2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)計算題專項易錯題及詳細答案

1、一、中考初中化學(xué)計算題1 某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計算：（ 1）完全反應(yīng)后生成 CO2 的質(zhì)量 _；（ 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_（結(jié)果精確到 0.1%）【答案】 4.4g 96.4%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H 2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g

2、10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= 100% 96.4%11g答：（ 1）完全反應(yīng)后生成CO2 的質(zhì)量為4.4g；（ 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為96.4%2 某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現(xiàn)稱量11 g 該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，去除溶液中的水分，最終得到12.1g 氯化鈉固體。計算：（ 1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 _（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%） _【答案】10.6g21.4%【解析】【分析】【詳解】設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x，則生成的氯化鈉質(zhì)量為12.1g-x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為11g-x

3、，生成的二氧化碳質(zhì)量為y，反應(yīng)中消耗的鹽酸質(zhì)量為z。Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H 2 O+CO2106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy1067311744=11g-xz14.6%12.1g-xy解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：12.1g100% 21.4%11g+50g-4.4g答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g， 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.4%。3某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0 克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到

4、孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）組成孔雀石的元素有。（2）表中 “X的”值為g。（ 3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）？【答案】（ 1） Cu C O H（ 2）15 （3） 8.8【解析】（ 1）根據(jù)孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，以及孔雀石是一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)

5、量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不會增減解答（）由表可知生成5g 沉淀同時生成0.9g 水，第三次還是生成0.9g 水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（ 3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x 克 , 由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6gCu2（ OH） 2CO3 = 2CuO+HO+CO218 443.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g4現(xiàn)有 Fe 和 Fe2 O3 的固體混合物，東東同學(xué)為了分析混合物中Fe 和 Fe2O3 的含量，設(shè)計了如下實驗方案：（注意：10

6、0g 是 Fe 與 Fe2O3 兩種物質(zhì)的總質(zhì)量）（實驗數(shù)據(jù)）實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：第 組，完全吸收氣體后，NaOH 溶液質(zhì)量增加了66g；第 組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算。（1）根據(jù)第 組數(shù)據(jù)， CO與 Fe2 32g。O ，反應(yīng)產(chǎn)生 CO（2）混合物中 Fe2O3 的質(zhì)量為多少 ?（3）第 組數(shù)據(jù) W 是g?！敬鸢浮浚?1） 66（ 2） 80 （ 3） 76【解析】試題分析：（ 1）根據(jù)題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，則溶液增加質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。（ 2）利用化學(xué)方程式進行計算。具體步驟如下：解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X3 CO

7、 +Fe2O3 高溫 2 Fe + 3 CO2160 132X 66g 160/132=X/66gX=80g答：略（3）根據(jù)題意知，減少固體質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素質(zhì)量?？闪嘘P(guān)系式為：Fe2 O3- 3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考點：利用化學(xué)方程式進行計算。5 將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成19.6 克沉淀，過濾后將濾液蒸干后所得固體質(zhì)量為56.8 克，試計算：加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；原混合固體的質(zhì)量；反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1

8、60g ； 60.4g； 14.2 【解析】【分析】【詳解】(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為zCuSO42NaOHNa2SO4Cu OH 21608014298xyz19.6g1608014298xyz19.6gx=32g， y=16g， z=28.4g加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g10%=160g ；(2)原混合固體的質(zhì)量為56.8g-28. 4g+32g=60.4g；56.8g(3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60.4g+199.2g+160g-19.6g100%=14.2% ；答： (1)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g； (2)原混合固體的

9、質(zhì)量為60.4g； (3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 14.2%。6 某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g 一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的4.4g 氣體，所得濾液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%求原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到 0.1%)【答案】 66.4%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量=100g+100g 4.4g=195.6g；反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量為： 195.6g 10%=19.56g ；是原有硫酸鈉和生成硫酸鈉的總和。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的

10、質(zhì)量為yNa2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +CO2 +H2O10614244xy4.4g106/x=44/4.4gx=10.6g142/y=44/4.4gy=14.2g原樣品的質(zhì)量為：10.6g+（ 19.56g-14.2g） =15.96g原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 10.6g15.96g100%66.4% 答：略點睛：據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量。7 為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，現(xiàn)取3 份該混合物各20 g ，分別緩慢加入到 50 g 、 100 g 、150 g 某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)

