分析化學試題庫及答案

1、 分析化學 題庫一、選擇題1、下列論述中正確的是（D）A 系統誤差呈正態(tài)分布 B 偶然誤差具有單向性C 置信度可以自由度來表示 D 標準偏差用于衡量測定結果的分散程度2、下列論述中，有效數字位數錯誤的是（C） A H+ = 1.5010-2（3位） B c = 0.1007molL-1（4位）C lgKCa-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位）3、在用NaOH標準溶液滴定HCl溶液時，滴定過程中出現了氣泡，會導致（A）A 滴定體積減小 B 滴定體積增大C 對測定無影響 D 偶然誤差4、在對一組分析數據進行顯著性檢驗時，若已知標準值，則應采用（A）A t檢驗法 B F檢驗法

2、 C Q檢驗法 D u檢驗法5、根據滴定管的讀數誤差（0.02mL）和測量的相對誤差（0.1%），要求滴定時所消耗的滴定劑體積V應滿足（C） A V10Ml B 10mLV15mL C V20mL D V20mL6、下列情況中，使分析結果產生負誤差的是（A） A 測定H2C2O4H2O摩爾質量時，H2C2O4H2O失水 B 用NaOH標準溶液滴定HCl溶液時，滴定管內壁掛有水珠 C 滴定前用標準溶液蕩洗了錐形瓶 D 用于標定溶液的基準物質吸濕7、下列敘述中正確的是（D） A 偏差是測定值與真實值之間的差值 B 算術平均偏差又稱相對平均偏差 C 相對平均偏差的表達式為 D 相對平均偏差的表達式為

3、8、下列有關平均值的置信區(qū)間的論述中，錯誤的是（C） A 在一定置信度和標準偏差時，測定次數越多，平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越大 B 其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬 C 平均值的數值越大，置信區(qū)間越寬 D 當置信度與測定次數一定時，一組測量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小9、偏差是衡量（A） A 精密度 B 置信度 C 準確度 D 精確度10、下列論述中最能說明系統誤差小的是（D） A 高精密度 B 標準偏差大 C 仔細校正過所有砝碼和容量儀器 D 與已知含量的試樣多次分析結果的平均值一致11、算式的有效數字位數為（A） A 2位 B 3位 C 4位 D 5位

4、12、欲將兩組測定結果進行比較，看有無顯著性差異，則應當用（B） A 先用t檢驗，后用F檢驗 B 先用F檢驗，后用t檢驗 C 先用Q檢驗，后用t檢驗 D 先用u檢驗，再用t檢驗13、誤差是衡量（C） A 精密度 B 置信度 C 準確度 D 精確度14、定量分析中精密度和準確度的關系是（B） A 準確度是保證精密度的前提 B 精密度是保證準確度的前提 C 分析中，首先要求準確度，其次才是精密度 D 分析中，首先要求精密度，其次才是準確度15、下面結果應以幾位有效數字報出（D） A 5位 B 3位 C 4位 D 2位16、下述情況，使分析結果產生負誤差的是（D） A 用HCL標準溶液滴定堿時，測定

5、管內壁掛水珠 B 用于標定溶液的基準物質吸濕 C 滴定前用標準溶液蕩洗了錐瓶 D 測定H2C2O4H2O摩爾質量時，H2C2O42H2O失水17、試液體積在1 10 mL的分析稱為 ( B ) A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析18、決定正態(tài)分布曲線位置的是：（C ） A. 總體標準偏差 B. 單次測量的平均偏差 C. 總體平均值 D. 樣本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有1的出入，AgCl中的Cl的百分率正確表示為：（ A ）A. 24.7370.001 (%) B. 24.7370.010 (%) C. 24.7370.100 (%) D. 24.7371.0

6、00 (%)20、痕量成分分析的待測組分含量范圍是：( C )A. 110% B. 0.11% C. 0.01% D.0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相當于0.0100mmol KH(IO3)2物質的量，則(molL-1)為（D） A 0.2400 B 0.03000 C 0.06000 D 0.120022、某含MnO的礦石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去過氧化物，然后酸化，此時，MnO42-岐化為MnO4-和MnO2，濾液用標準Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+為（B） A 2 : 3 B 10 : 3 C 3 : 10 D

