九年級化學(xué)期末復(fù)習(xí)材料

1、九年級化學(xué)期末復(fù)習(xí)材料1-2單元基礎(chǔ)知識一、填空、選擇等1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。2、 1869 年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)變利得有規(guī)律可循。3、原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。4、變化時生成了新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化; 沒有生成新物質(zhì)的變化叫物理變化。5、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì)。6、物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、在水中的溶解性、導(dǎo)電性、磁性等等。7、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑

2、是實驗探究，在進(jìn)行實驗探究活動時，應(yīng)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、關(guān)注物質(zhì)的變化、關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象。8、二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁; 氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃。9、固體藥品通常保存在廣口瓶中，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊壯藥品可用鑷子夾取。液體藥品一般放在細(xì)口第 1頁瓶中，取用一定量的液體時，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面保持水平，再讀出液體的體積。10、酒精燈的火焰包括外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰的溫度最高，加熱應(yīng)在外焰部分。第三單元基礎(chǔ)知識1、水的電解實驗：電解水時，正極產(chǎn)生氧氣負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1： 2。水的電解實驗說明：水是由

3、氫元素和氧元素組成的，每個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子 ( 或一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子通電通電構(gòu)成 ); 文字表達(dá)式：水→氫氣 +氧氣符號表達(dá)式為2H2O=2H2↑+O2↑ 。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì); 由不同種元素組成的純凈物叫化合物。3、在化合物中由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物。4、物質(zhì)是由分子和原子等粒子構(gòu)成的。5、分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷的運(yùn)動;溫度越高，分子的運(yùn)動速率越快，分子間有間隙，溫度越高分子間的間隙變大; 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同; 不同種物質(zhì)第 2頁的分子性質(zhì)不同。6、分子是保持物質(zhì)化學(xué)

4、性質(zhì)的最小粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。7、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。8、分子是由原子構(gòu)成的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，純凈物是由同種分子構(gòu)成的，混合物是由多種分子構(gòu)成的，單質(zhì)是由同種原子構(gòu)成的，化合物分子是由多種原子構(gòu)成的。9、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，物質(zhì)的種類也沒有變化。在發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了改變，分子分成更小的粒子- 原子，原子沒有變化只是重新組合成新的分子，新的分子聚集成新的物質(zhì)，原物質(zhì)種類發(fā)生了改變。10、利用吸附、過濾、沉淀、蒸餾等方法可以凈化水。其中凈化水程度最好的是蒸餾。吸附：明礬可以凈水， 是因為明礬溶于水生成膠狀物可以吸

5、附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來，用具有吸附作用的活性炭還可以吸附掉一些有味的雜質(zhì)，除去異味。沉淀：對于靜置沉淀和吸附沉淀單一操作凈化程度較高的是吸附沉淀。過濾：過濾是將不溶于水的固體從液體中分離出來的一種方法。蒸餾：給水加熱，使它變成水蒸汽，再使水蒸汽冷凝成液第 3頁體，這種方法叫蒸餾。通過蒸餾，可利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離和提純液體混合物或除去液體中不易揮發(fā)的雜質(zhì)。11、過濾操作的要領(lǐng)是“一貼二低三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗壁 ; “二低”是指濾紙低于漏斗口邊緣，漏斗里的液面低于濾紙邊緣?！叭俊笔侵高^濾時，玻璃棒下端要斜靠在三層濾紙一邊。燒杯要緊靠玻璃棒，防止液體濺出或沖破濾紙。

6、漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，使液體沿?zé)飨?，不會向四周飛濺。12、在蒸餾水的實驗中，在蒸餾瓶中加幾粒沸石，以防加時出現(xiàn)暴沸 ; 加熱時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。13、愛護(hù)水資源應(yīng)從兩個方面著手，一是節(jié)約用水; 二是防止水體污染。14、節(jié)約用水的含義就是提高水的利用效率。14、水體污染的含義是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況。15、水體污染的主要來源是工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。16、防止水體污染的措施：工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體

7、作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。第 4頁生活污水也逐步實現(xiàn)集中處理和排放。第四單元基礎(chǔ)知識原子的構(gòu)成：1、原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，氫原子核內(nèi)無中子。2、構(gòu)成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子和電子。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)( 簡稱核電荷數(shù) ) 等于質(zhì)子所帶的正電荷數(shù) ( 質(zhì)子數(shù) ) ，也等于核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)( 電子數(shù) ) ，原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)3、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同。相對原子質(zhì)量4、

