2020屆陜西省商南縣鹿城中學(xué)高三化學(xué)二模試題及答案

此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場號(hào) 座位號(hào) 2020屆高三第二次模擬測試卷化 學(xué)注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、選擇題（每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7下列說法正確的是ACoCl26H2O加熱轉(zhuǎn)化為無水CoCl2顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色BNa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，可以通過觀察氣體產(chǎn)生的快慢來確定反應(yīng)的快慢CHNO3AgNO3溶液不能檢驗(yàn)工業(yè)鹽(NaNO2)和生活鹽(NaCl)D將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入到1molL1 CuSO4溶液和1molL1 CuCl2溶液中，一段時(shí)間后，在CuCl2溶液中鋁片表面能觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象【答案】D【解析】ACoCl26H2O加熱時(shí)，因CoCl26H2O會(huì)發(fā)生水解生成Co(OH)2和鹽酸，加熱過程中鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終得到的固體為Co(OH)2，故A錯(cuò)誤；BNa2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成S沉淀和SO2氣體，由于生成S沉淀使溶液變渾濁，不易觀察氣泡，所以不能用溶液出現(xiàn)氣泡的快慢來判斷反應(yīng)速率快慢，故B錯(cuò)誤；CNaNO2和HNO3中氮元素化合價(jià)相鄰，不能發(fā)生反應(yīng)，其與AgNO3不發(fā)生反應(yīng)，NaCl與AgNO3反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，二者現(xiàn)象不同，能夠鑒別，故C錯(cuò)誤；D銅離子水解生成的氫離子能破壞氧化鋁保護(hù)膜而露出鋁單質(zhì)，鋁單質(zhì)置換銅離子生成銅單質(zhì)，所以加入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中的鋁片表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，故D正確；故答案為：D。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NAB32g Cu和32g S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC1L 0.3molL1 Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NAD0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最簡式為CH2，28g CH2的物質(zhì)的量為2mol，而2mol CH2中含4mol極性鍵，所以28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA，A正確；BCu和S反應(yīng)生成Cu2S，Cu不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，B錯(cuò)誤；CCO水解生成HCO和OH，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，因此1L 0.3molL1 Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.3NA，C錯(cuò)誤；D依據(jù)4NH3+5O24NO+6H2O，0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。9丁苯橡膠的化學(xué)組成為，其單體一定有A2丁炔 B1，3丁二烯 C乙苯 D乙烯【答案】B【解析】根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)啵梢园l(fā)生其單體是苯乙烯和1，3丁二烯，答案選B。10由于氯化銨的市場價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝的描述錯(cuò)誤的是AX可以是石灰乳B氨氣循環(huán)使用C原料是食鹽、NH3、CO2和水D產(chǎn)品是純堿和氯化鈣【答案】C【解析】A飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。11分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同B分子中含有5種官能團(tuán)C可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物D1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)【答案】C【解析】A可使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故A錯(cuò)誤；B分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醚鍵4種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C分子中連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，形成芳香族化合物，故C正確；D1mol分枝酸中含2mol羧基，所以最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。12分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯(cuò)誤的是AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸BX、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物C由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵DX、Y、Z的原子半徑從大到小為：ZYX【答案】D【解析】四種元素都是短周期元素，W原子序數(shù)最大，根據(jù)結(jié)構(gòu)，W帶有1個(gè)單位正電荷，即W為Na，X有一個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即X為H，同理Z為O，Y為C，AY最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物是碳酸，碳酸為弱酸，故A說法正確；BH和O形成化合物是H2O和H2O2，其中H2O2具有強(qiáng)氧化性，故B說法正確；C形成的化合物是Na2O和Na2O2，過氧化鈉是由Na+和O含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C說法正確；D三種元素的原子半徑大小順序是COH，故D說法錯(cuò)誤；答案：D。