7、 3 : 523、欲測定含Fe. Al. Cr. Ni等礦樣中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，應采用的坩堝是：（C ）A. 鉑坩堝 B. 鎳坩堝 C. 鐵坩堝 D. 石英坩堝24、下列關于滴定度的敘述，正確的是：（ B ）A. 1g標準溶液相當被測物的體積(ml) B. 1ml標準溶液相當被測物的質量(g)C. 1g標準溶液相當被測物的質量(mg) D. 1ml標準溶液相當被測物的體積(ml)25、每100 mL人體血漿中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血漿的密度為1.0 g/mL。則血漿中K+和C

8、l-的濃度為 ( C ) A 1.80 10-1和3.65 mol/L B 7.0410-3和1.3010-1 mol/L C 4.6010-3和1.0310-1 mol/L D 4.6010-6和1.0310-4 mol/L26、準確移取1.0 mg/mL銅的標準溶液2.50 mL,于容量瓶中稀釋至500 mL, 則稀釋后的溶液含銅(mg/mL)為 ( C ) A 0.5 B 2.5 C 5.0 D 2527、化學分析法依據的物質性質是：(D )A. 物理性質 B. 物理化學性質 C. 電化學性質 D. 化學性質28、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1pKa5分別1.94、2.87、4.37、

9、8.69、10.56。其溶液中H2L3-組分濃度最大時的pH值（B） A 2.87 B 6.53 C 9.62 D 3.6229、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的緩沖溶液，其pH緩沖范圍是（D） A 35 B 46 C 57 D 7930、用0.10molL-1 的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.09.7，用同濃度的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸時，其pH突躍范圍將是（A） A 8.09.7 B 7.010.0 C 6.09.7 D 6.010.731、用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的是（A） A 0

10、.1molL-1 HCl溶液 B 0.1molL-1 NH3H2O C 0.1molL-1 HAc溶液 D 1molL-1 HAc + 1molL-1 NaAc溶液32、H2A的pKa1 = 3.0， pKa2 = 7.0。溶液中當H2A = A2-時的pH值是（C）A 2.5 B 4.0 C 5.0 D 10.033、用強堿滴定弱酸時，應選用的指示劑是（B）A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基紅 D 溴酚藍34、下列各組酸堿物質中，屬于共軛酸堿對的是（C）A H3PO4 - Na2HPO4 B H2CO3 - CO32- C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D NH3+CH2COOH

11、NH2CH2COO-35、下列0.10molL-1 的堿能用HCl作直接滴定的是（D）A 六次甲基四胺（pKb = 8.85） B 三乙醇胺（pKb = 6.24）C 苯甲酸鈉（pKa = 4.21）D 氨水（pKb = 4.74）36、用0.10molL-1的NaOH滴定0.10molL-1，pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是7.09.7。用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸時，其突躍范圍將是（B） A 6.07.0 B 6.09.7 C 7.010.7 D 8.09.737、0.10molL-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)兩種溶液pH關系是（A） A p

12、H1=pH2 B pH1pH2 C pH1pH238、用0.10molL-1HCl滴定0.10molL-1 NH3水至計量點的質子條件是（C） A H+=OH+0.05NH3 B H+=OH0.05+NH4+ C H+=OH+NH3 D H+=OH+0.05NH4+39、濃度為0.10molL-1的NH2OHHCl（pKb=8.04）溶液的pH是（B） A 4.45 B 3.48 C 10.58 D 12.5840、NaOH滴定H3PO4(pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.36)至產物為Na2HPO4，應選用的指示劑是（D） A 甲基橙 B 甲基紅 C 酚酞 D 百里酚酞41、基

13、準物質NaCl常用于標定的物質是（D） A Pb(NO3)2溶液 B AgNO3溶液 C Bi(NO3)3溶液 D 間接標定NH4SCN溶液42、H3AsO4的pKa1pKa3分別為2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4的主要平衡關系式是（B） A H2AsO4=H2AsO4- B H3AsO4-=HAsO42- C H3AsO42-=AsO43- D H3AsO4H3AsO4-43、濃度為cmolL-1(NH4)2CO3溶液質子條件是（B） A H+=OHNH3+HCO3-+2H2CO3 B H+=OHNH3-HCO3-2H2CO3 C H+=OHNH3-HCO3-+2

14、H2CO3 D NH3=HCO3-44、濃度為0.020molL-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（C） A 4.0 B 3.0 C 2.0 D 1.045、下面0.10molL-1的酸不能用NaOH作直接滴定分析（B） A HCOOH（pKa=3.45） B H3BO3（pKa=9.22） C NH4NO3（pKb=4.74） D H2O2（pKa=12）46、1.0010-3molL-1HClO4水溶液pH=3.0，1.0010-7molL-1HClO4溶液pH為6.8，這是因為：（C ）A. 在稀溶液中HClO4離解更完全 B. HClO4在稀溶液中為“超強酸”C. 水的

