2013屆高考化學第一輪總復習 第29課時影響化學平衡的條件課件（廣西專版）VIP

1 第課時 29 第九章 影響化學平衡的條件 化學反應速率化學平衡 2 2010高考 重慶 COCl2 g CO g Cl2 g DH 0 當反應達到平衡時 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高COCl2轉化率的是 A B C D 教材導學 3 該反應為物質的量增大的吸熱反應 所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動 恒壓通入惰性氣體 相當于減壓 恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響 增加CO的濃度 將導致平衡逆向移動 4 對平衡CO2 g CO2 aq H 19 75kJ mol 1 為增大二氧化碳氣體在水中溶解度 應采用的方法是 A 升溫增壓B 降溫減壓C 升溫減壓D 降溫增壓正反應放熱 要使平衡右移 應該降低溫度 另外氣體的溶解度隨壓強增大而增大 所以為了增加CO2在水中的溶解度 應該增大壓強 故選D D 5 下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是 A 將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C 往硫酸亞鐵溶液中加入少量鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化D 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣 可以提高二氧化硫的利用率 C 6 在一固定容積的密閉容器中 保持一定溫度 在一定條件下進行反應A g 2B g 3C g 已知加入1molA和3molB 且達到平衡后 生成amolC 1 達到平衡時 C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是 用字母a表示 7 2 在相同的實驗條件下 若在同一容器中改為加入2molA和6molB 達到平衡后 C的物質的量為mol 用字母a表示 此時C在反應混合氣體中的質量分數(shù) 填 增大 減小 或 不變 3 在相同實驗條件下 若在同一容器中改為加入2molA和8molB 若要求平衡后C在反應混合氣體中質量分數(shù)不變 則還應加入Cmol 2a 6 不變 8 1 由于該反應是等體積反應 n總 n平 4mol 2 物質按比例增多 相當于對體系加壓 平衡不移動 故質量分數(shù)不變 3 根據(jù)等效平衡原理 設還應加入Cxmol 則 1 3解得x 6 9 2009高考 廣東 取五等份NO2 分別加入溫度不同 容積相同的恒容密閉容器中 發(fā)生反應 2NO2 g N2O4 g H 0反應相同時間后 分別測定體系中NO2的百分含量 NO2 并作出其隨反應溫度 T 變化的關系圖 下列示意圖中 可能與實驗結果相符的是 BD 10 11 平衡移動原理1 化學平衡移動方向與化學反應速率的關系逆向移動 v 正 v 逆 平衡狀態(tài) v 正 v 逆 正向移動 v 正 v 逆 化學平衡移動方向 化學反應速率 12 2 化學平衡移動原理 1 只適用于平衡體系 對于一個剛開始的氣態(tài)反應 縮小容器的體積反應總是正向進行 而不服從平衡移動原理 2 當有 多個 條件改變時 若對平衡影響一致 則強化此平衡的移動 若對平衡影響不一致時 應根據(jù)各條件對改變平衡影響的程度 判斷移動的方向 13 3 平衡移動的方向 減弱 這種改變 如升高溫度 平衡移動的方向 使溫度降低的方向 吸熱方向 平衡移動的結果 減弱 這種改變 而不能相互 抵消 如某平衡體系溫度為T 若改變條件升高的溫度為T1 平衡向吸熱方向移動降低了T2 但T1 T2 0 即新平衡體系溫度為 T T1 T2 14 4 化學平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適應 如溶解平衡 電離平衡 水解平衡 3 惰性 氣體對化學平衡的影響 1 恒溫 恒容條件原平衡體系體系總壓強增大 但各反應氣體的分壓不變體系中各反應成分的濃度不變平衡不移動 充入惰性氣體 15 2 恒溫 恒壓條件原平衡體系容器容積增大 各反應氣體的分壓減小體系中各反應成分的濃度同倍數(shù)減小平衡不移動 等效于減壓 平衡向氣體體積增大方向移動 充入惰性氣體 體積不變反應 體積可變反應 16 17 A 平衡時 其他條件不變 升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B 平衡時 其他條件不變 增加NH3的濃度 