8、以一種碳 -12 原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，其符號為Ar 。在 SI( 國際單位制 ) 制中，相對原子質(zhì)量的單位為 1，通常省略不寫。5、質(zhì)子和中子的質(zhì)量約相等，都約等于一個碳-12 原子質(zhì)量的 1/12 ，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子和中子質(zhì)量的1/1836 ，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。6、相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。例：氧第 5頁原子的相對原子質(zhì)量為 16，而其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 8，則氧原子核內(nèi)有 8 個中子，核外有 8 個電子。元素及元素的存在7、元素是具有相同核電荷數(shù)( 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ) 的一類原子

9、的總稱。8、到目前為止發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，地殼中含量居前四位的元素依次為氧、硅、鋁、鐵(O、Si 、 Al 、 Fe) 。地殼中含量最多的元素是氧元素(O) ，最多的金屬元素是鋁元素(Al) 。9、元素符號既可表示一個原子，也可表示一種元素。例H：表示一個氫原子; 也可表示氫元素。 2H：表示二個氫原子。10、元素的種類由核電荷數(shù)( 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ) 決定。原子核外電子的排布11、在含多個電子的原子里，由于核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動的，每一個區(qū)域叫一個電子層，因此核外電子是分層排布的。元素的原子核外電子最少有1 層，最多有7 層，最外層電子數(shù)不超過

10、8 個( 如果只有一層最多不超過2 個) 。12、金屬元素的原子最外層一般少于4 個，在反應(yīng)中較易失去電子。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般≥4 個，在反應(yīng)中較易得到電子。稀有氣體元素的最外層電子數(shù)通常為8個 ( 氦為 2 個 ) ，一般不易得失電子。第 6頁13、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子三種， 如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。14、在原子結(jié)構(gòu)中，原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，元素的種類由核電荷數(shù) ( 或質(zhì)子數(shù) ) 決定，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。15、離子符號的意義： Ca2+：表示一個鈣離子，其中

11、2 表示一個鈣離子帶 2 個單位正電荷。 2 Ca2+ 表示二個鈣離子，其中前一個 2 表示離子的個數(shù)為 2，后一個 2 表示離子所帶的電荷數(shù)?；瘜W(xué)式及意義16、用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式，每種純凈物的組成是固定的，所以每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個。17、化學(xué)式的意義有：a 表示一種物質(zhì)，b 表示一種物質(zhì)的一個分子， c 表示組成這種物質(zhì)的元素，d 表示這種物質(zhì)的一個分子由哪些原子構(gòu)成。所以化學(xué)式既有宏觀意義又有微觀意義。如“ H2O”表示的意義有：表示物質(zhì)水表示一個水分子表示水是由氫、氧二種元素組成表示一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。18、化合價有正價和負(fù)價，在化合物中氧元素通

12、常顯 -2 價，氫元素通常顯 +1 價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價非金屬元素顯負(fù)價。第 7頁19、在化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價為0.20、化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅。 三鋁四硅五氮磷， 二、三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。單質(zhì)為零要記清。21、要求背誦的元素符號：碳?xì)溲醯蚝土?，鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅?！綜 H O N S 和 P, K CaNa Mg Al Fe Zn。】氟氯錳鋇銅和汞，還有氦氖氬硅銀。 【F Cl Mn Ba Cu和Hg，還有 He Ne Ar Si Ag?！?Pb 是鉛 Au 金 I 是碘 Pt 是鉑2

13、2、要求記住的前20 位元素：氫 氦 鋰 鈹 硼 ，碳 氮 氧 氟 氖，鈉 鎂 鋁 硅 磷 ，硫 氯 氬 鉀 鈣H He Li Be B, C N O F Ne, Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca.23、常見的離子符號：鉀離子 K+ ; 鈣離子 Ca2+ ; 鈉離子 Na+ ; 鎂離子 Mg2+ ; 鋁離子 Al3+ ; 鋅離子 Zn2+ ; 亞鐵離子 Fe2+ ; 鐵離子 Fe3+ ; 氫離子 H+ ; 銅離子 Cu2+ 銀離子 Ag+ ; 鋇離子 Ba2+ ; 氯離子 Cl- ;氫氧根離子OH- ;硫酸根離子SO42- ; 碳酸根離子CO32- ; 硝酸根離子第 8頁NO3- 。第五單元化學(xué)主程式點(diǎn)燃1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量恒定律。2、從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的分裂與原子的重新組合，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)，原子的種類，原子的質(zhì)量都沒有改變。3、用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。4、化學(xué)方程式C+O2=CO2表示的意義是：A 表示碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了二氧化碳;B 表示每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44 份質(zhì)量的二氧化碳 ;C 表示 1 個碳原子和 1