九年級化學第五單元復習教案.doc

九年級化學教案 課題：第五單元復習合肥市巢湖市西峰初級中學九（3）班 祖國龍2016.11.21 【教學目標】1、知識與技能（1）認識質量守恒定律的內容及守恒的原因；（2）學會正確書寫化學方程式；（3）能利用化學方程式進行簡單的化學計算。2、過程與方法通過講練結合的方法，調動學生的學習積極性。3、情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度【教學重點】質量守恒定律的內容的理解和應用【教學難點】質量守恒定律的內容的理解和應用：【教學過程】（一）質量守恒定律1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。（強調：運用質量守恒定律要注意以下幾點）2.適用范圍是化學反應，不能用來解釋物理變化。3.“守恒”是指質量守恒，并不是指體積等守恒。“質量守恒”對反應前的物質而言，是指“參加反應”的物質質量的總和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。4.質量守恒定律的解釋可總結為五個不變，兩個改變，一個可能改變反應物和生成物的總質量宏觀五個不變 元素的質量和種類不變原子的種類不變微觀 原子的數目不變原子的質量不變 宏觀 物質種類改變兩個一定改變微觀 構成原物質的粒子一定改變（變?yōu)闃嫵缮晌锏牧Ｗ樱┮粋€可能改變：分子總數可能改變例：判斷下列是否符合質量守恒定律1、10克水加熱到100五以上變成10克水蒸氣2、2克氫氣和8克氧氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成10克水練習：1、2003年10月16日，我國載人航天飛船“神州”五號在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（A）和過氧化氫，它們混合時的化學方程式為2H2O2 + A = N2 + 4H20，則肼的化學式為_，肼中氮元素的化合價為_。2、物質發(fā)生化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是（ ）： 物質的質量總和；物質的質量；物質的種類 物質的性質；元素的種類；原子的數目； 原子的種類；物質的分子總數。3、某物質在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D無法判斷4、某物質6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D無法判斷5、某物質在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質可能是（ ）A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2（二）化學方程式1、概念：用化學式來表示化學反應的式子。2、化學方程式的涵義（化學方程式提供的信息） a. 質的意義：哪些物質參加了反應（反應物）b . 生成了哪些物質（生成物）c .反應條件 d . 微觀意義：反應物與生成物之間的粒子數量比 e. 量的意義：反應物與生成物之間的質量比3、化學方程式的讀法例如：C+O2=CO2宏觀 （質的方面）：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。 量的方面：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。微觀（粒子方面）：每1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。4、書寫原則：以客觀事實為基礎 遵循質量守恒定律5、書寫化學方程式的步驟：（1）寫根據實驗事實，在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在兩邊之間畫一條短線。（2）配配平化學方程式。（3）注標明化學反應發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。（4）等短線改成等號。6、配平方法最小公倍數法觀察法奇偶數法例題1、寫出下列化學方程式（1）有水生成的化合反應（2）有刺激性氣味生成的化合反應（3）有黑色固體生成的化合反應（4）有氫氣生成的分解反應（5）實驗室制氧氣的化學方程式2、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀；電解水；在常溫下過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。 寫出各反應的化學方程式； 在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是 （ ）。（三）根據化學方程式進行計算.步驟1.設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）3.標出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關的物質，上寫相對分子質量，下寫物質的質量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質）5.簡明地寫出答案化學方程式的計算時容易犯的錯誤1、化學方程式書寫不正確2、代入化學方程式的不是純凈物的質量3、解題格式不規(guī)范，計算不準確，相對分子質量計算錯誤4、在計算過程中單位不一致5、結果沒有單位，1、有A+B=C+2D，已知49克A恰好與29克B完全反應，生成60克C，則同時生成D_克,現已知物質的相對分子質量A為98,B為58,C為120,則D的相對分子質量為_2、在一個密閉容器內有A、B、C、D、四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質ABCD反應前質量461114反應后質量M15084（1）表格中M=_(2)密閉容器中發(fā)生的化學變化屬于_反應(填基本反應類型)(3)該反應中A、B、C、D四種物質（參加反應或生成）的質量比為_3、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質的質量為21.0克。試問：（1）生成氧氣的質量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？三、課堂小結四、布置作業(yè)附：板書設計（一）質量守恒定律（二）化學方程式（三）根據化學方程式進行計算.【教后反思】二、常見題型訓練點評（一）考查對質量定律內容、實質的理解例1.下列對質量守恒定律的理解正確的是( )A.10g冰融化成10g水B。參加反應的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積C。在氧氣中燃燒的細鐵絲質量等于生成的四氧化三鐵的質量D。電解的水的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量之和例2.化學變化中一定不變的是( )A。分子種類 B。分子數目C。原子數目 D。物質種類練一練：1.對質量守恒定律的解釋正確的是( )A?；瘜W反應前后原子種類不變，原子數目改變B。化學反應前后原子種類改變，原子個數不變C。在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變D。在化學反應中反應物的分子數等于生成物的分子數2.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為( )A。(a+b-c)克 B。(a-b-c)克C。(a-b)克 D。(a-b+c)克3.下列各項：原子的數目分子的數目元素的種類物質的種類物質的分子個數各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是( )A. B.C. D.（二）判斷物質的組成元素或化學式例1在化學反應2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是( )A.XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2練一練：1.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質x，脫硫效果可達85%，其反應的化學