廢氣中氮氧化物的轉化率減小C 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1 2時 反應達到平衡D 其他條件不變 使用高效催化劑 廢氣中氮氧化物的轉化率增大 18 A選項 放熱反應升溫平衡常數(shù)減小 錯誤 增大一個反應物濃度另一反應物轉化率增大 B錯 使用催化劑平衡不移動 D錯 答案 C 19 變式1 一定溫度下可逆反應 A s 2B g 2C g D g H 0 現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中 將4molC和2molD加入乙容器中 此時控制活塞P 使乙的容積為甲的2倍 t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài) 如圖1所示 隔板K不能移動 下列說法正確的是 BD 20 21 A 保持溫度和活塞位置不變 在甲中再加入1molA和2molB 達到新的平衡后 甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B 保持活塞位置不變 升高溫度 達到新的平衡后 甲 乙中B的體積分數(shù)均增大C 保持溫度不變 移動活塞P 使乙的容積和甲相等 達到新的平衡后 乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D 保持溫度和乙中的壓強不變 t2時分別向甲 乙中加入等質量的氦氣后 甲 乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示 t1前的反應速率變化已省略 等效平衡 22 等效平衡1 等效平衡原理相同條件下可逆反應不管從正反應方向開始 還是從逆反應方向開始 或從正 逆反應兩個方向同時開始 按化學計量數(shù)關系轉化為方程式同一半邊的物質后 只要相應物質的起始加入量完全相當 則建立的化學平衡狀態(tài)完全等效 23 2 等效平衡規(guī)律 1 對于恒溫 恒容條件下的體積可變反應如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質 其物質的量與對應組分的起始加入量相同 則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的 簡稱 等量等效 24 例如 常溫 常壓下的可逆反應 2SO2 O22SO3 2mol1mol0 002mol 0 5mol0 25mol1 5mol上述三種配比 按方程式的計量關系均轉化為反應物 則SO2均為2mol O2均為1mol 三者建立的平衡狀態(tài)完全相同 25 2 對于恒溫恒容條件下的體積不變反應如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質 其物質的量之比與對應組分的起始加入量之比相同 則建立的化學平衡是等效的 簡稱 等比等效 例如 H2 g I2 g 2HI g 1mol1mol0 2mol2mol1mol 26 上述兩種配比 按方程式中化學計量關系均轉化為反應物 兩種情況下H2與I2 g 的物質的量比均為1 1 因此上述兩種情況建立的化學平衡狀態(tài)是等效的 3 對于恒溫 恒壓條件下的可逆反應 體積可變反應或體積不變反應 如果按方程式中化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質 其物質的量之比與對應組分的起始加入量之比相同 則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的 簡稱 等比等效 27 注意 解答有關等效平衡問題時 不僅要看準題目的外界條件是恒溫 恒容還是恒溫 恒壓 而且要看準反應本身是體積可變還是體積不變 不符合條件的不要盲目應用等效平衡規(guī)律 等量等效與等比等效等量等效 平衡時各物質的量 物質的量濃度及物質的量分數(shù)均對應相等 等比等效 平衡時各物質的物質的量分數(shù)對應相同 28 3 解析等效平衡的常見方法 放縮法 放縮法 是數(shù)學解題中常用的一種方法 在解化學平衡題時 也可借助 放縮法 來構建一些解題模型 從而快速 準確地得出正確結論 放縮法 解化學平衡題的適用條件是 研究對象的有關物質的物質的量成倍地增減 增減倍數(shù)可以是整數(shù)倍 也可以是分數(shù)倍 29 解題思路是 當有關物質的物質的量成倍地增減后 我們先通過假設同倍增減容器的容積來創(chuàng)設一個與起始條件完全相同的情況 從而得到一個與原平衡完全相同的平衡狀態(tài) 然后把容器的容積恢復成已知條件時的情況 我們重點分析在容器的容積恢復成已知條件過程中該狀態(tài)的變化情況 