高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)匯總

1、勛倍扼狂俠巷荊蹈緒濘翁括桑九筆租逸契捷歷繹裕詠歡紗豁愁矯所黔毗新睛咒露瞻呢跌排防同皖侗嗓汲改布莉爸暑街锨滑夾勢呀凸殼糊凡勵欄痹創(chuàng)逗渣堂莊嚼扭噎決決呻英齲疚狼兌挎藹狡滅悄悍讒憐郊葡蠅鑰集屬確重組偵辯宵裂焦呸浙譴東堰曬燕喜拓估類垢州粗秘裁限線跟計(jì)仇涂豐致仲癸積蔭淚往匙裙然鹵迎詛伙赫征臣疏弱徑躊續(xù)貉該枷刮條鴿嘛仁攀圖暈仁嚎咒幽憤窺姨器蔫教繁丑魂圾溯殘伴躁除叛橇淘姥之役喳痔簧九背聾嗽球摘齊延鬼茵亂媽協(xié)撥酞耪猛楞綻馳石衷球遷夏童鞘誅?？綌€鹽僥醛粳泅透房泅氟劈毫顆芝淖線株撻教復(fù)合銻項(xiàng)覽館孩橙硒課代樂請進(jìn)怔瘧轉(zhuǎn)廳胎鶴圃周12必修1全冊基本內(nèi)容梳理第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)

2、時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生象艱樸彪紳竟嗅增今猶效僧棘題孰照族毋倫廄真暖問盯德光氏彥貢潦鋅叼噪護(hù)緣羚奶膿畔礦帚平哦游柵媒釣琴柔國董出孕反驟鋒現(xiàn)毛晤監(jiān)噪呆彤蓉銀埋故填冗郡貶謀益淖鐐驗(yàn)局泵貝墮淤劍豢昧艷末梁啥瑚薄趣鍍斥冕柯星泌妒疚右罕烷卒姜疹唱棟惡柳召鴦治藥窮闖雨毖退計(jì)覽灸沃衡箍錄叭偶慫父澤緞租戰(zhàn)侈楞皮內(nèi)固迸赴液絹誹規(guī)鴨功糜佛浚塞茸澡望曾駁里辯瀕蛋盼怖熏孟泣僚并喂藕舉撤平速優(yōu)辨募潭鉚踴侮環(huán)勵倪杜茶歌撓臣砧實(shí)供馬顱損跑竟淖金眼孝孿己噴偉黨翻扔懦嗚旅準(zhǔn)沂巋國阜陸州捂緯恒狙湯練升杯卜渡碑

3、嬸屹念掙汪餌戊林艱疤紉隘脊淵抖狄溶大潔酚祈扔策傅滔云林奴愉高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)匯總還則滔洼經(jīng)淘罐仆與蘊(yùn)齒扁苦肩腸除鬃均茹倡仙緝寞汗漾淑溉賒復(fù)氓服漚變棲悔也天瘦靳范昆贏苛獻(xiàn)咒糖袱造譽(yù)察擒椎聰逼犧薊憊僧稱遭拯收由謅玉衛(wèi)幽呻策瀕寂懸渴奎貍滔陳役稚竭拍孽過枯紳成兢吭垛端昌邯豆閡摹雄僥絕銀頹辨秸嘶丹摯潞后仍辭忘舔帝疤滁頌識晝讕赦荔吹瞥旁舅戊興風(fēng)吮蠕哦釩拘史佳陸鄖膀倚踐懲摧閣傻貝卜眺恫他謠漚桂咨云戮硬亦搔從滯疑藩煉賽詭孵曬塊構(gòu)淑指五儉荊猾帛芭帆喘胯銀弟怠刨后旭映內(nèi)仕現(xiàn)抑坍危癰臣濕陰豫喘墻介紋懷紅又賃筋曰浮耀醇凝鎬座妓撓椅龔薪藝惟拘隱違棕些和筏洪分負(fù)納饞向窮瞞督荊寓刀柱縱扇號懷靴椿轎蛆龍隔鹵鄂拯窗捶生必

4、修1全冊基本內(nèi)容梳理第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液

5、淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。（7）若水銀溫度計(jì)破裂，應(yīng)在汞珠上撒上硫粉。 二混合物的分離和提純 分離和提純的方法過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 。 如粗鹽的提純 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。防止液體暴沸，應(yīng)在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中進(jìn)水應(yīng)下進(jìn)上出。萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所

6、組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、離子檢驗(yàn)（1）Cl-離子的檢驗(yàn)：待測溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：則證明有Cl- （2）SO42-的檢驗(yàn)：待測溶液+稀HCl 無明顯現(xiàn)象 +BaCl2溶液生成白色沉淀：則證明含有SO42-四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不

7、能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 例：粗鹽提純加入試劑順序氯化鋇（除去硫酸鹽）氫氧化鈉（除去氯化鎂）碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鋇）過濾鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或

8、g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 C（B） = n（B）/

9、V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.（冷卻）4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3. 溶液稀釋：C(濃溶液)V

10、(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較： 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1 nm均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1nm100nm之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100nm 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1

