陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題【含解析】

1、陜西省渭南市臨渭區(qū)尚德中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題（含解析）1.若aAn與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A. bn2B. bn2C. bn2D. bn2【答案】A【解析】【詳解】aAn+的核外電子數(shù)=an，bB2-核外電子數(shù)= b2，若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，即兩個微粒的核外電子數(shù)相同，則anb2，所以anb2，答案選A。2. 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是()。A. Mg2+、Al3+、Cl-、NeB. Na+、F-、S2-、ArC. K+、Ca2+、S2-、ArD. Mg2+、Na+、Cl-、S2-【答案】C【解析】【詳

2、解】A. 鎂離子、鋁離子和氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氯離子少一個電子層，故A錯誤；B. 鈉離子和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同，硫離子和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和氟離子比硫離子和氬原子少一個電子層，故B錯誤；C. 鉀離子、鈣離子、硫離子和氬核外都是18個電子，所以電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；D. 鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同，硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和鎂離子比氯離子和硫離子少一個電子層，故D錯誤；故選C。3.圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是A. 圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價B. 圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單

3、位：pm)C. 圖乙橫坐標(biāo)為最高正價，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)D. 圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)【答案】D【解析】【詳解】A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價，故錯誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯誤；C、第二周期O、F沒有正價，故錯誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確；答案選D。4.下列各選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A. 圖可以表示F、Na、Mg2、Al3+四種半徑的大小關(guān)系B. 圖可以表示A族元素原子的最外層電子數(shù)C. 圖可以表示第三周期各主族元素的最高化合價D. 圖可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低

4、化合價之和【答案】D【解析】【詳解】AF、Na、Mg2、Al3具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A正確，不選；BA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等，B正確，不選；C第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價依次升高，C正確，不選；D第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖像不符，D錯誤，符合題意。答案選D。5.有下列結(jié)論：微粒半徑：S2ClF；氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SH2Se；離子的還原性：S2ClBrI；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金屬性：FSSe。其中正確的是A. B.

5、C. 只有D. 只有【答案】A【解析】【詳解】電子層數(shù)相同的粒子，原子序數(shù)越大半徑越小，則S2Cl；電子層數(shù)不同的粒子，電子層數(shù)越多半徑越大，則ClF，所以微粒半徑：S2ClF，故正確；同周期從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性ClS ，同主族從上到下，非金屬性依次減弱，則FCl，SSe，有FClSSe，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFHClH2SH2Se，故正確；同主族從上到下，非金屬依次減弱，則非金屬性ClBrI，離子的還原性IBrCl，由于反應(yīng)I2+S2-=S+2 I-，有單質(zhì)氧化性I2S，離子的還原性S2-I-，所以離子的還原性：S2IBrCl，故錯誤；同周期

6、從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性ClS ，同主族從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性SSeTe，所以非金屬性ClSSeTe，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2SSeTe，故正確；根據(jù)得非金屬性ClSSe，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性為HClO4H2SO4H2SeO4，故錯誤；同周期從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性ClS ，同主族從上到下，非金屬性依次減弱，則FCl，SSe，所以有FSSe，故正確；正確的有。答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律解題，同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。6.下表是元素周期表的一部

7、分，有關(guān)說法正確的是()A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B. a、b、e三種元素的原子半徑：ebaC. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D. c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素周期表，a、b、c、d、e、f依次為Na、Mg、C、O、S、Cl元素。【詳解】A、非金屬性：OS，d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯誤；B、根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：abe，B項(xiàng)錯誤；C、c為C元素，C原子最外層有4個電子，既難失電子，又難得電子，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，C項(xiàng)錯誤；D、c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為H2CO3、H2

8、SO4、HClO4，H2CO3屬于弱酸，H2SO4、HClO4都是強(qiáng)酸，非金屬性：ClS，酸性：HClO4H2SO4，c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。7.下列微粒之間能形成離子鍵的是Mg2質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為8的原子第三周期中原子半徑最大的原子(惰性氣體除外)A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】除氯化鋁外，金屬離子或銨根與非金屬離子之間形成離子鍵，據(jù)此回答問題?！驹斀狻縈g2是金屬離子，為氟離子，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為8的原子原子序數(shù)為10，是氖，為稀有元素，第三周期中原子半徑最大的原子為鈉原子，故能形成離子鍵的是或。答案為A8.下列物質(zhì)

9、中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是A. NaOH、H2O、NH4ClB. KOH、Na2O2、NH4ClC. MgO、CaBr2、NaClD. Na2S、HCl、MgCl2【答案】B【解析】【分析】除氯化鋁外，金屬或銨根與非金屬離子結(jié)合形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵?！驹斀狻緼. NaOH和NH4Cl均既有離子鍵又有共價鍵，H2O只有共價鍵，A不符合題意；B. KOH、NH4Cl 、Na2O2均既有離子鍵又有共價鍵， B符合題意；C. MgO、CaBr2、NaCl只有離子鍵，C不符合題意； D. Na2S、MgCl2只有離子鍵， HCl只有共價鍵，D不符合題意。答案B。9.實(shí)驗(yàn)室中，一般使

