遼寧省凌源市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考試題（含解析）

1、凌源市20182019學(xué)年下學(xué)期高一第一次聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第卷請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：必修1+必修2第一章第一節(jié)（新課標(biāo)）?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每

2、小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（ ）A. 稀豆?jié){B. 石灰乳C. 稀硫酸D. Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【分析】分散系按照分散質(zhì)微粒直徑的大小分為濁液、膠體、溶液，先對(duì)各個(gè)選項(xiàng)所屬分散系進(jìn)行判斷，然后再比較分散質(zhì)微粒直徑大小。【詳解】稀豆?jié){屬于膠體，石灰乳屬于濁液，稀硫酸屬于溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，由于分散系按照分散質(zhì)微粒直徑的大小分為濁液、膠體、溶液，因此分散質(zhì)粒子直徑最小的是稀硫酸，選項(xiàng)C合理?！军c(diǎn)睛】本題考查了分散系的分散質(zhì)微粒直徑大小比較的知識(shí)，屬于識(shí)記性知識(shí)，比較簡(jiǎn)單。2.下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是（

3、 ）A. NaCl溶液B. 硫酸亞鐵溶液C. 漂白粉溶液D. 氯水【答案】A【解析】A. NaCl溶液露置于空氣中不易變質(zhì)，A正確；B. 硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，B錯(cuò)誤；C. 漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解而變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。3. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）A. 稱(chēng)量B. 溶解C. 轉(zhuǎn)移D. 定容【答案】B【解析】A項(xiàng)托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)應(yīng)左物右碼，圖中放反了。C項(xiàng)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒引流。D項(xiàng)

4、定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)垂直容量瓶口上方?！究键c(diǎn)定位】本題考查溶液的配制實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。容易題。4.下列金屬中，常溫下能被濃HNO3溶解的是（ ）A. AlB. AgC. FeD. Au【答案】B【解析】【詳解】A.Al在室溫下遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能被溶解，A不符合題意；B.濃HNO3具有強(qiáng)的氧化性，可以在室溫下與Ag發(fā)生反應(yīng)，使其溶解，B符合題意；C.Fe在室溫下遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能被溶解，C不符合題意；D.Au活動(dòng)性很弱，在室溫也不能被具有強(qiáng)氧化性的濃硝酸氧化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。5.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽(yáng)離子的是（ ）A. AB. BC.

5、 CD. D【答案】B【解析】【分析】原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，表示的是Na原子，A不符合題意；B.質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，表示Mg2+，屬于陽(yáng)離子，B符合題意；C.質(zhì)子數(shù)是10，核外電子數(shù)是10，表示的是Ne原子，C不符合題意；D.質(zhì)子數(shù)是9，核外電子數(shù)是10，表示的是F-，屬于陰離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了微粒結(jié)構(gòu)示意圖的含義的知識(shí)。掌握粒子的構(gòu)成微粒及相互關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.

6、濃硝酸與碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體B. 試管內(nèi)壁上附著的硫可用二硫化碳洗去C. 工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定D. 實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3【答案】D【解析】【詳解】A.濃硝酸與碳反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是紅棕色氣體，A正確；B.S單質(zhì)是由非極性分子構(gòu)成的分子晶體，根據(jù)相似相容原理可知，S單質(zhì)容易溶于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)CS2中，B正確；C.工業(yè)上利用N2與H2合成氨氣，從而可實(shí)現(xiàn)氮的固定，C正確；D.實(shí)驗(yàn)室是用加熱NH4Cl晶體與消石灰混合物的方法制取NH3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但

7、它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C. 鈉原子失去一個(gè)電子后變成了氖原子D. 、的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，原子核外的電子數(shù)也相同，結(jié)構(gòu)相似，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；B.不是所有原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成，如無(wú)中子，B錯(cuò)誤；C.鈉原子失去一個(gè)電子后變成的微粒核外有10個(gè)電子，具有氖原子的核外電子排布，但由于核電荷數(shù)仍然是11，因此不是Ne原子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.、的質(zhì)量數(shù)相同，但由于質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，因此它們不能互為同位素，D錯(cuò)誤；故合

8、理選項(xiàng)是A。8.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙產(chǎn)生B. 氯氣為黃綠色有毒氣體，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵C. 氯氣不能使干燥的有色布條褪色D. 可通過(guò)下圖裝置除去Cl2中的HCl【答案】C【解析】【詳解】A.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，A錯(cuò)誤；B.氯氣為黃綠色有毒氣體， Cl2具有強(qiáng)的氧化性，可以把變價(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；C.氯氣沒(méi)有漂白性，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，C正確；D.Cl2與HCl都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9.下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合生成

