2013屆高三化學一輪復習成果檢測3 新課標

1 新課標新課標 20132013 屆高三化學一輪復習成果檢測屆高三化學一輪復習成果檢測 3 3 考試時間 90 分鐘 100 分 適用地區(qū) 新課標地區(qū) 考查范圍 非金屬及其化合物 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 化學反應(yīng)與能量 注意事項 1 本試卷分第 I 卷 選擇題 和第 卷 非選擇題 兩部分 答題前 考生務(wù)必將自己的 姓名 準考證號填寫在答題卡上 2 回答第 I 卷時 選出每小題答案后 用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標號涂黑 如需改動 用橡皮擦干凈后 再選涂其他答案標號 寫在本試卷上無效 3 回答第 II 卷時 將答案寫在答題卡上 寫在本試卷上無效 4 考試結(jié)束后 將本試卷和答題卡一并交回 第 卷 一 選擇題 本大題共 12 小題 每小題 3 分 滿分 36 分 在每小題給出的四個選項中 只 有一項是符合題目要求的 1 2012 德州一模 化學與科學 技術(shù) 社會 環(huán)境密切相關(guān) 下列有關(guān)說法中錯誤的是 A 福島核電站泄漏的放射性物質(zhì) 131I 和127I 互為同位素 化學性質(zhì)幾乎相同 B 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量 CO2 SO2造成大氣污染 從而使雨水 pH 5 6 形成酸雨 C 以 NO 和 NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因 D 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維 光導纖維遇強堿會 斷路 2 2012 江蘇卷 下列有關(guān)化學用語表示正確的是 A 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2 B F 的結(jié)構(gòu)示意圖 C 中子數(shù)為 20 的氯原子 20 17Cl D NH3的電子式 3 2012 天津卷 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 A NaHSO4水溶液顯中性 B SiO2與酸 堿均不反應(yīng) C NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) D Fe 在足量 Cl2中燃燒生成 FeCl2和 FeCl3 4 2012 江蘇卷 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示 圖中E1表示正反應(yīng)的活化能 E2表示逆反應(yīng)的活化能 下列有關(guān)敘述正確的是 2 A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 5 2012 濰坊一模 X Y 均為元素周期表中前 20 號元素 其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 下列說法正確的是 A X2 的還原性一定大于 Y B 由mXa 與nYb 得 m a n b C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半徑大于 Y 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX 一定大于 HnY 6 2012 臨沂一模 下列說法正確的是 A 原子最外層電子數(shù)為 2 的元素一定處于元素周期表 A 族 B 同周期主族元素的原子形成的簡單離子半徑依次減小 C 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D HF HCl HBr HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱 還原性依次增強 7 2012 課標全國卷 下列敘述中正確的是 A 液溴易揮發(fā) 在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B 能使?jié)櫇竦牡矸?KI 試紙變成藍色的物質(zhì)一定是 Cl2 C 某溶液加入 CCl4 CCl4層顯紫色 證明原溶液中存在 I D 某溶液加入 BaCl2溶液 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 該溶液一定含有 Ag 8 2012 北京豐臺一模 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式 下列判斷正確的是 I2 g H2 g 2HI g H 9 48 kJ mol 1 I2 s H2 g 2HI g H 26 48 kJ mol 1 A 254g I2 g 中通入 2g H2 g 反應(yīng)放熱 9 48 