吉林省長(zhǎng)春市2017年高一化學(xué)暑假作業(yè)二.docx

20162017下學(xué)期高一化學(xué)暑假作業(yè)（二） 時(shí)間：90分鐘 分值：100 總分： 一、選擇題（每題3分，共45分）1下列互為同位素的是（ ）A1 1H、2 1H、3 1H B白磷、紅磷 C重水、水 D金剛石、石墨2下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）A.CO2 B.CaCl2 C.NaOH D.HCl3下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是ANaCl BMgF2 CCaF2 DK2O4某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是( ) A 136Al B136Al C136 C D 136C5下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 （ ） A原子半徑大小: Na S O B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: HBr HCl NaOH LiOHD還原性強(qiáng)弱: F Cl Br I6由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲(chǔ)存氫氣的優(yōu)良容器,其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（ ）A.納米碳管是一種無(wú)機(jī)化合物B.納米碳管中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合C.納米碳管與石墨互為同位素D.0.12 g納米碳管中含有6.02l022個(gè)碳原子7下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOH BF CNa+ DNH38下列元素中，原子半徑最小的是ASi BP CS DCl9X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸10A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)DABC，且A、B、D同周期，C、D同主族， A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AA元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族BB3C2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵CB的離子半徑比C的離子半徑小DC的氫化物可與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽11對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等，則密度相等12下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是A.Li B .Na C.K D.Rb13下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵的是( )A.Na2O2 B.CaCl2 C.KOH D.H2SO414下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)B同周期主族元素的原子半徑越小，越易失去電子C元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)越高D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO315六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()AA、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物BF與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是EFDCD元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是DCFB二、非選擇題（共55分）16（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：_，_，_（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，_（3）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是 （填序號(hào)），跟它同周 期原子半徑最小的元素是 （填序號(hào)），它們可以形成 （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程下： （5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式） 17（16分） A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（已知：C為氧元素）。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：乙 丁 二者屬于什么類(lèi)型的化合物：乙 丁 （共價(jià)化合物、離子化合物）（2）用電子式表示化合物“甲”和“戊”的形成過(guò)程甲 戊 （3）寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)的離子方程式： _18.（10分） 元素A、B、C的原子最外層電子數(shù)相同。A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HA，其中含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；B原子比A原子多兩個(gè)電子層，C的單質(zhì)可從B的鈉鹽溶液中置換出B的單質(zhì)。 寫(xiě)出A、B、C的元素名稱：A B C 寫(xiě)出C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 寫(xiě)出C單質(zhì)與B的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式： 19.（12分） A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排