2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)科普閱讀題綜合解答題含詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)科普閱讀題1 閱讀下面科普短文?；ㄇ嗨厥菑V泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中現(xiàn)已知的花青素有20 多種，植物中的花青素主要包括飛燕草、矢車菊、矮牽牛、天竺葵、芍藥、錦葵色素等6 種。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物質(zhì)大部分與花青素有關(guān)?；ㄇ嗨仡愇镔|(zhì)的顏色會隨著植物液泡中 pH 的不同而變化?；ㄇ嗨鼐哂锌寡趸裕軌蚺c多種對人體有害的自由基反應(yīng)，保護(hù)人體免受自由基損傷。例如，藍(lán)莓中的花青素是迄今發(fā)現(xiàn)的最高效的抗氧化劑, 它的抗氧化性比維生素 E 高出 50倍 , 比維生素 C 高出 20 倍。由于花青素的營養(yǎng)和藥理作用, 其保健功效已經(jīng)得到廣泛認(rèn)可。研究人員選取部分植物對上述

2、6 種花青素的含量進(jìn)行測定，研究結(jié)果如表 1。表 1 不同植物中的花青素含量（mg/kg ）樣品名飛燕草色矢車菊色矮牽牛色天竺葵色芍藥色錦葵色稱素素素素素素紫薯ND134NDND428ND藍(lán)莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21NDND菊花NDNDNDNDNDND* ND 表示在該植物中未檢出該類花青素。由于花青素本身性質(zhì)不穩(wěn)定，易受環(huán)境因素的影響，其應(yīng)用受到一定限制。溫度和光照影響花青素的穩(wěn)定性，高溫和光照會加快花青素降解的速率；科研人員還研究了pH 對藍(lán)莓花青素穩(wěn)定性的影響，結(jié)果如圖所示。因此，在加工和儲存過程中注意調(diào)控上

3、述因素，維持并提高花青素穩(wěn)定性是花青素類產(chǎn)品開發(fā)的關(guān)鍵。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（ 1）矢車菊色素（ C15H11O6）中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：_。（ 2）文中提到花青素的化學(xué)性質(zhì)有（寫出一條即可）_。（ 3）根據(jù)表 1，若要補(bǔ)充花青素，首選的食物是_。（ 4）由圖 1 得出的結(jié)論為 _。（ 5）下列說法正確的是（填字母序號）_。A 花青素有可能用于制作酸堿指示劑B 菊花不適合提取花青素C 富含花青素的食品盡量避光、避免高溫保存D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】15:11:6與自由基反應(yīng)（或顏色隨pH 值不同而改變、抗氧化性、受熱易分解等）藍(lán)莓在pH18范圍內(nèi)，隨著pH 增大

4、，花青素穩(wěn)定性變差（或保存率變低）ABC【解析】【分析】化學(xué)性質(zhì)是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的，物理性質(zhì)是不通過化學(xué)變化就有的性質(zhì)。【詳解】（1）矢車菊色素（C15H11O6）中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為15:11:6 。（ 2）化學(xué)性質(zhì)是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的，文中提到花青素的化學(xué)性質(zhì)有與自由基反應(yīng)。（ 3）藍(lán)莓中的花青素是迄今發(fā)現(xiàn)的最高效的抗氧化劑，若要補(bǔ)充花青素，首選的食物是藍(lán)莓。（ 4）由圖 1 得出的結(jié)論為在 pH18 范圍內(nèi)，隨著 pH 增大，花青素穩(wěn)定性變差。（5） A、花青素在酸性和堿性環(huán)境中都可以保持，則有可能用于制作酸堿指示劑，故A 正確；B、菊花基本不含花青素，則不適合提取花青素

5、，故B 正確；C、溫度和光照影響花青素的穩(wěn)定性，高溫和光照會加快花青素降解的速率，則富含花青素的食品盡量避光、避免高溫保存，故C 正確；D、維生素 C、維生素 E 也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故 D 不正確。故選 ABC。2 閱讀資料并回答問題鈉（ Na）是一種銀白色金屬，質(zhì)軟而輕，可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3 ，熔點(diǎn) 97.81，沸點(diǎn) 882.9。鈉剛切開時，新切面有銀白色光澤，但在空氣中馬上氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑?。鈉能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，量大時發(fā)生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，生成純堿和一種氣體氧化物。金屬鈉往往浸放于液體石蠟、礦物

