高中高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),期末習(xí)題大全.docx

高中高二化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)教學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 期末測(cè)試試題習(xí)題大全 高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式 一 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1 基本方法 觀察法 實(shí)驗(yàn)法 分類法 比較法 2 基本程序 第三步 用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析 綜合 推論 概括出結(jié)論 二 鈉及其化合物的性質(zhì) 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4Na O2 2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒 2Na O2點(diǎn)燃 Na2O2 3 鈉與水反應(yīng) 2Na 2H2O 2NaOH H2 現(xiàn)象 鈉浮在水面上 熔化為銀白色小球 在水面上四處游動(dòng) 伴有嗞嗞響聲 滴有酚酞的水變紅色 4 過氧化鈉與水反應(yīng) 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 6 碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng) NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 三 氯及其化合物的性質(zhì) 1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng) Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒 2Fe 3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl3 3 制取漂白粉 氯氣能通入石灰漿 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 4 氯氣與水的反應(yīng) Cl2 H2O HClO HCl 5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì) NaClO CO2 H2O NaHCO3 HClO 6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì) Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 四 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1 物質(zhì)的量n mol N N A 2 物質(zhì)的量n mol m M 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n mol V V m 4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n mol cV 五 膠體 1 定義 分散質(zhì)粒子直徑介于1 100nm之間的分散系 2 膠體性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3 膠體提純 滲析 六 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 定義 條件 水溶液或熔融狀態(tài) 性質(zhì) 能否導(dǎo)電 物質(zhì)類別 化合物 2 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水等 3 離子方程式的書寫 寫 寫出化學(xué)方程式 拆 將易溶 易電離的物質(zhì)改寫成離子形式 其它以化學(xué)式形式出現(xiàn) 下列情況不拆 難溶物質(zhì) 難電離物質(zhì) 弱酸 弱堿 水等 氧化物 HCO3 等 刪 將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去 查 檢查元素是否守恒 電荷是否守恒 4 離子反應(yīng) 離子共存問題 下列離子不能共存在同一溶液中 生成難溶物質(zhì)的離子 如Ba2 與SO42 Ag 與Cl 等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì) 如H 與CO32 HCO3 SO32 S2 等 OH 與NH4 等 生成難電離的物質(zhì) 弱電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如 MnO4 與I H NO3 與Fe2 等 七 氧化還原反應(yīng) 1 某元素 降價(jià) 得到電子 被還原 作氧化劑 產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2 某元素 升價(jià) 失去電子 被氧化 作還原劑 產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 八 鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2 及Fe3 離子的檢驗(yàn) Fe2 的檢驗(yàn) 淺綠色溶液 a 加氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 繼而變灰綠色 最后變紅褐色 b 加KSCN溶液 不顯紅色 再滴加氯水 溶液顯紅色 Fe3 的檢驗(yàn) 黃色溶液 a 加氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 b 加KSCN溶液 溶液顯紅色 2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵與鹽酸的反應(yīng) Fe 2HCl FeCl2 H2 鐵與硫酸銅反應(yīng) 濕法煉銅 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水 除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì) 3FeCl2 Cl2 2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì) 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng) 用氯化鐵腐蝕銅電路板 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng) Zn 2FeCl3 2FeCl2 ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng) 3Zn 2FeCl3 2Fe 3ZnCl2 九 氮及其化合物的性質(zhì) 1 雷雨發(fā)莊稼 涉及反應(yīng)原理 N2 O2放電 2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2 氨的工業(yè)制法 N2 3H2 2NH3 3 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 原理 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 CaCl2 2H2O 裝置 與制O2相同 收集方法 向下排空氣法 檢驗(yàn)方法 a 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn) 會(huì)變藍(lán)色 b 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 有大量白煙產(chǎn)生 NH3 HCl NH4Cl 干燥方法 可用堿石灰或氧化鈣 氫氧化鈉 不能用濃硫酸 4 氨與水的反應(yīng) NH3 H2O NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 5 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O 制取硝酸的第一步 6 