11、如表：組別ABC稀硫酸的質(zhì)量 /g50100150剩余固體的質(zhì)量 /g10.04.04.0根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：(1) 實驗中反應(yīng)物氧化銅有剩余的是_組。(2)20 g該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為_g。(3) 根據(jù) A組數(shù)據(jù)計算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( 寫出計算過程 ) 。(4) 將 B 組反應(yīng)后的混合物過濾，向濾液中滴加10%的 NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入 10% NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖。提示：若溶液中溶質(zhì)含有H2SO4 和 CuSO4，則反應(yīng)的先后順序如下：H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（

12、OH）2 +Na2SO4【答案】（ 1） A；（ 2） 16；（ 3） 24.5%；（ 4）【解析】氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸銅和水，使固體質(zhì)量減少，而銅不與硫酸反應(yīng)，質(zhì)量不變。加入酸的量為100 時，固體剩余物比加入50g 酸時剩余的少，所以加入50g 酸后氧化銅沒有完全反應(yīng)。（2） 20 g 該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為20g-4g=16g. 設(shè)剛好完全時消耗硫酸的質(zhì)量為x；生成硫酸銅的質(zhì)量為yCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O809816016gxy80/16g=98/xx=19.6g80/16g=160/yy=32g分析實驗數(shù)據(jù)可知，剛好完全反應(yīng)時，消耗硫酸

13、溶液的質(zhì)量為80g，所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 19.6g 80g100%=24.5%; B 組反應(yīng)后的溶液中有過量的硫酸和生成的硫酸銅，加入氫氧化鈉時，先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸銅反應(yīng)設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為m，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為n；H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4988020g24.5%m98/ 20g 24.5%=80/mm=4g消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g 10%=40gCuSO4+2NaOH=Cu（ OH）2 +Na2SO4160 8032g n160/32g=80/nn=16g消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：16g 10%=160g混合溶液中加入10% NaO

14、H 溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖如下點睛：方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。8某校化學(xué)實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設(shè)計實驗如下圖所示。請計算：（ 1）生成氧氣的質(zhì)量。（ 2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?(1) 0.8g (2)3.4%【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量；解： 氧氣的質(zhì)量為： 3g+50g-52.2g=

15、0.8g設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。2H2O22H2O + O26832x0.8gx=1.7g則過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答：略?？键c：9鈦（ Ti）和鈦合金被認為是21 世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：TiCl4+ 2MgTi + 2MgCl2 ，若要制得96 g 鈦，計算至少需要鎂的質(zhì)量?！敬鸢浮?12 g【解析】試題分析：根據(jù)鈦的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進行計算。解 設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x。TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl 248x96 gx = 96 g答：至少需要鎂的質(zhì)量為96 g。考點：利用化學(xué)方程式進行計算。10 實驗室現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明

16、同學(xué)想測定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)，先稱取該混合物樣品 20g，完全溶于 100g 水中。然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液 100 g 平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液25252525的質(zhì)量 /g生成沉淀的質(zhì)量 /g2.9X8.78.7（1）上表中X 的數(shù)值為 _；原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)是；（2）求恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（ 3）請在下圖中畫出在 20 g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。（ 4）若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中硫酸鎂

17、的質(zhì)量分數(shù)，是否可行？并說明理由?！敬鸢浮浚?1） 5.8 ；90% ；（ 2） 12.5%；（ 3）；（ 4） 氫氧化鋇也會與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【解析】【分析】【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，每25 克氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后生成2.9g氫氧化鎂沉淀，所以 X 的值為5.8 ；設(shè)固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為x；生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，MgSO 4 2NaOH=Na2SO4 Mg OH212014258xy8.7g120 = x x=21.3g585.8g142 = y y=18g585.8g原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)是18g100% 90% ；20g（2）恰好完全反應(yīng)時

18、，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=21.3g+20g-18g100% 12.5%；20g+75g-8.7g+100g（3）根據(jù)上述計算，在20 g樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖：；（ 4） 氫氧化鋇也會與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【點睛】數(shù)據(jù)分析題解題關(guān)鍵是分析數(shù)值的變化，改變的是什么，通過變化量的關(guān)系判斷是否剛好完全反應(yīng)。11 合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： K2CO3+CO2+H2O2KHCO3現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液 50g，試計算(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素

19、的質(zhì)量比為多少？(2)若把該 50g 該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為多少？(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把該50g 溶液，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為：50g 10% 4%-50=75g；（3）設(shè)原溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為x，通入的二氧化碳的質(zhì)量為y。K 2 CO3+CO2+H 2O=2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.