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掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律,知道堿金屬元素大多數(shù)是銀白色金屬,其密度逐漸增大(鉀例外),熔點和沸點逐漸降低。 掌握堿金屬的化學(xué)性質(zhì),知道隨著核電荷數(shù)的遞增,堿金屬元素的金屬性逐漸增強,失電子能力逐漸增強,還原性逐漸增強。 記住堿金屬的元素符號和核電荷數(shù)。 能初步看懂元素周期表元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的_數(shù).原子的最外層電子數(shù)為13個時,元素一般為_元素(填金屬,非金屬或稀有氣體),在化學(xué)反應(yīng)中容易_電子(得到或失去)而達(dá)到8電子(或第一層為2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).元素的電子層數(shù)與電子離核的_和電子運動的_有關(guān).最外層電子數(shù)相同的元素,一般化學(xué)性質(zhì)_(填“相同”、“不同”或“相似”) 一鈉的物理性質(zhì) 色、態(tài):銀白色 光澤:固體 硬度:較小 :密度:比水小 :熔、沸點:較低 :導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好二鈉的化學(xué)性質(zhì) 1.與非金屬反應(yīng) 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S 2Na+Cl2=2NaCl 2. 與水反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3與酸的反應(yīng) 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 4. 氧化物的水化物的是可溶于水的強堿 Na2O + H2O = 2NaOH 二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì): 堿金屬可以與水反應(yīng)生成強堿和氫氣 堿金屬可以與酸反應(yīng). 堿金屬對應(yīng)的堿是可溶于水的強堿 v 堿堿金屬容易和氧氣等非金屬、水、酸發(fā)生反應(yīng),有比較劇烈的現(xiàn)象;v 金屬的元素的化學(xué)性質(zhì)雖然相似,但又不完全相同。隨著電子層數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)失電子能力逐漸增強,還原性逐漸增強。堿金屬氧化物的水化物都是可溶于水的強堿。堿金屬是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的一類金屬在金屬的活動性順序中,鉀的活動性順序位于鈉前;鉀、鈉的活動性順序在氫前。實驗驗證:1.鉀在空氣中燃燒的劇烈程度鈉2.鉀在水中反應(yīng)比鈉劇烈,發(fā)生燃燒視頻播放:在水中反應(yīng)的劇烈程度v 鋰鈉鉀銣銫v 1下列關(guān)于堿金屬的說法錯誤的是( )v A:多數(shù)都是銀白色的固體B:從上到下,堿金屬的密度逐漸增大C:質(zhì)軟v D:堿金屬從上到下,熔點、沸點逐漸升高v 2.元素周期表中,堿金屬的右邊一列金屬叫做堿土金屬。從上到下依次為鈹,鎂鈣,鍶、鋇(鐳)等金屬。判斷,在這五種金屬中,最活潑的單質(zhì)是( )v A:鈹 B:鎂C:鋇D:鈣3.我們研究堿土金屬,一般不研究那幾種性質(zhì)? ( )A:是否與水、氧氣反應(yīng) B:是否與堿反應(yīng) C:是否與酸反應(yīng) D:金屬對應(yīng)堿的堿性強弱 一、堿金屬的物理性質(zhì):1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。 2、遞變性(從鋰到銫): 密度逐漸增
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