15、離解 D. 活度的影響47、相同濃度的下列陰離子，堿度最強的是：（ B ）A. CN-(KHCN6.210-10) B. S2-(KHS-7.110-15)C. CH3COO-(KHAc1.810-5) D. Cl-(KHCl=1)48、以0.100molL-1HCl滴定20.00mL0.050molL-1CH3NH2和0.050molL-1C2H5NH2的混合溶液，問計量點時的pH值為：（ C ）A. 4.52 B. 4.72 C. 5.98 D.5.7849、當M與Y反應時，溶液中有另一絡合物L存在，若M(L)1，則表示（C） A M與Y沒有副反應 B 可以忽略M與Y的副反應 C M與Y有

16、副反應 D M = M50、當用EDTA直接滴定無色金屬離子時，終點呈現的顏色是（B） A 游離指示劑的顏色 B EDTA - 金屬離子絡合物的顏色 C 指示劑 - 金屬離子絡合物的顏色 D 上述A與B的混合色51、于25.00mL 0.020molL-1 Zn2+溶液中，準確加入0.020molL-1 EDTA溶液25.00mL，當溶液pH=5.0時，pZn為（已知lgKZnY = 16.50，pH=5.0時，lgaY(H) = 6.45）（A） A 6.03 B 8.25 C 5.03 D 7.2552、用絡合滴定法測定M離子的濃度時，若E0.1%，pM = 2，且M濃度為干擾離子N濃度的

17、1/10，欲用控制酸度滴定M，則要求lgKMY - lgKNY應大于（C） A 5 B 6 C 7 D 853、以甲基橙為指示劑，用NaOH標準溶液滴定FeCl3溶液中少量游離鹽酸，Fe3+將產生干擾，為了消除Fe3+的干擾，直接滴定鹽酸，應加入的試劑是（B） A 沉淀分離法 B 溶劑萃取法 C 絡合掩蔽法 D 控制酸度法54、在強酸性介質中，以二甲酚橙為指示劑，測定Zn-EDTA配合物中EDTA組分，需使用的標準溶液是（B） A Pb(NO3)2溶液 B Bi(NO3)3溶液 C CdSO4溶液 D CaCl2溶液55、在pH = 10.0 的氨性緩沖溶液中，已知lgKMY = 18.0，且

18、已計算出M(NH3) = 10 5.2，M(OH) = 10 2.4，Y(H) = 10 0.5，則在此條件下，lgKMY為（B）A 9.9 B 12.3 C 15.1 D 12.856、用含有少量Ca2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，于pH = 5.0時，用Zn2+標準溶液標定EDTA溶液的濃度，然后用上述EDTA溶液滴定試樣中Fe3+的含量。對測定結果的影響是（C）A 偏高 B 偏低 C 基本上無影響 D 無法判斷57、已知lgKMnY = 13.87和下表數據 pH4567lgY(H) 8.446.454.653.32若用0.01molL-1 EDTA滴定0.01molL-1 Mn2+溶

19、液，則滴定時最高允許酸度為（C）A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 758、用EDTA測定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+離子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡單的方法是（D）A 沉淀分離法 B 溶劑萃取法 C 絡合掩蔽法 D 控制酸度法59、用0.020molL-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液時，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgM=1.5，lg Y=5.0，終點時pM=8.5，則終點誤差為（B）A 0.1% B 3% C -0.1% D -3%60、鉻黑T（EBT）與Ca2+的絡合

20、物的穩(wěn)定常數KcaEBT=105.4，已知EBT的pKa26.3，pKa3=11.6。在pH=10.0時，EBT作為滴定Ca2+的指示劑，在終點的pCaep值為（D） A 5.4 B 4.8 C 2.8 D 3.861、用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙為指示劑，用標準鋅溶液標定EDTA溶液的濃度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定試樣Ni2+含量。問對測定結果的影響是（B） A 偏低 B 偏高 C 不變 D沒有影響62、在pH=9.0時，以0.0200molL-1 EDTA滴定50.0ml 0.0200molL-1 Cu2+溶液

