備戰(zhàn)高考化學(xué)鈉及其化合物推斷題培優(yōu)易錯難題練習(xí)(含答案)含答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)鈉及其化合物推斷題培優(yōu) 易錯 難題練習(xí) ( 含答案 ) 含答案解析一、鈉及其化合物1 兩種常見的非金屬元素a 與b，與常見的三種金屬元素c、 d、 e，a 的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，b 與c 的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物x， d 的單質(zhì)既能與鹽酸，也能與naoh 溶液反應(yīng)生成h 2 ，e 的單質(zhì)在 b 的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體 y。請回答下列問題：1 物質(zhì) x 的名稱 _ 。2將 d 的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的d 并不滴落的原因 _。3寫出 e 的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4a g c的單質(zhì)投入足量 cuso 4 溶液中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正

2、確的有 _。a 鈉沉在溶液底部b 熔化成銀色光亮的小球c 小球四處游動發(fā)出”嘶嘶 ”的聲音d 生成紅色固體物質(zhì)5第4 中可能的離子方程式為_。將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，可得到_g 固體。6 a 在少量 b2中燃燒，所得混合氣體在標(biāo)況下的平均摩爾質(zhì)量為32g / mol ，則 a 與 b2的物質(zhì)的量之比為 _。【答案】過氧化鈉al 熔點(diǎn)低，氧化鋁熔點(diǎn)高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落3fe4h2 o gfe3o 4 4h 2bc2nacu 22h 2 o cu(oh) 22nah 249a8： 523【解析】【分析】a 的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，應(yīng)為金剛石，則a 為 c 元素， b

3、 與 c 的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物x， x 為 na2 o2 ， d 的單質(zhì)既能與鹽酸，也能與naoh 溶液反應(yīng)生成 h 2 ， d 為 al， e的單質(zhì)在 b 的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體y，可知e為，b為，y為 fe3o 4，則可知c為，以此解答該題。feona【詳解】1 由以上分析可知x 為過氧化鈉；2 al 在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落；3 e 為 fe，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，方程式為3fe4h 2 o gfe3o 44h 2 ；4 c 為 na，可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則加入到硫酸銅溶液中生

4、成氫氧化銅和氫氣，反應(yīng)放出熱量，鈉熔化，且浮在水面上，故答案為：bc；5 反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為2na cu22h 2ocu(oh) 22nah 2 ，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系， ag 鈉物質(zhì)的量aga mol ，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得23g / mol23到 cu(oh) 2 ，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系得到，2na cu(oh) 2 ，固體質(zhì)量amol98g / mol49ag ；232236 碳在少量氧氣中燃燒，可生成co和 co2 ，所得混合氣體在標(biāo)況下的平均摩爾質(zhì)量為28x44y32， ： y3 ：，則32g / mol ，可設(shè)生成 coxmol， co2 ymol ，則yx1xn(c) ：

5、 o23 1 ：318 ： 5。2【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鋁、鐵、鈉等金屬的性質(zhì)，注意從物質(zhì)的特性以及反應(yīng)的特征現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，如：d 的單質(zhì)既能與鹽酸，也能與naoh 溶液反應(yīng)生成 h 2 ，體現(xiàn) al 的兩性，而 e 的單質(zhì)在 b 的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體y，這是 fe 在氧氣中燃燒的特征實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2a、 b、 c、 d、 e、 x 是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若 a 為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，x 能使品紅溶液褪色，寫出應(yīng)的離子方程式：_ 。（2）若 a 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水

6、化物酸性最強(qiáng)，則能為 _（填字母）。c 和 e 反x 可a. nahco3b. na2 co3c.al(oh)3d.naalo2（ 3）若 a 為淡黃色粉末，則 a 的電子式為 _ 。若 x 為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的 d、 e 兩種溶液，可選擇的試劑為 _。（填字母）a.鹽酸b.cacl2 溶液c.氨水d.澄清石灰水（ 4）若 a 為氧化物， x 是 fe，溶液 d 中加入 kscn溶液變紅。則 a 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ ?！敬鸢浮?oh-+hso3-=so32-+h2o bdab 1:2【解析】【分析】（1）若 a 為常見的金屬單質(zhì)，

7、由焰色反應(yīng)呈黃色可知a 是金屬 na，由 x 能使品紅溶液褪色可知 x 是 so2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則b 是氫氣、 c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則d 是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則e 是亞硫酸氫鈉；（2）若 a 為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知a是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若 a 為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知a 為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由 x 為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知x 為二氧化碳，則c 是

