2014年高考全國(guó)2卷理綜化學(xué)及答案

2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分7下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8四聯(lián)苯的一氯代物有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種9下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ）A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（ ） A除去粗鹽溶液中的不溶物 B碳酸氫鈉受熱分解 C除去CO氣體中的CO2氣體 D乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)11一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):122013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） Aa為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移13室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ） AH2H3 BH1H326（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的H 0（填“大于”“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。27（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，陰極觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如下圖所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值 。28（15分）某小組以CoCl26H2O、過(guò)氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 molL-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問(wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ，c(CrO42-)為 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12）(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 。制備X的化學(xué)方程式為 ，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀溴鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/(gL-1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。（4）采用石墨陽(yáng)極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。37、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子y軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。 圖1 圖2該化合物中陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）立方烷（）具有高度的對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）的反應(yīng)類(lèi)型為 ，的反應(yīng)類(lèi)型為 。（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為 ；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)3可用的試劑為 。（4）在I的合成路線(xiàn)中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種?；瘜W(xué)答案7A 8C 9B 10D 11D 12C 13B 26（13分）（1） 大于 0.00100 0.36molL-1（2）a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 b：K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL-1) =1.3 molL-1(3) 逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27（15分）（1） 六 A 弱（2）PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e- =Pb 不能有效利用Pb2+（4）x=2 - =1.4 = = 28（15分）（1）瓶A中的壓力過(guò)大時(shí)，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）堿 酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見(jiàn)光分解 2.810-3（6）+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解，氨氣逸出36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）（2）（3）Ca2+SO42-= CaSO4 M