13將濃度均為0.5molL1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mL c1 molL1的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是Ac1=0.2Bb點(diǎn)時(shí)溶液的離子濃度：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H+)Cac段發(fā)生的反應(yīng)為：A1(OH)3+OH=Al(OH)4 Dd點(diǎn)時(shí)溶液中：c(K+)+c(H+)=Al(OH)4+c(OH)【答案】C【解析】導(dǎo)電率與離子濃度成正比，向AlCl3溶液中分別加入氨水和KOH溶液，分別生成Al(OH)3和NH4Cl、Al(OH)3和KCl，當(dāng)AlCl3完全反應(yīng)時(shí)繼續(xù)滴加堿，Al(OH)3和KOH反應(yīng)生成可溶性的KAl(OH)4，一水合氨和Al(OH)3不反應(yīng)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，則一水合氨溶液導(dǎo)電率較小，所以導(dǎo)電率變化較大的是氨水滴定曲線、變化較小的是KOH滴定曲線，則I為KOH滴定曲線；A當(dāng)AlCl3和KOH恰好完全反應(yīng)生成Al(OH)3和KCl時(shí)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電率最低，則a點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)，AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl，則n(AlCl3)n(KOH)=c1 molL120mL（0.5molL148mL）=13，c1=0.4，故A錯(cuò)誤；Bb點(diǎn)溶質(zhì)為Al(OH)3和NH4Cl，NH水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(OH)c(H+)，故B錯(cuò)誤；Cac段為Al(OH)3和KOH的反應(yīng)，離子方程式為Al(OH)3+OH=Al(OH)4，故C正確；Dd點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KOH、KAl(OH)4、KCl，溶液中存在電荷守恒c(K+)+c(H+)=Al(OH)4+c(OH)+c(Cl)，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（共58分）（一）必做題26（14分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)：資料顯示：(NH4)2Cr2O7呈橙紅色，Cr2O3呈綠色，Cr3+呈綠色。Mg3N2遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成NH3。(1)探究重鉻酸銨分解產(chǎn)物是否有NH3(裝置如圖1所示)。B中倒置的干燥管作用是_。實(shí)驗(yàn)中，沒有觀察到B中顏色發(fā)生變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。(2)探究(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O的真實(shí)性(如下裝置可以重復(fù)使用)：氣流從左至右，裝置連接順序D、_。點(diǎn)燃E處酒精燈之前，先通入一段時(shí)間CO2，其目的是_能證明有水生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。能說明D中分解反應(yīng)已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明重鉻酸銨分解生成了N2：取反應(yīng)后E中殘留固體于試管，滴加蒸餾水，_?！敬鸢浮浚?）防倒吸 (NH4)2Cr2O7分解不產(chǎn)生NH3 （2）F、C、E、C 排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中N2、O2與Mg反應(yīng) F中白色粉末變藍(lán)色 D裝置橙紅色粉末變成綠色粉末 用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口上方，若試紙變藍(lán)色 【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模寒a(chǎn)物是否有NH3，裝置圖中通過NH3溶于水，生成NH3H2O，NH3H2O為堿，能使酚酞變紅，但NH3極易溶于水，能引起倒吸，因此干燥管的作用是防止倒吸；實(shí)驗(yàn)中，沒有觀察到B中顏色發(fā)生變化，說明沒有NH3的產(chǎn)生；答案：防倒吸；(NH4)2Cr2O7分解不產(chǎn)生NH3； (2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O的真實(shí)性，根據(jù)所給裝置圖，以及Mg3N2能與水反應(yīng)，因此N2與Mg反應(yīng)時(shí)需要干燥N2，空氣中含有水蒸氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，連接順序是DFCEC；答案：F、C、E、C；利用鎂與N2反應(yīng)生成氮化鎂證明有氨氣的存在，空氣中有氮?dú)夂脱鯕?，能與金屬M(fèi)g反應(yīng)，因此點(diǎn)燃E處酒精燈中之前，先通一段時(shí)間CO2的目的：排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中N2、O2與Mg反應(yīng)；驗(yàn)證水的存在，通常用無水硫酸銅，白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成；答案：排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中N2、O2與Mg反應(yīng)；F中白色粉末變藍(lán)色；根據(jù)信息，(NH4)2Cr2O7呈橙紅色，Cr2O3呈綠色，如果D裝置橙紅色粉末變成綠色粉末或者F裝置無色變?yōu)樗{(lán)色，可以說明D中分解反應(yīng)已發(fā)生；答案：D裝置橙紅色粉末變成綠色粉末；Mg3N2能與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，如果試紙變藍(lán)，說明氨氣生成，可以證明重鉻酸銨分解生成了N2，操作是：取反應(yīng)后E中殘留固體于試管，滴加蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口上方，若試紙變藍(lán)色，證明重鉻酸銨分解生成了N2；答案：用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口上方，若試紙變藍(lán)色。