福建省漳州市平和縣第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）

1、教育文檔 可修改 歡迎下載 福建省漳州市平和縣第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）相對原子質(zhì)量 Fe-56 Cu-64 O-16 H-1 Si-28 S-32 Cl-35、5 N-14一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分）1.下列有關(guān)金屬及其合金說法不正確的是A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加【答案】D【解析】【詳解】A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制成，A正確；B. 制造照明彈就是利用了鎂燃燒

2、發(fā)出耀眼的白光， B正確；C. 鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護作用， C正確；D. 生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少，D錯誤；綜上所述，本題選D。2.“琴棋書畫”被譽為中國古代文人修身養(yǎng)性、陶冶情操的四大“雅好”。從化學(xué)角度對下列事實的解釋不正確的是選項事實化學(xué)解釋A古琴在制作時需要對木材進行火燒處理表面生成的碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B唐代的“寶應(yīng)象棋”以金銅合金造型，內(nèi)灌鉛芯合金的熔沸點一般低于成分金屬，利于造型C古時寫字用黃紙，書寫時“有誤字，以雌黃滅之”雌黃為橙黃色礦物，可作顏料或者褪色劑D宣紙為古典書畫用紙，“始于唐代、產(chǎn)于徑縣”造紙過程只有物理變化,沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A.

3、AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 古琴在制作時對木材進行火燒處理后，表面生成的碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；B. 唐代的“寶應(yīng)象棋”以金銅合金造型，合金的熔沸點一般低于成分金屬，利于造型，B正確；C. 古時寫字用黃紙，書寫時“有誤字，以雌黃滅之”， 雌黃為橙黃色礦物，可作顏料或者褪色劑，C正確； D.造紙過程中要用到木材和純堿等原料，既有物理變化，也有化學(xué)變化，D不正確。本題選D。3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A. 氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C. 氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D. 過氧

4、化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源【答案】B【解析】試題分析：A氯氣與燒堿、石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸性無關(guān)，故A錯誤；B濃硫酸具有強氧化性，可與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在金屬表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故B正確；C二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性無關(guān)，故C錯誤；D過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，與過氧化鈉的強氧化性無關(guān)，在反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤，故選B?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的判斷4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A. 20 g D2O與18 g H2O中，中子數(shù)之比為21B. 常溫常壓下,0.5 mol O3

5、與11.2 L O2 所含的分子數(shù)均為0.5NAC. 6.0 g SiO2 中含有0.1NA個SiO2分子D. 1 mol過氧化鈉和1 mol氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)之比相同【答案】D【解析】【詳解】A.20g重水（D2O）與18g水（H2O）的物質(zhì)的量均為1mol，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無中子，D含有1個中子，O含有8個中子，所以1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，故A錯誤；B.常溫常壓，Vm大于22.4L/mol，11.2 LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol， 含有分子數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；C.二氧化硅為原子晶體，不含有分子，故C錯誤；D.過氧化鈉屬于離子化合

6、物，構(gòu)成離子是鈉離子和過氧根離子，氧化鈉也屬于離子化合物，含有鈉離子和氧離子，過氧化鈉和氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比相同，均為1：2，故D正確；故答案選D。【點睛】氧化鈉和過氧化鈉均屬于離子化合物，電子式分別為：、；所以氧化鈉中含有2個鈉離子和1個氧離子，而過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，因此過氧化鈉和氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比相同，均為1：2。5. 為建設(shè)“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了水污染防治行動計劃。下列做法不利于該目標實現(xiàn)的是A. 推廣使用無磷洗滌劑B. 用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C. 用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D. 含Cr3+的廢水用適量

7、石灰處理后排放【答案】C【解析】【詳解】A、磷元素的大量排放，可以造成水體富營養(yǎng)化，所以推廣無磷洗滌劑可以減少水污染，A正確；B、O3做氧化劑，產(chǎn)物是水，沒有污染，B正確；C、工業(yè)污水含有很多有害物質(zhì)，不可以直接灌溉農(nóng)田，C錯誤；D、Cr3+和石灰水反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀，然后可以排放，D正確；故合理選項為C。6.煉金廠的廢水中含有CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，HCN為弱酸下列說法不正確的是A. CN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB. CN可被Cl2氧化成（CN）2C. 在水溶液中（CN）2可被F還原D. 常溫下NaCN溶液顯堿性【答案】C【解析】A、HCN為弱酸，

8、根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律可知，CN可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，故A正確；B、由于CN的還原性介于I與Br之間，則Cl2可氧化CN而生成（CN）2，故B正確；C、因F的還原性弱于CN，故（CN）2與F不反應(yīng)，故C錯誤；D氰化鈉是強堿弱酸鹽，CN易水解而使其溶液呈堿性，故D正確；故選：C【點評】本題考查學(xué)生利用信息中離子的性質(zhì)的相似性及氧化還原反應(yīng)來分析解答問題，明確信息的應(yīng)用，并熟悉強酸制取弱酸、氧化性、還原性的強弱等知識來解答7.下列說法正確的是（ ）A. 因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B. 能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭

9、、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D. SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】試題分析：A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液褪色，SO2具有還原性，與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，被氧化，而使溶液褪色。SO2的水溶液顯酸性，使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色。錯誤。BSO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，但是有漂白性的物質(zhì)不一定是SO2。正確。CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，但是漂白原理不相同。錯誤。D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后會發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。產(chǎn)生的物質(zhì)無漂白性。因此

10、等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果會失去。錯誤。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的知識。8.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是()A. 步驟的化學(xué)方程式為SiO2CSiCO2B. 步驟、中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D. SiHCl3(沸點33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點67.6 )，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3【答案】D【解析

11、】【分析】A.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體；B.氧化還原反應(yīng)得失電子守恒判斷即可；C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣； D.由沸點可以知道,為相差30以上的兩種液體?！驹斀狻緼.二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體,即步驟的化學(xué)方程式為: SiO22CSi2CO，故A錯誤； B.步驟中Si的化合價降低4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol；步驟中生成SiHCl3，硅元素化合價升高2，步驟中硅元素的化合價降低2，所以每生成或反應(yīng)1molSi，均轉(zhuǎn)移2mol電子,故B錯誤； C.硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣,故C錯誤；D.沸點相差30以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，故D正確；故答案選D。9.

12、二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某?；瘜W(xué)研究小組設(shè)計實驗制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是()A. 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2H2B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3C. 將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D. 溶液X的成分為NaClO3和NaOH【答案】B【解析】【分析】根據(jù)流程圖可知，電解時的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3；根據(jù)產(chǎn)物可知，NaClO2與NCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO2為氧化產(chǎn)物，NH3為

13、還原產(chǎn)物，根據(jù)元素守恒可知，生成物還有NaCl和NaOH；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)流程圖可知，電解時的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3，其電解的正確的化學(xué)方程式為NH4Cl2HClNCl33H2，A錯誤；B.NCl3與NaClO2按照物質(zhì)的量之比1:6恰好反應(yīng)生成ClO2、NH3、NaCl、NaOH；結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則氮元素的化合價降低，生成氨氣，方程式為：NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2+3NaCl+3NaOH+NH3；由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3，故B正確；C.氨氣為堿性氣體

14、，堿石灰不能吸收氨氣，無法除去NH3，可以用濃硫酸除去氨氣，故C錯誤；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和元素守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH，故D錯誤；故答案選B。10.一段時間以來，各地巨能鈣事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有 雙氧水，而雙氧水有致癌性，因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法 錯誤的是（ ）A. H2O2、Na2O2 都屬于過氧化物，都存在非極性的共價鍵B. 雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C. H2O2 既有氧化性，又有還原性，與 Cl2、KMnO4 反應(yīng)是表現(xiàn) H2O2 的氧化性D. H2O2 做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與 HClO 類似，與

15、SO2 不同【答案】C【解析】AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，其中過氧根中的氧和氧之間就是非極性共價鍵，故A正確；B雙氧水有氧化性，被還原時產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，故B正確；CH2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的還原性，故C錯誤；DHClO、H2O2做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似，二氧化硫的漂白性是其和有機色質(zhì)的結(jié)合過程，不是氧化性作用的結(jié)果，故D正確；故選C。點睛：本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的氧化性以及物質(zhì)的氧化性在生活中的作用。本題中雙氧水中的O元素的化合價為-1價，單質(zhì)雙氧水既有氧化性也有還原性，注意H

16、2O2漂白原理與HClO類似、與SO2不同。11.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）A. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B. 制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂C. 制鐵：以鐵礦石原料，CO還原得鐵D. 制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁【答案】C【解析】電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣，故A錯誤；用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故B錯誤；CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故C正確；從鋁土礦中獲

17、得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯誤。點睛：鈉、鎂、鋁具有強還原性。鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉用電解法；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以冶煉金屬鋁不能電解熔融氯化鋁，而電解熔融氧化鋁。12.下列說法不正確的是( )A. Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D. SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維【答案】D【解析】試題分析：SiO2沒有導(dǎo)電性，但可用于制備光導(dǎo)纖維，故D項錯誤。考點：考查物質(zhì)的應(yīng)用。13.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)

18、化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（ ）。A. NaNaOHNa2CO3NaClB. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3【答案】D【解析】【詳解】ANaNaOHNa2CO3NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，故A不選；BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3中反應(yīng)分別是Fe和過量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(O

19、H)3，加熱Fe(OH)3分解生成Fe2O3，所以能一步實現(xiàn)，故B不選；CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步實現(xiàn)，故C不選；D氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故D選。答案選D。14.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是()A. 鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來B. 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和煙火C. 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能

20、用鐵制容器貯存濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，故A正確； B、鎂常用于制造信號彈和焰火，是因為燃燒發(fā)出耀眼的白光，故B正確； C、印刷電路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故C正確； D、鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，而在稀硫酸中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故能用鐵制容器貯存的是濃硫酸，故D錯誤；故答案選D。15.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置

21、在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故錯誤；金屬鐵在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，能阻止了腐蝕，故錯誤；Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解，故正確；AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來制

