初三化學(xué)(下冊)知識點總結(jié)

第8單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料 一、金屬和合金 1、金屬的物理性質(zhì)常溫下都是固體汞除外 大多數(shù)為銀白色有金屬光澤、優(yōu)良的 導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性密度、硬度較大熔點較高。 2、性質(zhì)與用途的關(guān)系性質(zhì)決定用途但這不是唯一的決定因素還要考慮價格、資源、 美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。 3、合金 1合金是金屬和其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。 合金屬于混合 物。 2合金的性能與純金屬不同硬度和強度一般比純金屬更高抗腐性也更強。 3生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。 它們的根本區(qū)別是含碳量不同。 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、與氧氣反應(yīng)很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)但劇烈和難易程度不同 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3 氧化鋁是致密的保護膜能阻止鋁被進一步氧化所以鋁具有 很好的抗腐蝕性能 2Cu + O2 = 2CuO 2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)指稀鹽酸和稀硫酸 能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、金屬和鹽可溶性鹽的反應(yīng) Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金屬活動性順序與置換反應(yīng) 1、金屬活動性順序表注意點 金屬位置越靠前活動性越強反之越弱。 位于氫前的金屬能置換出酸中的氫氫后的則不能。 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。 2、置換反應(yīng)單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物A + BC = B + AC 單元3 金屬資源的利用和保護 一、金屬礦物 1、金屬在自然界的存在方式以單質(zhì)Ag 和 Au和化合物的形式存在。 2、常見的金屬礦物磁鐵礦Fe3O4 、赤鐵礦Fe2O3 二、金屬的冶煉 以 CO 還原 Fe2O3為例 1、實驗原理 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 2、實驗現(xiàn)象紅色粉末變黑色澄清石灰水變渾濁尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。 3、含雜計算將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。 純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù) 三、金屬資源的保護 1、鐵生銹條件鐵制品與空氣、水或水蒸氣同時接觸。 2、防止鐵生銹的措施在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金 等。 3、保護措施防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理有效地開采礦物尋找金屬代用品 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 均一各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。 穩(wěn)定當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時溶液不分層、不沉淀。 溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)可以是氣體、液體和固體 。 溶劑能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)常見的溶劑水、酒精、汽油溶液中有水存在時一般把 水作為溶劑 2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑如碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水 3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量及質(zhì)量比。 4、知道生活中的一些常見的乳濁液小液滴分散到液體里形成的混合物。 不屬于溶液 生活中常見的乳化現(xiàn)象如肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。 二、飽和溶液和不飽和溶液 1、 在一定的溫度下向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到 的溶液是飽和溶液反之為不飽和溶液。 2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換 增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度 增加溶劑升高溫度 結(jié)晶已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象叫做結(jié)晶。 結(jié)晶和溶解 都屬于物理變化 。 結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶 三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系 酸堿溶于水放出熱量溫度上升如硫酸、氫氧化鈉等。 絕大多數(shù)的鹽溶于水吸收熱量溫度下降如硝酸鉀、氯化銨等。 蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。 課題2 溶解度 一、溶解度 1、概念在一定的溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 2、注意點指明溫度一定的溫度溶劑量100克狀態(tài)飽和單位克。 3、溶解度曲線物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。 3、 該曲線可表示如下信息 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如KNO3、NH4Cl、NH4NO3等 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如 Ca(OH)2 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。 5、氣體的溶解度指在壓強為101kPa 和一定溫度時氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài) 時的氣體體積。 氣體的溶解度與壓強、 溫度有關(guān) 隨溫度升高而減小 隨壓強增大而增大。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。 即 變式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、有關(guān)計算 已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計算所需溶液和溶劑的量 稀釋溶液的計算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 m濃液m濃% = m稀液m稀% 把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。 3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟 計算計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 稱量用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中 量取用量筒量取所需的水倒入燒杯用玻璃棒攪拌 溶解把配好的溶液倒入試劑瓶中蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 第10單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 1、酸由 H和酸根離子構(gòu)成的化合物。如H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、堿由 OH和金屬離子構(gòu)成的化合物。如KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3 等。 3、酸堿指示劑紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色叫做酸堿指示劑?？捎?于檢驗酸堿溶液。石蕊遇酸變紅色遇堿變藍色酚酞遇酸不變色遇堿變紅色。 