6、油和苯系物中密封保存。(1)貯存金屬鈉時，用液體石蠟包裹的作用是_；(2)金屬鈉在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)方程式是_。銣（ Rb）是一種銀白色蠟狀金屬，化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉很相似，但比金屬鈉更活潑，遇水即在表面發(fā)生劇烈的反應(yīng)并發(fā)生爆炸，該反應(yīng)可表達(dá)為：(3)推測溶液 A 中可能含有一種我們非常熱悉的離子_(填微粒符號 )，并設(shè)計(jì) 3 個不同的實(shí)驗(yàn)方案對此猜想進(jìn)行驗(yàn)證。限選試劑：MgCl2423溶液、 CuSO溶液、 Na CO 溶液、 NaOH 溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化鐵。方驗(yàn)證預(yù)測的實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象案取少量溶液 A 于試管中，滴入 _，振蕩如果觀察到 _則預(yù)測成立。1觀

7、察。取少量溶液 A 于試管中，滴入 _，振蕩如果觀察到 _則預(yù)測成立。2觀察。取少量溶液 A 于試管中，滴入 _，振如果觀察到 _則預(yù)測成3立。蕩觀察。點(diǎn)燃【答案】隔絕金屬鈉與氧氣(空氣 ) 2Na +2CONa2 CO3+CO-酚酞溶液 / 石蕊溶液2OH無色酚酞變紅 / 紫色石蕊變藍(lán)MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀4溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO【解析】【詳解】(1)根據(jù)資料，鈉剛切開時，新切面有銀白色光澤，但在空氣中馬上氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榘祷疑?。說明金屬鈉很容易跟氧氣反應(yīng)，所以貯存金屬鈉時，用液體石蠟包裹的作用是隔絕金屬鈉與氧氣接觸；(2) 因?yàn)殁c在二氧化碳中燃燒，生成純堿和一種氣體氧化物，所以金屬鈉在二氧

8、化碳中燃點(diǎn)燃燒的反應(yīng)方程式是2Na +2CO2Na 2CO3 +CO ；鈉能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，銣【Rb】化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉很相似，根據(jù)，可見無色溶液A 中含有 OH-；為了驗(yàn)證 OH-的存在，可以設(shè)計(jì)方案1.加入酚酞溶液 / 石蕊溶液如果出現(xiàn)酚酞溶液變紅 /石蕊溶液變藍(lán)，則說明溶液中含OH-，猜想正確；方案 2，加入 MgCl2 溶液，因?yàn)镸gCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，所以如果出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含OH-，猜想正確；方案 3 ，取少量溶液A 于試管中，滴入 CuSO4 溶液，振蕩觀察，因?yàn)?224，所以如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明溶液中含-，猜想正Cu

9、SO+2NaOH=Cu(OH) +Na SOOH確?！军c(diǎn)睛】本題是一道根據(jù)提供信息完成任務(wù)的題型，讀懂信息，是解決問題的關(guān)鍵，難度不大。對于氫氧根離子的鑒定方法有多種。3CaCO3 在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。(1)煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。為測定不同煅燒溫度對CaO 活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800、 900和1000條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時間的變化如圖1所示可知： CaO 與水反應(yīng)會 _熱量 (填“放出 ”或 “吸收 ”)；上述溫度中，_煅燒所得CaO活性最高要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是_

10、。(2)以電石渣 主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO 等雜質(zhì)為原料制備高純CaCO3 的流程如下：如圖為NH4Cl 濃度對鈣、鎂浸出率的響進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量100% )?？芍狠^適宜的 NH4Cl 溶液的質(zhì)量分( 浸出率 =固體中該元素的總質(zhì)量數(shù)為 _；浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。流程中大方框內(nèi)部分若改用 _溶液 (填化學(xué)式 )，可一步得到與原流程完全相同的生成物。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 _。高溫【答案】 CaCO32900 煅燒時間相同10%CaO+CO 放出2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2CO3NH4Cl(NH3)【解析】【詳解】

11、(1)煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)原理是碳酸鈣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為 CaCO3高溫CaO 活性的影響，取石2CaO+CO。為測定不同煅燒溫度對灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800 、900 和 1000條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時間的變化如圖1 所示可知： CaO 與水反應(yīng)會放出熱量；由圖中信息可知，上述溫度中，900 煅燒所得 CaO 活性最高要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時間相同；(2) 通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，較適宜的NH Cl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4為 10%，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生

12、成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+2NH3 +2H2O；圖中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氫銨所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用 NH4HCO3 溶液；除了氨氣可以循環(huán)使用， NH4Cl 可以循環(huán)使用。4 閱讀下面科普短文。水果不僅帶給我們味覺上的享受，更能提供豐富的營養(yǎng)。但是水果的保存也會給我們帶來小小的煩惱，保存不當(dāng)，水果會失水或腐爛變質(zhì)。在水果的冰點(diǎn)溫度下儲藏，能較長時間保持鮮果固有的品質(zhì)和營養(yǎng)，這項(xiàng)技術(shù)叫冰溫儲藏。為了探究荔枝的冰溫儲藏（荔枝的冰點(diǎn)溫度為 1.

