高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)（精講優(yōu)練課型） 魯科版必修1

1、第3節(jié)氧化劑和還原劑 第1課時氧化還原反應(yīng),一、從不同的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng),氧元素,H2,氧元素,CuO,得氧,失氧,升高,H2,降低,CuO,化合價,失電子,H2,得電子,CuO,電子轉(zhuǎn)移,微點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的判斷方法就是分析反應(yīng)前后有沒有元素化合價的變化,只要有元素化合價變化的反應(yīng),就是氧化還原反應(yīng),二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1.以鈉與氯氣反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì): 2Na+Cl2=2NaCl (1)鈉原子失電子,化合價_,發(fā)生_反應(yīng); (2)氯原子得電子,化合價_,發(fā)生_反應(yīng),升高,氧化,降低,還原,2.以金屬鋅與CuSO4溶液反應(yīng)為例探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì): Cu2+Zn=Cu

2、+Zn2+ (1)鋅原子失電子,化合價_,發(fā)生_反應(yīng); (2)銅離子得電子,化合價_,發(fā)生_反應(yīng)。 3.結(jié)論: (1)氧化還原反應(yīng)的特征是_; (2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生了_,升高,氧化,降低,還原,元素的化合價發(fā)生了變化,電子轉(zhuǎn)移,微點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒,即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)失去電子的總數(shù)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)得到電子的總數(shù)相等,三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法:表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況。如,2.單線橋法:表示反應(yīng)過程中電子在反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)移情況,如,微點(diǎn)撥】(1)“雙線橋”法和“單線橋”法只是標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方式不同,意義是相同的。 (2)

3、雙線橋法標(biāo)注時一定要注意箭頭的起端和終端一定是同種元素,自我小測】 1.思考辨析: (1)氧化還原反應(yīng)的過程中一定有電子的轉(zhuǎn)移。() 分析:。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 (2)復(fù)分解反應(yīng)一部分是氧化還原反應(yīng)。() 分析:。復(fù)分解反應(yīng)由于是相互交換成分的反應(yīng),所以反應(yīng)中元素的化合價沒有變化,一定不是氧化還原反應(yīng),3)有氧得失的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。() 分析:。氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失,只要反應(yīng)前后有元素化合 價的變化就是氧化還原反應(yīng)。 (4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原。 () 分析:。某元素由游離態(tài)變成化合態(tài),該元素的化合價既有可能升高, 也有可能降低,所

4、以該元素既有可能被氧化也有可能被還原,5)某化學(xué)反應(yīng)可能只是氧化反應(yīng),也可能只是還原反應(yīng)。() 分析:。氧化還原反應(yīng)是一個整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立統(tǒng)一的兩個方面,有失去電子的物質(zhì),必然就有得到電子的物質(zhì),所以發(fā)生氧化反應(yīng)的同時必然也發(fā)生還原反應(yīng),2.下列物質(zhì)的用途,利用氧化還原反應(yīng)的是() A.用氯氣消毒浴池 B.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3) C.用食鹽腌漬食物 D.用小蘇打治療胃酸過多 【解析】選A。用氯氣消毒浴池,主要是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性具有殺菌消毒的作用,所以主要發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),A符合題意,3.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

5、A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 B.Cl2+H2O HCl+HClO C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D.2Cu+O2 2CuO 【解析】選A。氧化還原反應(yīng)的前后一定有化合價的變化,只有A屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的前后均沒有化合價的變化,4.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(,解析】選D。A項(xiàng)Fe2O3被還原;B項(xiàng)不用“+、-”號表示;C項(xiàng)得到23e-,失去32e-,標(biāo)注錯誤,5.(LK必修1P59改編)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 () A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),解析】選C。A項(xiàng),化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如NH3+HC

6、l= NH4Cl,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng),分解反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng), 如CaCO3 CaO+CO2,該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng),置換反應(yīng)一定 是氧化還原反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移,一 定不是氧化還原反應(yīng),6.下列敘述正確的是() A.氧化反應(yīng)一般是化合反應(yīng) B.凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng) C.物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng) D.鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng),解析】選D。氧化反應(yīng)既有可能是化合反應(yīng),也有可能是分解或者置換反應(yīng);兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)也有可能是置換或者復(fù)分解反應(yīng)等;物質(zhì)是不是氧化反應(yīng)與有沒有氧氣

