中考熱點--溶解度曲線及其應用專題復習教學設計

中考熱點-溶解度曲線及其應用專題復習教學設計咸陽彩虹學校 鄭專題分析溶解度曲線是用來表示溶解度的圖像,是借助于圖像把溶解度知識加以展示，因而屬于把化學概念的理解與圖像的信息處理結合在一起，可關聯(lián)的知識很多，因而具有靈活多變的命題角度和命題方式，該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等。并且，經常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質質量分數及其有關計算”、“物質的溶解和結晶方法”等關聯(lián)起來考查，命題具有很強的能力立意。這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點，并且還是中考化學的熱點。中考題型有選擇題、填空題。中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等。溶解度曲線的中考試題不僅增加了考察知識的廣度和深度，同時也提高對于能力考察的要求，是中考化學的重點，對于知識的靈活性要求高，使得這個考點成為很多學生的失分點。因此有必要對此進行專題復習和練習鞏固。學情分析1.已經對溶液、溶解度、溶液狀態(tài)、溶質的質量分數、結晶等有關知識進行了系統(tǒng)的學習。2.對于溶解度曲線也進行了初步的了解，可以結合數學上有關圖像的知識。 三維目標知識與技能：1.通過對于溶解度曲線的專題復習，使學生對溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶質的質量分數、結晶等基本概念進一步理解并掌握。2. 通過練習，是學生會使用溶解度曲線解決實際問題，提高學生分析問題、解決問題的能力。過程與方法：通過練習，提高學生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括等能力。情感態(tài)度與價值觀：1.充分發(fā)揮學生的主動性，調動不同層次的學生的積極性。2. 培養(yǎng)學生內外因辯證關系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點。重點難點1.借助溶解度曲線解決有關溶液的相關問題。2.熟記代表性物質的溶解度曲線的特點。教法啟發(fā)式、誘導法、講練結合課型專題復習課教 學 過 程 （教學環(huán)節(jié)、教師活動、學生活動）設計意圖中環(huán)節(jié)1典型例題導入一、例題展示如圖1為A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下面問題：（1）在t2 時，A、B、C、三種物質溶解度大小順序是 。（2）O點表示（3）P點表示 。 （4）Q點為t3 時，A的溶液，P點為t3 時，A的溶液。（填“飽和”或“不飽和”）。 （5）欲使C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法有、。（6）欲從B溶液中結晶B，采用的方法是。（7）t3 時，等質量的A、B、C的飽和溶液降溫至t1，析出晶體最多的是，變成不飽和溶液的是。（8）t1 時，A、B、C的飽和溶液升溫至t3 ，三種溶液的溶質質量分數大小關系是。選題意圖：本題就是一道典型的溶解度曲線試題，涉及的知識比較多，有對于同溫下溶解度大小的識讀，有對于不同位置點的意義的認識，有根據圖像特點知道溶解度隨溫度變化的關系來尋求飽和和不飽和之間的轉化方法，還有根據溶解度曲線的特征判斷提純物質采用的結晶方式，有溫度變化，溶液狀態(tài)改變的結果，析出晶體和質量分數的變化等，是一道考查點多，很有代表性的試題。并且此題層次分明，難易結合，適合不同層次的學生，都能根據自己情況，能從解答這道題中得到收獲，獲得思維的激活。用典型試題引發(fā)學生對于知識點的印象。采用交流合作與個別表達的方式。環(huán)節(jié)2圖像基本知識回顧一、基本知識 溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析。1.圖像構成因素的意義：（1）點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。溶解度曲線上的點有三個方面的作用: (1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度; (2)根據物質的溶解度查出對應的溫度; (3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。（2）線曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小?？筛鶕芙舛惹€，選擇分離某些可溶性混合物的方法。（3）面對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余。（4）交點兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同從例題回歸到典型曲線圖，對于構成溶解度曲線的內涵和外延進行知識回顧。起到溫故而知新的目的。引導學生自主復習。在教師的點撥下，請學生完成，以此培養(yǎng)學生的歸納、總結的能力2.圖像類型：大部分：上升型-溶解度隨溫度升高增大的快。例如KNO3少部分：平緩型-溶解度隨溫度升高增大的不快。例如NaCl極少部分：下降型-溶解度隨溫度升高反而減少。例如Ca(OH)2環(huán)節(jié)3中考試題回顧一、根據意義找圖像例1：將a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖1中能正確表示a、b兩物質溶解度曲線的是（ ）解析：由題意知a物質的溶解度隨溫度的升高而減小，而b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以同時符合的圖像只有選項C。答案：C點評：正確理解溶解度曲線的意義，是解答本題的關鍵。