江西省臨川第二中學2020屆高三化學10月月考試題.docx

江西省臨川第二中學2020屆高三化學10月月考試題總分：100分 考試時間：100分鐘相對原子質量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 1371、 選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A鋁具有良好導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸BCaO2能緩慢與水反應產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑CFeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑D明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑2將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種物質的溶液通過一步實驗加以區(qū)別，要求只使用一種試劑，則這種試劑是AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CHCl溶液 DNaOH溶液3下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A常溫下，水電離的c(OH)=11012mo1L1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NOB常溫下，C(OH-)/C(H+)=1010的溶液中：K+、Na+、I、SOC能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HSO、ClD0.1 molL1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OH4下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AFe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH+OH=NH3H2OC將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAC常溫下，1L pH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-10 NAD7.8gNa2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應，轉移的電子數(shù)目均為0.1NA6以下實驗設計能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取B除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重C制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液D重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)結晶7中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖，電池的工作原理如下右圖。下列有關說法正確的是A放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極B充電時，若陽極放出1 mol O2，則有4 mol e-回到電源正極C開關K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極D放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質溶液移向負極8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A最高價氧化對應的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECD化合物DC與EC2中化學鍵類型相同9某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是Aa曲線表示的離子方程式為：AlO+4H+=Al3+2H2OBM點時生成的CO2為0.05molC原混合溶液中的CO與AlO的物質的量之比為12DV1V2=141025時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中l(wèi)gX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是A當溶液呈中性時， c(HX-)c(X2-)c(H2X)B 曲線m表示lgc(X2-)/ c(HX-)與pH的變化關系CKa1(H2X)的數(shù)量級為10-7D 25時，NaHX溶液中：c(OH-)c(H+)11已知NH4CuSO3與足量的10molL1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是A 反應中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣 D1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子12已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動13在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是AAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)BAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)CFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq),DNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)14聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是A 聚維酮的單體是B聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質D聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應15分別用濃度均為0.5 mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A曲線2 代表滴加NH3H2O溶液的變化曲線Bb和d點對應的溶液均顯堿性Cb點溶液中c(NH)c(SO)c(H)c(OH)Ddf段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al(OH)3OH=2H2OAlO16一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L二、非選擇題（共5小題，52分）17(6分)實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_。（2）如何將FeCl2nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_ _(用簡要文字描述)。（3）生成納米級Fe的化學方程式為_。18(8分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用.（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)分Ka別為：7.110-4、2.9810-8.寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式_ _ _。（2）羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因_ _。（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色氣體，其中的無色氣體遇到空氣會呈紅棕色，該反應的離子方程式為_ _。（4）某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol/L，則該過程中消耗氨氣的質量為_ _（假設溶液電解前后體積不變）。19(14分)下面是某?；瘜W研究性學習小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應的實驗：I.甲同學設計如下實驗驗證反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O己知：CaSO3受熱易分解（1）寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學方程式：_ _ _。（2）若按氣體從左到右的流向，為達到實驗目的，各裝置連接順序是A_ _ _(不可重復使用）。（3）裝置E中的干燥管中盛放的物質為堿石灰，其作用是_ _。（4）證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_ _。II為測定混合氣體中SO2的體積分數(shù),，乙同學設計了如下實驗方案：（5） W溶液可以是下列溶液中的_ _（填字母代號）；A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_ _（用含V、m的代數(shù)式表示）。（6）丙同學使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_ _ (用含V、c、x的代數(shù)式表示)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。20（14分）明礬KAl(SO4)212H2O在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：（1）明礬凈水的原理是_(用離子方程式表示)。（2）操作是_，操作是蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2的試劑是_(只用一種試劑)。（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO轉化為Mn2)：_ _ _。（5）已知：在pH3、加熱條件下，MnO可與Mn2反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：_ _，濾渣2含有的物質是_。 21（10分）以甲醛和苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉化可合成酚醛樹脂和主要的有機合成中間體D(部分反應條件和產(chǎn)物已略去) 請回答下列問題：（1）C中所含官能團名稱為 ；D的分子式為 。（2）反應的化學方程式為 。（3）芳香族化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構體，1mol E可與2mol NaOH反應，其核磁共振氫譜中有3組峰，且峰面積比為3:1:1，則E有 種可能的結構(不考慮立體異構)。（4）以CH3OH和CH3ONa為原料(其它試劑任選)，設計制備CH3COCH2COOCH3的合成路線：CH3OH 。參考答案題號12345678910111213141516答案ADBDCACADADBDBCA17（6分）Fe+2H+=Fe2+H2 在干燥的HC1氣流中加熱 FeCl2+H2Fe+2HCl 18（8分）（1）.HNO2+ClO- =NO2-+HClO（2）.NH2OH+H2ONH3OH+OH- （3）.2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+ H2O （4）. 1.7g 19（14分）（1）2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2+H2+2H2O（2分）（2） DBCFE（2分） （3） 防止空氣中的水分干擾實驗，吸收多余的SO2 （2分）（4）F中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，E中無水硫酸銅變藍（2分） （5） AD （2分）22.