21、，當加入100.00ml EDTA溶液后，在下列敘述中正確的是（A） A pCu=lgKCuY B pCu=pKCuY C lgCu2+=lgKCuY63、0.020mol.L EDTA和2.0104 molL-1Cu(NO3)2溶液等體積混合，當pH=6.0時，溶液中游離Cu2+離子的濃度為（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0時，lgY(H)=4.65）（C） A 7.11018molL-1 B 7.11016molL-1 C 7.11017molL-1 D 4.57106molL-164、用0.020molL-1 Zn2+溶液滴定0.020molL-1 EDTA溶液，已知lgKZnY

22、=16.5，lgZn=1.5，lgY=5.0，終點時pZn=8.5，則終點誤差為（C） A 0.1% B 0.1% C 3% D 3%65、EDTA滴定金屬離子時，當濃度均增大10倍，突躍大小變化是（B） A 2個pM單位 B 1個pM單位 C 0.5個pM單位 D 突躍大小不變66、采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作為絡合滴定劑的主要優(yōu)點是（A） A 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ B 可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+ C 滴定Cu2+時，Zn2+，Cd2+等不干擾 D 滴定Ni2+，Mn2+等不干擾67、鉻黑T（EBT）為一有機弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg

23、2+EBT絡合物的穩(wěn)定常數與lgKMgEBT=107.0。當pH=10.0時，Mg2+EBT絡合物的條件穩(wěn)定常數KMgEBT為（A） A 2.5105 B 5.0105 C 2.5106 D 2.510468、在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定其中的M，要求（C） A pH=pKMY B KMYKMin C lgKMYlgKNY6 D NIn與HIn顏色應有明顯差別69、在氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定Zn2+至計算點時，以下關系正確的是（B） A Zn2+=Y4 B Zn2+=Y C Zn2+2= C .Zn2+2=70、于50.00ml 0.02

24、00molL-1 Ca2+溶液中，準確加入0.0200molL-1EDTA 溶液50.00ml，當溶液pH=12.0時，溶液中游離Ca2+離子的濃度為（已知lgKCaY=10.69；pH=12.0時，lgaY(H)=0.01）（C） A 9.14107molL-1 B 2.78107molL-1 C 4.57107molL-1 D 4.57106molL-171、EDTA的pKa1pKa6分別為0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,其pKb5是：（D ）A.11.33 B. 7.75 C. 12.00 D. 12.4072、KB指示劑為酸性鉻藍K與萘酚綠混合而成的指示劑，其中

25、萘酚綠的作用是：（ C ） A. 使指示劑性質穩(wěn)定 B. 改變酸性鉻藍K的KMInC. 利用顏色之間的互補使終點變色敏銳 D. 增大滴定突躍范圍73、在氫離子濃度1molL-1的酸性溶液中，則0.1000molL-1 K2Cr2O7的還原至一半時的電勢為（B） A 1.00V B 1.01V C 1.45V D 0.98V74、用K2Cr2O7標準溶液測定鐵含量時，以TiCl3還原Fe3+后加入鎢酸鈉，其作用是（C） A 氧化過量的SnCl2 B 氧化過量的TiCl3 C 指示Fe3+已全部還原 D 催化過量Ti3+的氧化反應75、某對稱氧化還原反應為：2A+ + 3B4+ = 2A4+ +

26、3B2+，當反應達到計量點時的電位值是（B） A 1.20 B 1.41 C 1.34 D 1.2776、已知，pH = 2.0 時，該電對的條件電位為（A）A 1.32 B 2.64 C 5.28 D 10.5677、在pH = 1.0的0.1 molL-1 EDTA介質中，Fe3+/Fe2+的條件電位與其標準電極電位相比（A）A B C D 無法比較78、已知，那么Fe3+與Sn2+反應的平衡常數的對數值（lgK）為（C）A -21.02 B 31.53 C 21.02 D 10.5179、已知，那么Fe3+與Sn2+反應的平衡常數的對數值（lgK）為 （D） A B C D 80、已知在

27、1molL-1HCl溶液中，計算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時體系的電位值，結果表明（C）A 0.50V，0.41V，0.32V，計量點前后電位改變相等。 B 0.50V，0.41V，0.32V ，計量點前后的電位高于計量點后的電位。 C 0.23V，0.32V，0.50V ，計量點前后位改變不等，這是由Fe3+/Fe2+與Sn4/Sn2+兩電對的電子改變數不等。 D 0.17V，0.32V，0.56V，計量點前后電位改變不等，這是由于鐵電對的條件電位高于錫電對的條件電位。80、已知，那么該電對的條件電位與pH之間的關系式為（B） A B C D 82、（1）用0