9、物質(zhì)是（ ）A. FeCl2B. COC. SO2D. NO【答案】A【解析】【詳解】A.Cl2具有強(qiáng)的氧化性，可以將變價(jià)金屬Fe氧化為FeCl3，因此不能通過(guò)單質(zhì)直接化合形成FeCl2，A符合題意；B.C與不足量的O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO，B不符合題意；C.S單質(zhì)在空氣或氧氣是燃燒產(chǎn)生SO2，C不符合題意；D.N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10.下列關(guān)于某些氧化物的說(shuō)法正確的是（ ）A. NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集C. CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別D. CO2、SO3都可由相應(yīng)單質(zhì)在O2中燃燒生

10、成【答案】A【解析】【詳解】A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，都是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.一氧化氮與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B錯(cuò)誤；C.CO2、SO2氣體和澄清石灰水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；D.S中氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物中均呈+1價(jià)B. 單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C. 從鋰到銫，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)D. 單質(zhì)中鋰的密度最小、銫的熔點(diǎn)最高【答案】D【解析】【詳解】A.堿金屬原子最外層只有一個(gè)

11、電子，在反應(yīng)時(shí)失去最外層的這個(gè)電子，因此燃燒產(chǎn)物中均呈+1價(jià)，A正確；B.堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬，可以與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的堿，B正確；C.從鋰到銫，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性也逐漸增強(qiáng)，C正確；D.從上到下堿金屬單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，所以鋰的密度最小，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，所以銫的熔點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，11.2L NH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAB. 1 mol Fe被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為3NAC. 0.

12、1 mol/LHNO3溶液中含有NO3-數(shù)為0.1NAD. 7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A.常溫常壓下，11.2L NH3的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此含有的H原子數(shù)目小于1.5NA，A錯(cuò)誤；B.Fe是變價(jià)金屬，1 mol Fe被氧化時(shí)，可能失去2mol電子，也可能失去3mol電子，B錯(cuò)誤；C.只有溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，1mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8g Na2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，則7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

13、NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13.下列離子方程式中，正確的是（ ）A. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C. NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O=2H+NO3-D. FeC13溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3【答案】D【解析】【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，A錯(cuò)誤；B.FeBr2的組成微粒的陰陽(yáng)離子都具有還原性，而且還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C.NO2與H2

14、O反應(yīng)生成NO和HNO3，反應(yīng)的離子方程式是：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，C錯(cuò)誤；D. FeC13溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是（ ）A. Zn和濃H2SO4B. C和HNO3C. Na2O2和NH4Cl濃溶液D. Cu和濃HNO3【答案】C【解析】【分析】某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體(恢復(fù)至常溫)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45.8，若為混合氣體，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有

15、大于45.8的，也有小于45.8的，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及生成氣體的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)解答。【詳解】A.反應(yīng)生成SO2和H2的混合物，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，H2的相對(duì)分子質(zhì)量為2，二者的混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為45.8，A不符合題意；B.反應(yīng)生成CO2和NO2的混合物，相對(duì)分子質(zhì)量分別為44、46，二者的混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為45.8，B不符合題意；C.反應(yīng)生成O2和NH3的混合物，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合題意； D.反應(yīng)生成NO和NO2的混合物，相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、46，二者的相對(duì)分子質(zhì)量可能平均為45.8，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛

16、】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相對(duì)分子質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合極限法判斷氣體的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。第卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（本大題共6小題，共58分）15.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示AE五種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：C_，E_。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是_（填字母）。a.分離水和CCl4的混合物b.分離水和酒精的混合物c.分離水和泥沙的混合物d.分離NaCl溶液中的NaCl和水(3)儀器AE中使用前必須檢查是否漏水的是_。(4)若利用下圖裝置分離

17、四氯化碳和酒精的混合物，則還缺少的儀器是_，加熱前應(yīng)先在圓底燒瓶中加入幾粒沸石，目的是_；冷凝管的進(jìn)水口是_（填“f”或“g”）。【答案】 (1). （普通）漏斗 (2). 分液漏斗 (3). a (4). DE (5). 溫度計(jì) (6). 防止暴沸 (7). g【解析】【分析】(1)根據(jù)儀器形狀寫(xiě)出名稱(chēng)；(2)儀器G為分液漏斗，可用于分液；(3)根據(jù)儀器的使用目的判斷哪個(gè)需要檢查是否漏液；(4)用蒸餾方法分離液體混合物要用溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，要防止暴沸現(xiàn)象的發(fā)生；采用逆流原理降溫?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器形狀C是漏斗，E為分液漏斗；(2)儀器G為分液漏斗，可用于分離互不相容的兩層液體物質(zhì)；a.