kJ B 當反應(yīng) 吸收 52 96kJ 熱量時轉(zhuǎn)移 2mole 一 C 反應(yīng) 的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) 的反應(yīng)物總能量低 D 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含能量相差 17 00 kJ 9 2012 江門調(diào)研 下列熱化學方程式中 正確的是 A 甲烷的燃燒熱為 890 3kJ mol 1 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 B 含 20 0g 的 NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和 放出 28 7kJ 的熱量 則稀醋酸和 稀 NaOH 溶液反應(yīng)的熱化學方程式為 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H2O l H 57 4 kJ mol 1 D 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 則 Zn s HgO s ZnO s Hg l H 259 7 kJ mol 1 10 2012 課標全國卷 短周期元素 W X Y Z 的原子序數(shù)依次增大 其中 W 的陰離子的 核外電子數(shù)與 X Y Z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同 X 的一種核素在考古時常用來鑒定 一些文物的年代 工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn) Y 的單質(zhì) 而 Z 不能形成雙原子 分子 根據(jù)以上敘述 下列說法中正確的是 3 A 上述四種元素的原子半徑大小為 W X Y Z B W X Y Z 原子的核外最外層電子數(shù)的總和為 20 C W 與 Y 可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D 由 W 與 X 組成的化合物的沸點總低于由 W 與 Y 組成的化合物的沸點 11 2012 濰坊一模 硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品 化學上有很多方法可以制取硝酸銅 將銅溶于硝酸中 先將銅與 O2反應(yīng)生成 CuO 再溶于硝酸中 將銅溶于 N2O4的乙酸乙酯 溶劑 不參加反應(yīng) 溶液中生成硝酸銅和一氧化氮 下列認識或判斷錯誤的是 A 方法 是最經(jīng)濟和環(huán)保的 B 方法 中 若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮 用稀硝酸比用濃硝酸好 C 方法 需要消耗能源 對環(huán)境不產(chǎn)生污染 D 方法 中 N2O4既是氧化劑又是還原劑 12 2012 長安一中 高新一中 交大附中 師大附中 西安中學三模 X Y 是周期表前二 十號元素 已知 X Y 之間原子序數(shù)相差 3 X Y 能形成化合物 M 下列說法正確的是 A 若 X Y 處于同一周期 則化合物 M 不可能是正四面體型分子晶體 B 若 X 的單質(zhì)常溫下是氣體 則 Y 的單質(zhì)常溫下也是氣體 C 若 X Y 兩元素周期數(shù)差 1 則屬于離子化合物的 M 只有四種 D 若 M 屬于離子晶體 則其中可能含有非極性鍵 第 卷 二 非選擇題 本題包括 6 個小題 共 64 分 13 2012 北京卷 節(jié)選 6 分 用 Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物 HCl 利用 反應(yīng) A 可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用 已知 i 反應(yīng) A 中 4 mol HCl 被氧化 放出 115 6 kJ 的熱量 1 H2O 的電子式是 2 反應(yīng) A 的熱化學方程式是 3 斷開 1 mol H O 鍵與斷開 1 mol H Cl 鍵所需能量相差約為 kJ H2O 中 H O 鍵比 HCl 中 H Cl 鍵 填 強 或 弱 14 2012 北京大興一模 11 分 下表為元素周期表的一部分 請參照 相關(guān)元素在 表中的位置 用化學用語回答下列問題 4 1 的原子半徑由大到小的順序為 的最高價含氧 酸的酸性由強到弱的順序是 2 由 三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性 用離子方程式表示溶液顯堿性 的原因 3 甲 乙是由 三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子 它們的電子總數(shù)相等 甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵 則該化 合物的電子式為 乙是一種常用的還原劑 請用化學方程式表示它在工業(yè) 上的一種重要用途 4 已知在 25 101 kPa 下 的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài) 每 轉(zhuǎn)移 l mol 電子時放熱 190 0kJ 該反應(yīng)的熱化學方程式可表示為 5 以 的單質(zhì)材料為陽極 石墨作陰極 NaHCO3溶液作電解液進行電解 生成有吸附 性的難溶物 R 寫出陽極生成 R 的電極反應(yīng)式 15 2012 北京懷柔一模 11 分 金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與 NO3 發(fā)生氧化還原 反應(yīng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 已知 氣體 D 和 F 反應(yīng)可生成鹽 氣體 D 和 A 溶液反應(yīng)生成白色沉淀 請回答下列問題 1 A 和 B 兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 該白色沉淀的化學式 2 C E 排入大氣中會造成大氣污染 在催化劑存在下 D 可以將 C E 轉(zhuǎn)化為無毒的 氣態(tài)單質(zhì) 該單質(zhì)的電子式 3 完成并配平下列離子方程式 Al NO3 OH H2O 4 過量 D 的水溶液與 A 溶液反應(yīng)的離子方程式是 5 D C 反應(yīng)的化學方程式是 6 除去氣體 C 中的雜質(zhì)氣體 E 的化學方法 用化學方程 式表示 7 Al 與 NO3 在酸性條件下反應(yīng) Al 與被還原的 NO3 的物質(zhì)的量之比是 16 2012 江蘇卷 10 分 利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣 含 NO NO2 反應(yīng) 既能凈化 尾氣 又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca NO2 2 其部分工藝流程如下 1 一定條件下 NO 與 NO2存在下列反應(yīng) NO g NO2 g N2O3 g 其平衡常 數(shù)表達式為K 2 上述工藝中采用氣 液逆流接觸吸收 尾氣從吸收塔底進入 石灰乳從吸收塔頂噴 5 淋 其目的是 濾渣可循環(huán)使用 濾渣的主要成分是 填化學式 3 該工藝需控制 NO 和 NO2物質(zhì)的量之比接近 1 1 若n NO n NO2 1 1 則 會導致 若n NO n NO2 1 1 則會導致 4 生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性 在酸性溶液中 Ca NO2 2會發(fā)生分解 產(chǎn)物之一是 NO 其反應(yīng)的離子方程式為 17 2012 德州一模 12 分 有色金屬冶煉廠剩下的廢料中 含有金 銀 鉑 鈀等貴重 金屬 為提高經(jīng)濟效益 某科技小組要從廢料中提取金 銀 鉑 鈀等貴重金屬 步驟 設(shè)計如下圖甲 試回答下列問題 1 實驗步驟中 濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是 填化學式 常用 足量 NaOH 溶液進行尾氣處理 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2 在實驗室中操作 I 中需要的玻璃儀器有 3 實驗過程中所需的氯氣在制備中 會混有雜質(zhì) H2O 和 HCl 科技小組設(shè)計了圖乙 所示的實驗裝置 證明水蒸氣和 HCl 雜質(zhì)的存在 請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題 A 是氯氣發(fā)生裝置 其中發(fā)生的離子方程式為 實驗裝置的接口順序為 b 接 接 接 a 裝置 D 的作用是 在實驗中 一組員認為該實驗設(shè)計存在缺陷 不能證明最終通入 AgNO3溶液的氣 體只有一種 為了確保實驗結(jié)論的可靠性 證明最終通入 AgNO3溶液的氣體只有一 種 他們提出在某兩個裝置之間再加裝置 E 如右圖所示 你認為裝置 E 應(yīng)加在 之間 填裝置字母序號 并且在廣口瓶中放入 填寫所有試劑 6 或用品名稱 18 2012 廣東肇慶市一模 14 分 I 某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染 物 SO2的性質(zhì) 設(shè)計如下圖實驗裝置 請回答 1 B C D 分別用于檢驗 SO2的漂白性 還原性和氧化性 則 B 中所盛試劑為 C 中反應(yīng)的離子方程式為 2 為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標 某同學設(shè)計了上圖 A2的制取裝置來代替 A1裝置 與 A1 裝置相比 A2裝置的優(yōu)點是 寫兩點 II 用氨水吸收尾氣中的 