13、2）是否優(yōu)于普通冷藏（溫度通常為 0 10）。科研人員設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件如表 1 所示。以荔枝的還原糖含量作為衡量荔枝品質(zhì)變化的指標(biāo)（還原糖含量越高，品質(zhì)越好），每隔七天進(jìn)行一次水果品質(zhì)檢測，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見圖1。如表 實(shí)驗(yàn)條件組號儲藏溫度濕度備注1 1.287%荔枝的品種、大小、成熟度、數(shù)量以及23 87%其他條件均相同且適宜氧氣的濃度也影響著水果的保鮮。在儲存水果時為了抑制呼吸作用，一般要降低氧氣的濃度，當(dāng)二氧化碳釋放量最小時，呼吸作用最弱，此時對應(yīng)的氧氣濃度適宜水果的儲存。如果降得太低，植物組織就進(jìn)行無氧呼吸，無氧呼吸的產(chǎn)物往往對細(xì)胞有一定的毒害作用，影響水果的保鮮。此外，儲存時還要注意

14、有些水果不能和其他蔬果一起存放，如蘋果、木瓜、香蕉等。這類水果在成熟過程中會釋放“乙烯”氣體，可加速水果的成熟和老化。腐爛的水果也會釋放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一顆是腐爛的，要盡快挑出去。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。（1）乙烯 _（填“能”或“不能”）催熟水果。（2）在文中的荔枝實(shí)驗(yàn)中，研究的影響水果儲藏的因素是（3）通過如圖可得到的信息是_（寫出 1 條即可）。_。（4）下列說法不正確的是_。A 普通冷藏溫度指的是3B 氧氣濃度越低越有利于水果的保鮮C 荔枝的還原糖含量在冰溫儲藏時始終高于普通儲藏（5）請舉出日常生活中水果保鮮的方法_（寫出 1 種即可）?！敬鸢浮磕軆Σ販囟瘸^一定天數(shù)

15、后，荔枝冰溫儲藏比普通冷藏保鮮效果要好裝入保鮮袋【解析】【詳解】ABC（ 1）這類水果在成熟過程中會釋放“乙烯”氣體，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。（ 2）探究荔枝的冰溫儲藏（荔枝的冰點(diǎn)溫度為1.2）是否優(yōu)于普通冷藏（溫度通常為010）可知研究的影響水果儲藏的因素是儲藏溫度；（ 3）由表中數(shù)據(jù)可知在一定天數(shù)后，在冰溫儲藏還原糖含量高于普通冷藏還原糖含量，所以得到的信息是超過一定天數(shù)后，荔枝冰溫儲藏比普通冷藏保鮮效果要好；（4）普通冷藏（溫度通常為010），故A 說法錯誤；氧氣濃度降得太低，植物組織就進(jìn)行無氧呼吸，無氧呼吸的產(chǎn)物往往對細(xì)胞有一定的毒害作用，影響蔬菜水果的保鮮，故B

16、說法錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知一開始時，冰溫儲藏還原糖含量低于普通冷藏還原糖含量，在一定天數(shù)后，在冰溫儲藏還原糖含量高于普通冷藏還原糖含量，故C 說法錯誤；（5）平常水果保鮮用的是裝入保鮮袋。5 閱讀短文并回答問題?？酌鳠艨酌鳠簦ㄈ鐖D）又叫天燈，俗稱許愿燈。相傳是由三國時的諸葛亮所發(fā)明。一般的孔明燈是用薄竹片架成圓桶形，外面以薄白紙包而開口朝下。孔明燈必須要在無風(fēng)的天氣和空曠的場地上放飛，否別不但不能飛上天，而且可能會引起火災(zāi)。燃料燃燒使燈內(nèi)空氣溫度升高，密度減小，從而排出一部分燈內(nèi)原有空氣，使自身重力變小，空氣對它的浮力讓它飛了起來。注意：請不要在多草木樹木的地方、加油站、油庫等易燃物附近行燃放孔