28、.1molL-1 KMnO4溶液滴定0.05molL-1Fe2+溶液。（2）用0.001molL-1KMnO4溶液滴定0.005molL-1 Fe2+溶液。試判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是（C） A （1）（2） B （1）（2） C （1）=（2）83、某氧化還原反應：2A+3B4+=2A4+3B2+，當反應達到計量點時的電位是：（D ) A. B. C. D. 84、影響沉淀聚集速度大小的主要的因素是（D） A 離子大小 B 物質的極性 C 溶液的濃度 D 相對過飽和度85、在重量分析中，洗滌晶形沉淀的洗滌液應是（A） A 冷水 B 含沉淀劑的稀釋液 C 熱的電解質溶液 D 熱水86、

29、下列有關沉淀轉化的敘述中錯誤的是（C） A 同類型沉淀，由Ksp大的轉化為Ksp小的很容易進行 B 沉淀轉化常用于將不溶于酸的沉淀轉化為易溶于酸的沉淀 C AgI可用濃NaCl溶液轉化為AgCl沉淀 D BaSO4可用Na2CO3轉化為可溶于酸的BaCO387、當希望得到晶形沉淀時，在沉淀形成的初期應該控制沉淀條件為（B） A 均相成核作用為主 B 異相成核作用為主 C 定向聚集 D 不定向聚集88、下列說法中，違反晶形沉淀條件的是（A） A 沉淀可在濃溶液中進行 B 沉淀應在不斷攪拌下進行 C 在沉淀后放置陳化 D 沉淀在熱溶液中進行89、MnS的Ksp=2.01010，其中水中的溶解度的計

30、算式為（C） A MnO4 B C D 90、難溶化合物MmAn，當不考各種副反應時，其溶解度計算式為（C）A B C D 91、測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全，應采取的沉淀條件是：（C ）A. 加入濃HCl B. 加入飽和的NaClC. 加入適當過量的稀HCl D. 在冷卻條件下加入NH4Cl+NH392、AgCl沉淀的溶解度s隨NaCl濃度的變化關系是：（ C ） A. 隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變小 B. 隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變大 C. 隨著NaCl濃度的增大，s逐漸變小，當達到最小后又逐漸增大 D. s與NaCl的濃度無關93、入射光的波長會影響有色絡合物的（D） A

31、 穩(wěn)定常數 B 濃度 C 活度 D 摩爾吸光系數94、比色分析中，用2cm的比色皿測得透光率為T，若改用1cm的比色皿測得的透光率為（ D ） A 2T B T/2 C T2 D 95、已知某些顯色體系的桑德爾靈敏度S為0.022g/cm2，Cu的相對原子質量為63.35，則吸光系數（L/gcm）為（B） A 45.5 B 55.5 C 110 D 11.096、可見光分子光譜法中可選用的光源是（D） A 氟燈 B 空心陰極燈 C 硅碳棒 D 鎢燈97、若分光光度計的儀器測量誤差T = 0.01，當測得透光率T = 70%時，其測量引起的濃度相對誤差為（B） A 2% B 4% C 6% D

32、8%98、下列說法中，不引起偏離朗伯-比爾定律的是（C） A 非單色光 B 介質的不均勻性 C 檢測器的光靈敏范圍 D 溶液中的化學反應99、在光度分析中，若試劑溶液有顏色，則參比溶液應選擇（B） A 蒸餾水 B 試劑溶液 C 被測試液 D 退色溶液100、在A = abc 方程式中，當c以molL-1表示，b以cm表示時，a稱為（A） A 摩爾吸光系數 B 吸光系數 C 桑德爾指數 D 比例系數101、紫外及可見吸收光譜由（C） A 原子外層電子躍遷產生 B 分子振動和轉動產生 C 價電子躍遷產生 D 電子能級振動產生102、用普通分光光度法測得標液C1的透光率為20%，試液的透光率為12%

33、，若以示差法測定，以C1為參比，測試液的透光率為（C）A 40% B 50% C 60% D 70%103、在一般分光光度法測定中，被測物質濃度的相對誤差(c/c)大?。海‥ ） A. 與透光率成反比 B. 與透光率成正比 C. 與透光率的絕對誤差成反比 D. 與透光率的絕對誤差成正比 E. 只有透光率在36.8%時才是最小的104、比色分析中，用1cm比色皿測得透光率為T，若用2cm比色皿，則測得透光率為：(C ) A. 2T B. T/2 C. T2 D.(T)1/2105. 在分光光度分析中下列說法正確的是：(C ) A. 由于儀器引入的濃度測量的相對誤差與T成正比 B. 分光光度計測量