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 7 銅與濃硝酸反應(yīng) Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 8 銅與稀硝酸反應(yīng) 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 9 碳與濃硝酸反應(yīng) C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O 10 氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3 HCl 十 硫及其化合物的性質(zhì) 1 鐵與硫蒸氣反應(yīng) Fe S FeS 2 銅與硫蒸氣反應(yīng) 2Cu S Cu2S 3 硫與濃硫酸反應(yīng) S 2H2SO4 濃 3SO2 2H2O 4 二氧化硫與硫化氫反應(yīng) SO2 2H2S 3S 2H2O 5 銅與濃硫酸反應(yīng) Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 6 二氧化硫的催化氧化 2SO2 O2 2SO3 7 二氧化硫與氯水的反應(yīng) SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng) SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒 2H2S 3O2點(diǎn)燃 2SO2 2H2O 10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒 2H2S O2點(diǎn)燃 2S 2H2O 十一 鎂及其化合物的性質(zhì) 1 在空氣中點(diǎn)燃鎂條 2Mg O2點(diǎn)燃 2MgO 2 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條 3Mg N2點(diǎn)燃 Mg3N2 3 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條 2Mg CO2點(diǎn)燃 2MgO C 4 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條 Mg Cl2點(diǎn)燃 MgCl2 5 海水中提取鎂涉及反應(yīng) 貝殼煅燒制取熟石灰 CaCO3高溫 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀 Mg2 2OH Mg OH 2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 電解熔融氯化鎂 MgCl2通電 Mg Cl2 十二 Cl Br I 離子鑒別 1 分別滴加AgNO3和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀的為Cl 產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br 產(chǎn)生黃色沉淀的為I 2 分別滴加氯水 再加入少量四氯化碳 振蕩 下層溶液為無色的是Cl 下層溶液為橙紅色的為Br 下層溶液為紫紅色的為I 十三 常見物質(zhì)俗名 蘇打 純堿 Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 熟石灰 Ca OH 2 生石灰 CaO 綠礬 FeSO4 7H2O 硫磺 S 大理石 石灰石主要成分 CaCO3 膽礬 CuSO4 5H2O 石膏 CaSO4 2H2O 明礬 KAl SO4 2 12H2O 十四 鋁及其化合物的性質(zhì) 1 鋁與鹽酸的反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng) 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 3 鋁在空氣中氧化 4Al 3O2 2Al2O3 4 氧化鋁與酸反應(yīng) Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 5 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng) Al2O3 2NaOH 3H2O 2Na Al OH 4 6 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng) Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 7 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng) Al OH 3 NaOH Na Al OH 4 8 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 十五 硅及及其化合物性質(zhì) 1 硅與氫氧化鈉反應(yīng) Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 2 硅與氫氟酸反應(yīng) Si 4HF SiF4 H2 3 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 4 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) SiO2 4HF SiF4 2H2O 5 制造玻璃主要反應(yīng) SiO2 CaCO3高溫 CaSiO3 CO2 SiO2 Na2CO3高溫 Na2SiO3 CO2 第四章 烴 烷烴 CnH2n 2 飽和鏈烴 烴 烯烴 CnH2n n 2 存在C C 炔烴 CnH2n 2 n 2 存在C C 芳香烴 苯的同系物CnH2n 6 n 6 1 有機(jī)物種類繁多的原因 1 碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合 2 碳與碳原子之間 形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物 3 同分異構(gòu)現(xiàn)象 2 有機(jī)物 多數(shù)含碳的化合物 3 烴 只含C H元素的化合物 第一節(jié) 甲烷 1 甲烷的空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu) 2 性質(zhì) 物理性質(zhì) 無色 無味 不溶于水 是天然氣 沼氣 坑氣 和石油氣的主要成分 化學(xué)性質(zhì) 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定 不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng) 1 可燃性 2 取代反應(yīng) 3 高溫分解 CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3 氯仿 CCl4 3 用途 很好的燃料 制取H2 炭黑 氯仿等 4 實(shí)驗(yàn) 將充滿CH4和Cl2 體積比為1 4 的試管倒扣在水槽中 經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后 會(huì)看到試管內(nèi)氣體顏色 管內(nèi)液面 試管內(nèi)壁有 出現(xiàn) 取出試管 往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液 看到有 生成 均填現(xiàn)象 CCl4俗稱 密度比水 第二節(jié) 烷烴 1 烷烴 1 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀 碳的其余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合 叫飽和鏈烴 或叫烷烴 2 烷烴的命名 烷烴的簡(jiǎn)單命名法 碳原子數(shù)在十以下用甲 乙 丙 丁 戊 已 庚 辛 壬 癸表示 系統(tǒng)命名法 1 找主鏈 最長(zhǎng)碳鏈 2 編號(hào)碼 最近支鏈 3 寫名稱 先簡(jiǎn)后繁 CH CH3 2CH C2H5 C CH3 3的名稱是 名稱2 3 3 三甲基 2 乙基丁烷 是否正確 3 烷烴的通性 分子量增大 熔沸點(diǎn)升高 密度增大 狀態(tài)由氣 液到固態(tài) 4碳原子或以下的是氣態(tài) 同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn) 越正越高 常溫時(shí)性質(zhì)很穩(wěn)定 