17、明燈。（1）由于薄竹片和薄白紙的_較小，所以用來制作孔明燈。（2）正常燃放的孔明燈，薄白紙不會燃燒，主要是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到其_。（ 3）現(xiàn)在許多地方已禁止燃放孔明燈，是由于 _?！敬鸢浮棵芏?著火點(diǎn) 容易引發(fā)火災(zāi)【解析】【詳解】（ 1）竹片和薄白紙的密度小、質(zhì)量小、重力小，使得燈的總重力小于浮力，燈能夠飛起來；（ 2）燃燒的三個條件是可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，薄白紙不會燃燒，主要是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到其著火點(diǎn)；（ 3）燃放孔明燈容易造成環(huán)境污染，引發(fā)火災(zāi)。6 食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸的化學(xué)名稱叫乙酸（CH3COOH），是無色、有刺激性氣味的液體，能溶于水。食醋可以除去水壺內(nèi)的

18、水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。除水垢時，可在水壺中加入水，倒人適量醋，浸泡一段時間，不溶于水的碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成可溶于水的醋酸鈣而被除掉，化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因?yàn)楣穷^中含有不溶于水的磷酸鈣，當(dāng)磷酸鈣與醋酸作用時生成可溶于水的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進(jìn)人體對鈣、磷的吸收和利用。食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細(xì)菌，對抗感冒有很大作用。飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因?yàn)橐宜崮芨掖及l(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，從而達(dá)到解酒的目的。家

19、用鋁制品不能用來盛放食醋，以免鋁被腐蝕。根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：（ 1）乙酸屬于 _（填 “有機(jī)物 ”或 “無機(jī)物 ”）。（ 2）食醋能用來解酒的原因是 _。（3）用鐵鍋炒菜時，放一點(diǎn)食醋能補(bǔ)鐵，用化學(xué)方程式解釋原因_。（4）用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_。【答案】有機(jī)物乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，從而達(dá)到解酒的目的2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2 Fe+H2復(fù)分解反應(yīng)【解析】【詳解】（ 1）乙酸是含有碳元素的化合物，是有機(jī)物；（ 2）食醋能用來解酒的原因是乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（ 3）用鐵鍋炒菜時放一點(diǎn)食醋能補(bǔ)鐵，是因?yàn)殍F

20、能和醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2CH3COOH=（ CH3 COO）2Fe+H2；（ 4）用食醋除去水壺內(nèi)的水垢，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。7 閱讀下面的科普短文，回答相關(guān)問題氨是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要來自于人工合成。1909 年，弗里茨哈伯成功地利用氮?dú)夂蜌錃夂铣沙霭?。工業(yè)合成氨的流程如圖（左）所示。為了找到合成氨反應(yīng)合適的催化劑，人們做了6500 多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，用體積比為1:3 的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，?dāng)容器中氨的含量不再發(fā)生變化時（平衡時），測得氨的含量

21、分別與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（右）所示。1913年第一座合成氨工廠建立。如今全球合成氨年產(chǎn)量超千萬噸，其中大約有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。85%的氨用于生產(chǎn)氮肥，緩解了地球上（1）工業(yè)上可用_的方法獲得合成氨的原料N2。（2）甲烷和H2O 高溫下反應(yīng)得到CO 和原料氣H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（ 3）從“合成塔”中出來的氣體是_（填“純凈物”或“混合物”）。（ 4）科學(xué)家研究合成氨反應(yīng)催化劑的目的是_。（5）按下列條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，平衡時氨的含量最高的是_（填字母）。a 200 大氣壓、 300b 200 大氣壓、 500c 400 大氣壓、 300d 400 大氣壓、 50

22、0高溫【答案】分離液態(tài)空氣CH 4 +H 2 OCO+3H 2混合物提高合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率c【解析】【分析】【詳解】（ 1）由于空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)達(dá)到 78%，所以工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣的方法獲得合成氨的原料 N2，故填： 分離液態(tài)空氣。（ 2）甲烷和 H2O 高溫下能反應(yīng)得到 CO和原料氣 H2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫高溫CH 4 +H 2OCO+3H2 ，故填：CH4 +H 2OCO+3H 2 ；（ 3）從“合成塔”中出來的氣體是混合物，因?yàn)閺牧鞒虉D中可知，經(jīng)冷卻后除了得到液態(tài)氨外還得到氮?dú)夂蜌錃猓侍睿夯旌衔?；?4）催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以科學(xué)家研究合成氨反應(yīng)催化劑的目的是提高合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率，故填：提高合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率。（5）根據(jù)圖像可知，平衡時氨的含量最高的是400 大氣壓、 300，故填： c?！军c(diǎn)睛】本題要充分利用流程圖提供的信息和壓強(qiáng)、溫度與合成氨含量的圖像進(jìn)行解答。例：根據(jù)流程圖可知從合成塔出來的有液態(tài)氨、氫氣、氮?dú)饪芍鰜淼氖腔旌衔?。從右圖可知相同壓強(qiáng)下溫度低的合成氨的含量高，且壓強(qiáng)越大產(chǎn)生的合成氨含量越高。8