SO2 吸收液 中可能含有 OH SO32 SO42 HSO3 等陰離子 請回答 3 氨水吸收過量 SO2的反應(yīng)的離子方程式為 4 已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水 SO2也易溶于水 現(xiàn)有儀器和試劑為 小燒杯 試 管 玻璃棒 膠頭滴管 過濾裝置和濾紙 2 mol L 鹽酸 2 mol LHNO3 1 mol LBaCl2 溶液 l mol LBa OH 2溶液 品紅溶液 蒸餾水 請設(shè)計實驗證明 吸收液 中存在 SO32 HSO3 完成下表的實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 參考答案 1 B 解析 CO2不是大氣的污染氣體 且酸雨的 pH 5 6 故 B 項錯 2 B 解析 A 項 給出的是乙酸的化學式 結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為 CH3COOH 錯 B 項正確 C 項 原子左上角表示質(zhì)量數(shù) 它等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù) 應(yīng)為 17 20 37 錯 D 項 NH3 中的 N 缺少了一對孤對電子 錯 3 C 解析 NaHSO4溶液電離出 H 使溶液呈酸性 A 項錯 SiO2可與 HF NaOH 溶液等反 應(yīng) B 項錯 NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 HNO3與 NO C 項正確 Fe 在氯氣中燃 燒生成產(chǎn)物只有 FeCl3 D 項錯 4 C 解析 本題考查化學反應(yīng)中的能量變化 A 項 從圖中看 反應(yīng)物的總能量低于生 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟 1 取適量 吸收液 于小燒杯中 用膠頭滴管 取 l mol L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量 若出現(xiàn)白色渾濁 則溶液中存 在 SO32 或 SO42 步驟 2 將小燒杯中的濁液過濾 洗滌 再用適量水 把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中 向沖下 的固體 步驟 3 7 成物的總能量 故為吸熱反應(yīng) 錯 B 項 焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值 與反應(yīng)過程無關(guān) 錯 C 項 加入催化劑之后 E2變小 說明活化能減小了 正確 5 A 解析 A 項 X 與 Y 位于同一周期 且 X 位于 Y 的左邊 Y 的非金屬性大于 X 故 X2 的還原性一定大于 Y B 項 X 原子失去a個電子得mXa Y 原子得到b個電子形成 nYb 得 二者的電子層結(jié)構(gòu)相同 所以 m a n b D 項 HnY 的穩(wěn)定性大于 HmX 6 D 解析 除 A 族元素原子最外層電子數(shù)為 2 外 大多數(shù)過渡元素原子最外層電子數(shù)也 為 2 A 項錯 同周期 Na 半徑小于 S2 半徑 B 項錯 C 項應(yīng)該是第三周期非金屬元素最 高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強 F Cl Br I 的非金屬性依次減弱 故 HF HCl HBr HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱 還原性依次增強 D 項正確 7 A 解析 溴易揮發(fā) 密度比水大 故液溴應(yīng)保存在棕色瓶中并水封 A 項正確 只要 能氧化 KI 且生成單質(zhì) I2的物質(zhì) 就能使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍 B 項錯 四氯化碳層 呈紫色意味著有碘單質(zhì) 并不是有 I C 項錯 溶液中也可能含有 SO42 D 項錯 8 C 解析 碘與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 故 254g I2 g 中通入 2g H2 g 反應(yīng)放出的 熱量小于 9 48 kJ A 項錯 當反應(yīng) 吸收 52 96kJ 熱量時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為 4mol B 項錯 同種物質(zhì)在固態(tài)時所具有的能量低于氣態(tài)時所具有的能量 故 C 項正確 根據(jù)蓋斯定律 得 I2 s I2 g H 35 96 kJ mol 1 故 1 mol 固 態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含能量相差 35 96 kJ D 項錯 9 D 解析 燃燒熱是指 