8、氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則d 是碳酸鈉、 e 是碳酸氫鈉；（4）若 a 是氧化物， x 是鐵，由溶液 d 中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明d 中含有三價(jià)鐵離子，由 a 和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，a 為二氧化氮、 b 為一氧化氮、 c 為硝酸、 d 為硝酸鐵、 e 為硝酸亞鐵?！驹斀狻浚?）若 a 為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知a 是金屬 na，由 x 能使品紅溶液褪色可知 x 是 so2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則b 是氫氣、 c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則d 是亞

9、硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則e 是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：oh hso 2 h3=so32o，故答案為： oh hso3 32 h2o；=so（2）若 a 為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知a是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， x 可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則x 為碳酸鈉、 d 為二氧化碳、e 為碳酸氫鈉； x 也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化

10、鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則x 為偏鋁酸鈉、d 為氯化鋁、e 為氫氧化鋁，故答案為： bd；（3）若a 為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知a 為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由x 為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知x為二氧化碳，則c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則d 是碳酸鈉、 e 是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水

11、，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯誤；ab正確，故答案為：； ab；（4）若a 是氧化物，x 是鐵，由溶液d 中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明d 中含有三價(jià)鐵離子，由a 和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，a 為二氧化氮、b 為一氧化氮、c 為硝酸、 d 為硝酸鐵、 e 為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3no2 h2 o=2hno3no，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。3 現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)a、 b、c 和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)d、 e、 f、 g、h，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中

12、有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1） abc三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是： _；（用具體化學(xué)式表示）（ 2）寫出反應(yīng)的離子方程式： _ 。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過_。以除去（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)f 中加入物質(zhì) d，可以看到的現(xiàn)象是：_，物質(zhì)f 同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；-+3h2飽和食鹽水hcl（氯化氫）先有白【答案】 na al fe 2al+2oh +2h2o 2alo2色沉淀 生成， , 然后立刻變成灰綠色, 最后變成紅褐色3fe2o3+co+co22feco【

13、解析】【分析】由金屬 a 焰色反應(yīng)為黃色可知a 為金屬 na，由反應(yīng)可知，d 為 naoh ，氣體甲為h 2；氫氧化鈉與金屬b 反應(yīng)生成氫氣，則b 為金屬 al ；黃綠色氣體乙為cl 2，與氫氣反應(yīng)生成丙為hcl ， hcl溶于水得物質(zhì)e 為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)g 反應(yīng)生成紅褐色沉淀是fe（oh ） 3，故物質(zhì)g 中含有 fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知c 為 fe 金屬，物質(zhì)f 為 fecl2，物質(zhì) g為 fecl3?！驹斀狻?1) a 為金屬 na， b 為金屬 al, c 為 fe 金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是na al fe，故答案為：na al fe；（2

14、）反應(yīng)為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為 2al+2oh -+2h 2 o 2alo 2- +3h 2，故答案為： 2al+2oh -+2h 2o 2alo 2-+3h 2 ；（ 3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；hcl （氯化氫）；（ 4）向裝有為 fecl2 溶液中加入 naoh 溶液， naoh 溶液與 fecl2 溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化

15、鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)f 同價(jià)態(tài)陽離子的碳酸鹽為feco3，在隔絕空氣時加強(qiáng)熱，得到紅色固體為fe2o32feco3fe2o3+co+co2，化學(xué)方程式為故答案為：先有白色沉淀生成，, 然后立刻變成灰綠色, 最后變成紅褐色；2feco3fe2o3+co +co2 ?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。33 22+2-2-4 某溶液只可能含有k、 al、 fe、 mg、 ba4、cl34 中的若干種、 nh、 co、 so離子。某同學(xué)取100 ml 的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過量的氫氧化鈉

16、溶液后加熱，收集到0.05 mol 有刺激性氣味的氣體，同時得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g 固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，加入足量鹽酸，沉淀并不溶解，過濾沉淀，充分洗滌，干燥，得到11.65 g 固體。（ 1）在原溶液中一定存在的離子有 _ ；一定不存在的離子有 _ ；不能確定是否存在的離子有 _。（ 2）為了確定不能確定的離子是否存在，可以采取的方法為_ 。（3）由操作確定的離子在溶液中的濃度為_?！敬鸢浮?nh+3+2-3+2+2+2-+用潔凈的鉑絲蘸取少量試4、 al、 so4、 clfe 、 m

