青島市城陽區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題及答案.doc

青島市城陽區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題7化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A古成語“刀耕火耨”，其化學(xué)原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B凱氏定氨法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量，摻加三聚氰胺不會(huì)影響奶粉中蛋自質(zhì)含量的測(cè)定結(jié)果C本草經(jīng)集注中記載了利用“焰色反應(yīng)”區(qū)分硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸鈉D煤經(jīng)過氣化、液化這兩個(gè)物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為15NAB01molL-1的氨水溶液中，NH3H2O和NH4+的數(shù)目之和為0.1NAC一定質(zhì)量的Fe溶于稀硝酸中，當(dāng)產(chǎn)生22.4L NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD常溫下78g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數(shù)目為6NA9羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，其結(jié)構(gòu)筒式如圖： 下列說法不正確的是A羥甲香豆素分子式為C10H8O3B1mol羥甲香豆素最多可以與5mol H2發(fā)生加成C1mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOHD羥甲香豆素分子中含有醋基、酚羥基、碳碳雙鍵，屬于芳香族化合物10X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是AX、Z的單質(zhì)均存在同素異形體B原子半徑大小順序?yàn)椋篧XYZCW的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價(jià)含氧酸DY、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物11用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿將裝置I中通入C12和SO2的混合氣體，然后加熱褪色后的溶液，據(jù)溶液是否變紅來證明SO2的是否存在B用裝置來蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，并通過冷卻結(jié)晶、過濾的方法獲得膽礬晶體C用濃氨水和塊狀固體NaOH在裝置III中作用，來快速制取NH3D用裝置IV來分離乙醇萃取碘水后的溶液12光合作用得地球碳、氧循環(huán)的更要媒介。下圖是利用模擬光合作用過程，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類同時(shí)釋放O2的裝置。下列說法正確的是A該裝置為原電池，其中a是原電池的正極B該交換膜為陽離子交換膜，H+交換膜由左向右移動(dòng)C不考慮其它能量損耗，當(dāng)外電路通過1mole-時(shí)生成15g葡萄糖Db極發(fā)生的電極反應(yīng)：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-1325時(shí)，用0.1molL-1HCl溶液滴定2000mL 0.1molL-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是ABOH為一元弱堿，滴定到點(diǎn)時(shí)，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為10-5.6B滴加鹽酸的過程中，當(dāng)溶液中c(BOH)=C(B+)時(shí)，可能出現(xiàn)在b點(diǎn)C滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大，后又逐漸減小D點(diǎn)所示溶液中：c(B+)+c(H+)c(BOH)+c(OH-)26(14分)無水四氯化錫是無色易流動(dòng)的浚體。熔點(diǎn)33，沸點(diǎn)114.1。遇潮濕空氣，水解而生成錫酸和氯化氫。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水四氯化錫并對(duì)產(chǎn)品蒸餾，制得純凈無水氧化錫的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(加熱及夾持裝置已略去)。(1)裝置A中反生反應(yīng)的離子方程式_。(2)上述實(shí)驗(yàn)儀器口連接順序?yàn)開。(3)裝置E中盛裝試劑的名稱為_；上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)開。點(diǎn)燃裝置A處酒精燈；點(diǎn)燃裝置B處酒精燈；打開恒壓漏斗活塞。(4)裝置G中儀器X的名稱為_。裝置F的作用為_。(5)將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸H2SnC16，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度，進(jìn)行了如下操作：I將裝置A中液體加熱至不再產(chǎn)生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。取上述濾液10mL稀釋到400mLIII取稀釋后溶液2500mL加入指示劑進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗02mol L-1的NaOH溶液1925mL。上述條件下Mn2+開始沉淀的PH為5.2，則滴定時(shí)最好選用的指示劑為_。通過上述數(shù)據(jù)計(jì)算，鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度為_(結(jié)果保留兩位小數(shù))。27(13分)金屬鎳與鐵，鈷相似，在常溫下對(duì)水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕。常溫下，鎳即可于一氧化碳反應(yīng)，形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4)，加熱后它又會(huì)分解成金屬鎳和氧化碳。工業(yè)上用含廢鎳廢料(含有鋁、鐵和有機(jī)物)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：已知：25時(shí)Ni(OH)2的Ksp=5410-6；Al(OH)3的Ksp=3.010-34(1)若將NaOH固體進(jìn)行高溫熔融，可選擇的坩堝為_。a.鐵坩堝b氧化鋁坩堝c石英坩堝d鎳坩堝(2)操作的名稱為_；實(shí)驗(yàn)室中在進(jìn)行操作III時(shí)，儀器除酒精燈、坩堝、三腳架外還缺_。