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量 A 項中 H2O 應(yīng) 為液態(tài) A 項錯 B 項忽視了醋酸電離需要吸收熱量 H 吸收的能量 釋放的能量 419kJ mol 1 510kJ mol 1 91 kJ mol 1 故該反應(yīng)的熱化學方程式為 CO g 2H2 g CH3OH g H 91kJ mol 1 C 項錯 D 項 利用題干中的 第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式得 2Zn s 2HgO s 2ZnO s 2Hg l H 519 4 kJ mol 1 然后再將各化學計量數(shù)縮小一半得 Zn s HgO s ZnO s Hg l H 259 7 kJ mol 1 正確 10 C 解析 元素 W X Y Z 分別是 H C O Ne H C O 三種元素原子半徑大小為 H O C Ne 的原子半徑與 C O 的無可比性 A 項錯 四種元素原子的核外最外層電子 數(shù)總和為 19 B 項錯 H 與 O 可形成 H2O2 H2O2中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵 C 項正確 C 與 H 組成的化合物是烴 碳原子數(shù)較大的烴的沸點可能高于 H2O 和 H2O2的沸 點 D 項錯 11 A 解析 方法 涉及的化學反應(yīng)有 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 分析上述化學方程式 可知 生成等量的硝酸銅 用稀硝酸時消耗硝酸的量少 且產(chǎn)生的污染性氣體的量少 故 B 項正確 方法 涉及的化學反應(yīng)有 2Cu O22CuO CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O 利用這種方法制取硝酸銅需要消耗能源 但不產(chǎn)生污染性氣體 C 項正確 方法 涉及的化學反應(yīng)為 Cu 2N2O4 Cu NO3 2 2NO 反應(yīng)中 N 的化合價有升有降 所以 N2O4既是氧化劑又是還原劑 D 項正確 綜合分析三種方法 只有方法 是最經(jīng)濟和環(huán) 保的 A 項錯誤 12 D 解析 X Y 處于同一周期 化合物 M 可能是 CF4和 SiCl4 這兩種化合物均為正四面 體型分子晶體 A 項錯 由于 X Y 能形成化合物 當 X 的單質(zhì)常溫下是氣體 Y 的單質(zhì) 常溫下不可能是氣體 B 項錯 X Y 兩元素周期數(shù)差 1 屬于離子化合物的 M 有 Na2O Na2O2 MgF2 K2S CaCl2等 其中 Na2O2中含有非極性鍵 故 C 錯 D 正確 8 13 6 分 1 3 32 強 解析 1 H2O 是共價化合物 原子間通過共用電子對結(jié)合 故 H2O 的電子式為 2 利用反應(yīng) A 與題中信息 氧化 4 mol HCl 放出 115 6 kJ 的熱量可寫出熱化學方 程式 3 設(shè) H Cl 鍵鍵能為x kJ mol H O 鍵鍵能為y kJ mol 依據(jù) 中熱化學方程式和 題干中已知數(shù)據(jù)有 4x 498 243 2 4y 115 6 解之得 y x 32 說明 H O 鍵與 H Cl 鍵鍵能相差 32 kJ mol 因為 鍵能越大 鍵越牢固 所以 H O 鍵強于 H Cl 鍵 14 11 分 1 Na Al O HNO3 H2CO3 H2SiO3 2 CO32 H2OHCO3 OH 3 3CO Fe2O32Fe 3CO2 4 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 5 Al 3e Al3 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 或 Al 3e 3HCO3 Al OH 3 3CO2 解析 1 分別是 O Na Al 據(jù)它們在周期表中的位置可知 原子半徑 由大到小的順序為 Na Al O 分別是 C N Si 據(jù)它們在周期表中的位置 可知 三種元素非金屬性強弱順序為 N C Si 故它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱 的順序為 HNO3 H2CO3 H2SiO3 2 由 C O Na 三種元素組成的常見物質(zhì)是 Na2CO3 Na2CO3是強堿弱酸鹽 因 CO32 的 水解溶液呈堿性 3 C N O 三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子有 N2 O2 CO NO C22 和 O22 其中 N2 CO 和 C22 的電子總數(shù)均為 14 符合題設(shè)條件的 甲 乙分別是 C22 和 CO 甲與鈣元素組成的化合物是 CaC2 其電子式為 CO 在工業(yè)上用于鐵的冶煉 4 Si 的氫化物的分子式為 SiH4 SiH4完全燃燒的化學方程式為 SiH4 2O2 SiO2 