一般不與酸 堿 KMnO4溶液等起反應(yīng) 在一定條件下 能與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng) 2 同系物 定義 結(jié)構(gòu)相似 在分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物 甲烷 乙烷 丙烷等都是烷烴的同系物 烴基 R CH3叫甲基 CH2CH3叫乙基 3 同分異構(gòu)體 定義 有相同的分子式 但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象 叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體 如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體 屬于兩種化合物 同分異構(gòu)體數(shù)種 CH4 C2H6 C3H8無 C4H10有2種 C5H12有3種 C6H14有5種 C7H16有9種 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 對(duì)象 有機(jī)物 有機(jī)物 單質(zhì) 原子 條件 實(shí)例 相差CH2 結(jié)構(gòu)不同 結(jié)構(gòu)不同 中子數(shù)不同 乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H 12H 第三節(jié) 乙烯 烯烴 1 乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面 乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂 2 性質(zhì) 物理性質(zhì) 無色稍有氣味 難溶于水 化學(xué)性質(zhì) 1 加成反應(yīng) 可使溴水褪色 2 氧化反應(yīng) 1 可燃性 空氣中火焰明亮 有黑煙 2 可以使KMnO4 H 溶液褪色 3 聚合反應(yīng) 乙烯加聚為聚乙烯 3 用途 制取酒精 塑料等 并能催熟果實(shí) 4 工業(yè)制法 從石油煉制 實(shí)驗(yàn)室制法 原料 酒精 濃H2SO4 濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用 收集 排水集氣法 操作注意事項(xiàng) 1 乙醇和濃硫酸按體積比1 3混合可提高乙醇利用率 混合時(shí)應(yīng)注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌 2 溫度計(jì)要測(cè)量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下 3 為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4 為防止低溫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)所以要迅速升溫到170 5 燒瓶中液體顏色逐漸變黑 是由于濃硫酸有脫水性 6 反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈 5 烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴 1 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式 CnH2n n 2 2 烯烴的通性 燃燒時(shí)火焰較烷烴明亮 分子里含有不飽和的雙鍵 容易發(fā)生氧化 加成和聚合反應(yīng) 第四節(jié) 乙炔 炔烴 1 乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 2個(gè)C原子和2個(gè)氫原子處于同直線 分子里的C C鍵里有兩個(gè)是不穩(wěn)定的鍵 2 乙炔的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 乙炔又名電石氣 純乙炔是無色 無臭味的氣體 因含PH3 H2S等雜質(zhì)而有臭味 微溶于水 易溶于有機(jī)溶劑 2 乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途 氧化反應(yīng) 1 可燃性 空氣中 明亮火焰 有濃煙 乙炔在O2里燃燒時(shí) 產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高 3000 以上 可用來切割和焊接金屬 2 可被KMnO4溶液氧化 加成反應(yīng) 可使溴水褪色 從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料 3 乙炔的制法 實(shí)驗(yàn)室制法 藥品 電石 水 通常用飽和食鹽水 原理 CaC2 2H2O C2H2 Ca OH 2 裝置 固 液 氣 收集 排水法 注意事項(xiàng) 反應(yīng)太快 故用分液漏斗控制加水的速率 用飽和食鹽水代替水 減緩反應(yīng)速率 排水法收集 不能使用排空氣法 因其密度與空氣接近 第五節(jié) 苯 芳香烴 芳香烴 分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴 1 苯的分子結(jié)構(gòu) 分子式 C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 或 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 苯不能使KMnO4 H 溶液褪色 說明苯分子里不存在一般的C C 苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同 這是一種介于C C和C C之間的獨(dú)特的鍵 苯分子里6個(gè)C和6個(gè)H都在同一平面 在有機(jī)物中 有苯環(huán)的烴屬于芳香烴 簡(jiǎn)單稱芳烴 最簡(jiǎn)單的芳烴就是苯 2 苯物理性質(zhì) 無色 有特殊氣味的液體 比水輕 不溶于水 3 苯的化學(xué)性質(zhì) 由于苯分子中的碳碳鍵介于C C和C C之間 在一定條件下 苯分子既可以發(fā)生取代反應(yīng) 又能發(fā)生加成反應(yīng) 1 取代反應(yīng) 1 苯跟液溴Br2反應(yīng) 與溴水不反應(yīng) 2 苯的硝化反應(yīng) 2 加成反應(yīng) 苯與氫氣的反應(yīng) 3 可燃性 點(diǎn)燃 明亮火焰 有大量黑煙 用途 重要的有機(jī)化工原料 苯也常作有機(jī)溶劑 4 溴苯無色 比水重 燒瓶中液體因含溴而顯褐色 可用NaOH除雜 用分液漏斗分離 硝基苯為無色 難溶于水 有苦杏仁氣味 有毒的油狀液體 比水重 三硝基甲苯 TNT 淡黃色針狀晶體 不溶于水 平時(shí)較穩(wěn)定 受熱 受撞擊也不易爆炸 有敏感起爆劑時(shí)易爆炸 是烈性炸藥 4 苯的同系物 1 苯的同系物通式 CnH2n 6 n 6 2 由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響 苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質(zhì) 注意 苯不能使KMnO4 H 溶液褪色 也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色 苯的同系物 可以使KMnO4 H 溶液褪色 但不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色 練 1 寫甲苯與HNO3的反應(yīng)式 2 寫C8H10的同分異構(gòu)體 第六節(jié) 石油 煤 石油是當(dāng)今世界的主要能源 被稱為 液體黃金 工業(yè)血液 一 石油的煉制 1 石油的成分 1 按元素 石油所含的基本元素是碳和氫 2 按化學(xué)成份 是由各種烷烴 環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物 一般石油不含烯烴 大部分是液態(tài)烴 同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴 2 石油的分餾 1 實(shí)驗(yàn)裝置分成三部分 蒸餾 冷凝 收集 2 溫度計(jì)位置 水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平 碎瓷片 防暴沸 同制乙烯 3 進(jìn)水口在下 出水口在上 與氣流向相反 冷卻效果最好 4 