17、g、 ba、co3k樣，并在煤氣燈外焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰為紫色，則證明溶液中含有 k+c(al3+)=0.4mol/l【解析】【分析】本題主要考查離子共存與離子反應(yīng)及其相關(guān)計(jì)算。溶液和過量naoh 溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能是氨氣，可以和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀可以是氫氧化鐵、氫氧化鎂，氫氧化鋁可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)；向偏鋁酸鈉中通過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒可以得到氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒可以計(jì)算鋁離子的量，在溶液中，鋁離子和碳酸根離子因?yàn)殡p水解不共存；硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是一種不溶于鹽酸的白色沉淀，根據(jù)沉淀的量，并

18、結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來計(jì)算硫酸根離子的量 ，再根據(jù)溶液中電荷守恒判斷其它離子即可。【詳解】第一份加過量naoh 溶液后加熱，收集到0.05mol 氣體，即為氨氣，一定含有nh4+， nh3 物質(zhì)的量為0.05mol ， nh4+濃度為：0.05mol=1mol/l ，無沉淀生成，則一定不0.05l含有 fe3+、 mg2+；向甲溶液中通入過量 co2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中一定有al3+，一定不含有碳酸根離子，鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過量co2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g 固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，

19、得到鋁離子的物質(zhì)的量是1.02g， al3+濃度為：0.02mol =0.4mol/l ；2=0.02mol102g / mol0.05l第二份加足量bacl2 溶液后，生成白色沉淀，則一定含有硫酸根離子，原溶液中一定無鋇離子，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g 固體 ，即硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，硫酸鋇物質(zhì)的量為：11.65g=0.05mol ，根據(jù)原子守恒，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是233g/mol0.05mol ，硫酸根濃度為：0.05mol =1mol/l ，0.05l綜上分析可知，一定含有的離子是：nh4+、 al3+、 so42-，其濃度分別是：1mol/l 、 0.4

20、mol/l 、1mol/l ，一定不含 fe3+、 mg 2+、 ba2+、 co32-，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在 cl-，無法確定是否存在 k+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的離子為：nh4+、al3+、 so42- 、 cl-；一定不存在的離子為 fe3+2+2+32- ；無法確定是否存在k+、 mg、 ba 、 co；（2）對于 k+的檢驗(yàn)，常采用焰色反應(yīng)，其操作方法為：用潔凈的鉑絲蘸取少量試樣，并在煤氣燈外焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰為紫色，則證明溶液中含有 k+；（3）通過上述分析可知，由操作確定的al3+在溶液中的濃度為0.4mol/l ?！军c(diǎn)睛】對于

21、鈉離子或鉀離子的存在與否，常通過溶液中的電荷守恒判斷；若要通過實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)鉀離子或鈉離子，常采用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，需注意，焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子，需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，避免鈉離子的干擾。5a、 b、 c、 d、 e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；最小的原子； b 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽a 元素是所有原子中半徑x； d 與 a 同主族，且與e 同周期；e 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4， a、 b、 d、 e 這四種元素中，每一種都與c 元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。請回答下列問題：(1)d 位于元素周期表第_周期 _族。(2)c 和 e 兩元

22、素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_( 填元素名稱 )，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_(填寫編號 )；a比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易(3)寫出 c、 d 兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1 的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(4)a 與 c 間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 _ ；(5)a、 c 、 d、 e 四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_【答案】三a 氧 cd 2na+-+-2o2+2h2o=4na +4oh +o2oh +h

23、=h2o h +hso322=h o+so 【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a 元素的原子半徑最小，則a 為 h； b 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則b 為 n； e 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 ，則 e 為 s； d 與 a 同主族，且與 e 同周期，則 d 為4na； a、 b、 d、 e 這四種元素，每一種與 c 元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則 c 為 o，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻縜、 b、 c、 d、e 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a 元素的原

24、子半徑最小，則a 為 h； b 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則b 為 n； e 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 ，則 e 為 s； d 與 a 同主族，且與 e 同周期，則 d 為4na； a、 b、 d、 e 這四種元素，每一種與c 元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則 c 為 o；(1)d 是 na 位于元素周期表第三周期，a 族；(2)氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性os，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來判斷，氫化物沸點(diǎn)、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故ab 錯誤、 cd 正

25、確；(3)c、d 兩元素形成的原子個數(shù)比為1： 1 的化合物為 na o 與水反應(yīng)的離子方程式為：222na2 o2+2h2o=4na+ +4oh-+o2；(4)a 與 c 間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10 個電子，為 oh-離子，該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： oh-+h+=h2o；(5)a、 c、 d、 e 四種元素分別為h、 o、na、 s，可形成兩種酸式鹽，為nahso4、 nahso3，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：h+ +hso3-=h2o+so2 。6a、 b、 c、 x 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下不同情況回答：(1)若 a、

