廣東省深圳市深圳中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【含解析】

1、廣東省深圳市深圳中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)答案符合題意，共20小題，每小題3分，共60分)1.古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是A. 萃取B. 蒸餾C. 結(jié)晶D. 升華【答案】C【解析】分析：KNO3溶解度隨溫度變化大，結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解：掃取水淋汁、后煎煉而成，水淋溶解過(guò)程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程，故選C。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NAB.

2、 1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NAD. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A48gO2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，含有O的物質(zhì)的量為：1.5mol2=3mol，含有氧原子數(shù)為3NA，故A正確；B1L 0.1mol/LCH3CH2OH水溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1 mol乙醇分子含有0.6molH原子，由于水分子中含有H原子，則溶液中含H原子數(shù)目大于0.6NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有分子數(shù)為0.5N

3、A，故C正確；D1.7gNH3的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol氨氣分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.1mol10=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.如果不小心在食用油中混入部分水，請(qǐng)你選用下列最簡(jiǎn)便的方法對(duì)油水混合物進(jìn)行分離A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、此裝置屬于蒸餾或分餾裝置，一般用于互溶兩種液體的分離，或者分離揮

4、發(fā)性和難揮發(fā)性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、食用油是不溶于水的液體，因此采用分液的方法進(jìn)行分離，故B正確；C、此裝置為過(guò)濾，用于不溶物與可溶物的分離，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為蒸發(fā)結(jié)晶，一般是得到固體晶體，故D錯(cuò)誤。4.下列說(shuō)法不正確的是( )A. 1 mol O2中含有1.2041024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB. 同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C. 同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積D. 由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍【答案】C【解析】【詳解】A1molO2中含有2mol即1.2041024個(gè)

5、氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積V=nVm=22.4L，故A正確；B阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B正確；C根據(jù)公式m=nM=M，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故C錯(cuò)誤；D0.2g H2的物質(zhì)的量為0.1mol，8.8g CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，5.6gCO的物質(zhì)的量為0.2mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol=29.2g/mol，混合氣體密度是相同條件下O2的密度的=0.913倍，故D正確；故答案為C。5.下列分離混合物的實(shí)驗(yàn)計(jì)劃中不正確的是( )A. 分離乙酸(沸點(diǎn)77.1C

6、)與某種液態(tài)有機(jī)物(沸點(diǎn)120C)的混合物蒸餾B. 將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中加入酒精萃取C. 用CCl4萃取水中的碘，待液體分層后下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3熱水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾【答案】B【解析】【詳解】A兩種液體互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法可分離，故A正確；B酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故B錯(cuò)誤；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用分液漏斗萃取后、分液可分離，分離混合物時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D二者的溶解度受溫度影響不同，則熱水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾可分離，故D正確；故答案為B。6.下列

7、各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是( )A. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度B. 200mL1 molL-1氯化鈣溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C. 2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量D. 64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A溶液物質(zhì)的量濃度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故A錯(cuò)誤；B1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=1mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-

8、)=2mol/L，氯離子濃度后者是前者的2倍，故B錯(cuò)誤；C2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)況下22.4LCO物質(zhì)的量為1mol，含有O原子物質(zhì)的量為1mol，前者是后者的2倍，故D正確；故答案為D。7.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是過(guò)濾 加過(guò)量NaOH溶液 加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】由于泥沙

9、不溶于水，則將粗鹽溶于水，首先過(guò)濾得到濾液。又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，則Ca2用Na2CO3除去，Mg2用NaOH除去，SO42用BaCl2除去，因?yàn)樗映s試劑都是過(guò)量，因此Na2CO3另一個(gè)作用是除去過(guò)量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后過(guò)濾，向所得濾液中再加入鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH即可，因此順序可以是或或。答案選B。8.下列敘述中正確的是()A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D. 膠體、分散系

10、、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示【答案】D【解析】試題解析：AFeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同;A錯(cuò)誤;根據(jù)分散系的分散質(zhì)微粒直徑的大小不同將混合物分為膠體、溶液和濁液;B、C錯(cuò)誤;D分散系是混合物的一種，所以混合物包括分散系，膠體是分散系的一種，分散系包括膠體；D正確；考點(diǎn): 考查膠體的相關(guān)知識(shí)；9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為( )A. 12B. 14C. 34D. 32【答案】A【解析】【分析】考查溶液中電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用?！?/p>

11、詳解】設(shè)前三種離子的物質(zhì)的量分別是3x、2x、x，則根據(jù)溶液中電荷守恒可知，若溶液的酸堿性忽略不計(jì)，SO42的離子物質(zhì)的量是（3x2x3x）24x，則溶液中Al3+和SO42的離子個(gè)數(shù)比為2x:4x1:2，故A正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是利用好溶液中電荷守恒關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。10.一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液分別與足量BaCl2溶液反應(yīng)。若生成BaSO4沉淀質(zhì)量比為111，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量比為（ ）A. 1：6：9B. 1：2：3C. 1：3：3D. 1：3：6【答案】C【解析】【詳解】生成BaSO4沉淀質(zhì)量相等，即生成BaSO

