大一無機(jī)化學(xué)期末考試試題精選

1、( )1. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（ ） 2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（ ） 3. 系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（ ） 4. AgCl在 NaCl 溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（ ） 5. 原子軌道的形狀由量子數(shù)決定，軌道的空間伸展方向由l決定。m（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s2 3p5，它在周期表中的位置是： aap 區(qū) A 族b s 區(qū) A 族c ds 區(qū) B 族d p 區(qū)族（2）下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：ba H2ObCO2cHCldNH3

2、（3）極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：ba KClb HClcCCl4dBF3（4）下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2 d. KCl（ 5）在 298K， 100kPa 下，反應(yīng)2H2(g) O2 (g) 2H2O(1)r m=-572 kJ mol-1H則 H2O(l) 的為： df Hma 572 kJ molb-572 kJ molc 286 kJ mold-286 kJ mol（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)BA 的反應(yīng)熱為，反應(yīng) BC 的反應(yīng)熱為，則反應(yīng) A C 的反應(yīng)熱rm1r m2HHr Hm3 為： daH+HbHHr m1r m2r m1 r m2c

3、+2dr Hm1r Hm2r Hm2 r Hm1（7）已知 HF（ g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱f= -565 kJ-1，則反應(yīng) H2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的為： dmmolr mHHa 565 kJ mol-1b-565 kJmol-1c 1130 kJ mol-1d-1130 kJ mol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl 后，氨水的離解度：da沒變化b微有上升c劇烈上升d 下降（9）N 的氫化物（ NH3）的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：ca分子量最小b取向力最強(qiáng)c存在氫鍵d誘導(dǎo)力強(qiáng)（10）在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

4、關(guān)系是：ca它們總是相等b它們的和等于 1c它們的積等于1d它們沒有關(guān)系（11）下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g) S(s)=H2S(g)KS(s)O2 (g)SO2 (g)1 ；，則反應(yīng) H 2(g)SO2 (g)O2 (g)是： dK2H 2S(g) 的平衡常數(shù) K-cK2a. K1K2bK1K2 K1K2. d K1（12）在 298K 時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為： cf mHa大于零b小于零c等于零d無法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n， ， s）是： blmma4， 0，0，1b 4， 0， 1，122c4， 3，+3，1d 4， 2，0，122（14）向 HAc 溶液中，加入少許固體物

5、質(zhì)，使HAc 離解度減小的是 ： ba NaClbNaAcc FeCl3dKCN（15） NH 3 溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da取向力和色散力b取向力和誘導(dǎo)力c誘導(dǎo)力和色散力d 取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25時(shí)， Mg(OH)2 的 Ksp 為 1.2 10 11，在 0.01mol L 1 的 NaOH溶液中的溶解度為:ca 1.2 10 9mol L 1b 2.4 10 9mol L 1c 1.2 10 7mol L 1d 1.7 10 5mol L 1（17）已知 E (Fe 3+/Fe 2+) 0.770V，E (Cu2+ /Cu) 0.340V ，則反應(yīng)2Fe3+(

6、1mol L 1 )+Cu2Fe2+(1mol L 1) + Cu 2+(1mol L 1 ) 可以： ba呈平衡狀態(tài)b自發(fā)正向進(jìn)行c自發(fā)逆向進(jìn)行d前三者都錯(cuò)（18）已知 Fe3+ +e = Fe2+ ，E = 0.770V，測(cè)定一個(gè) Fe3+/Fe 2+電極電勢(shì) E= 0.750 V ，則溶液中必定是： da c(Fe 3+) 1b c( Fe 2+) 1c c( Fe 2+)/c (Fe 3+) 1d c(Fe 3+)/c ( Fe 2+) 1（19）角量子數(shù)l 描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca電子能量高低；c電子云形狀；bd電子自旋方向；電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的

7、是：aaHCOOH HCOONabHCl 一 NaClcHAcH2SO4d NaOH NH3H2O1.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào):A. n=4 ， l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 寫出下列原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1). Mn: 1s2 2s2 2p63s23p63d54s2 ;(2). Fe_1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 ;3.等性 sp2、 sp3雜化軌道的夾角分別為 _120_._109.5_.，則反應(yīng) 9B=C的反應(yīng)熱為（）。r Hm2r Hm3r Hm2 - 3r Hm15.CaO(s)+ CO2(g)= CaCO 3(s) 的平衡常

8、數(shù)表達(dá)式為（K=1/P CO2）。6.25時(shí) Ag CrO 的溶解度為（6.110-4）。（ K(AgCrO )=9.0 10-10）。24sp247.已知： Zn 2+ + 2e-ZnE （ Zn2+/Zn） = -0.762 8V,那么1 Zn2+ + e -1 ZnE （ Zn2+/Zn） = (-0.762 8V)由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電22極電勢(shì) E由 (物質(zhì)的電勢(shì))決定，與電極反應(yīng)中( 計(jì)量系數(shù) ) 無關(guān)。8.某元素電子構(gòu)型為 Ar3d54s2，此元素位于 (4 )周期， (7 )族。9.命名下列配合物： a.Ni(en)2Cl 2 (二氯化二 - 乙二胺合鎳（ II ）)b.Na3AlF