一、常見的酸 1、鹽酸HCl 物性無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體打開瓶蓋在空氣中形成白霧、 質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 用途除銹、制藥、胃酸幫助消化等。 2、硫酸H2SO4 物性無色無味、粘稠油狀液體不易揮發(fā)具有吸水性打開瓶蓋能吸收空氣中的水 蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小 。 用途作干燥劑制化肥、農(nóng)藥等金屬除銹 腐蝕性脫水性 奪取物質(zhì)中的水分生成黑色的碳。 稀釋一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫 酸里。 二、酸的通性酸的化學(xué)性質(zhì) 1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。 石蕊遇酸變紅色酚酞遇酸不變色 2、和活潑金屬H 前金屬反應(yīng)生成鹽和 H2。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、和某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O36HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常見的堿 1、氫氧化鈉NaOH 物性白色塊狀固體、易溶于水溶解時放出大量的熱 、易潮解吸收空氣中的水分、 質(zhì)量增加 。有強烈的腐蝕性化學(xué)性質(zhì) 。 俗名火堿、燒堿、苛性鈉。用途干燥 劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。 2、氫氧化鈣Ca(OH)2 物性白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性化學(xué)性質(zhì) 。俗名熟石灰、消石灰、 澄清石灰水的主要成分。 制取CaO H2O Ca(OH)2 四、堿的通性堿的化學(xué)性質(zhì) 1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色酚酞遇堿變紅色。 2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 2NaOHCO2Na2CO3H2O NaOH 必須密封保存否則將變質(zhì)生成 Na2CO3、質(zhì)量增加 2NaOHSO3Na2SO4H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 檢驗 CO2的方法 課題2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng) 1、概念酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 屬于復(fù)分解反應(yīng) 2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用 改良土壤 處理廢水 用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸 3、溶液酸堿度的表示方法PH 酸堿度溶液酸堿性的強弱程度。用 PH 表示。 PH 的范圍在014之間PH 越小酸性越強PH 越大堿性越強 酸性溶液PH7中性溶液PH7堿性溶液PH7。 測定方法用 PH 試紙。 第11單元 鹽 化肥 一、 生活中常見的鹽 、氯化鈉NaCl 白色晶體、易潮解、易溶于水 1、用途調(diào)味品、生理鹽水、NaCl 溶液選種、作化工原料制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等 。 2、氯化鈉的存在海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。 3、粗鹽的制取用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽使水蒸發(fā)析出 NaCl 晶體粗 鹽。 4、粗鹽提純 1方法與步驟 溶解用天平稱取食鹽用量筒量取水放入燒杯用玻璃棒攪拌 過濾注意一貼、二低、三緊靠 蒸發(fā)、結(jié)晶用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液使晶體析出 計算產(chǎn)率將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較算出產(chǎn)率 2玻璃棒在提純過程中的作用 溶解時攪拌加速食鹽溶解 過濾時引流防止液體濺出 蒸發(fā)時攪拌防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺 計算產(chǎn)率時把固體轉(zhuǎn)移到 紙上。 、碳酸鈉Na2CO3 1、俗名純堿、蘇打純堿不是堿而屬于鹽類 2、用途制玻璃、造紙、洗滌劑等 、碳酸氫鈉NaHCO3 1、俗名小蘇打2、用途焙制糕點、治療胃酸 、碳酸鈣CaCO3 1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分 2、用途重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。 二、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng) 1、鹽酸新鹽新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取 CO2的原理 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(滅火的原理 2、鹽堿新鹽新堿 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 3、鹽鹽新鹽新鹽 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 三、復(fù)分解反應(yīng) 1、定義兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 2、發(fā)生的條件有沉淀 或有水 或有氣體生成三者之一 3、碳酸鹽的檢驗 含 CO32或 HCO3 向樣品中加入稀鹽酸若有能使澄清石灰水變渾濁的 CO2生成則樣品是碳酸鹽。 四、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀 1、氮肥種類尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。 作用能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠 若缺氮會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時葉脈呈淡棕色 2、磷肥種類磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。 作用促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力 缺磷時植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱 3、鉀肥種類硫酸鉀、氯化鉀 作用促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力 若缺鉀莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。 4、復(fù)合肥含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。 五、化肥的簡單鑒別方法 看外觀看溶解性灼燒加熟石灰研磨。 六、有關(guān)計算會計算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。 酸堿鹽溶解性的識記方法 口訣 鉀鈉銨硝全溶類不溶氯銀硫酸鋇碳鹽能溶 MgCO3堿類可溶是鈣鋇。 K、Na、NH4、NO3鹽全溶 鹽酸鹽除 AgCl 不溶其他全溶 硫酸鹽除 BaSO4不溶其他全溶 碳酸鹽除 MgCO3微溶其他不溶 堿類K、Na、NH4、Ca、Ba 溶其他不溶。 第十二單元 化學(xué)與生活 一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 六大營養(yǎng)素蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。 1、蛋白質(zhì)作用促進機體生長及修補受損組織。 存在肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等 CO 中毒機理CO 與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧。 2、糖類由 C、H、O 三種元素組成 主要存在植物種子或塊莖中如稻、麥、薯類、甘蔗 作用放出能量供機體活動和維持恒定體溫的需要。 3、油脂是重要的供能物質(zhì)是維持生命活動的備用能源。 4、維生素 作用調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。 存在水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。 缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。 二、化學(xué)元素與人體健康 1、人體中含量較多的元素有11種最多的是氧最多的金屬元素是鈣。 2、C、H、O、N 以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在其他元素以無機鹽