12、4沉淀物質(zhì)的量相等，即三種硫酸鹽提供的硫酸根離子的物質(zhì)的量相等。根據(jù)化學(xué)式，如果提供等物質(zhì)的量的硫酸根離子，三種硫酸鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：3。故選C。11.常溫下能大量共存的無(wú)色透明離子組是( )A. K+、Na+、NO3-、MnO4-B. NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-C. OH-、Na+、Br-、HCO3-D. H+、Ba2+、Fe2+、NO3-【答案】B【解析】【詳解】AMnO4-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故A錯(cuò)誤；BNH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；COH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不

13、能大量共存，故C錯(cuò)誤；DFe2+為有色離子，H+、Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。12.某溶液中存在

14、Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（ ）A. Na2CO3NaClNaOHB. NaClNaOHNa2CO3C. NaOHNaClNa2CO3D. NaClNa2CO3NaOH【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)所加試劑，Mg2+、Ag+、Ba2+均能與Na2CO3反應(yīng)，則最后加入；Mg2+、Ag+均能與NaOH反應(yīng)，則第二個(gè)加入；Ag+能與NaCl反應(yīng)，首先加入，則答案為B。13.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( )A. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B. 金

15、屬鈉在氯氣中燃燒C. 鐵片置于硫酸銅溶液中D. 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，是氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 鐵片置于硫酸銅溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，是離子反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。14.在一定條件下，NO跟

16、NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是（）A. 3：2B. 2：1C. 1：1D. 2：3【答案】A【解析】反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價(jià)升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應(yīng)中被還原，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：3故選D15.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是（ ）A. 16B. 15C. 61D. 51

17、【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)中，KClO3中的氯元素由+5價(jià)降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子；HCl中氯元素由-1價(jià)升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5:1，故選D；答案：D【點(diǎn)睛】注意氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價(jià)變化不交叉的原則進(jìn)行分析。16.在VmL硫酸鋁溶液中含mg鋁離子，取該溶液mL，用水稀釋成2VmL，則稀釋后溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】A【解析】mg鋁離子的物質(zhì)的量為mol，取該溶液mL，則溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為mo

18、l，用水稀釋成2VmL時(shí)，鋁離子濃度為mol/L，根據(jù)硫酸鋁組成可知，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是鋁離子的物質(zhì)的量濃度3/2倍，則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度mol/L，A正確。17.下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是A. Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB. Fe+CuSO4FeSO4+CuC. 2KClO32KCl+3O2D. 2H2O 2H2+O2【答案】A【解析】【詳解】A、Cl2+ 2NaOH =NaCl+ NaClO + H2O中氯元素化合價(jià)既升高又降低，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行，故A正確；B、Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu中鐵元素化合

19、價(jià)升高、銅元素化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；C、2KClO32KCl + 3O2中氯元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D、2 H2O2H2+ O2中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤；答案選A。18.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是( )A. Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-B. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-C. Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D. Fe2+、H+、Br-、CO3-、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A根據(jù)溶液呈電

20、中性，陽(yáng)離子K+、Ca2+所帶正電荷總數(shù)等于陰離子OH-、Cl-、NO3-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因體積一定所以c(K+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)+c(NO3-)+c(OH-)，在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則電荷守恒，但Ca2+與OH-能形成氫氧化鈣微溶物不能共存，故A錯(cuò)誤；BAl3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-，該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)須等于陰離子Cl-、SO42-、NO3-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，3c(Al3+)+c(Na+)=4mol/L，c

21、(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)=4mol/L，陽(yáng)離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl-、SO42-、NO3-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故B正確；C根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子SO42-、NO3-、Cl-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因體積一定所以需c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)，在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，c(Na+)+c(K+)=2mol/L，c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)=4mol/L，陽(yáng)離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)不等于陰離子SO42-、NO3-、Cl-所

22、帶的負(fù)電荷總數(shù)，故C錯(cuò)誤；DH+與CO32-發(fā)生反應(yīng)，2H+CO32-=CO2+H2O，所以該組離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案B。19.某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三種溶質(zhì)，已知c（Cl）為0.4molL1、c（K+）為0.7 molL1、c（Na+）為0.1 molL1。則該混合溶液中硫酸根離子濃度為A. 0.1 molL1B. 0.2 molL1C. 0.3 molL1D. 0.4 molL1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電荷守恒計(jì)算硫酸根離子濃度。【詳解】溶液呈電中性，所以陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，如果忽略水的電離，則有c（Na+）+c（K+）c（Cl）+2c（SO42），即0

