2019版高考化學(xué)復(fù)習(xí)綜合考查電解質(zhì)溶液知識的圖像問題學(xué)案新人教版.docx

17綜合考查電解質(zhì)溶液知識的圖像問題電解質(zhì)溶液知識的綜合應(yīng)用是高考必考的熱點(diǎn)之一，近幾年來，以圖像問題分析考查電解質(zhì)溶液的題目頻頻出現(xiàn)?？疾橹R主要涉及：電離平衡和水解平衡、酸堿混合液pH的變化，溶液中微粒濃度的大小比較等。側(cè)重考查考生數(shù)形結(jié)合、提煉關(guān)鍵信息等綜合分析能力、數(shù)據(jù)處理與計(jì)算能力、知識的遷移應(yīng)用能力。順利解答該類試題要注重以下兩點(diǎn)：1“有序思維”破解弱(強(qiáng))酸與強(qiáng)(弱)堿混合的若干問題向弱酸(或強(qiáng)酸)溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿(或弱堿)溶液，離子濃度、pH有一定的變化規(guī)律?，F(xiàn)以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液為例進(jìn)行分析，以能夠?qū)υ擃愒囶}有一個(gè)整體把握。上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。2抓“四點(diǎn)” 巧析酸堿混合或滴定圖像題(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。(4)抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。1常溫下，用0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是()A該弱酸在滴定前的濃度大于0.001 mol/LB由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱酸的K(電離平衡常數(shù))為2105C滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞D滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：選B。A.由圖像可知，起始酸的pH為3，c(H)103 mol/L，因?yàn)镠A是弱酸，則酸的濃度必大于0.001 mol/L，A項(xiàng)正確；B.HA是弱酸，HA的濃度未知，無法由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算該弱酸的K，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.此滴定終點(diǎn)為pH10，溶液顯堿性而酚酞的變色范圍是8.210.0 應(yīng)選擇酚酞作指示劑，C項(xiàng)正確；D.酸堿終點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A水解導(dǎo)致溶液顯堿性，則滴定終點(diǎn)時(shí)離子濃度順序?yàn)閏(Na)c(A) c(OH)c(H)，D項(xiàng)正確。2常溫下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨x的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))，下列說法不正確的是()AHA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 BHA的電離常數(shù)KHA(x為滴定分?jǐn)?shù))C當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大D滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：選D。弱酸加水稀釋促進(jìn)電離，n(A)增大，n(HA)減小，故的值減小，A正確；設(shè)HA的量是100，根據(jù)圖像知有x被反應(yīng)，KHA107x/(100x)，B正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大，二者剛好反應(yīng)，生成的鹽水解，水的電離程度最大，C正確；滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，即氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度關(guān)系可能有c(Na) c(OH) c(A)c(H)，D錯(cuò)誤。325 時(shí)，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯(cuò)誤的是()ACH3COOH溶液的濃度為0.1 molL1B圖中點(diǎn)到點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C點(diǎn)所示溶液中存在c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)D滴定過程中會存在c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：選C。A.向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和。由于NaOH是一元強(qiáng)堿，醋酸是一元弱酸，當(dāng)二者恰好中和時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，恰好中和時(shí)醋酸溶液的體積是 20 mL，與NaOH溶液的體積相等，所以二者的物質(zhì)的量濃度相等。由圖中曲線的初始pH13可知c(NaOH)0.1 molL1，所以CH3COOH溶液的濃度為0.1 molL1，正確。B.圖中點(diǎn)時(shí)為NaOH、CH3COONa等物質(zhì)的量的混合溶液，隨著醋酸的加入，NaOH不斷被中和，對水電離平衡的抑制作用逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，到點(diǎn)時(shí)恰好中和，水的電離程度達(dá)到最大值，再滴加，醋酸過量，對水電離平衡起抑制作用，水的電離程度又逐漸減小。因此水的電離程度先增大后減小，正確。C.點(diǎn)所示溶液是CH3COONa、CH3COOH等物質(zhì)的量的混合溶液。根據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，第一個(gè)式子擴(kuò)大2倍，與第二個(gè)式子相加，可得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，錯(cuò)誤。D.在滴定過程中當(dāng)加入醋酸的體積小于20 mL時(shí)，會存在 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正確。4向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A醋酸的電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)A點(diǎn)B由水電離出的c(OH)：B點(diǎn)C點(diǎn)C從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D從B點(diǎn)到C點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：選D。A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B.B點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，C點(diǎn)氫氧化鈉過量，氫氧化鈉抑制水的電離，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，所以由水電離出的c(OH)：B點(diǎn)C點(diǎn)，故B正確；C.