氫氧化鎂為什么可以溶解在氯化銨溶液中

1、氫氧化鎂為什么可以溶解在氯化銨溶液中紹興一中分校吳文中 【問(wèn)題】在固體氫氧化鎂懸濁液中加氯化銨溶液，溶液可以變澄清。 【分析】在體系中存在如下平衡 Mg(OH2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)KSp=C(Mg)* C 2(0H) H20 = H+0 Kw= C(H) C(OH-) NH HO = NH4+ + OH-Kb= C(NH+)* C(OH-)/ C ( NH HO) NH+ +H2O = Nf HO+Kh=Kw/ Kb【結(jié)論 1】總反應(yīng)：Mg(OH2(s)+ 2NH 4+= Mg2+(aq)+2 NH3 H2O2+ 2 2 +貝U: K總二 C(Mg )* /C (NH HO

2、) / C (NH4)=Ksp/Kb25.6*10 -12/(1.77*10-5) 2=3.2*10 -2，常數(shù)較大，可以發(fā)生！【結(jié)論 2】總反應(yīng)： Mg(OH2)(s)+ 2NH 4+= Mg2+(aq)+2 NH 3 H2O該反應(yīng)可以看作+*2貝U K總=(Ksp*KW) /Kb2=5.6*10-12*10-28/( 1.77*10-5)2=3.2*10-30，不能發(fā)生，依據(jù)實(shí) 驗(yàn)事實(shí)，顯然錯(cuò)誤！【結(jié)論 3】總反應(yīng)： Mg(OH2)(s)+ 2NH 4+= Mg2+(aq)+2 NH 3 H2O該反應(yīng)可以看作一*22 -2貝U K總=Ksp/Kb =3.2*10 -顯然：結(jié)論 1 和結(jié)論

3、2 是矛盾的，結(jié)論 1 和結(jié)論 3 是吻合的。討論如下：【討論 1 】在比較結(jié)論 1 和結(jié)論 2 的時(shí)候，總反應(yīng)應(yīng)該寫成：Mg(OH2)(s)+ 2NH4+2H2O= Mg2+(aq)+2 NH3 H2O+2 H+2OH- 則，結(jié)論1的常數(shù)K總就等于(Ksp*KW) /Kb2，和結(jié)論1吻合?！居懻?】假如結(jié)論2是正確的，則K總很小，我們則可以認(rèn)為氫氧化鎂難以溶解在氯化銨溶 液中，這違背了事實(shí)?！居懻?】依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，顯然 K總=Ksp/Kb2是正確的。【原因分析】1 .兩種計(jì)算方法似乎都沒(méi)有錯(cuò)誤！2. 實(shí)驗(yàn)證明，醋酸銨溶液也可以溶解氫氧化鎂，結(jié)論就是，銨根離子破壞了氫氧化鎂的沉淀 溶解平衡。這

4、里主要的平衡是沉淀溶解平衡和氨水的電離平衡 !3. 假如采用+*2得出結(jié)論，則把水的電離作為一個(gè)重要的因素在考慮，因此得出的結(jié)論 可能就錯(cuò)誤了！4. 假如采用一*2得出結(jié)論，就忽略了水的電離平衡，事實(shí)上，在氯化銨加入到氫氧化鎂 懸濁液中，銨根離子顯然就結(jié)合了氫氧化鎂溶解得到的氫氧根離子的，而不會(huì)去結(jié)合水電離 得到的氫氧根離子。(氨根離子實(shí)際上就是具有結(jié)合氫氧根離子的性質(zhì)，至于氫氧根離子是 由“誰(shuí)”提供的，都無(wú)所謂，氫氧化鎂提供的氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水提供的氫氧根離子濃 度，氯化銨溶液顯酸性叫 “水解 ”，把氯化銨放到氫氧化鎂懸濁液中，那就是 “氫氧化鎂解 ”了， 那溶液就顯 “鎂離子性質(zhì) “了。)5. 醋酸銨溶液可以溶解氫氧化鎂的原因就一目了然了?。然@溶液顯酸性，有人從這個(gè)角 度就解釋氯化銨溶液可以溶解氫氧化鎂實(shí)際上就是考慮到水的電離，但事實(shí)上，醋酸銨溶液 幾乎為中性，也可以溶解氫氧化鎂懸濁液，所以氯化銨可以溶解氫氧化鎂不是因?yàn)殇@根離子 的水解，不是因?yàn)槿芤猴@酸性造成的。）6. 多個(gè)平衡問(wèn)題，假如某一平衡前后可以忽略的，則不應(yīng)該 “重復(fù)”使用！7. K 總= Ksp/Kb 2，恰好說(shuō)明了氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中和鹽類的水解無(wú)關(guān)?！舅伎肌俊懊胂?”顯然是不對(duì)的， 自然科學(xué)必須以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)，以數(shù)