10、用MnO2和濃鹽酸制備少量Cl2，涉及的主要操作如下：將燒瓶固定在鐵架臺上；將酒精燈放在鐵架臺合適位置，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)；向燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；檢查裝置的氣密性；在燒瓶上裝好漏斗，連接好導(dǎo)管；選取實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)試劑。最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，先選取合適的儀器及試劑；再安裝實(shí)驗(yàn)裝置，安裝實(shí)驗(yàn)裝置時，應(yīng)該從左到右，從下到上；安裝好儀器后檢查裝置氣密性；最后加入試劑，進(jìn)行氣體制備。因此順序?yàn)椋珻符合題意。答案選C【點(diǎn)睛】一般進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，先根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，選擇好實(shí)驗(yàn)裝置，再

11、按照從左到右，從下到生的順序搭建實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性后，再添加藥品。10.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)，下列說法中錯誤的是A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B. 每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC. 每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2molD. 足量MnO2與含0.4molHCl的濃鹽酸共熱可得到0.1molCl2【答案】D【解析】【詳解】ACl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項(xiàng)A正確；B每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol20-(-1)=2mol，選項(xiàng)B正確；C由反應(yīng)可知，

12、每消耗1mol MnO2，起還原作用的HCl消耗2mol，起酸性作用的HCl為2mol，選項(xiàng)C正確；DMnO2只能氧化濃鹽酸不能氧化稀鹽酸，故無論MnO2是否足量，HCl都不能完全反應(yīng)，因此得不到0.1molCl2，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。11.關(guān)于A(g)B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的A. v(A)0.6mol/(Lmin)B. v(B)0.3mol/(Lmin)C. v(C)0.9mol/(Ls)D. v(C)1.2mol/(Lmin)【答案】C【解析】【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則該物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量系數(shù)比越大，反應(yīng)速率

13、越快；A0.6mol/(Lmin)；B0.3mol/(Lmin)；C18mol/(Lmin)；D0.4mol/(Lmin)；反應(yīng)速率最快的為C；答案選C。12.對于以下反應(yīng)：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 容器的體積不再發(fā)生變化B. B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為31C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. B、C、D的分子個數(shù)之比為321【答案】C【解析】【詳解】AA為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體體積不變，所以不能根據(jù)容器體積判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)

14、，故A錯誤；B無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B的生成速率和D的反應(yīng)速率始終為3：1，所以不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；C密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積可變，氣體的質(zhì)量可變，所以混合氣體的密度不隨時間變化能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，平衡時的濃度取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。答案選C。13.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣

15、體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。14.如圖所示，將鎂棒和銅棒插入橙子中，用導(dǎo)線將其接入電流表后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，該電池中A. 鎂棒是正

16、極B. 銅棒是負(fù)極C. 鎂棒被氧化D. 銅棒被氧化【答案】C【解析】【分析】原電池的工作原理是活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極上失去電子，化合價升高，被氧化，正極上得到電子，化合價降低，被還原?！驹斀狻挎V比銅活潑，根據(jù)原電池的工作原理，鎂棒失去電子，化合價升高，被氧化，作負(fù)極；銅棒上得到電子，化合價降低，被還原，作正極，負(fù)極上發(fā)生Mg2e=Mg2，正極上發(fā)生：2H2e=H2，選項(xiàng)C正確。答案選C。15.如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是A. 鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B. 鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C. 鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，

17、電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D. 鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原電池原理，鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，說明鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，負(fù)極為金屬活動性強(qiáng)于鐵的金屬材料。【詳解】A. 根據(jù)原電池原理，鐵棒做正極，A錯誤； B. 鋅棒金屬活動性比鐵強(qiáng)，做負(fù)極，發(fā)生鋅置換銅的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，B正確；C. 鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液應(yīng)含有銅離子，C錯誤；D. 根據(jù)原電池原理，鐵棒做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤。答案為B。16.根據(jù)下列事實(shí)由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池，碳棒上生成一層Y金屬ZH2O(冷)=Z(OH)

18、2H2由Y和W電極組成的電池，Y電極反應(yīng)為Ye=Y2可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序?yàn)锳. XZYWB. ZWXYC. ZYXWD. ZXYW【答案】D【解析】【詳解】由知，X應(yīng)為電極的負(fù)極反應(yīng)物，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。Y2+在正極碳棒上得電子析出Y金屬單質(zhì)，電池總反應(yīng)為X +Y2+=X2+Y，故X金屬活潑性大于Y金屬活潑性；由知，Z的活潑性非常強(qiáng)；由知Y金屬電極應(yīng)為電池的負(fù)極，Y金屬活潑性大于W的金屬活潑性；故得出ZXYW；答案選D。17.丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ）A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【答案】C【解析】【詳解】丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2C