27（14分）研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于減少如霧霾、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題有重大意義。請(qǐng)回答下列問題：（1）在一定條件下，CH4可與NO2反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無污染的物質(zhì)。已知：CH4的燃燒熱：H-890.3kJmol1 N2(g)+2O2(g)2NO2（g） H+67.0 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H-41.0kJmol1，則CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H_ kJmol1。（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固體活性炭，生成CO2、N2兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：反應(yīng)的正反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。一定溫度下，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。AN2與NO的生成速率相等 B混合氣體的密度保持不變CH保持不變 D容器的總壓強(qiáng)保持不變200時(shí)，平衡后向該容器中再充入0.1mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將_（填“增大”“減小”或“不變”）。(3)SO2經(jīng)催化氧化可制取硫酸，在一定溫度下，往一恒容密閉容器中以體積比21，通入SO2和O2，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中C點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_。 其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率C(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為：C(正)_A(逆)（填“”、“0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？_（填“能”或“否”），依據(jù)是_。（5）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。【答案】（1）-875.3 （2）放熱 B 不變 （3）66% （4）否 該反應(yīng)正向：S0，故G=H-TS0，故該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 （5）CO2+2e+2H+=HCOOH 【解析】（1）利用蓋斯定律，-2得：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H(-890.3 kJmol1)-(+67.0kJmol1)-(-41.0 kJmol1)2=-875.3kJmol1；（2）由圖中信息可知：200時(shí)N2、CO2物質(zhì)的量比335時(shí)大，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；A根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)，N2與NO 的生成速率之比等于12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)中，C為固態(tài)，建立平衡的過程中，氣體質(zhì)量一直增加，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)，體積是恒定的，此時(shí)密度不變，即混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；CH的大小與是否達(dá)到平衡無關(guān)，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，當(dāng)溫度、容積不變時(shí)，反應(yīng)無論是否平衡，壓強(qiáng)不變，容器的總壓強(qiáng)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。反應(yīng)2NO(g)+C(s)CO2(g)+ N2(g)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，200時(shí)，平衡后向該容器中再充入0.1mol NO，由于C呈固態(tài)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，NO的百分含量也將不變；（3）2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，假設(shè)反應(yīng)前通入SO2的物質(zhì)的量為2a mol，O2的物質(zhì)的量為a mol，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，因?yàn)镾O2和O2投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡時(shí)：n(SO2)=2a(1-x) mol，n(O2)=a(1-x) mol，n(SO3)=2a x mol，在恒溫、恒容的容器中，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，即0.10.078=3a(3a-ax)，解得x=66%；根據(jù)圖像，C所處曲線先達(dá)到平衡，故C點(diǎn)相比A點(diǎn)溫度高，且產(chǎn)物的濃度大，C點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡：C(正)=C(逆)A(逆)；（4）該反應(yīng)正向：S0，故G=H-TS0，故該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；（5）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，根據(jù)電子的流向，催化劑b得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO2+2e+2H+=HCOOH。