分析化學(xué)試題

1、分析化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇（在四個(gè)答案中，選一個(gè)正確的答案將其序號(hào)填在（ ）內(nèi)，每小題 1 分，共 20 分） 1. 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.6% ，而真實(shí)含水量為30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為（ ）。 A.相對(duì)誤差 B.絕對(duì)誤差 C.相對(duì)偏差 D.絕對(duì)偏差 2. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（ ）。 A. 滴定過(guò)程中氫離子濃度發(fā)生變化 B. 滴定過(guò)程中金屬離子濃度發(fā)生變化 C. 滴定過(guò)程中電極電位發(fā)生變化 D. 滴定過(guò)程中有絡(luò)合物生成 3. 根據(jù)置信度為95%對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后，寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為（ ）。 A. （ 25.48 0.1

2、）% B. （ 25.48 0.13 ） % C. （ 25.48 0.135 ）% D. （ 25.48 0.1348 ） % 4 、用 NaC2O 4 （A）標(biāo)定 KMnO4 （B）時(shí)，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為（ ）。 A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B 5. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，應(yīng)取濃鹽酸（ ）。 A. 0.84mL B. 8.4mL C. 1.2mL D. 12mL 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+

3、/Fe 2+ 電對(duì)的條件電極電位分別為 1.45V 和 0.68V 。在此條件下用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe 2+ ，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（ ）。 A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D 1.49V 7. 按酸堿質(zhì)子理論， Na 2 HPO 4 是（ ）。 A. 中性物質(zhì) B. 酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D. 兩性物質(zhì) 8. 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ ）堿度最強(qiáng)。 A. CN -（K CN -= 6.210 -10） B. S2- (KHS - = 7.110 -15, K H2S =1.310 -7 ) C. F - (K HF = 3.510 -4 )

4、 D. CH 3 COO - (K HAc = 1.810 -5 ) 9. 在純水中加入一些酸，則溶液中（ ）。 A. H +OH - 的乘積增大 B. H + OH - 的乘積減小 C. H +OH - 的乘積不變 D. OH - 濃度增加 10 、已知 1mLKMnO4 相當(dāng)于 0.g Fe2+ ，則下列表示正確的是（ ）。 A. T Fe/KMnO4=1mL/0.g B. T Fe/KMnO4=0.g /mL C. T KMnO4/Fe =1mL/0.g D. T KMnO4/Fe =0.g/mL 11. 在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（ ）。 A. 吸光度 B. 透光

5、率 C. 吸收波長(zhǎng) D. 吸光系數(shù) 12. 在 EDTA 絡(luò)合滴定中，（ ）。 A. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 B. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 C. pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 D. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大 13. 符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（ ）。 A. 最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng) B. 最大吸收峰向短波方向移動(dòng) C. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低 D. 最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大 14. 用 SO4 2- 沉淀Ba 2+ 時(shí)，加入過(guò)量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全，這是利用 ( ) 。 A. 絡(luò)合效應(yīng) B.

6、 同離子效應(yīng) C. 鹽效應(yīng) D. 酸效應(yīng) 15. 氧化還原滴定曲線是（ ）變化曲線。 A. 溶液中金屬離子濃度與 pH 關(guān)系 B. 氧化還原電極電位與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系 C. 溶液 pH 與金屬離子濃度關(guān)系 D. 溶液 pH 與絡(luò)合滴定劑用量關(guān)系 16. 絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（ ）。 A. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水 B. 本身是氧化劑 C. 必須加入絡(luò)合掩蔽劑 D. 必須加熱 17. 分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講，（ ）。 A. 數(shù)值固定不變 B. 數(shù)值隨機(jī)可變 C. 無(wú)法確定 D. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等 18. 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（ ）有關(guān) A. 離子強(qiáng)度 B

7、. 催化劑 C. 電極電勢(shì) D. 指示劑 19. 重量分析對(duì)稱量形式的要求是（ ）。 A. 表面積要大 B. 顆粒要粗大 C. 耐高溫 D. 組成要與化學(xué)式完全相符 20. Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（ ）。 A. 沉淀量 B. 溫度 C. 構(gòu)晶離子的濃度 D. 壓強(qiáng) 二、判斷（每小題 2 分，共 20 分，正確的在（ ）內(nèi) 打“ ”，錯(cuò)誤的在（ ）內(nèi)打“ ”） 1 、AgCl的Ksp=1.5610 -10 比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=910-12 大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag 2CrO 4的大 （ ）。 2. 氧化還原滴定中，溶液 pH 值越大越

