第2章化學(xué)反應(yīng)的基本原理知識點

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理知識點一、基本概念：體系和環(huán)境；狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；過程和途徑；熱與功；相；化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)進度；焓；熵；吉布斯自由能。 狀態(tài)函數(shù)的特征：狀態(tài)一定值一定，途殊回歸變化等，周而復(fù)始變化零。 熱和功（非狀態(tài)函數(shù)）符號：體系吸熱 Q為+ 體系放熱 Q為 體系做功 W為 環(huán)境做功 W為+ 體積功 ： W=P外V 化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)進度：N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g)化學(xué)計量數(shù) (N2）= -1 (H2) =-3 (NH3) = 2反應(yīng)進度1mol：表示1mol N2與3mol H2作用生成2mol NH3 N2 (g) + H2 (g) = NH3 (g

2、)化學(xué)計量數(shù)：(N2）= (H2)= (NH3) = 1反應(yīng)進度1mol：表示mol N2與mol H2作用生成1mol NH3 熵： S(g)S(l)S(s) ； S（復(fù)雜） S(簡單) ； 氣體：S(高溫) S（低溫）； S(低壓) S（高壓）； 固液相溶，S增大； 晶體析出，S減??； 氣液相溶，S減?。?固體吸附氣體，S減??； 氣體等溫膨脹，S增大二、蓋斯定律總反應(yīng)的反應(yīng)熱等于各分反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。若反應(yīng)+反應(yīng)反應(yīng)，則若反應(yīng)2反應(yīng)反應(yīng)，則三、熱力學(xué)第一定律：四、化學(xué)反應(yīng)的方向 (注：指定單質(zhì)通常為穩(wěn)定單質(zhì)的， 反應(yīng)在標準狀態(tài)下進行： 若,則反應(yīng)正向自發(fā)進行； 若,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； 若

3、,則反應(yīng)逆向自發(fā)進行。五、標準平衡常數(shù)和反應(yīng)商 反應(yīng)則標準平衡常數(shù)=（:100KPa :1mol/L）反應(yīng)商Q的表觀形式與相同，它是反應(yīng)在某一狀態(tài)時的值，其值可從0到某一數(shù)值；而是反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時的值，在溫度一定時為定值。 書寫時注意： 反應(yīng)物做分母，生成物做分子； 與溫度有關(guān)而與濃度或壓力無關(guān)； 與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)。如N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) N2 (g) + H2 (g) = NH3 (g) = 純固體、純液體或稀溶液中溶劑參與的反應(yīng)，它們的濃度不必列入表達式中。如 = + = + = 多重平衡規(guī)則：反應(yīng)+反應(yīng)反應(yīng) ，則 =反應(yīng)2反應(yīng)反應(yīng) ，則=六、化學(xué)反應(yīng)等溫式 Q 逆向移動 ；Q=處于平衡 ； Q 逆向移動 Q正向移動 溫度對平衡的影響由 (可求T時的)得 若，正反應(yīng)吸熱，則 ； 正向移動。 若，正反應(yīng)放熱，則； 逆向移動。八、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法反應(yīng) 則 因 則九、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 濃度 基元反應(yīng)： 則 反應(yīng)級數(shù)： 非基元反應(yīng)： 則 反應(yīng)級數(shù)：x值的確定：保持D濃度不變，改變C濃度，