34、A的標準偏差基本為定值 C. 吸光度A=0.434或T=36.8%時，由分光光度計測量引入的濃度相對誤差最小 D. 工作曲線不通過原點是由于偏離朗伯比耳定律引起的106. 從標準曲線上查得的Mn2+濃度為0.400mgmL-1時，吸光度As=0.360，若未知液吸光度Ax=0.400，則未知液中Mn2+的濃度(molmL-1)為：(D ) A. 0.480 B. 0.550 C. 0.600 D. 0.444107. 光度分析中工作曲線常不通過原點，下述說法中不會引起這一現象的是 ：(C ) A. 測量和參比溶液所用比色皿不對稱 B. 參比溶液選擇不當 C. 顯色反應的靈敏度太低 D. 顯色反

35、應的檢測下限太高二、多項選擇題1. 在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Cu至計量點時：C D A. pCu值只與NH3有關 B. pCu值只與lgK有關 C. pCu與lgK和cCu均有關 D. pCu與lgK,cCu均有關2. 對氧化還原電對電極電位的影響，下列敘述中正確的是：B DA. 凡是使氧化態(tài)活度降低的，電位就升高 B. 凡是使氧化態(tài)活度降低的，電位就降低 C. 凡是使還原態(tài)活度降低的，電位就降低D. 凡是使還原態(tài)活度降低的，電位就升高3. 下列說法錯誤的是：B C A. 異相成核作用生成的晶核數目與相對過飽和度無關 B. 加熱有利于沉淀吸附雜質 C. 均勻沉淀法就是均相成核作

36、用占主導作用的沉淀方法 D. 沉淀BaSO4時Fe3+共沉淀，將其還原為Fe2+或用EDTA掩蔽，可減少共沉淀4. t分布曲線t值隨哪些量而變化?B C A. 測定次數n B. 自由度f C. 顯著性水準 D. 標準偏差s5. 用離子交換樹脂柱分離陽離子或陰離子時，可用下述哪一種溶液作洗脫劑?C DA. HAc B. NH3 C. NaOH D. HCl6. 溶液中有M、N兩種離子共存，用EDTA選擇滴定金屬離子M時，N離子不干擾，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪種關系式正確(In-為指示劑)：（ A C ） A. KMYKNY B. KMYKNY C. KMYKNIn D. KMYKN

37、In7. 重量法測定鐵和鋇時，過濾Fe(OH)3和BaSO4沉淀應分別選用：（ A C ）A. 快速定量濾紙 B. 中速定量濾紙C. 慢速定量濾紙 D. 玻璃砂芯坩堝8. 下列何種會引入隨機誤差：（ B D ） A. 增加平行測定次數 B. 幾次讀取同一滴定管的讀數不一致 C. 滴定時有液滴濺出 D. 稱量時，天平零點稍有變動9. 欲提高溶劑萃取法的選擇性，最常用的方法是：（ B C ）A. 增加螯合劑的用量 B. 控制溶液的酸度C. 使用掩蔽劑 D. 劇烈振蕩和增加萃取時間三、填空題1、若試樣的分析結果的精密度很好，但準確度不好，說明分析過程中偶然誤差小，系統誤差大。2、比較兩組數據的平均值

38、，檢驗方法是先F后t。3、偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個重要參數是標準偏差和總體平均值。4、對于實驗數據中的異常值的取舍，通?？筛鶕?d法、Q檢驗法和Grubbs法方法來判斷。5、檢驗兩組結果是否存在顯著性差異采用 t檢驗法，檢驗兩組數據的精密度是否存在顯著性差異采用 F檢驗法。6、常量分析的試樣質量范圍是0.1g7、濃度為0.01mol.L-1的硼砂水溶液的質子條件是H+ = OH- + H2BO3- Na+。8、標定NaOH溶液的基準物質是二水合草酸（H2C2O42H2O）或鄰苯二甲酸氫鉀。9、濃度為cmolL-1的H2SO4和HCOOH混合液的質子條件是H+=OH+C+SO42-+HCOO或