分餾的原理 用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分餾成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物 每種餾分仍是混合物 3 裂化 把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴 4 裂解 在高溫下裂化 二 煤的綜合利用 1 煤是無機(jī)物與有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物 2 煤的干餾 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解 3 煤的氣化和液化 把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料 目的為了減少燒煤對(duì)環(huán)境造成的污染 有機(jī)反應(yīng)方程式 CH4 Cl2 CH3Cl HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl CHCl3 Cl2 CCl4 HCl CH4 2Cl2 CH2Cl2 2HCl CH4 2O2 CO2 2H2O CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2 H2O C2H5OH CH2 CH2 H2O CH2 CH2 HCl CH3CH2Cl CH2 CH2 H2 CH3CH3 CH2 CH2 Br2 溴水 CH2Br CH2Br CH2 CH2 H2O CH3CH2OH nCH2 CH2 CH2 CH2 n CH3 CH CH2 H2 CH3 CH2 CH3 CH3 CH CH2 X2 CH3 CHX CH2X CH3 CH CH2 HX CH3 CHX CH3 nCH3 CH CH2 CH CH3 CH2 n CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 CH CH H2 CH2 CH2 CH2 CH2 H2 CH3CH3 CH CH Br2 CHBr CHBr CHBr CHBr Br2 CHBr2 CHBr2 CH CH HCl g CH2 CHCl nCH2 CHCl CH2 CHCl n 聚氯乙烯 塑料 3H2 Br2 液 Br HBr Cl2 液 Cl HCl 2 15O2 12 CO2 6H2O HO NO2 NO2 H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4 CH2 CH2 CH CH 電子式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 空間構(gòu)型 正四面體結(jié)構(gòu) 空間構(gòu)型 平面型 結(jié)構(gòu)含 C C 鍵 空間構(gòu)型 直線型 結(jié)構(gòu)中含 C C 鍵 空間構(gòu)型 平面型 結(jié)構(gòu)中含 苯環(huán) 同系物通式 CnH2n 2 CnH2n n 2 CnH2n 2 n 2 CnH2n 6 n 6 物理性質(zhì) 無色 無味 不溶于水 無色 稍有氣味 難溶于水 無色 無臭味 微溶于水 無色 有特殊氣味的液體 比水輕 不溶于水 實(shí)驗(yàn)室制法 寫反應(yīng)式 化學(xué)性質(zhì) 寫反應(yīng)式 取代 CH4 Cl2 CH4 3Cl2 分解 CH4 加成 CH2 CH2 Br2 CH2 CH2 H2O CH2 CH2 HCl 加聚CH2 CH2 加成 CH CH 2Br2 CH CH 2H2 CH CH HCl 取代 鹵代 硝化 加成 燃燒現(xiàn)象 淡藍(lán)色火焰 明亮火焰 黑濃煙 明亮火焰 有濃煙 明亮火焰 有濃煙 通入Br2水 中現(xiàn)象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色 通入KMnO4 中現(xiàn)象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯 KMnO4溶液不褪色 苯的同系物 KMnO4溶液褪色 第六章 烴的衍生物歸納 烴的衍生物 烴衍變成的 官能團(tuán) 決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán) 常見的官能團(tuán) 碳碳雙鍵 C C 或三鍵 C C 鹵素原子 X 羥基 OH 羧基 COOH 硝基 NO2 醛基 CHO 第一節(jié) 溴乙烷 鹵代烴 一 溴乙烷 1 分子結(jié)構(gòu) 四式 2 物理性質(zhì) 無色液體 難溶于水 密度比水大 3 化學(xué)性質(zhì) 1 水解反應(yīng) 是取代反應(yīng) 條件 溴乙烷與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng) CH3CH2Br H2O CH3CH2OH HBr 問題 1 溴乙烷水解的條件是什么 2 取水解液在滴加AgNO3溶液之前 為什么要先滴入HNO3酸化 3 如何確定某鹵代烴中的鹵原子 2 消去反應(yīng) 有C C或C C生成 條件 溴乙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱 CH3CH2Br NaOH CH2 CH2 H2O NaBr 解析 CH3Cl CH3 3CCH2Br等不能發(fā)生消去反應(yīng) 二 鹵代烴 1 定義 2 物理性質(zhì) 1 不溶于水 可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑 2 沸點(diǎn) 相同碳原子數(shù) 支鏈越少 沸點(diǎn)越高 不同碳原子數(shù) 碳原子數(shù)越多 沸點(diǎn)越高 3 密度 碳原子數(shù)越多 密度越小 CH3Cl CH3CH2Cl是氣態(tài) 其余是液體 密度大于水 或固體 3 化學(xué)性質(zhì) 水解反應(yīng)和消去反應(yīng) 4 氟里昂對(duì)環(huán)境的影響 第二節(jié) 乙醇 醇類 一 乙醇 1 分子結(jié)構(gòu) 分子式 C2H6O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式 電子式 2 物理性質(zhì) 無色 具有特殊氣味的液體 易揮發(fā) 能與水以任意比例互溶 并能溶解多種有機(jī)物 作燃料 制飲料 化工原料 溶劑 消毒劑 75 3 化學(xué)性質(zhì) 1 與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑 2 氧化反應(yīng) 燃燒 CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 催化氧化 生成乙醛 2CH3CH2OH 2O2 CH3CHO 2H2O 3 消去反應(yīng) 分子內(nèi)脫水 生成乙烯 CH3CH2OH CH2 CH2 H2O 4 取代反應(yīng) 分子間脫水 生成乙醚 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O 5 與HX取代反應(yīng) CH3CH2OH HCl 2CH3CH2Cl H2O 練習(xí) 根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況 1 與金屬鈉反應(yīng)時(shí) 鍵斷裂 2 與濃H2SO4共熱至170 時(shí) 鍵斷裂 3 在催化氧化反應(yīng)時(shí) 鍵斷裂 4 與濃H2SO4共熱至140 時(shí) 鍵斷裂 4 乙醇的工業(yè)制法 1 乙烯水化法 2 發(fā)酵法 二 醇類 1 定義 鏈烴基與結(jié)合羥基的物質(zhì) 2 分類 按羥基數(shù)目分 一元醇 多元醇 飽和一元醇通式 CnH2n 1OH 或R OH 3 化學(xué)性質(zhì) 與乙醇相似 1 與金屬Na作用 H2 2 催化氧化反應(yīng) 生成醛或酮 3 消去反應(yīng) 分子內(nèi)脫水 C C 4 分子間脫水 醚 5 與HX作用 R X 消去反應(yīng)的條件 與 OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子 鄰碳無氫不消去 如CH3OH CH3 3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應(yīng) 催化氧化條件 與 OH所連的碳原子上必須有H原子 本碳無氫不氧化 如C CH3 3OH不能被氧化 4 幾種重要醇 甲醇 乙醇為可再生能源 甲醇有毒 乙二醇和丙三醇無色 