【步步高】2012年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 第十章《水溶液中的離子平衡--水的電離和溶液的酸堿性》同步訓(xùn)練

用心 愛(ài)心 專心 1 第十章第十章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 一 選擇題 本題包括 12 個(gè)小題 每小題 5 分 共 60 分 1 以下離子 H Cl Al3 K SO OH NO NH中 基 2 4 3 4 本上不影響水的電離平衡的是 A B C D 2 下列敘述正確的是 A 無(wú)論是純水 還是酸性 堿性或中性稀溶液 在常溫下 其c H c OH 1 10 14 B c H 等于 1 10 7 mol L 的溶液一定是中性溶液 C 0 2 mol L CH3COOH 溶液中的c H 是 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的c H 的 2 倍 D 任何濃度的溶液都可以用 pH 來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 3 常溫下 在 120 mL 0 05 mol L 鹽酸中 滴加 0 1 mol L 一元堿 BOH 當(dāng)所滴加的 BOH 的體積為 68 mL 時(shí) 測(cè)得混合溶液的 pH 7 下列說(shuō)法正確的是 A 一元堿 BOH 是強(qiáng)堿 B 一元堿 BOH 是弱堿 C 不能確定一元堿 BOH 的強(qiáng)弱 D 120 mL 0 05 mol L 鹽酸可與 68 mL 0 1 mol L BOH 恰好反應(yīng) 4 取濃度相同的 NaOH 和 HCl 溶液 以 3 2 體積比相混合 所得溶液的 pH 等于 12 則 原溶液的濃度為 A 0 01 mol L B 0 017 mol L C 0 05 mol L D 0 50 mol L 5 在一定體積 pH 12 的 Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4溶液 當(dāng)溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀時(shí) 溶液 pH 11 若反應(yīng)后溶液的體積等于 Ba OH 2溶液與 NaHSO4溶液的體積之和 則 Ba OH 2溶液與 NaHSO4溶液的體積比是 A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 6 用標(biāo)準(zhǔn)的 KOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸 若測(cè)定結(jié)果偏低 其原因可能是 A 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體 KOH 中混有 NaOH 雜質(zhì) B 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí) 仰視滴定管的刻度 其他操作正確 C 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗 D 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí) 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 7 2008 全國(guó)理綜 7 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑 其 pH 變色范圍如下 甲基橙 3 1 4 4 石蕊 5 0 8 0 酚酞 8 2 10 0 用 0 100 0 mol L NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH3COOH 溶液 反應(yīng)恰好完全時(shí) 下列敘述 中正確的是 A 溶液呈中性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B 溶液呈中性 只能選用石蕊作指示劑 C 溶液呈堿性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D 溶液呈堿性 只能選用酚酞作指示劑 用心 愛(ài)心 專心 2 8 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉 NaClO2 漂白織物 亞氯酸鈉在溶液中可生成 ClO2 HClO2 ClO 其中 HClO2是漂白劑的有效成分 ClO2是有毒氣體 各組分含量隨 pH 2 變化情況如圖所示 由圖可知 使用該漂白劑的最佳 pH 為 A 3 0 B 4 0 4 5 C 6 5 7 0 D 9 0 9 水的電離過(guò)程為 H2O H OH 在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW 25 1 0 10 14 K 35 2 1 10 14 下列敘述正確的是 A c H 隨著溫度的升高而降低 B 35 時(shí)純水中c H c OH C 向水中加入 NaHSO4溶液會(huì)抑制水的電離 D 向水中加入 NaHCO3溶液會(huì)抑制水的電離 10 pH 13 的強(qiáng)堿溶液與 pH 2 的強(qiáng)酸溶液混合 所得混合液的 pH 11 則強(qiáng)堿溶液 與強(qiáng)酸溶液的體積比是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 11 25 時(shí) 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 當(dāng)溶液中c NH c SO 2 1 時(shí) 42 4 溶液的 pH 為 A pH 7 B pH 7 C pH 7 D 無(wú)法確定 12 常溫時(shí) 純水中由水電離的c H a pH 1 的鹽酸中由水電離的c