26、b、 c 的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。a 中所含有的化學(xué)鍵是_。 將 4.48 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )x 通入 100ml 3 mol l a 的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?_ 。 自然界中存在b、c 和 h2o 按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100ml 溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol l。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_ 。(2)若 a 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a 與 x 同周期，常溫常壓下c 為白色固體， b 分子中各原子最外層均為 8e 結(jié)構(gòu)。 下列有關(guān) b 物質(zhì)的敘述正確的是 _a、 b 的分子式為 axb、 b 為共價(jià)

27、化合物c、 b 分子呈三角錐形d、 b 性質(zhì)穩(wěn)定，不與除 x 外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)c 與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。【答案】離子鍵、共價(jià)鍵c(na+)c(hco32) c( h+ )2.65 g bc)c(co ) c(oh3pcl5+4h2o=h3 po4+5hc1【解析】【分析】(1)若 a、 b、 c 的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，則a 為氫氧化鈉， x 為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知 b 為碳酸鈉， c 為碳酸氫鈉；(2)若 a 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a 與 x 同為第三周期元素，常溫常壓下c 為白色固體， b 分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知

28、，a 為磷， b 為三氯化磷， c 為五氯化磷， x為氯氣?！驹斀狻?1)若 a、 b、 c 的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，則a 為氫氧化鈉， x 為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知 b 為碳酸鈉， c 為碳酸氫鈉；a 為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1 對共用電子對，為共價(jià)鍵，屬于a 中所含有的化學(xué)鍵是 離子鍵、共價(jià)鍵；n(co2)=0.2mol ，n(naoh)=0.3mol ，則反應(yīng)的可能方程式有：co2 +2naoh=na2co3+h2o，co2+naoh=nahco3；n naoh=3 1，所以：所得產(chǎn)物為 na2co3

29、和 nahco3；則有： 2n co22設(shè)所得產(chǎn)物中含na2co3 為 xmol， nahco3 為 ymol ，則得方程組：x+y=0.2、 2x+y=0.3，解得： x=0.1， y=0.1；在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c(na+)最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c(hco -2-)，水解使溶液顯堿性，則-+3 ) c(co3c(oh )c(h )，顯性離子大于隱性離子，所以 c(hco3-32-+3-) c(co) c(oh ) c(h )，即離子濃度大小為c(na ) c(hco2-+c(co3 ) c(oh ) c(h )；自然界中存在b、 c 和 h2o

30、 按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100ml 溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/l ，即鈉離子濃度為0.5mol/l 取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為1 0.1l 0.5mol/l 106g/mol=2；.65g2(2)若 a 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a 與 x 同為第三周期元素，常溫常壓下c 為白色固體， b 分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為磷， b 為三氯化磷， c 為五氯化磷，x為氯氣；b 是三氯化磷；a b 的分子式為pcl3 ，故 a 錯誤；b三氯化磷為共價(jià)化合物，故b 正確；c三氯化磷

31、分子中磷原子含有3 個共價(jià)單鍵和一個孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐型，故c 正確；d三氯化磷能和環(huán)氧乙烷反應(yīng)，故d 錯誤；故答案為bc；c 為五氯化磷，與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為pcl5+4h2o=h3 po4+5hcl。7 下列圖示中， a 為一種常見的單質(zhì)， b、 c、 d、 e 是含 a 元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?1 ） c 的 電 子 式 _ ， b 的 電 子 式 _ ， d 的 化 學(xué) 式_ 。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_ （填寫編號）。（ 3）寫出 bd的化學(xué)方程式 _ ?！敬鸢浮浚?1）；na2co3（2）（ 3

32、） 2na2o2 2co 2na2co3 o2【解析】試題分析：它們的焰色反應(yīng)都是黃色，且a 為單質(zhì)，則a 為na2 o2 ，d 為 na2co3，c 為 naoh， e： nahco3；na，反應(yīng)是加熱，因此b 為（ 1 ）根據(jù)以上分析可知c 是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為； b 是 過 氧 化 鈉 ， 含 有 離 子 鍵 和 共 價(jià) 鍵 的 離 子 化 合 物 ， 電 子 式 為；碳酸鈉的化學(xué)式為na2co3；（ 2）判斷是否是氧化還原反應(yīng)，看是否有化合價(jià)的升降，有化合價(jià)的改變則為氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的，不屬于氧化還原反應(yīng)的是；（ 3）反應(yīng)是過氧化鈉和 co

