長(zhǎng)沙中考化學(xué)培優(yōu)(含解析)之利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、長(zhǎng)沙中考化學(xué)培優(yōu) ( 含解析 ) 之利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1 納米級(jí) tio2有廣泛的應(yīng)用,制備的一步反應(yīng)為3232fetio +7cl +6c=2ticlx+2fecl+6co。該化學(xué)方程式中 ,x 的值為a2b 4c 8d 14【答案】 b【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前氯原子的個(gè)數(shù)為14 個(gè)，反應(yīng)后氯原子的個(gè)數(shù)為2x+6 個(gè)，則 2x+6=14 ，得 x=4。故選 b 。2 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）a丁的式量為18gc參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3b生成物都是氧化物d反

2、應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變【答案】c【解析】a、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為 h2o,它的式量是 18，不能帶 “ g，”錯(cuò)誤；b、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；c、該反應(yīng)的方程式為co2+3h2 =ch3oh+h2o ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；d、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4 個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2 個(gè)，故 d 錯(cuò)誤。故選c。3fe 和 feo 的混合物，測(cè)得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%取該混合物 7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成 feso的質(zhì)量為（ ）4a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】 b【解析】試題分析：根據(jù)題意可知 fe 和

3、 feo 中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由 fe 和 feo 的混合物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g 80%=5.；6g用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選 b?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評(píng)：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4 己知 a+3b=2c+3d中，已知2.3ga 跟 4.8gb 恰好完全反應(yīng)生成4.4gc。又知 d 的相

4、對(duì)分子質(zhì)量為 18，則 c 的相對(duì)分子質(zhì)量為（）a22b 44c 88d 92【答案】 b【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成d 的質(zhì)量為： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè) c 的相對(duì)分子質(zhì)量為x2x3184.4g得 x=44.故選 b。2.7g5 已知：在650時(shí)， cuso4 分解為 cuo 與氣體，在 1400 時(shí)， cuo 受熱發(fā)生如下分解反應(yīng)： 4cuo2cu2 o+o2現(xiàn)將 16gcuso4高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后稱(chēng)量剩余固體為7.6g下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a剩余固體為混合物b產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為826c剩余固體中含6.4g 銅元素d剩余固體用足量 c

5、o 還原，可產(chǎn)生co23.3g【答案】 d【解析】【詳解】解：假設(shè)為650時(shí)， cuso4 分解為 cuo 與氣體，設(shè)完全分解生成的固體的質(zhì)量為x，x=8g，現(xiàn)在固體為7.6g，說(shuō)明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據(jù)銅元素守恒，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為a，則氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-a，a+（ 7.6g-a）=16g 100%=6.4g， a=4g；氧化亞銅的質(zhì)量為 7.6g-4g=3.6g；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g 100%）：（ 16g -4g -3.6g ） =3.2：5.2=8： 13；剩余固體含氧元素的質(zhì)量為4g+3.6g =1.2g；剩余固體用足量co

6、還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來(lái)自固體中的氧元素，所以可產(chǎn)生co2=1.2g （ ）=3.3g。故選 d。6 在化學(xué)反應(yīng)a+b2=ab2 中， a 與 b2 反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8ga 和 5gb2 充分反應(yīng)，則生成ab2 的質(zhì)量是（）a10gb 13gc 16gd 18g【答案】 a【解析】【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和, 由 a 與 b2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，a與b2反應(yīng)的質(zhì)量比是118ga和5gb2充： ，將分反應(yīng)時(shí)， a 過(guò)量，參加反應(yīng)的a 和 b2 都是 5g，因此生成 ab2 的質(zhì)量是 10g故選 a7

7、如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）a生成物有兩種b該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c反應(yīng)物微粒個(gè)數(shù)比是【答案】 d1:1d生成物可能是氧化物【解析】【分析】【詳解】a、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來(lái)的一個(gè)分子是這種反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完剩下的，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；b、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；c、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比為2： 1，不是 1:1。說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；d、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說(shuō)法正確，故符合題意；故選 d【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出

8、，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。8 在 co 和 co2 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，將該氣體 5g通過(guò)足量的灼熱的 cuo 粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過(guò)足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c【解析】【詳解】解法 1：設(shè) 5g 混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5g-m） 2844設(shè) 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，2co+cuo cu+co28442.8gxx

9、= 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故選 c。解法二：（巧妙計(jì)算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計(jì)算碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，；則有ccaco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算。碳元素的質(zhì)量為

