1、水溶液.doc

3.1水的電離第一課時(shí) 作業(yè)1在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的H2.0107 molL1，則OH為()m*A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D無法確定2在相同溫度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的鹽酸相比，下列說法正確的是()A由水電離出的H相等B由水電離出的H都是1.01012 molL1C由水電離出的OH都是0.01 molL1D兩者都促進(jìn)了水的電離3水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)分別為：K(25)1.01014 mol2L2，K(35)2.11014 mol2L2，則下列敘述正確的是()AH隨著溫度的升高而降低來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K來源:學(xué)_科_網(wǎng)B在35時(shí)，HOHC水的電離程度(25)(35)D水的電離是吸熱的4下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KWHOH，所以KW隨溶液中H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一個(gè)物理量來源:中%國教育出&版網(wǎng)#C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化來*源%:&D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量中國%*教育出5常溫下，下列四種溶液：1 molL1的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液0.001 molL1的NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的H之比為()A1101001 000 B011211C14131211 D141321625時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H+OH-；H0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，OH-降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H增大，Kw不變C向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動(dòng)，H+降低D將水加熱，Kw減小7向純水中加入少量NaHSO4固體，在溫度不變時(shí)，溶液中（ ）AH+/OH-增大BH+減小C水中H+與OH-的乘積增大DOH-增大825 時(shí)水的KW=1.010-14 mol2L-2，而100 時(shí)水的KW=5.510-13 mol2L-2。若在100 時(shí)某溶液的H+=1.010-7 molL-1，則該溶液呈（ ）A酸性B中性C堿性D可能是酸性，也可能是堿性9關(guān)于水的離子積常數(shù),下列說法中不正確的是（ ）A.純水中,H+OH-=110-14 mol2L-2B純水中,25 時(shí),H+OH-=110-14 mol2L-2C25 時(shí)，任何稀溶液中H+OH-=110-14 mol2L-2DKW隨溫度升高而增大10在某溫度時(shí)，水的離子積為1.01012 mol2L2，若該溫度下某溶液中H為1.0107 molL1，則該溶液()A呈堿性 B呈酸性 C呈中性 DOH1 000H11水的電離平衡曲線如圖所示：A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100時(shí)，水的電離平衡到達(dá)B點(diǎn)。請(qǐng)問：25時(shí)水的離子積為_，100時(shí)水的離子積為_。 1225 時(shí)欲配制1 L某溶液，使水電離產(chǎn)生的H+=10-13 molL-1。（1）若向水中加入5.0 molL-1的鹽酸能達(dá)到要求，則加入鹽酸的體積是_ L。（2）若向水中加入NaOH晶體能達(dá)到要求，則加入NaOH的質(zhì)量是_ g。3.1水的電離第一課時(shí) 作業(yè)答案 1