39、H+=OH+HSO4-+2SO42-+HCOO。10、含0.100molL-1HAc（Ka=1.8105)0.0020molL-1 NaAc溶液的pH值3.17。11、可用Na2CO3、硼砂等基準物質來標定HCl溶液。12、濃度c1molL-1HAcc2molL-1 NaAc溶液的質子條件是H+=OH+AcNa+或H+c2=OH+Ac。13、用NaOH滴定H3PO4（pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.36）至第二計量點，pH值為9.7。14、用甲醛法測定工業(yè)(NH4)2SO4(M=132.0)中含氮量,把試樣溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2molL-1NaOH

40、標準溶液滴定,則應稱取試樣約3.3g。15、0.1molL-1甘氨酸(NH3H2COO-) 溶液的pH(pKa1=2.35,pKa2=9.77)為6.06。16、甲基紅的變色范圍為4.46.2,甲基橙的變色范圍為3.14.4，酚酞的變色范圍為8.09.6。17、在50mL 0.1mo1L-1HAc中加入50mL 0.1mo1L-1NaAc,溶液pH變?yōu)?.74。18、0.200molL-1Ba(OH)2滴定0.100molL-1HAc至計量點時,pH值為8.82。19、含0.1mo1L-1NH3和0.10mo1L-1NH4Cl溶液的pH為9.26，稀釋10倍后pH值又為9.26。20、EDTA

41、的酸效應是指由于H+的存在而導致EDTA參加主反應能力降低的現象。21、pH = 5.0時，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等離子的溶液，已知lgKAlY = 16.3，lgKZnY = 16.5，lgKMgY = 8.7，pH = 5.0時，lgY(H) = 6.5，則測得的是Zn2+離子的濃度22、在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同濃度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac)=2.0，在計量點時，溶液中pPb值應為6.2。23、以1.0103molL-1絡合劑滴定1.0103molL

42、-1金屬離子Mn+，根據下表pH與lgL(H)的數值（設絡合物ML的穩(wěn)定常數KML=1014.0） pH2.04.06.08.010.0lgL(H)14.010.05.53.00.5指出采用金屬指示劑可以準確滴定Mn+的pH值是pH=8.010.0。 24、0.020molL-1 EDTA和2.0104molL-1Cu(NO3)2溶液等體積混合，當pH=6.0時，溶液中游離Cu2+離子的濃度為（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0時，lgY(H)=4.65）7.11017molL-1。25、已知lgkZnY=16.5和下表數據 pH4567lgY(H)8.446.454.653.32若用0

43、.01molL-1 EDTA滴定0.01molL-1 Zn2+溶液，則滴定時最高允許酸度是pH4。 26、應用EDTA溶液滴定Mn+、Nn+混合離子溶液中的Mn+，在Mn+和Nn+與OH-無副反應的范圍內，當Y(H)Y(N)時，KMY與溶液pH值的關系是pH越小，KMY越小，當Y(N)Y(H)時， KMY與pH關系是基本無關。27、用EDTA滴定法測定白云石中Ca2+,Mg2+含量時，先將試樣溶解，然后調節(jié)pH5.56.5并進行過濾，其目的是使Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而分離出去。28、測定鋁鹽中鋁的含量時，稱取試樣0.2550g，溶解后加入0.05000molL-1EDTA溶液50.

44、00mL，加熱煮沸，冷卻后調溶液的pH值至5.0，加入二甲酚橙為指示劑，以0.02000molL-1Zn(AC)2溶液滴定至終點，消耗25.00mL，則試樣中含Al2O3為39.98%29、對于半反應MnO-4+5e+8H+=Mn2+4H2O，Nernst方程式的表示式為=+ (0.059/5)lg(MnO-4H+8/Mn2+)。30、增加酸度，將使Cr2O2-7/Cr3+電對的電位升高。31、K2Cr2O7滴定Fe2+的反應式為：Cr2O72+6Fe2+14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O，該滴定反應的計量點電位的正確的計算式為。32、以溴酸鉀碘量法測定苯酚純度時，有Br2逃逸，則測定

45、結果將偏偏高（偏低、偏高或不變）33、已知，則下列反應Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在計量點時溶液中CFe3+/CFe2+值為2.76106。34、若兩電對的電子轉稱移數分別為1和2，為使反應完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應大于0.27V。35、在氧化還原滴定中KMnO4是最常用的自身指示劑。36、碘量法測定Pb3O4時，一般是先在試樣中加K2Cr2O7溶液，其作用是2Pb2+Cr2O2-7+H2O=2PbCrO4+2H+，2PbCrO4+2H+=2Pb2+ Cr2O2-7+H2O (PbCrO4用濃酸溶解)，Cr2O2-7+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O I