10、5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1211.8g1121163 100%=12%，則 1.8g 碳元素對(duì)應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：4012%=15g。故選 c。9 在coco的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體 10 克通過(guò)灼熱的、2氧化銅，充分反應(yīng)后，將氣體再全部通過(guò)足量的澄清石灰水，過(guò)濾，得到白色沉淀的質(zhì)量是（）a40gb 30gc 10gd 5g【答案】 b【解析】【詳解】在 co、 co2 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則含有碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅，然后再將氣

11、體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g36%（ 12 100%） 30g。故選 b。10010 物質(zhì) x 在 9.6g 氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為x+3o2222和ro +2so，測(cè)得 roso 的質(zhì)量分別為 4.4g 和 12.8g，下列判斷中正確的是（）2a參加反應(yīng)的 x 的質(zhì)量為bx 的相對(duì)分子質(zhì)量為76c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物【答案】 b【解析】【詳解】a、參加反應(yīng)的x 的質(zhì)量為： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；b、設(shè) x 相對(duì)分子質(zhì)量為

12、x，根據(jù)題意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；c、 r 相對(duì)原子質(zhì)量：76+96-128-32=12， r 元素和硫元素來(lái)自于x， x 中氧元素質(zhì)量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 x 中不含有氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；d、 r 相對(duì)原子質(zhì)量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選： b。11 一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）a乙屬于混合物b該反應(yīng)可以表示為：甲+丙 +丁乙c參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5d參加反應(yīng)的甲和丁的分子個(gè)數(shù)比一定為8:1

13、2【答案】 c【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說(shuō)明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說(shuō)明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說(shuō)明乙為生成物。【詳解】a、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應(yīng)，該反應(yīng)可以表示為：甲+丁乙，或甲 +丁乙，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故選項(xiàng)正確；d、由于不知化學(xué)方程式中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量，故無(wú)法確定乙、丁物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即無(wú)法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個(gè)數(shù)比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選c。12 已知：過(guò)氧化鈣(cao228

14、.8g 過(guò)氧化鈣加熱一段時(shí))加熱分解生成氧化鈣和氧氣。現(xiàn)取用間使其分解 (該溫度下， cao不分解 )，測(cè)得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為a1.6gb 3.2gc 6.4gd 12.8g【答案】 b【解析】【分析】根據(jù)過(guò)氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進(jìn)行計(jì)算。【詳解】設(shè)該過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x：x=3.2g故選： b。13 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是a丁的化學(xué)式為h2o，該反應(yīng)為置換反應(yīng)b參加反應(yīng)

15、的甲與乙的質(zhì)量比為14： 11c丙的化學(xué)式為ch3od該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】 d【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：co2+3h 2ch3oh+h 2o，據(jù)此分析物質(zhì)的類(lèi)別、反應(yīng)的類(lèi)型等?！驹斀狻縜 、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為h2o，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；b、由上述反應(yīng)可知 ,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2 3)： (12+16 2)=3： 22，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；c、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為ch3oh；說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符

16、合題意；d、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，說(shuō)法正確；故符合題意故選 d【點(diǎn)睛】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，從組成上識(shí)別氧化物，有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別，反應(yīng)類(lèi)型的判定14 fe o 、 cuo 的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量co還原，得到金屬混合物232.41g，將生成的 co 氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol 白色沉淀。則a 的數(shù)2值為a3.21b 3.59c 4.01d 7.41【答案】 a【解析】【分析】【詳解】根據(jù) co2+ca(oh)2=caco3 + h2o 中 co2 與 caco3 的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知即 0.05mol 44

17、g/ mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol ，則參加反應(yīng)的co2 為 0.05mol ，co 物質(zhì)的量為0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故選 a.15 下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）a fecl2 讀作氯化亞鐵；so2 讀作二氧化硫b 3h 只有微觀意義；c60 表示 60 個(gè)碳原子c nh no 中，氮元素的化合價(jià)不相同43點(diǎn)燃d 2mg+o 22mgo ，可讀作每 48份質(zhì)量的鐵與 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂【答案】 b【

18、解析】【詳解】a、 fecl 從右向左讀，讀作氯化亞鐵；so 讀作二氧化硫，故 a 選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題22意；b、 3h 表示 3 個(gè)氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義；c 表示 1 個(gè) c 分子，故 b6060選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；c、硝酸銨（ nh4no3）中銨根顯 +1 價(jià)，氫元素顯 +1 價(jià)，設(shè)銨根中氮元素的化合價(jià)是x，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+（ +1）4 +1，則 x3價(jià)。硝酸根顯1 價(jià)，氧元素顯 2 價(jià)，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價(jià)是y，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：y+（ 2） 3 1，則 y +5 價(jià)，故 c 選項(xiàng)

