浙江省嘉興市第三中學2016屆高三上學期期中考試化學Word版含答案高考

專業(yè)文檔2016屆浙江省嘉興市第三中學高三上學期期中考試化學試題滿分 100分 ，時間100分鐘 2015年11月一、單項選擇題（16題，每題2分；718題，每題3分。共48分）1用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是XYZA銅ds區(qū)元素過渡元素B明礬鹽化合物C膠體分散系混合物D氧化鈉金屬氧化物堿性氧化物2以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B甲烷與氯氣制備一氯甲烷C以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 D用SiO2制備高純硅3下列有關化學用語錯誤的是A碳酸的二級電離方程式：H2O+HCO3H3O+CO32B玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為2CaO5MgO8SiO2H2OCNaH與重水反應的方程式：NaH+D2O=NaOD+HDD均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積4下列說法不正確的是A將足量澄清石灰水加入250mL碳酸氫鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀，則碳酸氫鈉溶液的物質的量濃度為0.4molL1B人造纖維是利用自然界的非纖維材料通過化學合成方法得到的C氮氧化物不但能形成酸雨，還能產生有毒的光化學煙霧D太陽能以光和熱的形式傳送到地面，是地球上最基本的能源5下列說法正確的是A把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的漂白性B無論是在0.1molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會引起溶液的導電能力減弱C實驗室需用480mL 0.1molL1硫酸銅溶液，應稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制D硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH4+，反之則不存在NH4+6如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀。圖中每個“”代表一種元素，其中代表氫元素。下列說法不正確的是A所代表的元素中，共有2種金屬元素，5種非金屬元素B代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的簡單離子半徑最大D氣態(tài)氫化物的沸點及穩(wěn)定性元素比好7室溫下，在0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法錯誤的是Aa點時，溶液呈酸性的原因是：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Bbc段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀Ccd段，溶液顯堿性的原因是：NaOH=Na+OHDde段，發(fā)生的反應為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質熔融狀態(tài)下能導電。下列有關分析正確的是AK3C60和C60中都含有共價鍵 B鉀的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1CK3C60和C60都屬于分子晶體，具有較低的熔點 DC60與12C互為同素異形體9下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質），其中曲線走勢與元素有關性質相符的是A表示A族元素的氫化物的沸點 B表示A族元素的熔點C表示Na+、Mg2+、Al3+的半徑 D表示第三周期元素的單質的熔點10欲用滴加試劑乙來檢驗溶液中是否同時含有離子X和離子Y，則下表所列四種情況下的檢驗能夠成功的是試劑乙離子X離子YAHClSO42S2O32BAgNO3ClCO32CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3H2OAl3+Ag+11下列說法不正確的是A 由反應可知，X為氯乙烯B異辛烷的結構為(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4種同分異構體（不考慮對映異構體），且它們的熔點、沸點各不相同C已知CHCl3+HFCHFCl2+HCl，此反應與由苯制備溴苯的反應類型相同D棉、毛、絲、麻完全燃燒時，都只生成CO2和H2O12實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的實驗現(xiàn)象正確的是裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色；裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺；裝有鋁片的孔穴中有紅棕色氣體生成；裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色A B C D13下列物質的轉化，在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是ABCD14已知H2S+I2=2HI+S，現(xiàn)向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是 A B C D15鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是A充電時，陽離子通過交換膜移向裝置右側 B充電時，左側與右側的溴化鋅溶液的濃度差將減小C放電時裝置發(fā)生的總反應為：Zn+Br2=ZnBr2D陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應16水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是A圖中五點的KW間的關系為：BCA=D=EB若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離D100時，將pH=2的硫酸與0.01molL1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)=c(OH)=106molL117已知CoxNi(1x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑，在10時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖。下列說法錯誤的是A該催化劑中鐵元素的化合價為+3價BCo、Ni、Fe均為B族元素C由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+D由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高18某混合溶液中，一定含有Cl、Br、I，可能含有的離子如下表所示?？赡艽罅亢械年栯x子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的陰離子CO32、AlO2、NO3為探究其成分，進行了以下實驗：探究一：取10mL該混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如下圖所示。探究二：取1L該混合溶液，向該溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示。Cl2的體積(標準狀況)5.6L11.2L22.4Ln(Cl)2.5mol3.0mol4.0moln(Br)3.0mol2.8mol1.8moln(I)X mol00下列說法中錯誤的是AX=0.3 B溶液中n(Cl)： n(Br)：n(I)=10：15：4C加入的氫氧化鈉溶液的濃度為1.45molL1 D溶液中大量存在的離子共有六種二、填空題19（10分）葡萄糖在不同條件下可以轉化為不同物質，請回答下列問題：已知：（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機物A；B是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料。A、B、C、D、E間的轉化關系如上圖：寫出D中官能團的名稱是 。寫出AB的化學方程式 。E的結構簡式 。（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對分子質量介于A、B之間，Y的相對分子質量與A相同。X可催化氧化成Y，也可與H2反應生成Z。下列說法正確的是 。A室溫下，化合物X為氣體 B上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應C化合物A、Y是同分異構體 D化合物A、Z具有相同官能團，屬于同系物與葡萄糖相對分子質量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個取代基，1mol N與足量NaHCO3反應，生成44.8L CO2(標準狀況)，則N的結構簡式為 。20（8分）請回答：（1）CO2的電子式 （2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁。寫出該反應的離子反應方程式： （3）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式： 。（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備(其中Co的化合價為+2、+3)?，F(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 molL1 鹽酸恰好完全反應，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體(標準狀況)。則該反應的化學反應方程式為 。（10分）下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素。根據(jù)以下信息填空：元素相關信息A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑D室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一。其單質為銀白色固體，是工農業(yè)生產中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)（5） C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為12)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：_。（6）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為 ；常溫下，E的單質與化合物X反應生成鹽Y，Y的化學式是 ?；衔颶僅由元素D和E組成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，產物中n(X)：n(Y)=1：1，寫出并配平上述方程式： 。（7）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產物中所含元素D的氧化物的組成 。21（16分）工業(yè)生產硝酸銨的流程如下圖所示（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為： 。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hc(NH4+)c(H+)c(OH) （2分）200(1分) ACDE(2分)2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol（2分）2（2分） 55（2分）0.148