2015.9高三化學(xué)(上)目標(biāo)答案.doc

2015.92016.1高三上用化學(xué)目標(biāo)參考答案第一單元（一六） 專題一 物質(zhì)的組成 分類 性質(zhì)知識點一 物質(zhì)的組成與分類1-5 BCBBB6-9 CDBD知識點二 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 專題二 分散系知識點一 分散系1. B 2.A知識點二 溶解度17 ACBCB DB8.（1）NH3H2ONH3H2O (2分)（2）NH3極易溶于水，可與通入的足量的CO2反應(yīng)產(chǎn)生大量的HCO3，從而得到NaHCO3沉淀。反之由于CO2溶解度小，不能與NH3充分反應(yīng)，不能得到大量的HCO3，故無沉淀。 (2分)（3）相同條件下，NaHCO3的溶解度最小 (2分)（4）NaNH3H2OCO2=NaHCO3NH4 (2分)（5）因為NH3在H2O中的溶解度隨溫度的降低而增大；NaHCO3的溶解度隨溫度的降低而減小 知識點三 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算.31m184（m1-m2）100% 2.3. 106(ba)/11a4. （1）分液漏斗、錐形瓶 （2） 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性； （3） (4) 裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收 專題三 氧化還原反應(yīng)知識點一 氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及其應(yīng)用1-10 DDADD BBDAA 1114 ADCB知識點二 陌生氧化還原反應(yīng)的書寫及配平1. 2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O2. Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 3. 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 4. NaH（分） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分，反應(yīng)物和生成物、配平各1分）5. 2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（1分，有錯不得分）6（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）Cu+H2O2 +2H+=Cu2+2H2O（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO （5）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（6）3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O =3BaSO4+2NO+4H+（7）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（8）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O + O2（9）2Cl2 +H2O +CaCO3 = Ca2+ + 2HClO+ 2Cl-+CO2（10）2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+（11）SO2 +2HClO3=H2SO4 +2ClO2（12）2Fe2+4I-+3H2O2=2Fe(OH)3+2I2 （13）8Cl2 +8OH-= ClO- +6Cl- + ClO3- + 4H2O（14）5Cl2 + 2CN- + 4H2O= 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+（15）4FeNO3-10H4Fe2NH43H2O 知識點三 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用1. A2（1）+6 （2）2Al2O3(熔融) 電解 4Al + 3O2（3）4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 煅燒 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O3（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（3）H2SO4 陽（4）14 ClO的氧化性或Cl的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl被氧化得到Cl2（5）NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價變?yōu)?價，根據(jù)電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同4.（1）C和N的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)C小于N，原子半徑C大于N（吸引電子能力C弱于N）注：以遞變規(guī)律的方式表述也給分。如“C和N同周期，C在N的左邊。同周期元素從左至右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對最外層電子的引力逐漸減弱”） 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 5. (1) 102 g/mol (2分，數(shù)值、單位各1分) 電解=冰晶石(2) 2Al2O3(熔融) 4Al 3O2 (2分，沒寫熔融態(tài)和冰晶石不扣分)(3) 2:1 (2分)6. 18.（14分） （1）+6， 氧化性 （各1分，共2分）（2）Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ （2分）（3）Na2FeO4 H2O NaCl （2分）備注說明：題目中應(yīng)將Na2FeO3改為Na2FeO4 專題四 離子反應(yīng)知識點一 離子方程式正誤判斷110 CCCCB ABDBC1120 CCBDD BCCAA 備注說明：13題C選項化學(xué)方程式應(yīng)為“=”；18題的C選項Al3+有誤2125 DDBDD26. 略知識點二 離子共存1-8 DADADDCA 專題五 物質(zhì)的量知識點一 阿伏加德羅常數(shù)1. 類型1：（5）（8）正確類型2：（5）（7）正確類型3：（1）（5）正確類型4：（3）（5）（7）（11）正確類型5：（6）正確有關(guān)物質(zhì)的量的綜合試題110 CCBAA CABBC11. 320， 燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管12. 1:2 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識點一 能量與反應(yīng)熱1. B2. 放熱 3.A 4.B5CO(g) + NO2 (g) =CO2(g)+ NO (g) H=234 kJ/mol ）6放熱；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量（從鍵能角度分析無分） 或0.125a 7. （2013石景山一模，除特殊標(biāo)明的外，其余每空均為2分）（1）電解法或電解熔融氯化鎂（2）Ca(OH)2（3）放熱（該空1分）， MgBr2(s)+Cl2(g) = MgCl2(s)+Br2(l) H-117KJmol1（4）CH3MgCl+H2O =CH4+Mg(OH)Cl 或2CH3MgCl+2H2O =2CH4+Mg(OH)2+MgCl2（5）Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH（aq），銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，降低了氫氧根離子濃度，使氫氧化鎂沉淀的溶解平衡向右移動，沉淀溶解。