化學(xué)方程式的書寫和計算.ppt

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒,化學(xué)方程式書寫和計算,回顧,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì),生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后,原子數(shù)目沒有增減,原子種類沒有改變,原子質(zhì)量沒有變化,進行有關(guān)的計算,解釋一些實驗事實,內(nèi)容,原因,應(yīng)用,質(zhì)量守恒定律,+,點燃,2,2,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。,一化學(xué)方程式的定義,舉例：碳+氧氣 二氧化碳,C+O2=CO2,【設(shè)問】化學(xué)方程式表示哪些意義？,二化學(xué)方程式的含義,C+ O2 CO2,點燃,1. 宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。,2. 條件意義：表示反應(yīng)在什么條件下進行。,3. 微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)

2、比。,4. 質(zhì)量意義：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。,碳,氧氣,二氧化碳,（點燃）,1,1,1,12,32,44,化學(xué)方程式的涵義,4P + 5O2 2P2O5 124 160 284,點燃,1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。,3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為452。,4、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為314071,2、表示反應(yīng)在什么條件下進行,你能說!,1、書寫原則, 以客觀事實為依據(jù), 遵循質(zhì)量守恒定律,三化學(xué)方程式的書寫,必須以客觀事實為依據(jù)，絕對不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)

3、。,必須符合質(zhì)量守恒定律,等號兩 邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。,寫,配,注,等,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 并用短線或箭頭相連,配平化學(xué)方程式，,注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài),將短線或箭頭改為等號,2、書寫步驟,最小公倍數(shù)法,P,P2O5,+,O2,例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式,？,？,？,左 （短線連接） 右 反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式,5,2,4,例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式,配平方法: 最小公倍數(shù)法,左 （短線連接） 右 反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式,P,P2O5,+,O2,5,2,4,點燃,例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式,左 （短線連接） 右反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)

4、式,P,P2O5,+,O2,5,2,4,點燃,例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式,討論：,寫出水的電解的化學(xué)方程式，與前者比較有什么不同？,H2O,H2,+,O2,通電,2,2,注意：,讀一讀,一寫反應(yīng)二生成，中間短線來相連 三看條件四配平，氣體沉淀須斟酌 最后短線改等號，各種原子要檢驗,課堂練習(xí)1, 金屬鐵在氧氣中燃燒 鎂條在氧氣中燃燒,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。,點燃,3,2,點燃,2,2,1,CuSO4,+,NaOH,Cu(OH)2,+,Na2SO4,2,例2、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,課堂練習(xí)2,請寫出實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣的化學(xué)方程式,2,化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用, 在化學(xué)

5、反應(yīng)：2X2 + 3Y2 = 2R中，用X、Y 表示R的化學(xué)式，正確的是： （ ） A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y2,B,（以 “ 氯酸鉀 氯化鉀氧氣” 為例）,加熱,左反右生一橫線,配平以后加一線,等號上下注條件,箭號標氣或沉淀,KClO3 KCl+ O2,2KClO3 2KCl+ 3O2,2KClO3 2 KCl+ 3 O2,2 KClO3 2KCl+ 3 O2,MnO2,MnO2,課堂小結(jié),試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？,2,4 3 2,2 2,2 2,2 2 2,書寫 配平 標出 注明 ,反應(yīng)物中沒有氣體，生成 物中有氣體，氣體標 溶液中有固體生成，固體標,點

6、燃加熱=高溫 點燃燃燒,最小公倍數(shù),反應(yīng)物-生成物,書寫步驟：,遵循原則：,如何正確書寫化學(xué)方程式,左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫好化學(xué)式，系數(shù)來配平； 短線改等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來表明。,【課堂練習(xí)】,1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: 硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷 水通電后生成氫氣和氧氣 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,四化學(xué)方程式的讀法,1宏觀讀法,2H2 + O2,2H2O,讀為：氫氣和氧氣在點燃時反應(yīng)生成水。,2微觀讀法,讀為：每兩個氫分子可以和一個氧分子 反應(yīng)生成兩個水分子。,點燃,3有關(guān)質(zhì)量的讀法,讀為：每4份質(zhì)量（克）的氫氣可以和32份質(zhì)量（克）

7、的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量（克）的水。,對于下列化學(xué)反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)分別寫出了化學(xué)方程式，請你對他們的結(jié)果寫出你的評價結(jié)論和理由，對沒有完全正確的化學(xué)方程式，請你寫出完全正確的化學(xué)方程式。,根據(jù)化學(xué)方程式的計算,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒,2Mg + O2 = 2 Mg O,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,即： 48克 ： ( )克 ： ( ) 克,若： 96克 ： ( )克 ： ( ) 克,若： ( )克 ： 128克 ： ( )克,寫出鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的方程式,并求出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比.,點燃,若： ( )克 ： （ ）克 ： 40克,