19、l、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共計(jì)4種，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目判斷：定一移一或定二移一法，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。18.1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為A. 0.5molB. 2molC. 2.5molD. 4mol【答案】C【解析】【分析】氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫， 可從氫原子守恒的角度解析?！驹斀狻?molCH4與C

20、l2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種取代物中n(Cl)=0.25mol(1+2+3+4)=2.5mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；答案選C。19.各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_。(2)Z、W元素的名稱分別為_、_。(3

21、)下列說法正確的是_。A. XY2和WZ2都為離子化合物B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是_。A. XY2的電子式：B. WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC. Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2Z2=2YZ【答案】 (1). 20 (2). CaCl2 (3). 硫 (4). 碳 (5). B (6). B【解析】【分析】X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由于K層最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，可知a=2，b=8，核電荷數(shù)為20，故X為Ca元素；由化學(xué)式XY2可知Y的化合價為-1價，而

22、X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子核外電子數(shù)相等，Ca2+核外電子數(shù)為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl元素，則該保濕劑為CaCl2；元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1) 由上述分析可知，m=20，該保濕劑的化學(xué)式為CaCl2； (2) 由上述分析可知，Z、W元素的名稱為硫、碳； (3) A. XY2是CaCl2，為僅含離子鍵的離子化合物，WZ2是CS2，為僅含極性鍵的共價化合物，A錯誤； B

23、. 由A項(xiàng)分析可知，CaCl2中僅含有離子鍵，CS2中僅含有極性共價鍵，B正確；C. 同周期從左到右，非金屬性依次減弱，則S的非金屬性弱于Cl，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯誤；D. Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以Ca2+的核電荷數(shù)大，半徑小，D錯誤。答案選B； (4)A. XY2為CaCl2，其電子式為-Ca2+-，A錯誤；B. WZ2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，B正確；C. H2S為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，即Cl2+H2S=2H+2Cl-+S，C錯誤。答案選B。20.現(xiàn)有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示

24、：(1)A、B、C的分子式分別是_、_、_；(2)在120、1.01105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測反應(yīng)前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是_；(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_；(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是_?！敬鸢浮?(1). CH4 (2). C2H4 (3). C2H6 (4). CH4、C2H4 (5). CH2=CH2H2CH3CH3 (6). 溴水【解析】【分析】根據(jù)圖示，A為甲烷的球棍模型，B為乙烯的球棍模型，C為乙烷的球棍模型，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B、C的分子式分別是CH4、C2H4、C

25、2H6；(2)當(dāng)溫度高于100時，水為氣體，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，燃燒前后反應(yīng)氣體體積沒有變化所以1+ x+=x+，解得y=4，所以這兩種氣體CH4、C2H4；(3)乙烯在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，化學(xué)方程式：CH2=CH2H2CH3CH3；(4)乙烷中混有乙烯，可根據(jù)烯烴和烷烴的性質(zhì)不同選擇試劑，乙烷與溴水不反應(yīng)，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可選用的試劑名稱是溴水?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為(2)，解題時充分利用烴燃燒通式，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積變化分析解答。21.德國化學(xué)家凱庫勒研究提出的苯分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：(1)請根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型，寫出苯的分子式_，結(jié)構(gòu)式_，

26、結(jié)構(gòu)簡式_。(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)你認(rèn)為凱庫勒提出的苯的分子結(jié)構(gòu)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)嗎？_，理由是_?！敬鸢浮?(1). C6H6 (2). (3). (4). 試管中的液體分為兩層，上層無色，下層紫紅色 (5). 試管中的液體分為兩層，上層紅棕色，下層無色 (6). 不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí) (7). 因?yàn)楸讲荒芘c溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，說明它沒有典型的碳碳雙鍵【解析】【詳解】(1)根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型，可知苯的分子式C6H6，結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式。答案：C6H6 ； ； 。(2) 因?yàn)楸椒肿咏Y(jié)構(gòu)中含有特殊的碳碳鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且苯和酸性高錳酸鉀溶液不互溶，密度又比水小，所以試管中的液體分為兩層，上層無色，下層紫紅色；答案：試管中的液體分為兩層，上層無色，下層紫紅色；(3) 苯分子結(jié)構(gòu)中含有特殊的碳碳鍵，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，但苯可以萃取溴水中的溴，所以向試管中加入1 mL溴水，再加入苯，振蕩后靜置試管中的液體分為兩層，上層紅棕色，下層無色試管。答案：試管中的液體分為兩層，上層