知識點二 斷鍵成鍵與反應(yīng)熱1-6 ACBABB說明：第2題多1張圖第3題無圖7. （1）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（2） H2SO4H2SiO3 NaOHHClO4H2SO4 （5）1 Al3+4OH = AlO2+ 2 H2O說明第7題（1）答案中CO2的電子式多余8（1） A 族 （2）Na （3） b c 電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)的增加 失電子能力減弱 還原性減弱 金屬性減弱（4）HN3NaOHNaN3H2O c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) （5）a b c 說明第8題（1）答案中第三周期多余9（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N410(13分)（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）（2）S2- + Cl2 = S + 2Cl- （2分）（3）氯的原子半徑小于硫，得電子能力強于硫，所以氧化性Cl2強于S （2分）（4）產(chǎn)生大量白煙，8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （3分）（5） （2分）（6）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3、Fe+S = FeS（其它合理答案給分）（2分）11（2013年大興期末）（1）O2- Na+ Al3+（2）HClO4 H2SO4 H2SiO3（3） a、b （4）I. 2 : 1 II. b、c 4OH-4e= 2H2O+O212. （2011朝陽期中） (1) 第三 、 第VIIA （2） 、強 （3） NH4+ +H2O NH3H2O + H+ （4）SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 2SO2 （g）+ O2（g） 2SO3（g） H = -190.0 kJmol1 13(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O14(1)HONa(2)NaOHNa2O2(或NaO2)(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH315（10分）（1）第3周期A族（2）O2（3）BeO2OH=BeOH2O（4）極性共價鍵和非極性共價鍵 正極 O2 + 2e+ 2H2O = H2O2 + 2OH專題九 化學(xué)反應(yīng)速率知識點一 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的概念12 C D說明第1題B選項應(yīng)改為610min知識點二 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素與控制變量14 CDAD 5（1）2 : 5（2）I和II I和III （3）c(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保所有實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積不變6. （2012年廣東）（1）Na2S2O3， 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可）14（1）2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3） CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) H = + 131.0 kJ/mol （2分） 升高溫度（1分）釋放氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行（1分） 3:1 （1分） 4NH3 + 6NO= 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO = 2CO2 + 4H2O +5N2 （2分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （2分） 1.510-4 （2分）知識點四 化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率110 CBDDD DAABC 1119 DCDADBACC 說明第9題圖中的d應(yīng)改為b20.（2012年西城二模）（1）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.6 kJ/mol（2）C+2NO N2+CO2（不寫可逆號扣1分）9/16 c 高溫a b（漏選得1分，錯選不得分）（3）5C+3Fe2O3 =4CO2+CO+6Fe知識點五 綜合應(yīng)用1.D 2.B3.（1）b c d（2）a=1.6 (或b=0.8)，說明在一定條件下，t1t2時各組分的濃度（或物質(zhì)的量）均已不再發(fā)生改變，所以t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（3）a d （4）0.0014. （2013年東城期末）（10分）（1） 0.2 molL1min1 1.25 c d（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol1c(NO)toT2、S1T1、S1T1、S2（3） 5（2014年延慶一模）（1） N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（2分） （1分） 391（2分）（2） （2分） nNH3增大，平衡正向移動，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率 （2分） 32%（2分）（3） N2 + 3H22NH3 （N2 + O2 放電 2NO）（2分） 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （2分） 2NH36e- + 6OH- = N2+ 6H2O（2分）說明第5題，第（3）問，題干中方框內(nèi)應(yīng)當(dāng)是氮氣不是氨氣6（2014年西城一模）（1）（2分）（2） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= - 92 kJ/mol （2分） 增大（2分）（3）N2+8H+6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）（4）III（1分）；3（2分）7.（2014年海淀一模）（12分）（1）三（1分）A（1分） b（2）+638.4 kJmol1（不寫“+”不扣分，單位寫錯扣1分）（3）C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）（4）蒸餾（或分餾）a、c說明第7題第題干中重復(fù)一圖，且圖中標(biāo)明的Q2應(yīng)當(dāng)是O2；少一個C與O2反應(yīng)的能量關(guān)系圖。8. (1)放熱 ; -91 kJmol（2）AB(3)b （4）4/27 ; 50 ; 0.5 molL（5）I9. （1）CO2 （2）催化劑等 （3）B （1） （2）B （3）不變 （4）0.04 molL1 min1 ; 40%10. （1）溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，溫度升高平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=-92.2 kJmol-1（3）1.5 molL-1min-1 ； 427 ；降低溫度 （4） ac 11. （1）CD （2） 80% ; 250 （3）df （4）D 12. c2(Z)c2(X2)c(Y2) （1）K= ； 增大 （2）= ； a = b + c （3）BC （4）變大 13（1）放熱 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI； （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個 （5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （6）a、d14（2013年西城區(qū)期末試題）（12分，每空2分）（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（條件不寫也得分） 391（2） c(NH3)增大，平衡正向移動 32%說明第14題與P99第5題重復(fù)15. （1）小于（答“ K2 c （3） c d （4）25% ; 0.05mol/Lmin催化劑17. （1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成（3） 不變 66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) DH = -134 kJ/mol（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-18. （2012北京） 19.