如果c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH)c(H)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)，故C正確；D.在C點(diǎn)時(shí)為醋酸鈉、氫氧化鈉等物質(zhì)的量的混合溶液，因?yàn)镃H3COO發(fā)生水解反應(yīng)，則混合溶液中c(CH3COO)c(H)c(Na)c(N)C在C點(diǎn)，滴加的V(HN3溶液)12.5 mLD在D點(diǎn)，c(Na)2c(HN3)2c(N)解析：選A。由圖可知，A點(diǎn)pH13，B點(diǎn)pH8，A點(diǎn)比B點(diǎn)的堿性強(qiáng)，A點(diǎn)NaOH溶液對水的電離抑制程度大于B點(diǎn)，故A點(diǎn)水電離出的c(H)小于B點(diǎn)，A正確；B點(diǎn)溶液呈堿性，顯然c(OH)c(H)，但溶液中c(Na)c(OH)，B錯(cuò)誤；當(dāng)V(HN3溶液)12.5 mL時(shí)，NaOH與HN3恰好完全反應(yīng)，由于N發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯堿性，而C點(diǎn)溶液的pH7，溶液呈中性，說明V(HN3溶液)12.5 mL，C錯(cuò)誤；D點(diǎn)溶液是等濃度NaN3和HN3的混合液，根據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(N)c(HN3)，D錯(cuò)誤。2室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL時(shí)，兩份溶液中均存在c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：選B。滴定開始時(shí)0.100 molL1鹽酸的pH1，0.100 molL1醋酸的pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，A錯(cuò)誤；醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時(shí)，滴定醋酸消耗NaOH溶液的體積小于20 mL，B正確；V(NaOH)20.00 mL 時(shí)，醋酸和鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，但醋酸根發(fā)生水解，c(CH3COO)c(Cl)，C錯(cuò)誤；加入10.00 mL氫氧化鈉時(shí)，溶液中溶質(zhì)為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，c(CH3COO) c(Na)，D錯(cuò)誤。3常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H) 隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是()A從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)Ba、d對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是1012、107Cb點(diǎn)：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D從bc的過程中，既存在著pH7的點(diǎn)，也存在著溶液中由水電離出的c(H)107 mol/L的點(diǎn)解析：選B。A.醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故A正確；B.a點(diǎn)醋酸部分電離，醋酸電離的氫離子濃度小于0.01 mol/L，所以水電離的氫離子濃度1012mol/L，d點(diǎn)，NaOH過量，pH大于7，水的電離受到抑制，則d點(diǎn)水電離的氫離子濃度3c(HSO)Dd點(diǎn)所得溶液中：c(Na)c(SO) c(HSO)解析：選A。發(fā)生反應(yīng)是NaOHH2SO3=NaHSO3H2O、NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O。A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和H2SO3，根據(jù)物料守恒，得出c(H2SO3)c(HSO)c(SO)0.1 molL1，根據(jù)電離平衡常數(shù)，Ka1c(HSO)c(H)/c(H2SO3)，此時(shí)溶液的pH1.85，即c(H)101.85，推出c(HSO)c(H2SO3)，代入上式，得出：2c(H2SO3)c(SO)3c(HSO)，故說法正確；D.d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，且n(Na2SO3)n(NaHSO3)，溶液中離子濃度c(Na)c(SO)c(HSO)，故說法正確。5氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2H2O也是一元弱堿，25 時(shí)電離常數(shù)Kb4.0105。現(xiàn)用0.050 0 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH)的負(fù)對數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2H2O=CH3NHOHBA、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來的c(H)：BCACC點(diǎn)所在溶液中2.5105DB點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2H2O)c(CH3NH)c(H)c(OH)解析：選C。A.甲胺是弱電解質(zhì)，在水中的電離方程式為CH3NH2H2OCH3NHOH，故A錯(cuò)誤；B.C點(diǎn)為恰好中和點(diǎn)，只存在鹽類水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)只有甲胺的電離抑制水的電離，則A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來的c(H)為CBA，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)只存在鹽類水解，此時(shí)溶液中c(H)1.0105mol/L，則c(H)，2.5105，故C正確；D.B點(diǎn)溶液中存在CH3NH2H2O的電離和CH3NH的水解，此時(shí)溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。6(2017高考全國卷)改變 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)Blg K2(H2A)4.2CpH2.7時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)解析：選D。從圖像中可以看出pH1.2時(shí)，(H2A)(HA)，則c(H2A)c(HA)，A項(xiàng)正確；根據(jù)HAHA2，可確定K2(H2A)，從圖像中可以看出pH4.2時(shí)，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)，即lg K2(H2A)lg c(H)4.2，B項(xiàng)正確；從圖像中可以看出pH2.7時(shí)，(HA)(H2A)(A2)，則c(HA)c(H2A)c(A2)，C項(xiàng)正確；從圖像中可以看出pH4.2時(shí)，(HA)(A2)，則c(HA)c(A2)0.05 molL1，而c(H)104.2 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2017高考全國卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AK2(H2X)的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c