23、.1mol/L+0.7mol/L0.4mol/L+2c（SO42），所以c（SO42）0.2mol/L，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了離子濃度的計(jì)算，根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答即可，題目難度不大。答題時(shí)要注意忽略水的電離。20.下列離子方程式正確的是( )A. 硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B. 澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2+CO32-=CaCO3C 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2【答案】B【解析】【詳解】A氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，都可拆分，生成的硫酸

24、鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，離子方程式為 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B石灰水中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+CO32-CaCO3，故B正確；C碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，故C錯(cuò)誤；D金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、填空題(共4小題，共40分)21.某同學(xué)欲用濃H2SO4配制980mL 0.1molL1的稀H2SO4。（1）需要98%密度為1.84gcm3的濃硫酸_mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_(填

25、代號(hào))，還缺少的儀器是_、_。燒杯；10mL量筒；20mL量筒；托盤天平（帶砝碼）；玻璃棒（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視_。如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線_。容量瓶沒(méi)有干燥_?！敬鸢浮?(1). 5.4 (2). (3). 1000mL容量瓶 (4). 膠頭滴管 (5). 攪拌防止液滴飛濺 (6). 引流使液體順利流入容量瓶中 (7). 偏低 (8). 偏低 (9). 不影響【解析】【詳解】（1）密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的

26、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為10001.8498%/98 molL118.4mol/L。配制980mL0.1molL-1稀硫酸溶液，需要1000mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：18.4mol/LVmL1000mL0.1molL-1，解得V5.4；（2）量取5.4mL濃硫酸應(yīng)選擇10mL量筒；用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，答案選。還缺少的儀器為1000mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，稀釋時(shí)利用玻璃

27、棒攪拌，防止液滴飛濺；轉(zhuǎn)移時(shí)利用玻璃棒引流，使液體順利流入容量瓶中；（4）用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視，實(shí)際量取的濃硫酸減少，濃度偏低；加水定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格選擇的依據(jù)及使用方法，題目難度不大。22.I某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。 (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成

28、，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號(hào))_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：_；(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：_；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). Cu2+ (2). Ag+ (3). Ag+Cl-AgCl (4). Mg2+ (5). B (6). Cu2+2OH-Cu（OH）2 (7). HC

29、O3-+H+CO2+H2O (8). H+OH-H2O【解析】【分析】I(1)Cu2+有顏色；(2)AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀；(3)加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)為Mg(OH)2；(4)NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存。(1)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉；(2)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，反應(yīng)生成硝酸鉀和水。【詳解】I(1)由于溶液呈無(wú)色透明，而Cu2+有顏色，為藍(lán)綠色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+；(2)過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有Ag

30、+離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-AgCl；(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+；(4)由于Cl-和Ag+離子，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為B；(1)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，離子方程式：Cu2+2OH-Cu(OH)2；(2)碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+CO2+H2O；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子方程式：H+OH-H

31、2O?！军c(diǎn)睛】離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書(shū)寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。23.物質(zhì)的量在計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)完成下列各小題：(1)9gH2O與_gH3PO4所含分子數(shù)相等。(2)固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2XY+2Z+2W，測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(3)在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2

32、H4的分子數(shù)相等，則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)gL-1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“”、“”或“=”，下同)2.5b%；如果等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_2.5b%?！敬鸢浮?(1). 49 (2). 5a (3). 1.16 (4). = (5). 【解析】【分析】(1)分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=計(jì)算；(2)相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為a，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2ag/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=計(jì)算X的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其

33、相對(duì)分子質(zhì)量；(3)分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=、=計(jì)算；(4)等質(zhì)量混合，混合后濃度等于；硫酸的濃度越大，密度越大，硫酸的密度大于水的密度，將兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸等體積混合，則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值要大，對(duì)于密度小于水的溶液，將兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值要小?！驹斀狻?1)水的物質(zhì)的量為=0.5mol，分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，可知H3PO4的質(zhì)量為：0.5mol98g/mol=49g；(2)相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為a，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2a/mo

34、l，假設(shè)有2molX反應(yīng)則生成1molY、2molZ、2molW，生成物的質(zhì)量=2ag/mol(1+2+2)mol=10ag，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則X的質(zhì)量為10ag，其摩爾質(zhì)量=5ag/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以X的相對(duì)分子質(zhì)量為5a；(3)同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數(shù)與7g C2H4的分子數(shù)相同，A的物質(zhì)的量為=0.25mol，M(A)=26g/mol，則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為=1.16g/L；(4)b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于；硫酸的密度大于水，將兩個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸等體積混合，則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)兩硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值要大，即將b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)