18、水和CC14是互不相容的兩層液體物質(zhì)，能用分液漏斗分離，a正確；b.酒精和水互溶的液體物質(zhì)，不能用分液分離，b錯(cuò)誤；c.泥沙是難溶于水的固體物質(zhì)，應(yīng)用過(guò)濾方法分離，c錯(cuò)誤；d.食鹽水中的溶質(zhì)NaCl和溶劑水用蒸發(fā)溶劑法分離，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；(3)A是量筒，用來(lái)量取一定體積的液體物質(zhì)，不需要檢查是否漏液，A錯(cuò)誤；B.是燒杯，用來(lái)加熱、配制溶液、稀釋等，不需要檢查是否漏液，B錯(cuò)誤；C.該裝置是漏斗，用來(lái)過(guò)濾或向小口容器中轉(zhuǎn)移溶液，不需要檢查是否漏液，C錯(cuò)誤；D.為容量瓶，只能在常溫下使用，用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶液，且使用時(shí)要將溶液搖勻，因此使用前要檢查是否漏水，D正確；E.為分液漏斗

19、，用于分離互不相容的兩層液體物質(zhì)，為防止分離的液體物質(zhì)再混合，使用前要檢查是否漏水，E正確；故合理選項(xiàng)是DE；(4)四氯化碳和酒精是互溶的液體混合物，由于二者沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾方法分離，根據(jù)圖示可知，還缺少的儀器是溫度計(jì)；液體混合物加熱時(shí)，為防止液體暴沸，要加入碎瓷片；給加熱產(chǎn)生的餾分降溫，為增大冷凝效果，使冷凝器中充滿(mǎn)冷水，要采用逆流原理，所以冷水入口是g?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及儀器的辨析、儀器的使用方法、物質(zhì)的分離提純方法、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)的考查，綜合考查了學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大。16.氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。NH3

20、、NH3H2O、NH4Cl、HNO3是最常見(jiàn)的含氮化合物。(1)氮?dú)獬Ｓ米魇称反刑畛錃夂湍承﹫?chǎng)合下的保護(hù)氣，與此相關(guān)的氮?dú)獾男再|(zhì)是_。(2)上述4種含氮化合物中，屬于鹽的是_，屬于堿的是_。(3)NH3常用作制冷劑，其在空氣中與HCl相遇產(chǎn)生白煙，這里“白煙”是_，打開(kāi)盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這里“白霧”是_。(4)Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)。該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_。【答案】 (1). 化學(xué)性質(zhì)不活潑、安全無(wú)毒 (2). NH4Cl (3). NH3H2O (4). (NH3與HCl反應(yīng)生成的)NH4Cl晶體 (5). (揮發(fā)出來(lái)的HNO3與空氣中

21、水蒸氣結(jié)合形成的)硝酸液滴 (6). Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O (7). 酸性、強(qiáng)氧化性【解析】【詳解】(1)氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子通過(guò)共價(jià)三鍵結(jié)合，由于鍵能大，斷裂難，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而且該物質(zhì)安全、無(wú)毒，因此常用作食品袋中填充氣和某些場(chǎng)合下的保護(hù)氣；(2) NH3是非金屬的氫化物，NH3H2O電離產(chǎn)生NH4+、OH-，存在電離平衡，是一元弱堿；NH4Cl電離產(chǎn)生NH4+、Cl-，所以NH4Cl是鹽， HNO3溶于水，電離產(chǎn)生H+、NO3-，屬于酸，所以上述4種含氮化合物中，屬于鹽的是NH4Cl，屬于堿的是NH3H2O；(3)NH3常用作制冷劑，其在空氣中與H

22、Cl相遇反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此會(huì)看到有白煙現(xiàn)象，打開(kāi)盛濃硝酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，這是一元濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸蒸氣遇空氣中的水蒸氣形成硝酸的小液滴，因此會(huì)看到產(chǎn)生“白霧”；(4)Fe粉與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O，在該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出了強(qiáng)的氧化性及酸性?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的分類(lèi)、性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象及物質(zhì)在反應(yīng)中的作用的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是了解其用途、作用的關(guān)鍵。17.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部

