2021新人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)新人教版反應(yīng)速率的因素》word課時(shí)訓(xùn)練

1、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時(shí)訓(xùn)練6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、非標(biāo)準(zhǔn)1.下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1解析:只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此B項(xiàng)錯(cuò)誤;A、C、D三項(xiàng)均正確。答案:B2.下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可

2、反應(yīng)D.Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)解析:要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素,則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素,如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致,選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致,只有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。答案:A3.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL-1s-1,則6 s末NO的濃度為()A.1.2 molL-1B.大于1.2 molL-1C.小于1.2 molL-1D.不能確定解析:前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL

3、-1s-1,則用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1,如果36 s的反應(yīng)速率仍為0.2 molL-1s-1,則NO的濃度為1.2 molL-1,由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,反應(yīng)速率減小,故6 s末NO的濃度小于1.2 molL-1,選C。答案:C4.下列說法中正確的是()A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)性質(zhì)不變,質(zhì)量改變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.電解水時(shí),往水中加少量NaOH,可使電解速率明顯加快,所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑解析:催化劑能改變反應(yīng)速率,但不能引發(fā)反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò);催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變,故B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)對(duì)

4、;D項(xiàng)中加入NaOH增加了水的導(dǎo)電能力,NaOH不是催化劑,故D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C5.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50 mL 1 molL-1鹽酸,下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(注:x時(shí)間,y錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)()解析:有固體參加的反應(yīng)速率與固體表面積有關(guān)。B錐形瓶中放入粉末狀的碳酸鈣,所以B中產(chǎn)生的CO2速率比較大;50 mL 1 molL-1鹽酸最多只能消耗碳酸鈣2.5 g,最終產(chǎn)生的CO2應(yīng)該相等,故C選項(xiàng)的圖像符合。答案:C6.設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v1;N2+3H22NH3(正反

5、應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v2,當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為()A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大,v2減小D.v1減小,v2增大解析:溫度升高,無論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率均增大。答案:A7.100 mL 6 molL-1的H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()A.Na2SO4固體C.NaOH溶液C.K2SO4溶液D.CuSO4固體解析:一定量的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng),減慢反應(yīng)速率的措施一般有:降低溫度,降低H2SO4溶液濃度。加入Na2SO4(s)時(shí)反應(yīng)物濃度影響不大,反應(yīng)速率

6、變化不大,所以A選項(xiàng)不符合題意。B選項(xiàng)顯然不符合題意。加入K2SO4溶液,相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物,反應(yīng)速率減小,且生成H2的總量不變,所以C選項(xiàng)正確。加入CuSO4固體,Zn會(huì)置換出Cu,構(gòu)成ZnCu原電池,加快了反應(yīng)速率,所以不符合題意。答案:C8.已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是()組號(hào)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O體積/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210解析:本題主要比較溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同,從溫度方面判

7、斷C、D的反應(yīng)速率大于A、B的反應(yīng)速率;從濃度方面判斷,A、D的反應(yīng)速率大于B、C的反應(yīng)速率,所以反應(yīng)速率最快的為D。答案:D9.在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑A.B.C.D.解析:當(dāng)改變濃度時(shí)不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù),所能改變的只是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù);當(dāng)升高溫度時(shí),由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?加入催化劑時(shí),由于降低反應(yīng)的活化能,使大量分子變?yōu)榛罨肿?故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意。答案:B10.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià)

8、)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是;(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是。解析:該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為:Cl+3HSCl-+3S+3H+由題意知,反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快,一開始c(H+)很小,速率很小,但隨反應(yīng)進(jìn)行,c(H+)增大,反應(yīng)速率增大,但到一定程度后,c(Cl)、c(HS)減小,此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用,反應(yīng)速率減小。答案:(1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大(2)Cl和HS濃度減小11.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

9、(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 molL-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是。(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是(填寫字母序號(hào))。A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.增大硝酸的濃度解析:反應(yīng)開始時(shí)溶液溫度較低,故反應(yīng)速率較慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時(shí)間后,HNO3因消耗而濃度減小,HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)

10、速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3,速率減小;Cu與濃硝酸反應(yīng)得到的氣體是NO2。答案:(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O22NO2(2)開始時(shí)溶液溫度較低,反應(yīng)速率緩慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率加快反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率又逐漸減慢(3)AB12.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有;(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中

11、氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種);(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=,V6=,V9=;反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的Cu

12、SO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。解析:(1)分析實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì):Zn、CuSO4、H2SO4,其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè):Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,則加快反應(yīng)速率的方法還有:增大反應(yīng)物濃度,升高溫度,使用催化劑,增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過大,濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成H2。(3)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響,則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外,其他物質(zhì)的量均相同,則V1=V2=V3=V4=V5=30,最終溶液總體積相同,由實(shí)驗(yàn)F可知,溶液的總體積均為50 mL,則V6=10,V9=17.5。隨著CuSO4的量增大,則附著在Z