7、參加沒有關(guān)系,只要化合價升高的反應(yīng)均是氧化反應(yīng);鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂,該反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的過程中有化合價的變化,也是一個氧化還原反應(yīng),一、氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系 思考探究: 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,根據(jù)上圖思考下列問題: (1)氧化還原反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)是什么? (2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間有什么必然的聯(lián)系嗎,歸納總結(jié)】 氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系 1.氧化還原反應(yīng)的概念,1)氧化反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價升高的反應(yīng)。 (2)還原反應(yīng):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價降低的反應(yīng),2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

8、 3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,結(jié)論:(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng); (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng); (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng); (4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),拓展深化】氧化還原反應(yīng)的深化理解 (1)圖解,2)速記口訣:升失氧,降得還;要說劑,恰相反,典題訓(xùn)練】下列說法正確的是() A.某反應(yīng)物得到電子發(fā)生氧化反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生,解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn): (1)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價的變化。 (2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

9、。 【解析】選C。在氧化還原反應(yīng)中,得到電子的反應(yīng)物,發(fā)生還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加;氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生,同時存在,既對立,又統(tǒng)一,對點(diǎn)訓(xùn)練】 (雙選)(2015鎮(zhèn)江高一檢測)下列說法正確的是() A.氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中各元素的化合價都會發(fā)生變化 B.元素化合價升高時失電子,元素化合價降低時得電子 C.元素化合價降低被氧化,元素化合價升高被還原 D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 【解析】選B、D。A項(xiàng),氧化還原反應(yīng)中,有些元素的化合價不發(fā)生變化;C項(xiàng),根據(jù)口訣“升、失、氧”,“降、得、還”分析,補(bǔ)償訓(xùn)練】有反應(yīng):Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe (1)

10、該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。 (2)在反應(yīng)中鐵元素的化合價變化是,該元素的原子_ (填“失去”或“得到”)電子。 (3)發(fā)生氧化反應(yīng)的是,發(fā)生還原反應(yīng)的是,解析】(1)從該反應(yīng)的特點(diǎn)看,該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。 (2)該反應(yīng)鐵元素的化合價是從+3價變成0價,化合價降低,該元素得到電子。 (3)鋁單質(zhì)的化合價由0價變成+3價,該過程是一個氧化反應(yīng)的過程;Fe2O3中鐵的化合價由+3價變成0價,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。 答案:(1)置換反應(yīng)(2)從+3價變成0價得到 (3)AlFe2O3,二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 典題探究:1.(2015

11、日照高一檢測)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目: ; (2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目: ; (3)若3 mol Cu參加反應(yīng),則該過程轉(zhuǎn)移的電子是mol,解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn): (1)分析元素化合價的變化,判斷得、失電子的元素及得、失電子的數(shù) 目。 (2)明確“雙線橋”法和“單線橋”法的區(qū)別。 【解析】(1)該反應(yīng)中Cu的化合價變化是0+2價,1 mol Cu失去 2 mol電子;HNO3中氮元素部分由+5價+2價,生成1 mol NO,轉(zhuǎn)移 3 mol電

12、子。(2)結(jié)合(1)的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出。 (3)1 mol Cu失去2 mol電子,故3 mol Cu失去6 mol電子,答案:(1) (2) (3)6,2.下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是(,解題指南】解答本題應(yīng)注意以下3點(diǎn): (1)雙線橋法要注明“得”“失”字樣。 (2)根據(jù)化合價的變化求氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目。 (3)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等,解析】選C。A選項(xiàng)中,4 mol HCl參加反應(yīng),只有2 mol被氧化成Cl2,失去2 mol電子,錯誤;B選項(xiàng)中,Fe失去電子,被氧化,HCl得到電子,被還原,錯誤;D選項(xiàng)中,鎢元素的化合價由WO3中的+6

13、價變成單質(zhì)鎢中的0價,化合價降低,被還原,氫元素的化合價由H2中的0價變成H2O中的+1價,化合價升高,被氧化,錯誤,歸納總結(jié)】 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法,對點(diǎn)訓(xùn)練】 (2015長沙高一檢測)標(biāo)出下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)(2)用“雙線橋”法,(3)(4)用“單線橋”法。 (1)2SiO2+2C Si+2CO (2)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,解析】“雙線橋”法是用兩條線表示電子轉(zhuǎn)移情況,且每條線的箭頭指向生成物,兩端指向發(fā)生化合價變化的同一元素;“單線橋”法是用一條線表示電子轉(zhuǎn)移情況,箭尾指向失電子元素