浙江省磐安縣第二中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

浙江省磐安縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題考生須知：1考生考試時間60分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14S32Cl35.5P31Na23Al27K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）（ ）1.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)分類，下列屬于鹽的是 A.SO3 B.HCl C.NaOH D.Na2CO3 （ ）2.醫(yī)院里檢查做心電圖時，在儀器和皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是 A.氯化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 （ ）3.科學(xué)家曾在英國自然雜志上報道，他們用 DNA 制造出一種臂長 7nm 的納米級鑷子， 這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數(shù)量級的是 A溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液（ ）4.我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應(yīng)為 2C+ZnCO3 =Zn+3CO，該反應(yīng)屬于A置換反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) （ ）5. O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是A. 氧氣是氧化產(chǎn)物 B. 既是氧化劑又是還原劑C. 若生成,則轉(zhuǎn)移電子 D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（ ）6.下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.（ ）7.下列各反應(yīng)中HCl既不是氧化劑又不是還原劑的是A. B. C. 濃D. （ ）8.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A. 二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,故二氧化硫是電解質(zhì)B. 、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱電解質(zhì)C. 電解質(zhì)溶液通電后才能發(fā)生電離D. 向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后,溶液導(dǎo)電性增強（ ）9. 將一小塊鈉放入下列溶液時,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色渾濁的是A. 稀硫酸 B. 氯化鐵溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化鎂溶液（ ）10. 關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）A. 鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,可以和溶液反應(yīng)制取金屬鈦B. 氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng),生成物完全相同C. 過氧化鈉是淡黃色固體,可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D. 與酸反應(yīng)的劇烈程度強于（ ）11.國慶大典上絢麗焰火其實是“焰色反應(yīng)”的應(yīng)用。下列說法中正確的是A. 做焰色反應(yīng)實驗時，一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B. NaC1 與 Na2CO3 灼燒時火焰顏色相同C. 做焰色反應(yīng)時可用銅絲蘸取待測物在火焰上灼燒D.焰色反應(yīng)后金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒（ ）12.下列說法不正確 的是A.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B.漂白粉暴露在潮濕的空氣中會變質(zhì) C.工業(yè)上選擇往澄清石灰水中通氯氣來制取漂白粉 D.碘化銀可用于人工降雨,AgBr 是膠卷中必不可少的成分 （ ）13.已知在某溫度時發(fā)生如下 3 個反應(yīng)：(1)C+CO2=2CO；(2)C+H2O=CO+H2；(3)CO+H2O=CO2+H2 由此判斷，在該溫度下 C、CO、H2 的還原性強弱順序是 A.COCH2 B.CCOH2 C.CH2CO D.COH2C （ ）14. 現(xiàn)有100g5.3%的碳酸鈉溶液和100g2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為A、均是1.65g B、均是1.49g C、(1)(2) D、(2)(1)（ ）15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NAB.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAC.22g二氧化碳與標(biāo)準狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)D.2.3g金屬鈉與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA（ ）16.在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此 溶液中 Ba2的物質(zhì)的量是 A.3.0molB.2.0mol C.1.0molD.0.5 mol （ ）17.下列關(guān)于儀器使用和操作的說法中不正確的是A.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置B.除去 KNO3 中少量 NaCl：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 C.蒸餾時溫度計水銀球必須高于蒸餾燒瓶支管口D.振搖分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 （ ）18.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A B C . D.（ ）19. 下列離子方程式正確的是A硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOBa2+BaSO4B大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO2H+CO2H2OC氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3+2IFe2+I2D氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OHMg(OH)2（ ）3420.某溶液 只含Cl-、CO3 2-、SO4 2-、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗： 原溶液加過量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀； 過濾，取實驗濾液加 BaCl2 溶液不產(chǎn)生沉淀； 取實驗濾液加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀， 下列說法不正確的是A. .實驗 中的白色沉淀為 Mg(OH)2 B.實驗證明原溶液中一定沒有 CO3 2-、SO4 2- C.原溶液中一定含有的離子是 Cl-、Na+、K+、Mg2D.有同學(xué)認為原溶液一定有 Cl-，實驗可以省略 非選擇題部分（共40分）二、填空題（共16分）。21. （8分）有以下幾種物質(zhì)：純H2SO4 ， 硝酸鉀溶液，銅，二氧化碳，金剛石，硫酸氫鈉固體，蔗糖，NaCl晶體，氨水，熔融KCl。 以上能導(dǎo)電的是_（填序號，下同）； 以上屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_； 寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式_。 22. （8分）（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:漂白粉的主要成分 純堿的化學(xué)式 （2） 寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式： 漂白粉的漂白原理是（用化學(xué)方程式表示）_ 三、實驗題（共20分）23.（10分)某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行探究，實驗如下： （1）氯水呈黃綠色，說明其中含有 （填化學(xué)式）。 （2） 實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和 性。 （3） 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4） 用化學(xué)用語（化學(xué)方程式）說明實驗二中“紅色不褪去”的原因 。 （5） 實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四） 24.（10分）實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。 （1）配制該溶液的實驗步驟包括：a計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b稱量氫氧化鈉固體；c將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm時，改用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是_。 （2）使用_mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_g。 （3）下列操作會使所配制溶液濃度偏小的有_。 A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C.定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D.定容時，俯視觀察液面四、計算題（共4分）25.（4 分）用適量 MnO2 和 10mol/L 的鹽酸 100mL（過量）反應(yīng) 制 取 Cl2，若反應(yīng)過程中有0.2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求： （1） 生成標(biāo)準狀況下 Cl2 的體積； （2） 被氧化的 HCl 占 原 有 HCl 的物質(zhì)的量百分數(shù)。 高一化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678910答案DACADABDDC題號11121314151617181920答案BCBCDBBBAC二、非選擇題(本大題共兩小題，共16分)21(8分，每空2分)(1). (2). (3). (4). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-22、(8分，每空2分)(1)Ca(ClO)2和CaCl2(寫一個給1分) （2）Na2CO3(3)2Na + 2H2O =2 Na+ 2OH- + H2 (2分,寫成化學(xué)方程式給1分)(4)Ca(ClO)2與HCl或者Ca(ClO)2與CO2反應(yīng)均可（未配平給1分）三、實驗題（共20分）