19、說(shuō)法正確，不符合題意；點(diǎn)燃d、 2mg+o 22mgo ，可讀作每 48份質(zhì)量的鐵與 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故 d 選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。故選b?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等）的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。在化學(xué)符號(hào)前面添加數(shù)字，此時(shí)的化學(xué)符號(hào)只有微觀含義。16 在化學(xué)反應(yīng)a+2b c+d 中，若 5.6g a 和 7.3g b 恰好完全反應(yīng)，生成12.7g c，現(xiàn)在要得到 0.4g d，需要 a 的質(zhì)量為（）a5.6gb 11.2gc 14.6gd無(wú)法計(jì)算【答案】 b【解析】【詳解】生成 d 的質(zhì)量： 5.6g+7.

20、3g 12.7g 0.2g設(shè)參加反應(yīng)a 物質(zhì)的質(zhì)量為xa+2b=c+d5.6g0.2gx0.4g5.6g0.2g=x0.4gx 11.2g答：參加反應(yīng)a 物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。17 氧化鈣和過(guò)氧化鈣（ cao2）的混合物 6.4g溶于足量水后，加入足量的na2co3 溶液，溶液中的 ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾、干燥，得到10gcaco3。則原 6.4 g 混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：2cao2 +2h 2o=2ca oh 2 +o2）a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】 c【解析】【詳解】氧化鈣和過(guò)氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，則鈣元素質(zhì)量為：10g 40 4g

21、，氧100元素質(zhì)量為： 6.4g4g 2.4g，則原 6.4g 混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為：4g： 2.4g5： 3，故選 c。18 硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4hno3 4no2 +x +2ho,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a反應(yīng)屬于分解反應(yīng)bx 的化學(xué)式為o2c反應(yīng)前后原子總數(shù)不變d反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變【答案】 d【解析】試題分析：a.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；b.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為4、4、 2，故 x 中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為o2，選項(xiàng)

22、說(shuō)法正確；c.反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，選項(xiàng)說(shuō)法正確；d.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)分別為： +5、 +4，化合價(jià)改變，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選d考點(diǎn)： 化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律19 在一定的條件下，a 和 b 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成c 和 d ，其微觀示意圖如下所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a b 的化學(xué)式為nh3b反應(yīng)前的物質(zhì)為混合物c若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的c 和 d 的質(zhì)量比為27:14d若 d 為氧化物，反應(yīng)掉的a 和 b 的分子個(gè)數(shù)比為5:4， d 的化學(xué)式為no2【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、根據(jù)圖示，b 中含有一個(gè)氮原子和3 個(gè)氫原子，化學(xué)式為nh3，故正確；b、反應(yīng)前是氧氣和氨氣的混合物

23、，故正確；c. 根據(jù)圖示，反應(yīng)物a、b 中含有氫、氧、氮元素，生成物c 中含有氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則d 為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃4nh3+3o26h2o+2n2，則生成的c 和 d 的質(zhì)量比為（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正確；d. 若 d 為氧化物，反應(yīng)掉的a 和 b 的分子個(gè)數(shù)比為5:4 ，反應(yīng)的方程式為：點(diǎn)燃5o +4nh36h o+xd，可知 xd 中含有 4個(gè) n 原子和 4 個(gè) o 原子，故 d 的化學(xué)式為22no，故錯(cuò)誤；故選 d。20 密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)

24、量 /g乙的質(zhì)量 /g丙的質(zhì)量 /g丁的質(zhì)量 /g反應(yīng)前6410116t 時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2 倍，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a a 為 32b該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c丙可能是催化劑d該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【答案】 a【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量 /g乙的質(zhì)量 /g丙的質(zhì)量 /g丁的質(zhì)量 /g反應(yīng)前6410116t 時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后 64+320+32前）根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)

25、量比為2： 1： 1，由于6432+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2： 1： 1，可得a26， b 1，丙在過(guò)程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2 倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2： 1： 1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2 1 1： 1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對(duì)原子質(zhì)量或者21相對(duì)分子質(zhì)量）。故選a。21 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）a丁一定是該反應(yīng)的催化劑b該反應(yīng)的基本類(lèi)型是分解反應(yīng)c該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17d