2H2O 1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移 8mol e 同時放出熱量 190 0kJ 8 1520 0 kJ 所以 SiH4完全燃燒的熱化學方程式是 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 5 用 Al 作陽極電解 NaHCO3溶液時 Al 失去電子生成 Al3 Al3 在陽極附近與溶液中 的 HCO3 發(fā)生雙水解反應(yīng)生成有吸附性的難溶物 Al OH 3 同時放出 CO2氣體 15 11 分 1 Al OH 3 2 3 8Al 3NO3 5OH 2H2O 8AlO2 3NH3 4 3NH3 H2O Al3 Al OH 3 3 NH4 9 5 4NH3 5O2 4NO 6 H2O 6 3NO2 H2O 2HNO3 NO 7 1 1 解析 鋁在酸性溶液中與 NO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的 A 溶液中含 Al3 生成的氣體 C 為 NO NO 與 O2反應(yīng)生成的 E 為 NO2 NO2與 H2O 生成的 F 為 HNO3 氣體 D 可催化氧化 成 NO 且與 HNO3反應(yīng)生成鹽 可推知 D 為 NH3 1 A 溶液中含 Al3 A 和 B 兩種溶液可相互轉(zhuǎn)化且兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 可推出 B 溶液中含 AlO2 Al3 和 AlO2 在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式為 Al3 3AlO2 6 H2O 4Al OH 3 2 在催化劑存在下 NH3與 NO 或 NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的 N2和 H2O 3 結(jié)合前面的分析可知 金屬鋁在堿性溶液中與 NO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 AlO2 和 NH3 據(jù)此可寫出該反應(yīng)的離子方程式 8Al 3NO3 5OH 2H2O 8AlO2 3NH3 4 解答本小題要注意 NH3 H2O 是弱堿 不能溶解 Al OH 3 5 NH3 NO 的化學方程式為 4NH3 5O2 4NO 6 H2O 6 用水可除去 NO 中的雜質(zhì) NO2 反應(yīng)的化學方程式為 3NO2 H2O 2HNO3 NO 7 Al 與 NO3 在酸性條件下反應(yīng)的方程式為 Al NO3 4H Al3 NO 2H2O 據(jù)此 可知 Al 與被還原的 NO3 的物質(zhì)的量之比為 1 1 16 10 分 1 c N2O3 c NO c NO2 2 使尾氣中的 NO NO2被充分吸收 Ca OH 2 3 排放氣體中 NO 含量升高 產(chǎn)品 Ca NO2 2中 Ca NO3 2含量升高 4 3NO2 2H NO3 2NO H2O 解析 本題主要考查工業(yè)制取 Ca NO2 2的流程分析 1 平衡常數(shù)表達式中用生成物濃度的冪指數(shù)的積除以反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)的積 2 逆流吸收尾氣的目的是充分接觸吸收 未反應(yīng)的石灰乳變成濾渣 可以循環(huán)用于 吸收尾氣 3 當 NO 與 NO2為 1 1 被 Ca OH 2吸收時的反應(yīng)方程式為 NO NO2 Ca OH 2 Ca NO2 2 H2O NO2被 Ca OH 2吸收的反應(yīng)方程式為 4NO2 2Ca OH 2 Ca NO2 2 Ca NO3 2 2H2O 注意 NO 不能單獨被 Ca OH 2吸收 所以當 NO 的 量比 NO2多時 則會造成 NO 不能被吸收而在尾氣中含量增多 當 NO2比 NO 的量多時 過量的 NO2將繼續(xù)與 Ca OH 2反應(yīng)生成 Ca NO3 2 使得產(chǎn)品不純 4 Ca NO2 2中 N 為 3 價 生成 NO 中 N 為 2 價 根據(jù)化合價升降總值相等 可推 知產(chǎn)物有 5 價的 N 生成 應(yīng)為 NO3 根據(jù)得失電子守恒而配平出 NO3 和 NO 前的化 學計量數(shù) 再根據(jù)電荷守恒 確定出反應(yīng)前有 H 參加 17 12 分 1 SO2 SO2 2OH SO32 H2O 2 普通 漏斗 玻璃棒 燒杯 3 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O b 接 e f 接 d c 接 a 或 b 接 f e 接 d c 接 a 吸收 Cl2 BD 濕潤的 KI 淀粉試紙 或濕潤的有色布條 解析 1 濃硫酸浸煮的目的是利用濃硫酸的強氧化性 在加熱條件下將不溶于鹽酸 而溶于濃硫酸的有色金屬溶解 濃硫酸被還原為 SO2 故尾氣的主要成分為 SO2 SO2與 10 過量