8、好（ ）。 3. 在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高（ ）。 4. 待測(cè)溶液的濃度愈大，吸光光度法的測(cè)量誤差愈大 ( ) 。5. 吸光光度法只能用于混濁溶液的測(cè)量（ ）。 6. 氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑（ ）。7. 增加溶液的離子強(qiáng)度， Fe3+ /Fe2+ 電對(duì)的條件電勢(shì)升高（ ）8. 緩沖溶液釋稀 pH 值保持不變（ ）。 9. 液液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（ ）。 10. 重量分析法準(zhǔn)確度比吸光光度法高（ ）。 三、簡(jiǎn)答（每小題4分，共24分） 1. 簡(jiǎn)述吸光光度法測(cè)量條件。 2. 以待分離物質(zhì)A為例，導(dǎo)出其經(jīng)n次液液萃取分離法水溶液中殘余量 (mm

9、ol) 的計(jì)算公式。 3. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。 4. 寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應(yīng)方程式、介質(zhì)條件、指示劑）。5. 晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件。6. 重量分析法對(duì)沉淀形式的要求。 四、計(jì)算（每小題 6分，共 36 分） 1.（1）計(jì)算pH=5.0，H3PO4的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）3，2，1，0 。（2）假定H3PO4各種形體總濃度是0.050 mol/L，問(wèn)此時(shí)H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-的濃度各是多少？2. 有一純 KIOx ，稱取 0.4988 g，進(jìn)行適當(dāng)處理后，使之還原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO 3 溶液滴定

10、，到終點(diǎn)時(shí)用去 20.72 ml ，求 x （ K: 39.098, I: 126.90, O: 15.999）。3. 分析銅礦試樣 0.6000 g，用去Na2S2O3溶液 20.00 mL，1.00 mL Na2S2O3 相當(dāng)于 0. g純碘，求銅的百分含量。（ I : 126.90 ； Cu: 63.546 ）。 4. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 時(shí)， 1.0010-4 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度為 0.585 。現(xiàn)有0.500 g錳合金試樣，溶于酸后，用高碘酸鹽將錳全部氧化成MnO4-，然后轉(zhuǎn)移至今 500 mL 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm 時(shí)

11、，測(cè)得吸光度為 0.400 。求試樣中錳的百分含量。（Mn: 54.94 ）5. 用一般吸光光度法測(cè)量 0.00100 mol/L 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液和含鋅試液，分別測(cè)得A=0.700和 A=1.000 ，兩種溶液的透射率相差多少？如用0.00100 mol/L 鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，試液的吸光度是多少？6. 將 1.000 g鋼樣中鉻氧化成 Cr 2 O 7 2- ，加入 25.00 mL 0.1000 mol/L FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 7.00 mL 回滴過(guò)量的 FeSO4 。計(jì)算鋼樣中鉻的百分含量。（ Cr:51.9961 ） 分析化學(xué)試題

12、標(biāo)準(zhǔn)答案 一、單項(xiàng)選擇（在四個(gè)答案中，選一個(gè)正確的答案將其序號(hào)填在（ ）內(nèi)，每小題 1 分，共 20 分） 1. B 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. B 9. C 10. B 11. B 12. B 13.C 14. B 15. B 16. A 17. D 18. C 19. D 20. B二、判斷（每小題 2 分，共 20 分，正確的在（ ）內(nèi) 打“ ”，錯(cuò)誤的在（ ）內(nèi)打“ ”） 1. （ ） 2. （ ） 3. （ ） 4. （ ） 5. （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9. （ ） 10. （ ） 三、簡(jiǎn)答（每小題4分，共28 分）

13、1. 答： （1）測(cè)量波長(zhǎng)的選擇 （2）吸光度范圍的選擇 （3）參比溶液的選擇 （4）標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作 2. 答： 設(shè) V W （mL）溶液內(nèi)含有被萃取物為 m0 (mmol), 用V0 （mL）溶劑萃取一次，水相中殘余被萃取物為mL (mmol)，此時(shí)分配比為： 用VO （mL）溶劑萃取n 次，水相中殘余被萃取物為mn (mmol)， 則 3. 答：酸堿滴定法 : a.以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 b. 滴定劑為強(qiáng)酸或堿。 c. 指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。 d. 滴定過(guò)程中溶液的 pH 值發(fā)生變化。 氧化還原滴定法： a.以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。 b.滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。 c.指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。 d.滴定過(guò)程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化。 4. 答： （1）高錳酸鉀法 （2）重鉻酸鉀法（3）碘量法（4）鈰量法 5. 答： 1 ） 沉淀作用應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行； 2 ）應(yīng)在不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑； 3 ）沉淀作用應(yīng)當(dāng)在熱溶液中進(jìn)行； 4 ）陳化。 6. 答： 1 ）沉淀的溶解度必須很小。 2 ）沉淀應(yīng)易于過(guò)濾和洗滌。 3 ）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。 4 ）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。 四、計(jì)算（每小題9分，共 36分）