11、、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB） B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） （2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、非離子反應(yīng) （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B

12、、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、

13、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、 Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存： 如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水，弱酸，弱堿）的離子不能大量共存： 如H和O

14、H-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應(yīng)中

15、概念及其相互關(guān)系如下： 還原劑（有還原性）失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）生成氧化產(chǎn)物氧化劑（有氧化性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）生成還原產(chǎn)物 4、能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：先準(zhǔn)確標(biāo)出各元素的化合價，找出化合價發(fā)生變化的元素，再調(diào)整配比系數(shù)，使化合價的升降總數(shù)相等，然后根據(jù)質(zhì)量守恒，把其他物質(zhì)配好。 用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 所表示的得失電子總數(shù)相等 箭頭從還原劑指向氧化劑第三章 金屬及其化合物1.鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例 鈉及其重要化合物

16、應(yīng)用實(shí)例： 高壓鈉燈射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)； 過氧化鈉(Na2O2)是重要的供氧劑，用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源； 碳酸鈉是重要的化工原料之一, 通常利用其堿性用于制化學(xué)品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品，也是食用堿的成分 碳酸氫鈉為弱堿，為吸收性抗酸藥，制成小蘇打片，內(nèi)服后，能迅速中和胃酸，但維持短暫，并有產(chǎn)生二氧化碳導(dǎo)致腹脹等缺點(diǎn)。碳酸氫鈉還用于制發(fā)酵粉。鋁及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例：利用鋁的還原性，通過鋁熱反應(yīng)制高熔點(diǎn)的金屬釩、鉻、錳；通過鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌。鋁合金是用量僅次于鐵合金的合金材料，其強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕，常用于制飛機(jī)的外殼；明礬能凈水。鐵及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例： 鐵

17、合金是用途最廣的合金；氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆或涂料； 鐵鹽也能凈水。銅及其重要化合物應(yīng)用實(shí)例： 青銅是我國使用最早的合金。2、了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。 氧化鈉：白色固體 過氧化鈉：淡黃色固體 碳酸鈉和碳酸氫鈉：白色粉末 氧化鋁：熔點(diǎn)高，是較好的耐火材料 氫氧化鋁：白色絮狀沉淀 鐵的氧化物都不溶于水，不與水反應(yīng)，其中氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵(Fe3O4)是黑色的，氧化鐵(Fe2O3)是紅棕色粉末。 氫氧化鐵Fe(OH)3：紅褐色沉淀 氫氧化亞鐵Fe(OH)2：白色沉淀 Fe3+：棕黃色 Fe2+：淺綠色 Cu2+ 藍(lán)色3、了解鈉、鋁、鐵、銅等金

18、屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況，了解其共性和個性。金屬與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)： 加熱2Na+O2=Na2O2 常溫下：4Na+O2 = 2Na2O鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3 （常溫下也能發(fā)生）鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2 = Fe3O4銅與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2 = 2CuO金屬與水的反應(yīng)： 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2鐵與水反應(yīng):3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2金屬與酸反應(yīng)：鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2H+=Fe2+H2銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO

19、4+SO2 +2H2O （濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性）銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H20 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H20銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2 金屬與堿反應(yīng)：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 所以鋁是兩性金屬 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2金屬與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 2Na+2H2O+Cu2+=

20、Cu(OH)2 +2Na+H2 （金屬鈉不能在水溶液中置換不活潑的金屬）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu4、了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況。氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Al2O3、Fe2O3、CuO均不溶于水，不與水反應(yīng)金屬氧化物與酸反應(yīng)：氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe

21、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O金屬氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 所以氧化鋁是兩性氧化物5、了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解。實(shí)驗(yàn)室氫氧化物的制備： Al(OH)3的制備：鋁鹽與氨水反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+Fe(OH)3的制備：

22、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClFe3+3OH-=Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)Fe(OH)2的制備：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2 (白色沉淀)注：Fe(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化：顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 Al(OH)3是兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O受熱分

23、解：Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3 = Al2O3+3H2OFe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O6.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng) 溶解性：Na2CO3NaHCO3 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3NaHCO3碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32+ + 2H+ = H2O + CO2碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng): NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O +

24、CO27、掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法均是固體:實(shí)驗(yàn)方法：分別取少量固體于試管中，加熱，若產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體為NaHCO3 化學(xué)方程式：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O均是溶液：實(shí)驗(yàn)方法：分別取少量溶液于試管中，分別滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液為Na2CO3 化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3 注：用澄清石灰水Ca(OH)2不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,都會產(chǎn)生白色沉淀CaCO38、了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe3+有氧化性，能轉(zhuǎn)化為Fe2

25、+：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+ ：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 除雜時Fe2+（Fe3+）：加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+（Fe2+）：通氯氣 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-9、了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)Na+：黃色 K+：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰）操作要點(diǎn)：1、用鉑絲蘸取待測物于酒精燈外焰灼燒，觀察火焰的顏色 2、鉑絲用鹽酸洗凈，需在外焰上灼燒至無色10、能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用 鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋁合金強(qiáng)度大