22、取金屬鋁；MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，故錯誤；根據(jù)分析可知，錯誤的有，故選C。16. 元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是A. 銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C. 金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D. Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，錯誤；BNaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH 過量，因此沒有白

23、色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會出現(xiàn)白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會生成白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時白色沉淀消失；正確；C非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，錯誤；D因為鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以活潑性不及Al的金屬在高溫條件下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，錯誤。考點：考查元素及其化合物知識。17.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項假設(shè)結(jié)論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO

24、2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是氧氣A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】AAl(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成AlO2-、Al3+；B如甲為Na2CO3溶液，戊可能是CO2，乙為NaOH，丙為NaHCO3；C如甲為Fe，丁為鹽酸，乙為氯化亞鐵，丙可能為氯化鐵、氧化鐵等； D如甲為N2，戊是氧氣，乙可能為氨氣。【詳解】AAl(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，選項A正確；B甲為Na2CO3溶液，可與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，氫氧化鈉和碳酸氫

25、鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，選項B正確；C甲為鐵，乙為氯化亞鐵，丙可能為氯化鐵、氧化鐵等，無論是氯化鐵還是氧化鐵都不與氯化亞鐵反應(yīng)，選項C錯誤；D甲是N2，戊是氧氣，乙可能是氨氣，丙是NO，NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氮氣，選項D正確，答案選C。【點睛】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。18.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是( )選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl

26、2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】鈉熔點低，燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，故A正確；氧化鋁的熔點高，熔化的鋁并不滴落，故B正確；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；在空氣中久置的鋁條表面被氧化為氧化鋁，放入NaOH溶液中開始沒有氫氣生成，故D錯誤。19.下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A. 稀硝酸對合

27、金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B. 稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2+3H2OC. Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強D. 隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱【答案】D【解析】【詳解】A、應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱，A不正確；B、稀硝酸被還原應(yīng)生成NO，B不正確；C、鹽酸和硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢，所以不能從氫離子濃度大小得出腐蝕性強弱的結(jié)論，C不正確；D、從圖示可以看出隨著Cr含量增加，合金被硝酸的腐蝕越來越慢，D正確。答案選D。20.下圖所示儀器可

28、用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A. a-b-c-d-e-e-f-g-hB. a-e-d-c-b-h-i-gC. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-c-b-d-e-h-i-f【答案】B【解析】試題分析：制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用食鹽水除去氯化氫，有水蒸氣不能制得氯化鐵，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除去水蒸氣干燥氯氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管長進短處，導(dǎo)氣管口連接順序為：a-e-d-c-b-h-i-g，故選B。考點：考查了化學(xué)實驗的基本操作、儀器的連接順序的相關(guān)知識。二、非選擇題（共三大題

29、，共40分）21.硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為_。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_、_。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的

30、溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水【答案】 (1). 分液漏斗 (2). Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4S

31、O2H2O (3). 2:1 (4). 通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度 (5). 安全瓶 (6). d (7). 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】分析：(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O ;裝置B為安全裝置,可防止倒吸，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣,可以盛NaOH溶液;當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時,B內(nèi)壓強增大,錐形瓶中的液面下降,漏斗中的液面上升. (3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1.(4

32、) 裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。詳解：結(jié)合以上分析，(1) （1）儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+ Na2CO3+4 SO2=3 Na2S2O3+C

33、O2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此，本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時,B內(nèi)壓強增大,錐形瓶中的液面下降,漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度 ； 安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，要能吸收SO2同時防倒吸，應(yīng)選d。 (6) 亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，

34、有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。22.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl的一種工藝如下：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 水解生成A的化學(xué)方程式為_。“水解”采用90 而不在室溫下進行的原因是_。（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）“廢渣”成分為_(填化學(xué)式)。（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_。【答案】(12分)（1）AlN3H2OAl(OH)3NH3(

35、2分)加快AlN水解反應(yīng)速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)（2）Al2O36H=2Al33H2O(2分)（3）2Fe22HClO=3Fe3ClH2O(2分)（4）Fe(OH)3(2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)【解析】試題分析：（1） 氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明A為NH3，則表示AlN發(fā)生了水解反應(yīng)，至于控制溫度可考慮到NH3極易溶解于水，升溫可降低其溶解促進NH3逸出。（2）用酸溶書寫離子反應(yīng)式時要注意Al2O3不可以拆分。（3）因為溶液中唯一易氧化的離子是Fe2+，故為用漂白液氧化溶液中的Fe2+，離子方程式書寫時要考慮溶液的酸

36、性環(huán)境，結(jié)合電子守恒就很容易寫出正確答案。（4）“除雜”目的就是除去溶液中的Fe3+，因此很明顯廢渣顯為Fe(OH)3。（5）加熱蒸發(fā)會促進Al3+離子的水解。考點：無機化工流程，涉及化學(xué)用語的考查，混合物的分離，鹽類水解及氧化還原反應(yīng)23.某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O。實驗探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是_(填序號)。打開止水夾；熄滅C處的酒精噴燈；C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；點燃C處的酒精噴燈；收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確是 _。A若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加