(3)加入NaC1O溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。(4)固體經(jīng)操作III得到NiO。合金中鋁和鎳的物質(zhì)的量之比為2：3，則前后兩份金屬鋁用量的最佳配比為_。(5)25時(shí)，若測(cè)得溶液pH=9，該溶液中c(Ni2+)C(A13+)=_。(6)將金屬X與金屬鎳進(jìn)行高溫融合時(shí)，可否用CO做保護(hù)氣，請(qǐng)說明原因_。28(16分)CO2的大量排放不僅會(huì)造成溫室效應(yīng)還會(huì)引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會(huì)殺死一些海洋生物，甚至?xí)芙獾舨糠趾４?，從而造成?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當(dāng)前研究的重要課題。(1)工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲酵為原料來合成甲醚。甲醇的電子式為_；H1=_KJmol-1(2)某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在T1體積為2L的恒溫密閉容器中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表N2和CO2濃度變化：若15min，后升高到一定溫度，達(dá)到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1：1：3，到達(dá)到新平衡時(shí)CO2的反應(yīng)速率與圖中a點(diǎn)相比較，速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時(shí)平衡常數(shù)K與T1相比_(填“增大”、“減小”或“不變”)。T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。如上圖所示，若15min后改變了一個(gè)條件，t時(shí)刻建立新的平衡，b點(diǎn)坐標(biāo)(0.6，t)，c點(diǎn)坐標(biāo)(0.3，t)。則改變的條件可能是_(填序號(hào))。a擴(kuò)大容器體積b升高溫度c使用合適催化劑d移走部分NO(3)已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.410-7，Ka2=510-11。25時(shí)若用1L 1mol L-1的NaOH溶液吸收CO2，當(dāng)溶液中C(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此時(shí)該溶液的pH值為_。(4)以熔融KaCO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，儲(chǔ)電量大等特點(diǎn)，則該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)前36號(hào)元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與B是同一周期緊鄰元素，B與D同一主族，B元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素，C與E的最外層電子數(shù)相同，E元素內(nèi)層均排滿電子。(1)基態(tài)原子E的電子排式為_；依據(jù)電子排布周期表劃分為5個(gè)區(qū)，該元素位于周期表的_區(qū)。(2)元素A、B、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(3)D2A分子中，中心原子的雜化方式為_。分子鍵角大小關(guān)系，AB2分子_D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_。(4)單質(zhì)C經(jīng)常用于儲(chǔ)氫，儲(chǔ)氫后形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：該晶體中與C離子近鄰的氫離子有_個(gè)。這些氫離子，構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。已知C離子與氫離子之間最近的核間距為a pm，則該晶體的密度為_gcm-3。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)功能高分子材料M( )具有化學(xué)反應(yīng)活性、光敏性、生物相容性等特點(diǎn)。下面是合成M的流程：(1)物質(zhì)C的名稱為_；物質(zhì)M的分子式為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)反應(yīng)的反應(yīng)條件是_反應(yīng)至，5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_個(gè)。(4)有機(jī)物N的分子式為C5H8O2，該有機(jī)物存在多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)符合以下條件的有_種。與有機(jī)物X互為同系物；碳碳雙鍵上連有羥基不穩(wěn)定，不考慮此類醇形成酯的結(jié)構(gòu)。設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備有機(jī)物X的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_。高三理綜化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7. A. 8.D. 9.B. 10.C. 11.B 12.B 13.D. 26.（14分）（1）MnO24H2Cl= Mn2Cl22H2O（條件加熱，2分）（2）a h i f g b c e d l m j（2分）（3）飽和食鹽水（1分）；（1分）（4）牛角管（1分）吸收多余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置G中（2分）（5）3SnCl42H2O=SnO（膠體）2HSnCl（2分）（6）甲基橙（1分） 6.16 molL1（2分）27.（13分）（1）ad（2分）（2）蒸餾（1分）坩堝鉗、泥三角（2分）（3）ClOFe22H= Cl2Fe32H2O（2分）（4）1:1（2分）（5）1.81013（2分）（6）不能，因?yàn)槔鋮s時(shí)，CO能與Ni反應(yīng)生成四羰基鎳（2分）28.（16分）（1） （2分） 49（2分）（2）增大（2分） 減?。?分） 4（2分） ad（2分）（3） 10（2分）（4）CH3OCH312e6CO32=8CO23H2O（2分）35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）Ar3d104s1（2分）ds（2分）（2）FOCl（2分）（3）sp3（2分）小于（1分）F的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)與O形成的公用電子對(duì)更偏離于O原子，形成共價(jià)鍵的電子