8、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。 因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。,歸納總結(jié)：,例題1：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè),2 Mg + O 2 2 Mg O,點燃,48 80 3克 X,(2)寫出化學(xué)方程式.方, (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .關(guān),(4) 列比例式,求解. .比,X =,803克,48,= 5 克,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。,. . .算,(5) 簡明地寫出答案.答,一、根據(jù)反應(yīng)物計算生成

9、物的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項: （1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué) 式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比，計算時必須準確無誤。 （2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。 （3）. 注意單位的書寫要求。,練習(xí)1 ： 制造電子工業(yè)用的高純度硅，需用純凈的氫氣，這種氫氣是從電解水得來的，電解2.7千克水，能制造多少千克氫氣？,當堂練習(xí):,練習(xí)2、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時生成氯化鉀多少克?,解：設(shè)加熱分解5.8克氯酸鉀得到氧氣 的質(zhì)量為x，,245,96,5.8克,x,24596=5.8克x,X=2.3克,答：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到2.3克氧氣；,同時生成氯化鉀的質(zhì)量為

10、y,149,y,245149=5.8克y,y=3.5克,同時可得到3.5克氯化鉀。,練習(xí)3、將7克鐵粉與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.0899g/L） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,當堂練習(xí):,二、根據(jù)生成物計算反應(yīng)物的質(zhì)量,例題2：制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?,討論,H2O2,H2O + O2,2,2,MnO2,68 32,2g,=4.3g,練習(xí)1：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？,x,=,x,解:設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為x,答:需要過氧化氫4.3g.,當堂練習(xí):,練習(xí)2工業(yè)上

11、用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)制得標準狀態(tài)下氫氣2.24升（密度為0.09克/升），則需電解多少克水？,練習(xí)3現(xiàn)需112升的氫氣來充氫氣球，問至少需 多少克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)而制得？ （氫氣的密度為0.09克/升）,2,解：氫氣質(zhì)量m=v =112升 0.09克/升=10克,答：略,設(shè)鋅的質(zhì)量為X克。,X克 10克,例題3 含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鋅粒6.84克與足量 的硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？,解 : 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X克。,2,答：可生成氫氣0.2克。,鋅的質(zhì)量=6.8495%=6.5(克),6.5克 X克,三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算,練習(xí)1用足量氫氣還原8克含少量雜質(zhì)的氧化銅

12、，得到6克銅，求原混合物中的氧化銅純度,解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為X克。,答：原混合物中的氧化銅純度 為93.8%,80 64,X克 6克,混合物中，CuO=,練習(xí)2含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鋅粒34.2克與足量 的硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少升？（氫氣的密度為0.09克/升）,解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X克。,鋅的質(zhì)量=34.2克 95%=32.5克,65 2 32.5克 X克,X=1（克）,答：略,練習(xí)3把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，裝入試管中加熱，待完全反應(yīng)后，還剩下20.4克固體，求生成氧氣多少克？原混合物中有多少克氯酸鉀？,96,解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律O2=30-20.4=9.6（克）

13、,答：略,設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X克。,X克 9.6克,A、宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)， 結(jié)果生成了說明物質(zhì)。 B、條件意義：表示反應(yīng)在什么條件下進行。 C、微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的 個數(shù)比。 D、質(zhì)量意義：表示反應(yīng)物、生成物 各物質(zhì)間的質(zhì)量比。,1、化學(xué)方程式：,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng) 的方程式,叫做化學(xué)方程式。,2、化學(xué)方程式的意義：,課堂小結(jié)： 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟,(1)設(shè)未知數(shù) .設(shè),(2)寫出化學(xué)方程式 .方,(3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .關(guān),(4) 列比例式,求解 .比,(5) 簡明地寫出答案 .答, .算,根據(jù)化學(xué)方程式計算時應(yīng)注意：,步驟要完整 解題要規(guī)范 得數(shù)要準確,三個要領(lǐng),三個關(guān)鍵,準確書寫化學(xué)式 配平化學(xué)方程式 準確計算各物質(zhì)的質(zhì)量比,計算時還要注意： 必須代入純凈物的質(zhì)量，若是體積， 要根據(jù)密度換算成物質(zhì)的質(zhì)量。,1制取五氧化二磷142克，需燃燒多少克磷？ 消耗多少克氧氣？ 2工業(yè)