9、 6(六氟合氯酸鈉)1、用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)C 原子外層 p 軌道上2 個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ?2. BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF 分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.33. CH4、H2O、NH3 中心原子雜化態(tài)皆是 sp3，其鍵角大小是否相同 ?為什么 ?其空間構(gòu)型各為何 ?2、化學(xué) Ag+Fe2+=Fe3+Ag在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。2. 濃度均為-1的 Cl2-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先0.01mol L和 CrO4沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時(shí)先沉淀離子的濃度是多少？-10（K（AgCl）=210，Kspsp（Ag2CrO4）=110-12

10、）-5解：AgCl 先沉淀 Cl=2 10D ） 3下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：A、 H=U+PVBC、G=H-TSD、U(體系 )+、G(正反應(yīng)U(環(huán)境 )=0) G(逆反應(yīng) )=1（ A） 6在 298K 的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零B、大于零C、小于零D、無法確定D ） 8對(duì)于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是：A、S 越小反應(yīng)速度越快B、rH 越小反應(yīng)速度越快r mmC、r m越小反應(yīng)速度越快D、Ea越小反應(yīng)速度越快G（ D ） 9下列四個(gè)量子數(shù)（依次為n，l ， m， ms）不合理的一組是：A、（ 3、 1、 0、 + 21 ）B、（4、 3、 1、 - 21）C、（

11、 4、 0、 0、 + 1 ）D、（2、 0、 1、 - 1）22B ） 10下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是：A、（ 4、 1、 0、 + 1）B、（4、 2、 1、 -1）22C、（ 4、 0、 0、 + 1）D、（4、 1、 1、 -1）22（ D ） 11下列分子中C 原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道采取SP3 雜化的是：A、 CO2B、 CH2=CH2C、 CH CHD、 CH4（ C ） 12二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、以上三者都存在（ A） 13按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A-B+C+D-、 HCO

12、、NH、 H O、 NO3433-1)pH 值最大的是：B ） 14下列溶液 ( 濃度均為 0.10 mol LA、 NaAc溶液（ Ka=1.76 10-5 ）B、 NH3H2O溶液 ( Kb=1.78 10-5 )C、 K2S 溶液 ( K2=7.1 10-15 )D、 HCN溶液 ( Ka=4.0 10-10 )（ B ） 15下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、 0.5mol L-1 HCl 和 0.5mol L-1 NaAc B、 0.1mol L-1 HCl 和 0.2mol L-1 NaAcC、0.2mol L-1 HCl 和 0.1mol L-1 NaAc D、HCl

13、 和 NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（ C） 16在難溶電解質(zhì) BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、 Na SOB、 BaCl2C、 KNOD、 H SO24324（ C） 17已知某難溶電解質(zhì)A2B 的SP=3.2 10-17 ，則該難溶物的溶解度為：KA、 5.6 10-9 mol L-1B、 3.2 10-6 mol L-1C、 2.0 10-6 mol L-1D、8.9 10-9 mol L-1（ D） 18下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是：A、 AgFB、 AgClC、 AgBrD、AgI（ D） 19下列分子間能形成氫

14、鍵的是：A、 HF HIB、 H O H Se22C、 NH3 H3 AsD、 NH3 H2O（ D） 20在 XeF4 分子中，中心原子“Xe”的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：A 、3 對(duì)B、 4 對(duì)C、 5 對(duì)D、 6 對(duì)5可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式為Kc =P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp 與 K c 的關(guān)系為 Kp=Kc(RT-1 ) 。6反應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ，r mo 0達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器的體積，H平衡 正向 移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；若提高體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大7在配制 FeCl

15、 3、 SnCl2 溶液時(shí)，通常要加入濃HCL中其目的是為了抑制水解。8溶度積規(guī)則是指： 當(dāng) J=Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡， 形成飽和溶液； 當(dāng) JKsp為過飽和溶液，會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng)JKsp為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。9在 NH3H2 O溶液中加入一定量的固體-降低，NH3 的NH4Cl ，則溶液中的 OH濃度解離度 減小，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。 NH3 的解離常數(shù)不變。10 30 號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s2，該元素屬于 第四周期， IIB 族， ds區(qū)。1 用 下 列 各 組 量 子 數(shù) 來 表 示 某 一 電 子 在 核 外 的 運(yùn) 動(dòng) 狀 態(tài) , 其 中 合

16、理 的 是-(D )A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2下列說法中-(),正確的是BA. 色散力僅存在于非極性分子之間B. 極性分子之間的作用力叫取向力C. 誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間D. 分子量小的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)也會(huì)高于分子量大的物質(zhì)3 一 個(gè) 原 子 的 第 四 電 子 層 可 容 納 的 電 子 個(gè) 數(shù)-( D)A.8B.18C.24D.324某原子 2p 軌道上有2 個(gè)電子，描述其中一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)是（2，1，0， 1/2 ），則描述另一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)是-（D ）A（ 2

17、， 1,0 ， -1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5 下 列 各 對(duì) 物 質(zhì) 中 ， 分 子 間 作 用 力 最 弱 的是-（ D）A. NH 3 和 PH3B. He和 NeC. N2 和 O2D. H2O和 CO26下列物質(zhì)中，哪一個(gè)沸點(diǎn)最高-（ A ）A.HFB.HClC.HBrD.HI7下列物種中，變形性最大的是-（BA.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8下列各鍵中，極性最小的是-（）A.LiHB.HClC. HBrD.HI9下列分子中-，偶極 矩 為（A零）的是A.CO2B.SO2C.H2 OD.NH310下列元素中，- -電負(fù)性最（大的D）是A. MgB. BaC. ClD. F11 NH3 的 幾 何 構(gòu) 型 及 N 原