化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率專題

1、化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率專題1在557時，在體積為1L的密閉容器中進行下列反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。若起始CO為2mol，水蒸氣為3mol，達(dá)到平衡時，測得CO2的濃度為1.2mol。求CO及H2O的轉(zhuǎn)化率。 2（1）若再通入水蒸氣，而其他條件不變，達(dá)到平衡時，CO及H2O的轉(zhuǎn)化率如何變化？ （2）若再通入2molCO和3mol水蒸氣，其他條件不變，達(dá)到平衡時，CO及H2O的轉(zhuǎn)化率如何變化？3.若保持恒溫恒壓，起始CO為2mol，水蒸氣為6mol，達(dá)到平衡時，CO及H2O的轉(zhuǎn)化率如何變化？）【歸納總結(jié)】1. （1）增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率 ；（

2、2）若容器體積不變，使其它反應(yīng)物的濃度減小，則自身的轉(zhuǎn)化率也 。 （3）若容器體積不變， 對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡后，按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的量：若a+bc+d， A、B的轉(zhuǎn)化率均 若a+b=c+d， A、B的轉(zhuǎn)化率均 4.某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同條件下， 若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時 （ ） A都增大 B都減小 C前者增大后者減小 D前者減小后者增大5.一定溫度下，將amol PCl5通入一個容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡

3、：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），測得平衡混合氣體壓強為p1，此時再向反應(yīng)器中通入amol PCl5，在溫度不變的條件下再度達(dá)到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是 ( ) A.2p1p2 B.PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 C.2p1p2 D.PCl3%（體積含量）減少 6.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol

4、 C.大于0.20mol，小于0.40mol D.小于0.20mol7. 2HI（g） H2（g）+I2（g）是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向固定密閉容器中加入HI，HI平衡轉(zhuǎn)化率（ ）A增大 B減小 C不變 D不能確定【歸納總結(jié)】2.由以上三個例題可以總結(jié)為：恒溫恒容的容器，當(dāng)增大某物質(zhì)的量時，可將濃度問題轉(zhuǎn)換為壓強問題，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，最后再判斷轉(zhuǎn)化率變化。變式訓(xùn)練：1. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y

5、的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D66%2.在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到達(dá)平衡后，Y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是 （ ）Aab Bab Cab D不能確定3.兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是 ( ) A反應(yīng)速率BABSO2的轉(zhuǎn)化率BA C平衡

6、時各組分含量B = AD平衡時容器的壓強BA 4.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣) nC(氣)，達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，再達(dá)平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）A、x+ynB、該化學(xué)平衡向右移動 C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小5.一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又達(dá)到平衡則下列說法正確的是 ( ) ANH3

7、的百分含量不變 BN2的體積分?jǐn)?shù)增大CN2的轉(zhuǎn)化率增大 DNH3的百分含量增大6.某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E（g），若開始時只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 （ ） A20% B.40% C.60% D.80% 7.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）+nB（固） pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 ( ) A（m+n）必定小于P B（m+n）必定大于P Cm必定小于P Dn必定大于p8.已知

8、甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器兩容器中均充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）初始時兩容器的溫度、體積相同，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 A向乙容器中充入一定量的SO2氣體 B向甲容器中充人一定量的氦氣C升高乙容器的溫度 D增大甲容器的壓強9.相同體積的四個密閉容器中，進行同樣的四個可逆反應(yīng)，2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始時各容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別是：甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1 mol2 mol1 molB1 mol1 mol2 mol2 m

9、ol在相同的溫度下建立平衡時，有關(guān)A、B轉(zhuǎn)化率的說法正確的是： A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙乙丁 B.A的轉(zhuǎn)化率為：甲乙 丙乙丙丁 D.B的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲 10.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷10已知可逆反應(yīng)COH2O(g)CO2H2，達(dá)到平衡時，K，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。（1）830K時，若起始時：c(CO)2mo

10、l/L，c(H2O)3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。（2）830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 。（3）若830K時，起始濃度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是 ；當(dāng)ab時，a c。11（08年江蘇化學(xué)20）將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550 時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO2和SO3