46、2+2S2O2-3=S4O2-6+2I- (淀粉溶液作指示劑)。37、已知=1.00V，,0.01667molL-1的K2Cr2O7滴定0.1000molL-1的Fe2+，計量點的電位為0.97V。38、佛爾哈德返滴定測Cl-，若不加硝基苯等保護沉淀，則分析結果會偏低。39、重量法測定氯化物中氯的百分含量，欲使10.0mgAgCl沉淀相當于1%的氯，應稱取試樣0.2474g。40、用0.0500molL-1 HCl滴定50.00mL飽和Ca(OH)2溶液，計量點時，消耗20.00mL,則Ca(OH)2的Ksp為4.010-6。41、Ag2S的Ksp = 2.010-48，其在純水中的溶解度計算

47、式為。42、在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應當是熱，稀，慢，攪，陳。43、沉淀的類型與定向速度有關，定向速度的大小主要相關的因素是物質的極性。44、晶形沉淀的沉淀條件是稀、攪、慢、熱、陳。45、在比色分析中，用1cm的比色皿測得的透光率為T，若改用2cm的比色皿測得的透光率為T2。46、已知某顯色體系的桑德爾靈敏度為0.022gCu/cm2，銅的相對原子質量為63.55，則吸光系數為45.5L/gcm。47、在光度分析中，選擇參比溶液的原則是根據加入試劑和被測試液的顏色性質選擇。四、判斷題（）1. 0.00200molL-1 K2Cr2O7 對 Fe2O3 的滴定度是9.60mgmL-1

48、。（）2. 草酸溶液在pH=3時,溶液中離子主要存在形式是C2O42-。（）3. EDTA的副反應越嚴重，副反應系數越大，溶液中游離Y的平衡濃度就越小，絡合物MY的條件穩(wěn)定常數KMY越小。（）4. 氧化還原指示劑本身參加氧化還原反應，且其氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同。（）5. 重量分析中，沉淀劑總是過量越多越好。（ ）6. 分光光度法可以同時測定溶液中兩種或兩種以上的組分。（）7. 平均值的置信區(qū)間指一定置信度下，以真值為中心的可靠范圍。（）8. 離子交換柱上的操作一般過程是：交換、洗滌、洗脫和再生。（）9. 用Na2CO3熔融玻璃時，使用瓷坩堝。（）10. 物質的質量與物質的量n的關系是=nM（M

49、 為摩爾質量）。（）11. 一元弱酸溶液的氫離子濃度與酸的濃度相等。（）12. 作為金屬離子指示劑，二甲酚橙只適用于pH6時。（）13. KIO4在熱的酸性介質中能將Mn2+氧化為MnO-4。（）14. 在重量分析中，后沉淀總使分析結果偏高。（）15. 凡由實驗數據求出的一元線性回歸方程都是有意義的。（）16. 一般來說，鹽析劑的離子，價態(tài)愈高，半徑愈小，其鹽析作用愈弱。（）17. 無論物料是否均勻，其采樣和制樣步驟、方法完全相同。（）18. 用PAN作指示劑時，加入少量乙醇，可使指示劑變色較明顯。（）19. EDTA過量時，金屬離子就沒有副反應了（）20. 共沉淀分離根據共沉淀劑性質可分為混

50、晶共沉淀分離和膠體凝聚共沉淀分離。（）21. 利用Al(OH)3為載體可富集1升溶液中微克級的Fe3+。（）22. 萃取分離時，洗滌液的基本組成與試液相同，但不含試樣。（）23. 分析一批袋裝尿素中的含氮量，因產品均勻，只需從任意幾袋中取出試樣混勻即可。五、簡答題1、已知lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.7，lgKCa-EBT=5.4，lgKMg-EBT=7.0。試說明為何在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+時，常于溶液中先加入少量的MgY？能否直接加入Mg2+，為什么？答：滴定前：MgY + EBT + Ca CaY + Mg-EBT終點時：Mg-EBT+Y MgY+EBT，不能夠直接加入Mg2+，因為直接加入會消耗滴定劑Y；由上式可知，滴定前加入的MgY與終點時生成的MgY的量相等，所以不會產生誤差。2、簡述分光光度計的主要構件和應用雙波長光度分析法時波長選擇原則。答：由光源、單色器、樣品池（比色皿）和檢測及讀出裝置四部分組成。待測組分在兩波長處的吸光度之差A要足夠大，干擾組分在兩波長的吸光度應相等，這樣用雙波長測得的吸光度差只與待測