23、分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：B_、D_、H_。(2)M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)Q元素在元素周期表中的位置為_(kāi)。Q的單質(zhì)常溫下為_(kāi)色液體，氧化性比R的單質(zhì)氧化性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。(4)G與E中金屬性較強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)），其理由是_。【答案】 (1). N (2). O (3). Al (4). (5). 第四周期A族 (6). 深紅棕 (7). 弱 (8). K (9). K的原子半徑大于Na，K比Na更容易失電子【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置判斷元素，然后根據(jù)元素的位置與原

24、子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖、利用元素及化合物知識(shí)判斷其單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)，利用同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱及元素金屬性強(qiáng)弱的原因，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)元素在周期表的位置可確定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；(2)M元素是C元素，原子核外有6個(gè)電子，電子排布為2、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知R是Cl元素，Q元素是Br元素，在元素周期表中的位置為第四周期A族；Q的單質(zhì)常溫下為液色液體，由于同一主族的元素從上到下原子半徑逐漸增大，獲得電子的能力逐漸減弱，所以單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以Br2的氧化性比Cl2的單質(zhì)

25、氧化性弱；(4)根據(jù)元素在周期表的位置可知G是Na元素，E是K元素，由于二者在周期表中位于同一主族，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑KNa，原子半徑越大，元素原子失去電子的能力就越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)，所以金屬性較強(qiáng)的是K元素。【點(diǎn)睛】本題考查了原子周期表、元素周期律與元素性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。涉及元素的確定、同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)等，充分體現(xiàn)了位、構(gòu)、性三者的關(guān)系，難度不大。18.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是_，其作用

26、是_。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體是_（填字母）。a水 b酸性KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_。下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_（填字母）。a鐵粉 bBaC12溶液 c銀粉 dNa2CO3溶液【答案】 (

27、1). Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O (2). 強(qiáng)堿溶液 (3). 吸收多余的SO2，防止污染空氣 (4). 試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 (5). d (6). 反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng) (7). ad【解析】(1) 裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；(2)D中品紅用來(lái)檢驗(yàn)生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有強(qiáng)堿溶液，吸收多余的SO2，防止污染空氣；(3)當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，繼續(xù)產(chǎn)生的SO2貯存在廣口瓶中，隨SO2的增多，試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中

28、液面上升；B為貯存SO2的裝置，其中的液體不與SO2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和NaHSO3溶液，答案選d；(4) 有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，原因是反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)；Cu與稀硫酸不反應(yīng)，可以用Fe粉或Na2CO3溶液檢驗(yàn)燒瓶中是否有余酸，答案選ad。19.氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)NaH能與水烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)金屬與稀硝酸反應(yīng)通常生成NO，硝酸更稀時(shí)，還可生成NH4NO3。寫(xiě)出鎂與稀硝酸反應(yīng)(HNO3僅被還原為N

29、O)的化學(xué)方程式：_，若鎂與稀硝酸反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物僅為NH4NO3，則每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). -1 (2). 1:1 (3). 3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O (4). 10mol【解析】【分析】(1)Na是活潑的金屬元素，在化合物中為+1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于0分析判斷H的化合價(jià)；(2)根據(jù)化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑分析；(3)根據(jù)Mg是+2價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)被氧化產(chǎn)生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，利用電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方

30、程式；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，先根據(jù)電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，然后利用方程式中系數(shù)關(guān)系判斷生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量多少?！驹斀狻?1)Na為+1價(jià)，由于化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，所有NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；(2)在NaH+H2O=NaOH+H2中，H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaH中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，H2O作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1；(3)Mg是+2價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)被氧化產(chǎn)

31、生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子守恒、原子守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol NH4NO3反應(yīng)會(huì)消耗HNO3的物質(zhì)的量是10mol。【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合價(jià)的判斷、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。先根據(jù)常見(jiàn)元素的化合價(jià)，結(jié)合化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0分析判斷不常見(jiàn)元素的化合價(jià)，然后根據(jù)元素的化合價(jià)升降低與電子的得失及物質(zhì)的性質(zhì)、作用的關(guān)系，然后判斷物質(zhì)是作氧化劑還是還原劑，硝酸與金屬反應(yīng)作用是氧化性、酸性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)制表現(xiàn)氧化性。20.（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)