33、2反應(yīng)，方程式為 2na2o2 2co 2na2co3o2?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查無機(jī)框圖題推斷【名師點(diǎn)晴】明確焰色為黃色及a 為單質(zhì)為解答的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查。推斷圖中的特征反應(yīng)現(xiàn)象常見的有：（1）焰色反應(yīng)：na+ （黃色） k+（紫色）；（ 2）使品紅溶液褪色的氣體：so2 （加熱后又恢復(fù)紅色）cl 2（加熱后不恢復(fù)紅色）；（ 3）白色沉淀 fe（ oh） 2 置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 fe （ oh） 3 （由白色灰綠紅褐色）；（ 4）在空氣中變?yōu)榧t棕色： no；（ 5）氣體燃燒呈蒼白色：h2 在 cl 2 中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：c

34、o、h2、 ch4；（ 6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：nh3；（ 7）空氣中出現(xiàn)白煙：nh3 與酸性氣態(tài)物質(zhì)（或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸）反應(yīng)等。8a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。(1)若反應(yīng) 、 、 均為溶液中的置換反應(yīng)，a、 d、 e 為第 a 族元素單質(zhì)。則e 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)_ 。(2)若 b 是某元素 r 的氫化物， b 的沸點(diǎn)大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且常溫下為液態(tài)； c 是一種有磁性的化合物； e 是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)a、 d、b 在 的化學(xué)方程式 _ ，

35、的化學(xué)方程式 _。(3)若 b 由短周期元素x、 y 組成，且 x、y 原子個數(shù)比為1 1， b 晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中d、 e 的循環(huán)。則 b 的電子式為 _，反應(yīng) 的離子方程式 _ ?！敬鸢浮?cl2 br2 i2 3fe 4h2ofe3o4 4h2 co h2 oco2h22 22 4oh o22na o 2h o 4na【解析】【分析】(1)a、 d、e 為鹵素單質(zhì)，反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性應(yīng)有ea d，故 e 為 cl2、 a 為 br2、 d 為 i2，據(jù)此解答；(2)b 是

36、某元素 r 的氫化物， b 的沸點(diǎn)大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且b 在常溫下為液態(tài)，則 b 為水； c 是一種有磁性的化合物， c為 fe3o4，根據(jù)框圖， a 為鐵， d 為氫氣， e 是一種無色、無味的有毒氣體， e 與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵，則 e 為 co， f 為co2，據(jù)此分析解答；(3) 綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中 d、 e 的循環(huán)，則 d、 e 為氧氣或二氧化碳。 b 由短周期元素 x、 y 組成，且 x、 y 原子個數(shù)比為 1 1， b 晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，則b 為過氧化鈉，根據(jù)框圖，a 為水， d 為氧氣， c 為氫氧化鈉， e 為二

37、氧化碳，二氧化碳與氫氧化反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則f 為碳酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)a、 d、e 為鹵素單質(zhì)，反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，由氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，可知氧化性應(yīng)有e a d，故 e 為 cl2、a 為 br2 、d 為 i2，因此 a、 d、 e 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?cl222222 bri ，故答案為cl br i ；(2)b 是某元素 r 的氫化物， b 的沸點(diǎn)大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且b 在常溫下為液態(tài)，則 b 為水； c 是一種有磁性的化合物，c為 fe3o4，根據(jù)框圖， a 為鐵， d 為氫氣， e 與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵， e 是一種

38、無色、無味的有毒氣體，則e 為 co， f 為co ，反應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe 4h ofe o 4h ，反22342應(yīng)為 co 與水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為coh2o22co h ，故答案為 3fe4h2ofe3o4 4h2； co h2oco2h2 ；(3) 綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中 d、 e 的循環(huán)，則 d、 e 為氧氣或二氧化碳。 b 由短周期元素 x、 y 組成，且 x、 y 原子個數(shù)比為 1 1， b 晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，則 b 只能為過氧化鈉，根據(jù)框圖， a 為水， d 為氧氣， c 為氫氧化鈉，為二氧化碳，二氧化碳與氫

39、氧化反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則 f 為碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，符合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。eb 為過氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為水 的 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為2na2o2 2h2o 4na，反應(yīng)為過氧化鈉與 4oh o2 ， 故 答 案 為4oh o2。； 2na2o22h2o 4na9已知化合物a、 b、c、d、 e、 f、g 和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，a 的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)甲是常見的黑色固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，b 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，c 常溫下為無色液體，e 是一種淡黃色的固體請回答下列問題（1） g 的化學(xué)式為：（2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 反應(yīng)的離子方程式為：（3） 反應(yīng)的離子方程式為：，每生成1mol乙氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol 電子【答案】（1） na2co3；（ 2） c+2h2so4（濃）co2 +2so +2h2o；2so2+o2+2h2o=4h+2so42；（ 3） 2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2； 2【解析】甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是c，b 是無色有刺激性氣味的氣