離子反應ppt課件.ppt

第一章化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應 第一課時 天馬行空官方博客 學習目標 1 了解強電解質和弱電解質的概念 2 學習實驗的觀察和對實驗結果的歸納 總結 問題 1 什么是電解質 一 強電解質和弱電解質 一 電解質 2 不同的電解質在水溶液中的電離程度是否相同 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 練習 下列物質中 哪些是電解質 注意與概念的對比 銅 硫酸 氯化鈉 氫氧化鈉固體 硝酸鉀溶液 碳酸鈣 二氧化碳 蔗糖 水 硫酸溶液 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 1 電解質應該是化合物 1 電解質概念 2 電解質的導電條件 水溶液或熔化狀態(tài) Cu 單質 硝酸鉀溶液 混和物 不是電解質 CaCO3 難溶 水溶液幾乎不導電 但熔化下能導電 3 電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電 不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電 CO2水溶液導電 是因為CO2與H2O反應生成H2CO3而導電 H2CO3是電解質 CO2不是電解質 4 酸 堿 鹽 水是電解質 硫酸 NaOH固體 CaCO3 水 記住了嗎 2 非電解質概念 在水溶液里或熔化狀態(tài)下 均不能導電的化合物 問題 電解質為什么能夠導電 二 電解質溶液導電原因及導電能力 電解質在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離 產生能夠自由移動的離子 當與直流電源接通后 離子發(fā)生了定向移動 并在兩極發(fā)生反應 從而形成電流 問題 相同條件下 不同種類的酸 堿 鹽溶液導電能力是否相同 結論 1 相同條件下 不同種類的酸 堿 鹽它們的導電能力不同 2 同類型 不同濃度的電解質溶液導電能力不同 課本實驗1 1 問題 電解質導電能力的強弱與哪些因素有關 電解質溶液導電能力強弱取決于單位體積溶液中離子數目的多少 離子濃度大小 和離子所帶的電荷 問題 醋酸與鹽酸在相同條件下 導電能力不同說明了什么問題 當溶液的體積 濃度以及溶液中陰 或陽 離子所帶電荷數都相等的情況下 取決于溶液中自由移動的離子數目 導電能力強的溶液單位體積內能夠自由移動的離子數目一定多于導電能力弱的溶液中能夠自由移動的離子數目 即相同條件下 鹽酸電離出的離子較醋酸多 同理可解釋濃度大的NaCl溶液導電性大于濃度小的溶液 一些不溶于水的鹽 如BaSO4 CaCO3等 是否為強電解質 是 BaSO4等不溶于水的鹽 但它溶解的那部分也會完全電離成離子 所以像這樣的不溶性鹽也是強電解質 三 強電解質 弱電解質 1 在水溶液中全部電離成離子的電解質 1 強電解質 問題 2 范圍 強酸 如HCl H2SO4 HNO3等 強堿 如 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等 大多數的鹽 一些不溶于水的鹽 如BaSO4 CaCO3等 是否為強電解質 三 強電解質 弱電解質 1 在水溶液中全部電離成離子的電解質 1 強電解質 問題 練習 1 離子化合物的電離與共價化合物的電離原理是否完全相同 有何差異 不完全相同 離子化合物在熔化或溶于水均可電離出自由移動的離子 而共價化合物只有在水溶液中 在水分子的作用下發(fā)生電離 2 寫出下列物質的電離方程式 Ba OH 2 Fe2 SO4 3 H2SO4 K2CO3 NaHSO4 NaHSO4在水溶液中和熔化條件下電離是否相同 如不同 請分別寫出電離方程式 Ba OH 2 Ba2 2OH Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 H2SO4 2H SO42 K2CO3 2K CO32 NaHSO4 Na H SO42 水溶液中 NaHSO4 Na HSO4 熔化條件 2 弱電解質 概念 在水溶液中只有部分電離成離子的電解質 范圍 弱酸 H2CO3 CH3COOH等 弱堿 NH3 H2O 可溶性 Cu OH 2 不溶性 等 水 少部分的鹽 練習1 在通電條件下 往1mol LBa OH 2溶液中滴加1mol L硫酸溶液 1 你觀察到什么現象 2 用所學的知識對觀察到的現象進行解釋 現象 原因 硫酸與氫氧化鋇生成難溶的BaSO4和電離程度很小的H2O 溶液中的離子濃度減小 故導電能力逐漸降低 燈泡亮度減小 繼續(xù)滴加硫酸 燒杯中溶液的離子濃度逐漸增大 故導電能力逐漸增強 燈泡亮度又逐漸增強 1 隨著硫酸的滴入出現白色沉淀 且沉淀量逐漸增多 燈泡亮度逐漸變暗 最后熄滅 2 繼續(xù)滴加硫酸 沉淀量不再增加 燈泡重新發(fā)光 隨硫酸的滴加 亮度增加 現象 練習2 在通電條件下 往1mol L醋酸溶液中滴加1mol L氨水溶液 1 你觀察到什么現象 2 用所學的知識對觀察到的現象進行解釋 氨水與醋酸生成易溶于水的醋酸銨 醋酸銨是強電解質 故溶液中的離子數目 濃度 增加 因此溶液的導電性增強 所以燈泡變亮 溶液無明顯現象 燈泡逐漸變亮 原因 小結 1 根據化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電 可以將化合物劃分為電解質和非電解質 2 電解質有強弱之分 強電解質 弱電解質的本質區(qū)別在于它們在溶液中的電離程度不同 3 電解質在水中的溶解程度與電離程度可能不一致 在水中溶解程度大的不一定是強電解質 在水中溶解程度小的不一定是弱電解質 如 醋酸晶體易溶于水 它是弱電解質 BaSO4難溶于水 而它是強電解質 本節(jié)要點 1 電解質