H b 0 2 mol L 的鹽酸與 0 1 mol L 的氫氧化鈉溶液等體積混合后 由水電離的c H c 則 a b c的關(guān)系正確的是 A a b c B a c b C c b a D b c a 二 非選擇題 本題包括 4 個(gè)小題 共 40 分 13 8 分 25 時(shí) 重水 D2O 的離子積為 1 6 10 15 也可用 pH 一樣的定義來(lái)規(guī)定其 酸堿度 pD lgc D 1 寫出重水的電離方程式 2 求 25 時(shí) 重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度 3 求 25 時(shí) 重水的 pD 14 8 分 某溫度 T 時(shí) 測(cè)得 0 01 mol L NaOH 溶液的 pH 為 11 則該溫度下水的 KW 則該溫度 填 大于 小于 或 等于 25 其理由是 此溫度下 將 pH a的 NaOH 溶液Va L 與 pH b的 H2SO4溶液Vb L 混合 通過(guò)計(jì)算填寫 用心 愛(ài)心 專心 3 以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比 1 若所得混合溶液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 2 若所得混合溶液為中性 且a b 12 則Va Vb 3 若所得混合溶液的 pH 10 且a 12 b 2 則Va Vb 15 12 分 已知水在 25 和 95 時(shí) 其電離平衡曲線如下圖所示 1 則 25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 填 A 或 B 請(qǐng)說(shuō)明理由 2 25 時(shí) 將 pH 9 的 NaOH 溶液與 pH 4 的 H2SO4溶液混合 若所得混合溶液的 pH 7 則 NaOH 溶液與 pH 4 的 H2SO4溶液的體積比為 3 95 時(shí) 若 100 體積 pH1 a的某強(qiáng)酸溶液與 1 體積 pH2 b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液 呈中性 則混合前 該強(qiáng)酸的 pH1與強(qiáng)堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 4 曲線 B 對(duì)應(yīng)溫度下 pH 2 的某 HA 溶液和 pH 10 的 NaOH 溶液等體積混合后 混合 溶液的 pH 5 請(qǐng)分析其原因 16 12 分 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定 NH4 2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 其反應(yīng)原理為 4NH 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H 滴定時(shí) 1 mol CH2 6N4H 與 1 mol H 相當(dāng) 然后 4 用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸 某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 步驟 稱取樣品 1 500 g 步驟 將樣品溶解后 完全轉(zhuǎn)移到 250 mL 容量瓶中 定容 充分搖勻 步驟 移取 25 00 mL 樣品溶液于 250 mL 錐形瓶中 加入 10 mL 20 的中性甲醛溶液 搖勻 靜置 5 min 后 加入 1 2 滴酚酞試液 用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) 按上述操作方 法再重復(fù) 2 次 1 根據(jù)步驟 填空 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后 直接加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 則測(cè)得樣品中氮的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 錐形瓶用蒸餾水洗滌后 水未倒盡 則滴定時(shí)用去 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 填 偏大 偏小 或 無(wú)影響 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶 眼睛應(yīng)觀察 A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí) 酚酞指示劑由 色變成 色 2 滴定結(jié)果如下表所示 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定 次數(shù) 待測(cè)溶液的 體積 mL滴定前刻度 mL滴定后刻度 mL 用心 愛(ài)心 專心 4 125 001 0221 03 225 002 0021 99 325 000 2020 20 若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0 101 0 mol L 則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案 答案 1 C 2 A 3 B 4 C 5 D 6 A 7 D 8 B 9 C 10 D 11 C 12 B 13 1 D2O D OD 2 c D c OD 4 10 8 mol L 3 7 4 14 1 0 10 13 大于 水的電離是吸熱的 升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng) KW增大 因 該溫度下的KW比 25 時(shí)大 所以該溫度大于 25 1 1 10 2 10 1 3 1 9 15 1 A 水的