粘稠 有甜味 與水和酒精以任意比互溶 丙三醇 甘油 還有護(hù)膚作用 第四節(jié) 苯酚 醇 鏈烴基與羥基相連的物質(zhì)C6H5 CH2 OH 酚 苯環(huán)與羥基直接相連的物質(zhì)C6H5 OH 一 苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 分子式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 物理性質(zhì) 無色晶體 因被部分氧化而呈粉紅色 有特殊氣味 有毒 常溫下在水中溶解度小 高于65 時(shí)與水混溶 但易溶于乙醇 苯酚濃溶液渾濁 高65 變澄清 冷卻變渾濁 二 化學(xué)性質(zhì) 苯酚的官能團(tuán)是羥基 OH 與苯環(huán)直接相連 1 弱酸性 比H2CO3弱 不能使指示劑變色 又名石炭酸 C6H5OH NaOH C6H5ONa H2O C6H5ONa CO2 H2O C6H5OH NaHCO3 強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3 苯酚濃溶液渾濁 加入NaOH變澄清 通入CO2變渾濁 2 取代反應(yīng) 常于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定 C6H5OH 3Br2 濃溴水 C6H2Br3 OH 3HBr 苯酚溶液 滴加濃溴水 現(xiàn)象 白色沉淀 3 顯色反應(yīng) 苯酚溶液遇FeCl3顯紫色 第五節(jié) 乙醛 一 乙醛 1 分子結(jié)構(gòu) 分子式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 結(jié)構(gòu)式 官能團(tuán) 醛基 CHO 2 物理性質(zhì) 無色 刺激性氣味液體 易揮發(fā) 能與水 乙醇 氯仿互溶 水 3 化學(xué)性質(zhì) 有機(jī)反應(yīng)中 氧化反應(yīng) 加氧或去氫的反應(yīng) 還原反應(yīng) 加氫或去氧的反應(yīng) 1 還原反應(yīng) 與H2加成反應(yīng) CH3CHO H2 CH3CH2OH 2 氧化反應(yīng) 2CH3CHO O2 2CH3COOH 銀鏡反應(yīng) 檢驗(yàn)醛基 銀氨溶液的配制方法 在潔凈的試管里加入1mL的 溶液 然后一邊搖動(dòng)試管 一邊逐滴加入 至最初產(chǎn)生的沉淀恰好 為止 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 氫氧化銀氨 CH3CHO 2Ag NH3 2OH 2Ag H2O CH3COONH4 3NH3 與新制的Cu OH 2反應(yīng)產(chǎn)生紅色 檢驗(yàn)醛基 CH3CHO 2Cu OH 2 CH3COOH Cu2O 3H2O 此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么 二 醛類 1 定義 R CHO 2 飽和一元醛通式 R CHO 或CnH2nO 3 甲醛HCHO 又名蟻醛 無色 刺激性氣味 氣體 易溶于水 水溶液又叫福爾馬林 用于制酚醛樹脂和殺毒 防腐 4 醛類的化學(xué)性質(zhì) 與乙醛相似 練習(xí) 寫出 乙醇 乙醛 乙酸 相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式 第六節(jié) 乙酸 羧酸 一 乙酸 1 結(jié)構(gòu) 是由甲基和羧基組成 羧基是由羰基 C O 和羥基組成 分子式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 結(jié)構(gòu)式 官能團(tuán) 羧基 COOH 2 物理性質(zhì) 無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體 易凝結(jié)成冰一樣的晶體又稱冰醋酸 易溶于水和乙醇 3 化學(xué)性質(zhì) 1 弱酸性 CH3COOH CH3COO H 2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa H2O CO2 酸性 H2O C6H5OH H2CO3 CH3COOHC O有不飽和性 COOH能部分電離 產(chǎn)生H RCO和OR 間鍵易斷 代表物簡(jiǎn)式 C2H5OH C6H5 OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 代表物物性 俗稱酒精 無色透明有特殊香味液體 易揮發(fā) 能跟水以任意比互溶 俗名石炭酸 純凈 無色晶體 特殊氣味 氧化顯粉紅色 20 水里溶解度不大 T 65 時(shí) 能跟水以任意比互溶 易溶于乙醇 有毒 無色 有刺激性氣味液體 易揮發(fā) 能跟水 乙醇互溶 強(qiáng)刺激性氣味液體 T 16 6 時(shí) 凝結(jié)為晶體 又名冰醋酸 易溶于水和乙醇 低級(jí)酯是有芳香氣味的液體 存在天各種水果和花草中 難溶于水 易溶于有機(jī)溶劑 B C D B 原子序數(shù)b a c d C 離子半徑D C B A D 金屬性B A 非金屬性D C 5 有A B C D四種元素 A的正二價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 B原子有三個(gè)電子層 其單質(zhì)為雙原子分子 C的核外電子比A少一個(gè) B與D同周期 其單質(zhì)為淡黃色固體 1 寫出A B C D的離子符號(hào) 2 A B C D的離子半徑由小到大的順序是怎樣的 3 用電子式表示這四種元素中兩兩形成離子化合物的過程 三 鞏固練習(xí) 1 下列物質(zhì)中 含有共價(jià)鍵的化合物是 A 碘化氫 B 燒堿 C 液溴 D 食鹽 2 下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A 可溶于水 B 具有較高的熔點(diǎn) C 水溶液能導(dǎo)電 D 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 3 下列五種物質(zhì)中 Ar CCl4 SiO2 NH4Cl K2O F2 只存在共價(jià)鍵的是 只存在離子鍵的是 既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 存在極性鍵的是 不存在化學(xué)鍵的是 填序號(hào) 4 分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素 選出符合 要求的物質(zhì) 填在橫線上 A NH3 B H2O C HCl D CH4 所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是 只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 5 已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃 A B D E A C同周期 B C同主族 A與B形成離子化合物 A2B中所有離子的電子數(shù)相同 其電子總數(shù)為30 D和E可形成4核10個(gè)電子分子 試回答下列問題 1 寫出五種元素的名稱 A B C D E 2 用電子式表示離子化合物A2B的形成過程 3 寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 4 寫出下列物質(zhì)的電子式 E與B形成的化合物 A B E形成的化合物 D E形成的化合物 5 A B兩元素組成的化合物A2B2屬于 離子 共價(jià) 化合物 存在的化學(xué)鍵是 寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 化學(xué)平衡 電離平衡 1 化學(xué)反應(yīng)速率 知識(shí)要點(diǎn) 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 概念 用 來表示 2 單位 或mol L 1 min 1 3 數(shù)學(xué)表達(dá)式 4 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題 a 標(biāo)量 b 一般地計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率 不同時(shí)刻反應(yīng)速率是不相同的 c 對(duì)于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì) 