（9分）（1） 19.6 0.03（2）放 （3）c d20. （8分）（1）， 升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低, 平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（各1分，共2分）（2） （2分） 1，= （各1分，共2分）（3）減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH3OH （一條1分，共2分）說明題干方程式書寫錯誤專題十一 弱電解質(zhì)的電離平衡及難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識點一強弱電解質(zhì)18 BC AABACC 9（1） （2）1 （3）HZ + OH = H2O + Z 10-5知識點二 影響電離平衡的因素14 BDCC 知識點三 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化19 ABCBB BCAD10（1）橙 （2）c （3）6 （4）5（5）陽極反應(yīng)為Fe2eFe2+，提供還原劑Fe2+（6）2H+2eH2 Fe(OH)3 11（2013年朝陽區(qū)期末）（12分）（1）150 （或150以上）（1分）（2） Fe(OH)3 （1分） 將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過量的SO2氧化除去（2分） MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ， MnO2+SO2 = Mn2+ + SO42- （2分）+Cu2+(aq)CuS(s)（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq) 生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去。（2分） （4）Mn22HCO3MnCO3CO2H2O （2分） （5）取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈。（2分）（其他答案合理，給分）12. （2014年東城一模）（12分）（1） c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)8（2014西城期末）（1）NH3H2ONHOH （1分）（2） （1分）（3）NHH2ONH3H2OH+ （2分）（4）c (Cl) c (H+)c (NH4+)c (OH) （2分）專題十三 鹽類的水解知識點一 鹽類水解的概念19 CBCBBBCCC10（2013年西城期末）（1）1 （2）（3）c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)11.（1） 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 （2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因為Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移動，使溶液中次氯酸濃度增大知識點二 比較溶液中離子濃度大小110 CCDBD BCAAD 11 C知識點三 電解質(zhì)溶液綜合19 BBDBB BABD10（1）1:1:1:108 （2） c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-) (3) NH4+H2ONH3H2O+H+ (4) =（5） （6）MgAl 原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱（3）NaH NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H27（2014年豐臺一模）（1）放熱 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 Na(s)1/4O2(g)1/2Na2O(s) H207 kJ/ mol（2）（3）b c （4）同主族，最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強。 NiCl2+ 2Na + 2e Ni +2 NaCl知識點二 鐵、銅14 A ADC5（2011年西城期末）（8分） （1）（2分）證明Cu不與H+、NO單獨反應(yīng)電解 （2分）3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（2分）陽 （2分）Cu + 2H+Cu2+ + H26（2013年通州區(qū)期末）（共12分）（1）Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2OSO2（2分）； （2）能隨開隨停，便于控制反應(yīng)的進(jìn)行（2分）；（3）BC （2分）(4) 假設(shè)：只含有Fe2（1分）假設(shè)：同時含有Fe2和Fe3（1分）（各1分）步驟所選試劑現(xiàn)象、結(jié)論1KSCN溶液若溶液變紅，則含有Fe3；若不變紅，則不含有Fe32稀H2SO4、KMnO4溶液若KMnO4溶液褪色，則含有Fe2；若不褪色，則不含有Fe27.（1）Fe2O36H+2Fe3+3H2O 測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（2）NO在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原（3）4FeNO10H+4Fe2+NH3H2O 生成的Fe2+水解（4）炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率8. （2014年豐臺一模）（1）Fe2O 3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O （2）防止鐵屑在空氣中被氧化（3）Fe2O3（4）4 Fe + NO3 + 10H+=4 Fe2+ + NH4 +3H2O（5）活性炭的添加使其和鐵構(gòu)成了無數(shù)個微小的鐵碳原電池加快反應(yīng)速率，其次活性炭吸附生成物NH4 、OH能降低出水中的NH4降低。（并且能降低出水pH 值，這可能是因為活性炭能夠吸附OH。）（6） CO32+H2O HCO3+ OH增大了溶液的pH會降低脫氮效果；Fe2+ + CO32= FeCO3覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。知識點三 金屬的共性、冶煉與合金12 BD 3.（1） 光導(dǎo)纖維（或玻璃、光學(xué)材料） （2） AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3- （3） c d （4）. 加熱濃縮 、 冷卻結(jié)晶 . Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 通入HCl ，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，確保生成MgCl2 . MgCl2 Mg + Cl2 專題十七 金屬化合物知識點一 鈉的化合物1C 2C 3.C 4.（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏寫得1分，錯答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O（3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl（4）Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1