即平衡移動情況 放縮法 解題之所以有 放 有 縮 是因為容器的容積固定 當恒壓條件時 也可利用 放縮法 思考解題 只是此時 只放不縮或只縮不放 30 例2 2009高考 北京 已知H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙 甲中加入H2和I2各0 1mol 乙中加入HI0 2mol 相同溫度下分別達到平衡 欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度 應采取的措施是 A 甲 乙提高相同溫度B 甲中加入0 1molHe 乙不變C 甲降低溫度 乙不變D 甲增加0 1molH2 乙增加0 1molI2 31 在相同條件下 甲 乙容器中物質達到平衡時二者互為等效平衡 欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度 則甲中平衡向正反應方向移動 同時乙向逆反應方向移動或者不動 選項A 甲 乙提高相同溫度時 平衡均向逆反應方向移動 且達到平衡時二者等效 HI的濃度相等 32 選項B 加入稀有氣體時 平衡不移動 二者HI的濃度相等 選項C 甲降低溫度平衡向正反應方向移動 達到平衡時HI的濃度增大 而乙中HI的濃度不變 符合題意 選項D 甲 乙中分別增加等量的H2 I2 達到平衡時HI的濃度相等 答案 C 33 變式2 某溫度下 在容積固定的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應 X g 2Y g 2Z g 平衡時 X Y Z的物質的量分別為1mol 1mol 2mol 保持溫度不變 再向容器中分別充入1mol 1mol 2mol的X Y Z 則下列敘述中正確的是 B 34 A 剛充入時 反應速率v 正 減小 v 逆 增大B 達到新平衡時 容器內氣體的平均相對分子質量增大C 達到新平衡時 容器內氣體的壓強是原來的兩倍D 達到新平衡時 容器內氣體的百分組成和原來相同 35 常見化學平衡圖象及解答方法1 常見化學平衡圖象以反應mA g nB g pC g qD g H 0為例 1 含量 時間圖象 A t圖 36 2 轉化率 時間圖象 A t圖 37 注意 1 由于溫度或壓強改變而引起平衡正向移動時 反應物的轉化率必定增大 2 由增加反應物濃度引起平衡正向移動時 有以下幾種情況 對于反應物 不考慮固體反應物 不止一種的可逆反應 如N2 g 3H2 g 尷尬2NH3 g 平衡時增加N2的濃度 平衡正向移動 H2的轉化率增大 而N2的轉化率降低 38 對于反應物只有一種的可逆反應 并規(guī)定起始時只有反應物 若反應前后氣體的分子數(shù)不變 如2HI g H2 g I2 g 則無論增大或減小HI的濃度 HI的轉化率都不改變 若反應后氣體分子數(shù)減少 如2NO2 g N2O4 g 則增大NO2的濃度 NO2的轉化率增大 若反應后氣體分子數(shù)增大 如2NH3 g N2 g 3H2 g 則增大NH3的濃度 NH3的轉化率減小 39 2 解題思路及方法 一看面 即橫坐標 縱坐標代表的量 二看線 即線的斜率大小 平與陡的含義 函數(shù)的增減性 三看點 即起點 終點 拐點 交叉點 四看要不要做輔助線 等溫線 等壓線等 五看量 定量圖象中有關量的多少 1 一看 圖象 40 2 二想 規(guī)律 聯(lián)想外界條件改變時對化學反應速率和化學平衡的影響 3 三判斷 認準某些關鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用 全面準確地從圖中找出直接或隱含的相關知識 41 例3 2010高考 四川 反應aM g bN g cP g dQ g 達到平衡時 M的體積分數(shù)y M 與反應條件的關系如圖所示 其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比 下列說法正確的是 42 本題借助圖象考查外界條件對化學平衡的影響等知識 同溫同壓同z時 加入催化劑 平衡不移動 y Q 不變 A錯 由圖象知 溫度升高 y M 減小 則平衡右移 該反應為吸熱反應 故同壓同z時 升高溫度 平衡右移 y Q 增加 B對 由兩圖象知 同溫同z時 增大壓強 y M 增大 說明平衡左移 則y Q 減小 C錯 同溫同壓時 增加z 相當于可能增加N 也可能減小M 故y Q 可能增加也可能減小 D錯 答案 B 43 變式3 2010高考 天津 下列各表述與示意圖一致的是 44 A 圖 表示25 時 用0 1mol L 1鹽酸滴定20mL0 1mol L 1NaOH溶液 溶液的pH隨加入酸體積的變化B 圖 中曲線表示反應2SO2 g O2 g 2SO3 g DH 0正 逆反應的平