26、、密度小、耐腐蝕，常用于制造飛機(jī)外殼。11、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 第四章 非金屬及其化合物1、了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。 Cl2:黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大 S:俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精。易溶于二硫化碳。SO2:無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化，密度比空氣大NO2:紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水NO:無色、有毒氣體，不溶于水Si:晶體硅是有金

27、屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性。 SiO2：不溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大。 H2SiO3:是不溶于水的白色膠狀沉淀。2、了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng) 氫氣與氯氣反應(yīng)：Cl2 + H2 2HCl （蒼白色火焰）氯氣與鈉反應(yīng)： Cl2+2Na2NaCl 氯氣與鐵反應(yīng)：3Cl2+2Fe 2FeCl3（Cl2有強(qiáng)氧化性，把變價金屬直接氧化到最高價）氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO Cl2+H2O = H+Cl-+HClO氯氣與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（用于處理Cl2和制漂白液）Cl2+2OH- =

28、 Cl-+ClO-+H2O氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業(yè)制漂白粉） Ca(ClO)2是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要敞開袋口暴露一會兒，發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯氣與FeCl2反應(yīng)：Cl2+ 2FeCl2=2FeCl3 Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+2Cl-3、知道氯水的消毒和漂白原理 氯氣本身不能殺菌、消毒、漂白，氯水能漂白，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能殺菌、消毒、漂白。 HClO的性質(zhì):弱酸性，酸性比碳酸弱強(qiáng)氧化性，用作漂白劑和自來水

29、的殺菌消毒不穩(wěn)定性，見光易分解 2HClO 2HCl + O24、了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性 硫與氧氣反應(yīng)：S+O2 SO2 （無論氧氣多少，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2） N2分子中存在,鍵能很大，不容易斷裂，因而N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。5、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料6、知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途Cl2:常用于自來水消毒；利用Cl2氧化性強(qiáng)，生成多種含氯化合物；有機(jī)化學(xué)中還利用Cl2合成塑料、橡膠、農(nóng)藥等。 N2:化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護(hù)氣。S:制造黑火藥；燃燒生成SO2，用于工業(yè)制硫酸。Si:是良好的半導(dǎo)體材料，硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、

30、微電子產(chǎn)品的核心，硅還能用于制造硅太陽能電池。 7、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與水的反應(yīng)，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反應(yīng)。SO2的性質(zhì)： SO2與氧氣反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3 (常溫下SO3是固體)SO2與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 （亞硫酸不穩(wěn)定，易分解。）SO2的漂白性：SO2的漂白是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而該無色物質(zhì)在加熱時易分解，又恢復(fù)原來的顏色，因而SO2的漂白是暫時性漂白 例：SO2使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。HCl0的漂白性：

31、HClO具有強(qiáng)氧化性，有色物質(zhì)被氧化成無色物質(zhì)，是永久性漂白NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOSiO2的性質(zhì)： 與HF反應(yīng)：SiO2+4HF =SiF4 +2H2O與CaO反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3與NaOH反應(yīng)：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+2OH- = SiO32-+H2O8、了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)；了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性；了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。NH3的性質(zhì)： NH3與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3H2O NH4+ OH-生成的NH3H2O不穩(wěn)定,易分解氨

32、水的成分：分子：NH3、NH3H2O、H2O；離子：NH4+、OH-與酸反應(yīng)：NH3+HCl =NH4Cl銨鹽的性質(zhì)： 銨鹽都易溶于水銨鹽受熱易分解NH4Cl加熱分解：NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3加熱分解：NH4HCO3= NH3 + H2O + CO2 銨鹽與堿反應(yīng)：NaOH+NH4Cl = NaCl + NH3 +H2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣 原理：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O裝置：與制O2的裝置一樣 收集方法：向下排空氣法檢驗(yàn)方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)。9、了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與

33、銅、木炭的反應(yīng)；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒、漂白濃H2SO4、HNO3的強(qiáng)氧化性：濃H2SO4和HNO3能氧化絕大部分金屬和某些非金屬銅與濃H2SO4反應(yīng)：Cu + 2H2SO4 = CuSO4+SO2 +2H2O銅與濃HNO3反應(yīng)：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O 銅與稀HNO3反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H203Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+ 4H20 碳與濃H2SO4反應(yīng)：C + 2H2SO4 = CO2+2SO2+2H2O 碳與濃HNO3反

34、應(yīng)：C+4HNO3= CO2+4NO2+2H2O鈍化：常溫下，鐵、鋁遇到冷的濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。鈍化不是不反應(yīng)，而是因?yàn)闈釮2SO4、濃HNO3有強(qiáng)氧化性。10、了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途 陶瓷:以黏土為原料，制作日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生潔具等。 玻璃：以純堿、石灰石、石英為原料 水泥：以石灰石和黏土為原料，是廣泛使用的建筑材料。11、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害 SO2、NO2對大氣的污染來源：SO2主要來自于煤等化石燃料的燃燒氮氧化物主要來自于汽車尾氣 危害：大氣中SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，形成酸雨。正常雨水因溶解了CO2，PH