反應(yīng)在其表面進(jìn)行 它們的 濃度 是不變的 因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率 d 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng) 用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同 但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 例如在N2 3H2 2NH3中v N2 v H2 v NH3 1 3 2 二 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 結(jié)論 其他條件不變時(shí) 反應(yīng)物濃度 化學(xué)反應(yīng)速率增大 2 原因 濃度增大 活化分子增多 有效碰撞增多 反應(yīng)速率加快 2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 結(jié)論 對(duì)有氣體參加的反應(yīng) 當(dāng)其他條件不變時(shí) 壓強(qiáng) 化學(xué)反應(yīng)速率加快 2 原因 增大壓強(qiáng) 相當(dāng)于增大濃度 3 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響 1 結(jié)論 其他條件不變時(shí) 溫度 化學(xué)反應(yīng)速率加快 2 原因 溫度升高 增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) 4 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 結(jié)論 能加快化學(xué)反應(yīng)速率 2 原因 能降低反應(yīng)所需能量 增大了活化分子的百分?jǐn)?shù) 典型例題 例1 在某一化學(xué)反應(yīng)里 反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從4 0 mol L 1變成1 0 mol L 1 在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少 例2 反應(yīng)A 3B 4C 2D 在不同條件下反應(yīng) 其速率vx 表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率 如下所示 則反應(yīng)速率最快的是 A vA 0 4摩 升 秒 B vB 0 8摩 升 秒 C vC 1 2摩 升 秒 D vD 0 7摩 升 秒 例3 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 A 溫度和壓強(qiáng) B 反應(yīng)物的濃度 C 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D 催化劑的加入 例4 對(duì)于反應(yīng)I2 g H2 g 2HI g 采取下列措施時(shí) 反應(yīng)速率如何變化 壓強(qiáng)如何變化 1 縮小體積 2 保持體積不變 通入惰性氣體He 3 保持壓強(qiáng)不變 通入惰性氣體He 例5 設(shè)C CO2 2CO Q 反應(yīng)速率為v1 N2 3H2 2NH3 Q 反應(yīng)速率為v2 當(dāng)溫度升高時(shí) v1和v2的變化情況為 A 同時(shí)增大 B v1增大 v2減小 C 同時(shí)減小 D v1減小 v2增大 例6 下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中 解釋圖象的成因 縱坐標(biāo)為H2的生成速率 例7 NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì) 它們能緩慢地反應(yīng) 生成N2和CO2 對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的 A 使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 C 降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D 降溫可以加快反應(yīng)速率 鞏固練習(xí) 1 在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?N2 3H2 2NH3 開始反應(yīng)時(shí) 氮?dú)獾臐舛葹? mol L 1 氫氣的濃度為5 mol L 1 反應(yīng)進(jìn)行兩分鐘時(shí) 測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹? 8 mol L 1 這兩分鐘內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少 氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少 2 在一定溫度下 在兩個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入1molC和1mol H2O 氣 2molC和1molH2O 氣 進(jìn)行如下反應(yīng) C s H2O g CO g H2 g 二者的反應(yīng)速率 A 前者大 B 后者大 C 相等 D 無法確定 3 對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3 改變下列條件 可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是 A 升高溫度 B 增大壓強(qiáng) C 使用催化劑 D 增大反應(yīng)物濃度 4 100mL6mol LH2SO4跟過量鋅份反應(yīng) 在一定溫度下 為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率 但又不影響生成H2的總量 可向反應(yīng)物中加入適量的 A Na2CO3 固 B 水 C K2SO4溶液 D NH4 2SO4 固 化學(xué)平衡 電離平衡 2 化學(xué)平衡 知識(shí)要點(diǎn) 一 化學(xué)平衡的建立 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 2 特征 逆 等 動(dòng) 定 變 二 影響化學(xué)平衡的條件 1 化學(xué)平衡的移動(dòng) 2 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 1 在其他條件不變時(shí) 反應(yīng)物的濃度或 生成物的濃度 都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 生成物的濃度或 反應(yīng)物的濃度 都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 濃度變化使平衡移動(dòng)的 t圖 3 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 1 在其他條件不變時(shí) 壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積 分子數(shù) 縮小的方向移動(dòng) 壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積 分子數(shù) 增大的方向移動(dòng) 2 壓強(qiáng)變化的 t圖 4 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 1 在其他條件不變時(shí) 溫度 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度 平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 2 溫度變化的 t圖 5 催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有什么樣的影響呢 6 平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理 例題分析 例1 對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A B 3C 