子： 108 OD、 11H 2 和 12 H 2 互為同位素3、以下說法正確的選項是 ()A、同溫同壓下， H2+Cl 2=2HCl 在光照和點燃條件的H不同B、粗銅精煉時，與電源負極相連的是粗銅C、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕D、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源4、以下說法正確的選項是A、當 ?H 0 時，表示該反應為吸熱反應B、相同條件下，溶液中Fe3+ 、 Zn2+ 、 Cu 2+ 的氧化性依次減弱C、鉛蓄電

3、池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加D、鋼鐵吸氧腐蝕的正極電極反應： O2 2H2O 4e =4OH 5、以下說法正確的選項是A、對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強，可使活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率一定增大B、升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學反應速率增大C、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D、加入正催化劑，可以降低該反應的活化能，會使反應物活化分子百分數(shù)增加，所以化學反應速率加快6、反應 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g) ，經 2min， B 的濃度減少0.6mol L 1，對此反應速率的表示，正確的選

4、項是A、用 A 表示的反應速率為 0.4mol L 1min 1B、分別用 B、 C、 D 表示的反應速率其比值為3： 2：1C、用 B 表示的反應速率為0.3mol L 1s 1D、用 C 表示的反應速率為0.6mol L 1s 17、右圖中每條折線表示周期表A A 族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a 點代表的是A.H2SB.HClC.SiH 4D.PH38.1 18 號元素的離子3+2,aW 、b X 、c Y、dZ 都具有相同的電子層結構以下關系正確的選項是A. 質子數(shù) c bB. 離子的還原性 Y2- Z-C. 氫化物的熱穩(wěn)定性 H2YHZD. 原子半徑

5、 XW9、 X、 Y、 Z、 W均為短周期元素，在周期表中位置如下圖。Y 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍。以下說法中不正確的選項是 A、 Y、Z 的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B、 Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強C、X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D、 Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得10、有人設計出利用CH和 O 的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類42似于 CH在 O 中燃燒，那么以下說法正確的選項是42在標準狀況下，每消耗5.6LCH4 可以向外電路提供2mole通過甲烷電極的電極反應式為：8e2+7H OCH+10OH =

6、CO432通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極電池放電后，溶液 pH 不斷升高A、 B、 C、 D、11、右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a 極： 2H+2e H2 ，b極： Fe 2e Fe2+，那么以下說法不 正確的選項是 A、該裝置可能是電解池B、溶液 pH變大C、 a、b可能是同種電極材料D、該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能12、恒溫恒容條件下，能使A gB gC gD s 正反應速率加快的是A. 減少 C 或 D 的物質的量 B. 體積不變充入氦氣使壓強增大C. 減少 B 的物質的量 D. 增大 A 或 B 的物質的量13、以下說法不 正確的選項是 A、B、C

7、、D、通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大 甲電極上的電極反應為： 2Cl -2e =Cl2 Pt電極上的電極反應為：總反應的離子方程式為：O 2H O 4e=4OH223+2+2+2Fe +Cu=Cu +2Fe14、以下說法正確的選項是離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成的物質中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物A、 B、 C、 D、15、核內中子數(shù)為N的 R2+離子，質量數(shù)為A，那么 ng 該氧化物中所含電子的物質的量A、n( A N

8、 8)mol B、n( AN 10)mol1616AAC、 A- N2 mol D 、 n (AN6)molA16、以下有關熱化學方程式的表示及說法正確的選項是A、 c石墨， s =c金剛石， sH 0，那么金剛石比石墨穩(wěn)定B、 I 2 g H2 g=2HI gH1； I 2s H2 g=2HI g H2；那么 H H12C、 HCl 和 NaOH反應的中和熱=57、 3kJ/mol ，那么 H2SO4 和 BaOH 2 反應的中和 H熱 H=2 57、 3kJ/molD、H2 g F2 g =2HF gH= 270kJ/mol ，那么 2L 氟化氫氣體分解成 1L 氫氣和1L 氟氣吸收 27

9、0kJ 熱量17、在 20時某化學反應的速率為0.15mol ?L-1 ?s-1 ，假設溫度每升高 5，反應速率提高到原來的2 倍，那么為使反應速率達到1.2mol ?L-1 ?s-1 ，應使反應在什么溫度下進行A、 30 B、 35C、 40 D、 4518. 以下相關實驗不能達到預期目的的是相關實驗預期目的A、 把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學反應速率的影響。B、 在兩份同濃度同體積的H2O2 溶液中， 分別加 2 滴 FeCl 3 溶液和 2 滴 CuCl2 溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察

10、氣泡快慢；驗證溫度對化學反應速率的影響。C、常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產生氣泡的速率。 比較同周期金屬元素的金屬性強弱。D、將純 Zn 片與純 Cu 片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。比較金屬活潑性強弱19、燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產物污染也少。以下有關燃料電池說法錯誤的選項是A、氨氣燃料電池的電解質常用KOH溶液，其負極電極反應為：2NH6e N 6H O 6OH322B、堿性甲烷燃料電池的正極反應為：O22H2O 4e4OHC、燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應D、除純氧外，空氣