26、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7： 4【答案】 c【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 70% 14% 106%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 42% 40% 10% 8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%42% 28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過(guò)圖示確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14% 8%6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)?！驹斀狻縜、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合

27、反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%： 34% 3： 17，選項(xiàng)正確；d、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%： 34% 14： 17，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選c。22 元素鈷有多種化合價(jià)。將 11.9gcoco3 在純凈氧氣中加熱可得到 8.3g 鈷的氧化物，則 coco3 在純氧中受強(qiáng)熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是a coco o強(qiáng)熱 cob2coco o強(qiáng)熱 co2coo2coo3323222強(qiáng)熱強(qiáng)熱c 4coco3 3o22coo3 4co2d 4coco3 o22co2o3 4co2【答案】 d【解析】【分析】【詳解】coco3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g： 8.3g=119:83。強(qiáng)

28、熱a. coco3 o2coo3 co2 中coco3 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107 ，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)熱d. 4coco o22co o 4co 中 coco 與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此選項(xiàng)正確。故選 d。23 在反應(yīng)a+3b2c+2d中，a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比9：11，已知1.8ga與一定量b恰好完全反應(yīng)成5.1gd，則在此反應(yīng)中反應(yīng)物b 和生成物c 的質(zhì)量比為？（）a2： 1b 2：3c 3： 1d 1： 2【答案】 a【解析】【詳解】由于

29、a 和 b 的相對(duì)分子質(zhì)量之比9： 11，則設(shè) a 的相對(duì)分子質(zhì)量為9a，則 b 的相對(duì)分子質(zhì)量是 11a。設(shè) 1.8ga 與 b 反應(yīng)時(shí) b 的質(zhì)量為 xa+3b 2c+2d 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由質(zhì)量守恒定律可知，生成c 的質(zhì)量為： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g則反應(yīng)物 b 和生成物c 的質(zhì)量比為： 6.6g：3.3g2： 1故選 a。24 下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（）a燒堿b濃硫酸c濃鹽酸d雙氧水【答案】a【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻縜、

30、燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故a 正確；b、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故 b 不正確；c、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故c 不正確；d、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故d 不正確。故選a。25 下列關(guān)于反應(yīng)c+2h2so4(濃 )=co2 +2x +2ho 的分析，正確的是ax 的化學(xué)式為so3b x 的水溶液能使酚酞溶液變紅c co2 和 x 的質(zhì)量比為11： 16d碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由【答案】 d0 價(jià)變?yōu)?/p>

31、+4 價(jià)【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)c+2h2so4(濃 ) =co2 +2x +2ho 和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個(gè)數(shù)不變，則可知：反應(yīng)前 c 原子個(gè)數(shù)為 1、 h 原子個(gè)數(shù)為 4、 s 原子個(gè)數(shù)為 2、 o 原子個(gè)數(shù)為 8；反應(yīng)后 c 原子個(gè)數(shù)為 1、 h 原子個(gè)數(shù)為 4、o 原子個(gè)數(shù)為 4；可以推測(cè) x 氣體為 so2；因此：a、根據(jù)分析， x 氣體為 so2；說(shuō)法不正確；故不符合題意；b、 so2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅，說(shuō)法不正確；故不符合題意；c、 co2 和 so2 的質(zhì)量比為44 ：128=11： 32；說(shuō)法不正確；故不符合題意；d、碳單質(zhì)中碳元素化合價(jià)為0， co

32、2 中碳元素的化合價(jià)為+4 價(jià)，碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由 0 價(jià)變?yōu)?+4 價(jià)，說(shuō)法正確；故符合題意；故選 d26 金屬單質(zhì) m 與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2m + sm2s。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的m 和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則m 的相對(duì)原子質(zhì)量是m 的質(zhì)量 /s 的質(zhì)量 / gm 2s 的質(zhì)量 / g甲6.02.57.5乙7.01.57.5a64b 56c 39d 23【答案】 a【解析】【分析】【詳解】由題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，甲中硫過(guò)量、乙中m 過(guò)量， 6.0gm 和 1.5g 硫完全反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2m+sm 2s2m326g1.5g2m:32=6g ：1.5gm=64則 m 的相對(duì)原子質(zhì)量是64，故選 a。27 在反應(yīng)2a+5b=2c+4d 中， c、d 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9： 22若2.6ga 與一定量的b恰好完全反應(yīng)，生成8.8gd 則在此反應(yīng)中b 和d 的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量比為a4： 9b 8：11c 10： 11d 13： 44【答案】c【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生