下列數(shù)據(jù)表示該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A 正反應(yīng) A 2mol L s 逆反應(yīng) B 2mol L s B 正反應(yīng) A 2mol L s 逆反應(yīng) C 3mol L s C 正反應(yīng) B 1mol L s 逆反應(yīng) C 2mol L s D 正反應(yīng) A 4mol L s 逆反應(yīng) B 2mol L s 例2 在一定條件下 可逆反應(yīng)A g 3B g 2C g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A C的生成速率與分解速率相等 B 單位時(shí)間生成nmolA 同時(shí)生成3nmolB C A B C的濃度不再發(fā)生變化 D A B C的分子數(shù)比為1 3 2 例3 一定條件下 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 達(dá)到平衡后 向其中充入少量的C 平衡將 A 向正反應(yīng)方向移動(dòng) B 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C 不移動(dòng) D 條件不夠 無法判斷 例4 反應(yīng)N2 3H2 2NH3在一定條件下達(dá)到平衡 若保持溫度不變 各成分的濃度同時(shí)增大1倍 則化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是 A 正向移動(dòng) B 逆向移動(dòng) C 不移動(dòng) D 無法判斷 例5 在N2 3H2 2NH3的體系中 保持容器內(nèi)壓強(qiáng)和溫度不變 充入氬氣以增大容器體積 則下列敘述正確的是 A 因壓強(qiáng)不變 所以平衡不移動(dòng) B 平衡移動(dòng) N2的轉(zhuǎn)化率增大 C 因體積增大 所以N2 H2 NH3的濃度均減小 正逆反應(yīng)速率均減小 平衡不移動(dòng) D 因體積增大 等于減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng) 即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 例6 在一定條件下 可逆反應(yīng) mA nBpC達(dá)到平衡 若 1 A B C都是氣體 減少壓強(qiáng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 則m n和p的關(guān)系是 2 A C是氣體 增加B的量 平衡不移動(dòng) 則B為 態(tài) 3 A C是氣體 而且m n p 增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng) 則平衡移動(dòng)的方向是 4 加熱后 可使C的質(zhì)量增加 則正反應(yīng)是 反應(yīng) 放熱或吸熱 鞏固練習(xí) 1 一定溫度和壓強(qiáng)下 在密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 O2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 生成1摩O2同時(shí)消耗2摩SO3 氣體體積不再變化 生成2摩SO3同時(shí)生成2摩SO2 氣體的密度不再變化 混合氣體的平均式量不再變化 A B C D 2 在一定溫度 體積固定的密閉容器中 不能說明該反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 混合氣體的密度不再變化 B 混合氣體的平均式量不再變化 C 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D CO的體積分?jǐn)?shù)為33 3 3 反應(yīng)3A g B g 2C g 2D g 在一定條件下達(dá)到平衡 若保持溫度不變 各成分的濃度同時(shí)增大1倍 則化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是 A 正向移動(dòng) B 逆向移動(dòng) C 不移動(dòng) D 無法判斷 4 在針筒中充入NO2和N2O4的混合物 推動(dòng)活塞 加壓于氣體 氣體顏色如何改變 如果向外拉動(dòng)活塞 減壓于氣體 氣體顏色如何改變 5 對(duì)于任何一個(gè)平衡體系 采用以下措施 一定會(huì)平衡移動(dòng)的是 A 加入一種反應(yīng)物 B 升高溫度 C 對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D 使用催化劑 6 下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是 A 在強(qiáng)堿存在的條件下 酯在水中的溶解度增大 B 加催化劑 使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D 500 左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 化學(xué)平衡 電離平衡 電離平衡 知識(shí)要點(diǎn) 電離方程式的書寫 強(qiáng)電解質(zhì) 如NaCl 弱電解質(zhì) 如醋酸 關(guān)于弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫應(yīng)注意 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 電離平衡 電離平衡的特征 逆 等 定 動(dòng) 變 影響電離平衡的外界條件 a b 3 水的離子積和溶液的PH 水的離子積常數(shù) Kw 25 Kw Kw隨 變化而變化 Kw增大 溶液的酸堿性和PH PH 當(dāng)C H 10 7mol L PH 7 溶液呈酸性 當(dāng)C H 10 7mol L PH 7 溶液呈中性 當(dāng)C H 10 7mol L PH 7 溶液呈堿性 典型例題 例2 下列物質(zhì)中 屬于強(qiáng)電解質(zhì)是 填序號(hào) 下同 屬于弱電解質(zhì)是 屬于非電解質(zhì)是 分別寫出強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式 1 氨氣 2 NH3 H2O 3 H2SO4 4 醋酸 5 硫酸鋇 6 水 7 氯化鈉 8 二氧化碳 9 醋酸銨 10 石墨 例2 在CH3COOH CH3COO H 的平衡溶液中 加入物質(zhì) 電離平衡移動(dòng)方向 溶液PH變化情況 少量固體NaOH 固體CH3COONa 硫酸 大量水 固體Na2CO3 升高溫度 例3 25 時(shí) 某溶液中由水電離出的C H 1 10 12mol L 該溶液的PH可能是 A 12 B 7 C 6 D 2 例4 pH 3的鹽酸和pH 3的醋酸溶液 由水電離產(chǎn)生的c H A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能確定 例5 在同體積pH 3的H2SO4 HCl HNO3 CH3COOH溶液中 加入足量鋅粉 下列說法正確的是 A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2多 鞏固練習(xí) 1 用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí) 規(guī)范的操作是 A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B 將溶液倒在pH試紙上 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液 滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D 在試管內(nèi)放入少量溶液 煮沸 把pH試紙放在管口 觀察顏色 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 2 在平衡體系中 H2S H HS HS H S2 中 增大溶液的pH 則c S2 A 增大 B 不變 C 減小 D 可能增大可能減小 3 足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng) 為減慢反應(yīng)速率 但又不影響H2的總量 