11、中的氧氣也可以作氧化劑20、根據(jù)下表信息，判斷以下表達正確的選項是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑 /nm0、 1600、1430、 1120、 1040、 066主要化合價+2+3+2+6、 2 2A、氫化物的沸點為H2TH2RB、 M與 T 形成的化合物具有兩性C、單質與稀鹽酸反應的速率為LQD、 L2與 R2 的核外電子數(shù)相等【二】選擇題此題包括5 小題，每題3 分，共 15 分。每題只有1 個選項符合題意。 21、等質量的鋅與過量的鹽酸在不同條件下進行反應，測定在不同時間t 產生氫氣的體積 V 的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，那么曲線a、 b、c、 d 所對

12、應的試驗組別可能是A、 B、 C、 D、22、在 101kPa 和 25時，有關反應的熱化學方程式如下：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)H1 110.5kJ mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H 2O(g)2 241.7kJ mol -1H222O(l)3-1H(g)+1/2O(g)=HH 285.8kJ mol以下說法正確的選項是A、 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)H 131.2kJ mol -1B、 H2 燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) H 571.6kJ mol -1C、 2H2O(g)=2H 2(g)+O 2(g)

13、 483.4kJ mol -1HD、 H2O(g)=H2O(l)H 44.1kJ mol-123、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素 W是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。以下說法錯誤的選項是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均滿足8 電子的穩(wěn)定結構B. 元素 X 與氫形成的原子個數(shù)比為1： 4 的化合物中只含有極性共價鍵C.元素 Y 的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D. 元素 Z 可與元素 X 形成共價化合物XZ224. 加碘食鹽中含有

14、碘酸鉀 (KIO 3) ，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如下圖。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I 2 +6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。以下說法正確的選項是A、 a 電極是陰極B、 a 極區(qū)的 KI 最終轉變?yōu)镵IO3C、陽極電極反應：4OH 4e =2H2O OD、電解過程中從 a 極區(qū)通過離子交換膜c 進入 b 極區(qū)OH25. 在水中加入等物質的量的 AgNO3、Ba(NO3) 2、NaCl、K2SO4 混合均勻、取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量之比為()A、 35

15、.5 108B、1 2C、 108 35.5D、 81第二卷非選擇題共55 分【三】填空題： 此題包括 4個小題，共 45分26、 12 分 A、 B、C、 D、 E、F、 G 均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A 元素原子核內無中子， B 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍， D 是地殼中含量最多的元素，是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn) 與 G位置相鄰， G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請用化學用語回答：E 1推斷 B 元素在元素周期表中的位置，寫出C 的單質的電子式。 2 A 與 D 形成的 18 電子的化合物與 FD2 化合生成一種強酸，其化學方程式為。 3E、F、G三種元素所

16、形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是。 用離子符號表示4用電子式表示化合物E2F 的形成過程。5右圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應為。27、 8 分在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol 表示。請認真觀察下圖，然后回答以下問題：1圖中所示反應是 _填“吸熱 ” 或 “ 放 熱 ” 反 應， 該 反 應 的 H_kJ mol-1 用含 E1、E2 的代數(shù)式表示。2222熱化學方程式： H(g) 1/2O (g) H O(g)-1 H

17、241.8kJ mol 。該反應的活化能為-1167.2kJ mol ，那么其逆反應的活化能為kJ mol-1 。 3對于同一反應，圖中虛線與實線相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是。28、 15 分 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a； X、Y 是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： 1假設 X、 Y 都是惰性電極， a 是 NaCl 溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，那么：Y 電極上的電極反應式為。在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是。電解總反應離子方程式為。2要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，

18、那么：Y 電極的材料是選填純鐵、純銅或純鋅，電極反應式是。電解液 a 選用溶液，電解過程中其濃度選填增大、減小或不變。假設電鍍前 X、Y 兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g ，那么電鍍時電路中通過的電子為 mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因:。29. 10 分“碘鐘” 實驗中， 3I2-2的反應速率可以用 IS2O8=I 3+2SO43 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間 t 來度量， t 越小， 反應速率越大。 某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號cI /mol L 10.0400.0800.0800.1

19、600.1202 82/mol L10.0400.0400.0800.0200.040c S Ot/s88.044.022.044.0t 1回答以下問題： 1該實驗的目的是。 2顯色時間 t 1。3溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，假設在實驗，顯色時間 t 2 的范圍為填字母 。40下進行編號對應濃度的A、 22.0sB 、 22.0 44.0sC 、 44.0sD 、數(shù)據(jù)不足，無法判斷 4通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是?！舅摹扛郊宇}： 共 10 分30、 10 分某同學設計了一個甲醇燃料電池， 并用該電池電解 200mL定濃度 NaCl 與 CuSO4混合溶液，其裝置如圖： 1寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式。 2理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示氣體體積已換算成標準狀況下的體積 ，寫出在 t 1 后 , 石墨電極上的電極反應式，原混合溶液中NaCl 的物質的量濃度為mol/L ， CuSO4的物質的量濃度為mol/L 。假設溶液體積不變3電解至t 3 時，消耗水的質量為g。長春市