28（15分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽(yù)。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO47H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)（1）試劑A為_，加入A的目的是 _（用離子方程式表示）。（2）鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2回收率降低，原因是_。（3）請(qǐng)寫出鈦液水解的化學(xué)方程式：_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）Fe 2Fe3+Fe=3Fe2+ （2）溫度過高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀 （3）TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq) Fe2O3 【解析】流程分析：鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）加硫酸溶解，根據(jù)題給信息中酸溶反應(yīng)得，濾液中含有FeSO4(aq)、TiOSO4(aq)，加鐵粉（試劑A），把三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，降溫到70，結(jié)晶過濾，得到硫酸亞鐵晶體，濾液為TiOSO4(aq)，濾液溫度升高到90，使TiOSO4水解生成H2TiO3，洗滌、干燥、煅燒得到TiO2，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)流程圖分析知，酸溶后的溶液總可能存在鐵離子，所以試劑A為鐵粉，目的是還原鐵離子生成亞鐵離子，故答案為：Fe；2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）根據(jù)題給信息分析知，酸溶后溶液中含有TiOSO4，分析流程圖知濾液II溫度升高到90，使TiOSO4水解生成H2TiO3，所以此處溫度高時(shí)，會(huì)提前水解，故答案為：溫度過高會(huì)導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀；（3）根據(jù)水解原理及水解產(chǎn)物分析該水解方程式為：TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)；取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明存在少量的Fe2+，則段稍后發(fā)黃的物質(zhì)為Fe2O3，故答案為：TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)；Fe2O3。（二）選做題（從給出的兩題中任選一道作答，多做則按第一題計(jì)分，共15分）35【選修3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。(1)畫出基態(tài)Co2+離子的價(jià)電子排布圖_。(2)Co2+與CN一結(jié)合形成配合物(Co(CN)64，其中與Co2+結(jié)合的C原子的雜化方式是_。(3)NH3分子與Co2+結(jié)合成配合物Co(NH3)62+，與游離的氨分子相比，其鍵角HNH_(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_。(4)Li2O的熔點(diǎn)為1570，CoO的熔點(diǎn)為1935，解釋后者熔點(diǎn)更高的主要原因是_。(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為d gcm3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的CC鍵長為_pm?！敬鸢浮浚?） （2）sp （3）較大 NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他NH成鍵電子對(duì)的排斥力減小，NH鍵之間的鍵角增大 （4）Co2+帶兩個(gè)正電荷，Li+帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能 （5） 【解析】(1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，失去2個(gè)電子后，Co2+價(jià)電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2+的價(jià)電子排布式圖是；答案：；(2)CN中C和N共用叁鍵，其中C有一個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；答案：sp；(3)游離態(tài)氨中N有2個(gè)孤電子對(duì)，絡(luò)合物中Co(NH3)62+中N提供一個(gè)孤電子對(duì)與Co2+形成配位鍵，利用孤電子對(duì)之間的斥力孤電子成鍵之間的斥力成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中NH鍵之間的夾角偏小，而與Co2+結(jié)合后，孤電子對(duì)變成了鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此NH鍵之間的夾角會(huì)增大；答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他NH成鍵電子對(duì)的排斥力減小，NH鍵之間的鍵角增大；(4)Li2O、CoO為離子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的是晶格能，而晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，CoO中Co2+帶兩個(gè)正電荷，Li+帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔點(diǎn)高于Li2O；答案：Co2+帶兩個(gè)正電荷，Li+帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；(5)根據(jù)俯視圖，碳碳鍵長應(yīng)是AC或AD或AF距離，該平面為菱形，F(xiàn)DC為正三角形，CAD=120，令A(yù)C=AD=AF=x，根據(jù)余弦定理，a2=x2+x22x2cos120，解得x=。36【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】乙酸是有機(jī)合成的重要原料，由它合成蘇合香醇(香料)和扁桃酸(醫(yī)藥中間體)的途徑如圖：已知：RCH2COOH(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B中官能團(tuán)的名稱是_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)反應(yīng)的