可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的 A MgO B H2O C K2CO3 D CH3COONa 4 濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸 在相同條件下分別與足量CaCO3固體 顆粒大小均相同 反應(yīng) 下列說法中正確的是 A 鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率 B 鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率 C 鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多 D 鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多 5 平衡體系Ca OH 2 s Ca2 2OH 中 能使c Ca2 減小 而c OH 增大的是 A 加入少量MgCl2固體 B 加入少量Na2CO3固體 C 加入少量KCl固體 D 加入少量Ba OH 2固體 6 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C OH 1 10 14 mol L 1 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3 C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO3 元素化合物的性質(zhì) 氧族 第一課時(shí) 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 一 氧族元素 元素名稱 氧 硫 硒 碲 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 原子半徑 逐漸 核對(duì)外層電的吸引力 逐漸 非金屬性 逐漸 金屬性 逐漸 單質(zhì) 顏色 狀態(tài) 熔沸點(diǎn) 逐漸 氫化物 化學(xué)式 穩(wěn)定性 逐漸 氧化物 最高價(jià)氧化物的水化物 同素異形體 定義 舉例 臭氧 化學(xué)式 常溫常壓下為有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性 極強(qiáng)的氧化性 很好的脫色劑和消毒劑 可用于漂白和消毒 空氣中微量臭氧有益生物 過量造成危害 臭氧層臭氧能吸收大部分紫外線 要保護(hù)臭氧層 過氧化氫 化學(xué)式為 水溶液俗稱雙氧水 用于漂白 火箭原料 生產(chǎn)過氧化物原料 不穩(wěn)定性 MnO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用 二 二氧化硫 1 物性 2 化性 1 酸的通性 2 氧化性 還原性 SO3 SO42 等 寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 3 漂白性 暫時(shí)性 常用品紅溶液來鑒別SO2氣體 SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一 也是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?因此必須控制或減少SO2的排放 正常雨水的pH值大于5 6 而酸雨的pH值小于5 6 例題分析 1 下列關(guān)于氧族元素的敘述正確的是 A 氧族元素的原子最外層上都有6個(gè)電子 所以它們都有最高化合價(jià) 6價(jià) B 從樣到碲原子半徑逐漸增大 非金屬性逐漸增強(qiáng) C 氧族元素都能直接與氫氣化合 生成氣態(tài)氫化物 D 氧族元素中氧的非金屬性最強(qiáng) 2 下列物質(zhì)中 即可用化合反應(yīng)制取 又可利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是 A Al S B Fe S FeCl CuS 3 下列各組物質(zhì)中 互為同素異形體的是 A CO2與CO B H2O與D2O C D與T D O2與O3 4 過氧化氫的沸點(diǎn)比水高 但受熱容易分解 某試劑廠先制得7 8 的過氧化氫溶液 再濃縮成30 溶液時(shí) 可采用的適宜方法是 常壓蒸餾 減壓蒸餾 加生石灰常壓蒸餾 加壓蒸餾 5 下列氣體中屬于大氣污染物 但不能用堿溶液吸收的是 SO2 H2S Cl2 CO 6 將等體積的SO2和Cl2充分混合后 通入加有品紅試劑的氯化鋇溶液中 可能觀察到的現(xiàn)象是 溶液由紅色變?yōu)闊o色 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生淺黃色沉淀 溶液顏色仍為紅色 練習(xí)題 1 下列結(jié)論正確的是 微粒半徑 S Cl S F 穩(wěn)定性 HF HCl H S H Te 還原性 S Cl B 氧化性Cl S Se e 酸性 H SO4 HClO H SO 非金屬性F Cl S S A B C D 2 若已發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素R 則下列敘述中正確的是 某鈉鹽的分子式為Na 其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 R是金屬元素 R是非金屬元素 最高價(jià)氧化物的分子式為 O3 A B C D 3 對(duì)于等質(zhì)量的SO2和SO3來說 以下關(guān)系中正確的是 含氧原子的個(gè)數(shù)之比為2 3 含硫元素的質(zhì)量之比為4 5 含氧元素的質(zhì)量之比為5 6 含硫原子的個(gè)數(shù)之比為1 1 4 下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是 SO2 Na2O2 Ca ClO 2 CO2 5 在實(shí)驗(yàn)室中制取下列氣體或進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 不需要設(shè)置尾氣吸收裝置的是 二氧化碳 氯氣 二氧化硫 氧氣 元素及其化合物的性質(zhì) 氮族 第一課時(shí) 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 一 氮族元素 氮族元素位于周期表中第 族 包括 五種元素 氣態(tài)氫化物均可表示為 它們的單質(zhì)逐漸由 遞變?yōu)?表現(xiàn)出比較顯著的非金屬性 砷雖為 但已表現(xiàn)出一些金屬性 已表現(xiàn)出明顯的金屬性 二 氮?dú)?電子式為 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 由于N2中的三鍵鍵能很大 因而N2分子在通常情況下性質(zhì) 在一定條件下 氮?dú)庖材芨鷼錃?氧氣反應(yīng) 請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 NO為 色 有 不溶于水的氣體 易與空氣中的氧氣反應(yīng) 方程式為 NO2為 色 有 有 氣味的氣體 能與水反應(yīng) 反應(yīng)方程式為 三 氨 1 氨分子的結(jié)構(gòu) 2 氨的物理性質(zhì) 3 氨的化學(xué)性質(zhì) 1 堿性 與酸反應(yīng)顯堿性 NH3 H2O NH3 HCl 2 還原性 氨的催化氧化 4 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 藥品 反應(yīng)原理 裝置 收集 驗(yàn)滿 干燥 5 氨的用途 例題分析 1 砷為第四周期 A族元素 推測(cè)砷不可能具有 A 砷在通常狀況下為固體 B 可以有 3價(jià) 3價(jià)和 5價(jià)等多種化合價(jià) C 砷的還原性比磷弱 D AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱 2 以下說法中錯(cuò)誤的是 A N2不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 是因?yàn)镹2分子中兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵的鍵能很大 B N2可用于制氮肥和硝酸的原料 C 利用N2的不活潑性 工業(yè)用來代替惰性氣體 做焊接金屬的保護(hù)氣 D 氮元素的非金屬性比磷強(qiáng) 所以氮?dú)獗劝琢谆顫?易燃燒 3 在NO2被水吸收的反應(yīng)中 發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化