二、比較溶解度的大小- 讀圖、識圖再判斷例2：判斷或比較某一物質在不同溫度下溶解度的大小。例1：右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當溫度為10時，碳酸鈉的溶解度為（ ）；(2)當溫度（ ）時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因：“夏天曬鹽” 。三、判斷晶體的析出-據圖像找條件例3：根據圖3所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.甲物質的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液 C.將t2甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1時都會析出晶體D.t2時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質解析：A中沒有溫度限制，所以不能比較甲、乙溶解度；B 中甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以甲物質的 不飽和溶液溫度升高之后，還是不飽和溶液；C因為甲乙兩物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以飽和溶液降低溫度后都會有晶體析出；D中t2時兩物質的溶解度相同，所以等質量的飽和溶液中含有相等質量的溶質，但是題中并沒有說等質量的飽和溶液，所以錯了。答案：C四、判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉化例4：:右圖為A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水）（ ）選用近幾年的中考試題，體會中考試題出題角度，和作答方式。采用分門別類的例題方式，體會出題意圖。環(huán)節(jié)4中考題型歸納A從NM：先向N中加入適量固體A再降溫B從NM：先將N降溫再加入適量固體AC從MN：先將M降溫再將其升溫D從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水解析：因為從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水，溶質的質量不變是不會變到N，如果蒸發(fā)的水多析出晶體，溶質的質量變少，但就變成了飽和溶液，也不是N，所以選D。答案：D。五、溶解度和溶質質量分數的相關計算例5：右圖是A、B兩種物質的溶解度曲線.根據圖示回答下列問題：（1）t1時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，所得溶液的溶質質量分數較大的是 溶液。 （2）t2時，欲配制等質量的A、B兩種物質的飽和溶液，所需水的質量關系是A B。 (填寫“”、“”或“”，下同)（3）將t2的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫 至t1，析出晶體的質量關系是A B。（4）將t2的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，升溫至t3，欲使它們仍為飽和溶液，若不改變溶劑質量，所需加入固體溶質的質量關系是A B。解析：（1）相同溫度下，相同的溶劑，溶解度越大，質量分數越大，因此t1時B飽和溶液質量分數大。（2）相同溫度下，溶解度不同時，要配制相同質量的飽和溶液，溶解度大的需要的溶質多溶劑少，相反，溶解度小的需要的溶質少，溶劑多。溶解度相同時，溶質和溶劑一樣多才可以配成等質量的飽和溶液。t2時溶解度顯示的是交點，因此溶解度相同，溶液質量要相同，需要的溶劑也相同。因此填寫“=”。（3）從高溫降溫，飽和溶液質量相同，則溶解度變化大的結晶出的晶體質量大，所以選“”。（4）同理，低溫時的相同質量的兩種飽和溶液要轉化為高溫時的飽和溶液，溶解度大的需要增加的溶質多所以選“”。 環(huán)節(jié)4三年中考真題再現(xiàn)1.（14年陜西中考，4分）下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數據，回答問題。溫度/0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2（1） 上述右圖中，甲可表示_的溶解度曲線。（2） 60時，兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數較小的是_。（3） 20時，按圖示操作：B中的溶液是_（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的溶質和溶劑質量比為_。2.（15年陜西中考，2分）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是（ ）3.(2016陜西 4分）20時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如下表：物質質量組別ABCDENaCl晶體質量/g5153040所得溶液質量/g105115X130136請回答下列問題，（1）A組的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）C組X的值為。（3）右圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為。 Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質的質量（填“”、“”或“=”）原溶液中溶質的質量。通過本省三年關于溶解度曲線的真題再現(xiàn)，體會題會怎么出，自己該怎么答。從題型和知識考查的密度來引起對于溶解度曲線題型的關注和對于知識精益求精的鉆研。環(huán)節(jié)5解題方法點撥解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的