2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第8章 水溶液中的離子平衡 1 第1講 課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(含解析) .doc

1、課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(2018南昌模擬)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B。強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強(qiáng)、弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，

2、液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，如NaCl，屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。2在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()A熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的電離：H2CO32HCOCFe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSO解析：選C。因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下HSO不能電離出H和SO，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，故A、

3、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3HHCO，HCOHCO，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項(xiàng)正確。3(2018青島模擬)下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A常溫下某CH3COONa溶液的pH8B常溫下0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.8C常溫下，將pH1的CH3COOH溶液稀釋100倍，測(cè)得pH3DCH3COOH屬于共價(jià)化合物解析：選D。A項(xiàng)，常溫下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強(qiáng)堿鹽，故CH3COO

4、H為弱電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，若CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則稀釋后的溶液pH3，事實(shí)上其pH3，所以醋酸是弱電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。4(2018邢臺(tái)模擬)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H

5、)增大解析：選C。加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列說法正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)DCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小解析：選D。A項(xiàng)，醋酸屬于弱酸，加入少量CH3COONa抑制了醋

6、酸的電離，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，H2S屬于弱酸，部分電離，Na2S屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2S溶液比等濃度的Na2S溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，醋酸加水稀釋的過程中，c(H)減小，但電離常數(shù)不變，由Ka得，故減小，正確。6(2018洛陽模擬)在相同溫度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時(shí)所需NaOH的量B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解析：選B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含

7、醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需NaOH的量相等；H的物質(zhì)的量濃度后者大；弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大，故電離程度前者大。7已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是()AKa(HF)7.2104BKa(HNO2)4.91010C根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論DKa(HCN)Ka(HNO2)HNO2HCN。由此可判斷Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)，故其電離常數(shù)依次為Ka(HF)7.2

8、104，Ka(HNO2)4.6104，Ka(HCN)4.91010。8(2018太原五中模擬)已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為由水電離出的c(H)的106倍解析：選B。根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以pH4，A正確；因HA在水中存在電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H)將增大，pH會(huì)減小，B錯(cuò)誤；可由電離平衡常數(shù)表達(dá)式算出Ka1107，C正確；溶液中c(H)c酸(H

9、)104 molL1，所以c水(H)c(OH)1010 molL1，c酸(H)約是c水(H)的106倍，D正確。9某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)Bb點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)C與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積VaVcDa、c兩點(diǎn)的c(H)相等解析：選D。選項(xiàng)A，根據(jù)圖示可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為NaOH溶液稀釋曲線，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為氨水的稀釋曲線，a點(diǎn)溶液中離子濃度小于b點(diǎn)溶液中離子濃度，a點(diǎn)導(dǎo)電能力更弱。選項(xiàng)B，Kw值只與溫度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)Kw值相等。選項(xiàng)C，NH3H2O的物質(zhì)的量大于NaOH，稀釋過程中溶

10、質(zhì)總量不變，所以c點(diǎn)消耗鹽酸多。選項(xiàng)D，a、c兩點(diǎn)溶液pH相等，則c(H)相等。10相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()解析：選C。由于起始時(shí)pH相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，因中強(qiáng)酸存在電離平衡，可繼續(xù)電離出H，故中強(qiáng)酸產(chǎn)生H2的體積多，且在相同時(shí)間內(nèi)，中強(qiáng)酸的反應(yīng)速率快。二、非選擇題11現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無水

11、醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3C

12、OO)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動(dòng)；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)CH3COOH的原濃度為c molL1，混合后平衡沒有移動(dòng)，則有： CH3COOHHCH3COO c0.01 0.01 0.01 (c0.01)/2 0.01 0.01/

13、2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于12(2018豫南九校聯(lián)考)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫作電離常數(shù)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離常數(shù)：酸電離方程式電離常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.96105HClOHClOClOH3.0

14、108H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4107Ka25.61011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.3108Ka34.21013回答下列問題：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，最弱的是_。(2)向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_，12 molL1的NaClO溶液pH_(已知：lg 20.3)。(3)求該溫度下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)_molL1。解析：(1)弱酸的電離常數(shù)

15、Ka越大，表示該弱酸的酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性主要取決于Ka1。因此酸性：H3PO4CH3COOHH2CO3H2POHClOHCOHPO。(2)酸性：H2CO3HClOHCO，因此向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳的離子方程式為CO2ClOH2O=HClOHCO；設(shè)NaClO水解生成的c(OH)x molL1， ClOH2OHClOOHc(起始)/molL1 1.2 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x x xc(平衡)/molL1 1.2x x x水解常數(shù)Kh，Kh，解得x210，c(H)1010.5 mol/L，pH10.5lg 2110.5lg 210.50.310.8。(3)CH3COO

16、HCH3COOHc(起始)/molL1 0.10 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x x xc(平衡)/molL1 0.10x x xKa1.96105，x1.4103。答案：(1)H3PO4HPO(2)CO2ClOH2O=HClOHCO10.8(3)1.410313(2018濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c_。編號(hào)酸的種類酸的濃度/molL1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步驟a檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；b反應(yīng)開始后，_；c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)

17、。寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次_解析：(1)要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c1.0。b.根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積，因此反應(yīng)開始后，每隔1 min記錄一次生成H2的體積。根據(jù)圖像可知05 min醋酸